山東省東營市勝利第二中學2022年化學高二下期末達標測試試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗過程可以達到實驗目的的是( )選項實驗目的操作過程A比較Fe3+和I2的氧化性強弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍色B證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去C檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D檢驗溶液中含有SO42

2、-向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成AABBCCDD2、下列說法正確的是()A風力、化石燃料、太陽能都是一次能源B需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應C斷開1molC-H鍵要放出一定的能量D燃煤發(fā)電是將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能3、以下化學用語正確的是A乙烯的結構簡式CH2CH2B羥基的電子式C乙醛的分子式C2H4OD乙醇的結構式CH3CH2OH4、銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中不正確的( )A此過程中銅并不被腐蝕B此過程中正極電極反應式為：2H+2e- = H2C此過程中電子從Fe移向CuD此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4F

3、e(OH)35、已知25時，H2SO3 的電離常數(shù)Ka1=1.2310-2，Ka2=5.610-8，HClO的電離常數(shù)Ka=2.9810-8，下列說法錯誤的是A常溫下，相同濃度的H2SO3 比HClO酸性強B常溫下，將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中發(fā)生反應：HSO3-ClOSO32-HClOC常溫下，NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性D將pH5的HClO溶液加水稀釋到pH6時，溶液中部分離子濃度會升高6、下列物質(zhì)中，不能用酸性KMnO4溶液鑒別，但可用溴水鑒別的是A己烷 苯B己烯 苯C己烯 甲苯D己烷 己烯7、設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正

4、確的是A18gNH4+離子中所含的電子總數(shù)為12NAB標準狀況下，11.2L水含有的分子數(shù)為0.5NAC0.3mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.9NADH2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol8、在燒焦的魚、肉中含有致癌物質(zhì)3，4一苯并芘，其結構簡式如圖所示，它是一種稠環(huán)芳香烴，其分子式是（）AC20H12 BC20H14 CC19H12 DC22H209、松香中含有松香酸和海松酸，其結構簡式如下圖所示。下列說法中，不正確的是A二者互為同分異構體B二者所含官能團的種類和數(shù)目相同C二者均能與氫氧化鈉溶液反應D二者均能與H2以物質(zhì)的量之比為13發(fā)生反應10、下列事實可證明氨

5、水是弱堿的是（室溫下）A氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵B銨鹽受熱易分解C0.1molL-1氨水可以使酚酞試液變紅D0.1molL-1氯化銨溶液的pH為511、若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是Ab=anmB離子半徑Am+Bn-C原子半徑ABDA的原子序數(shù)比B大（m+n）12、下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是()A金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CH4CMgOH2OO2Br2D金剛石生鐵純鐵鈉13、NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1mol葡萄糖分子含有的羥基數(shù)目為6NAB5.8gC4H10中含有共價鍵總數(shù)為1.3NAC5.8

6、g熟石膏(2CaSO4H2O)含有的結晶水分子數(shù)為0.04NAD4.6g乙醇完全氧化成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA14、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是()AKsp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-11Bn點表示AgCl的不飽和溶液C向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.0415、下列有關NA的敘述正確的是A常溫常壓下，1 mol苯中含有的

7、碳碳雙鍵數(shù)目為3NAB25時，pH=11的氨水中含有的OH-數(shù)目為0.001NAC標準狀況下，22.4 LHCl中含有的電子數(shù)目為18NAD64 9 SO2與足量的氧氣反應，生成的SO3數(shù)目為NA16、關于淀粉與纖維素的下列說法中，不正確的是()A兩者都能水解，且水解的最終產(chǎn)物相同B兩者實驗式相同，通式相同，互為同分異構體C兩者都屬于糖類，且都沒有甜味，與新制Cu(OH)2共熱都不能出現(xiàn)磚紅色沉淀D兩者都屬于高分子化合物，淀粉遇碘單質(zhì)顯藍色，但纖維素卻不能二、非選擇題（本題包括5小題）17、色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：+ROH+RCOOH(1)A的結構簡式是

8、_；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是_。(2)BC所需試劑a是_；試劑b的結構簡式是_。(3)C與足量的NaOH反應的化學方程式為_。(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為_。(5)已知：2HJ+H2O；J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡式：E_J_中間產(chǎn)物1_中間產(chǎn)物2_18、已知：X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，食醋中約含有3%-5%的D，其轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。請回答：(1)X的結構簡式是_。(2)AB的化學方程式是_。(3)下列說法不正確的是_。AA+DX的反應屬于取代反應B除去X中少量D雜質(zhì)可用飽和Na2CO3溶液CA與金屬鈉

9、反應比水與金屬鈉反應要劇烈得多D等物質(zhì)的量的A、B、D完全燃燒消耗O2的量依次減小19、下圖是有關FeSO4的轉(zhuǎn)化關系 (無關物質(zhì)已略去)。已知：X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Y是紅棕色的化合物。(1) 氣體X的成分是(填化學式)_。(2) 反應的反應類型屬于(填序號)_。a分解反應b復分解反應c置換反應d化合反應e氧化還原反應(3) 溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是_。(4) 若經(jīng)反應得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 molL1 NaOH溶液完全吸收，則反應的化學方程式是_，反應中生成FeSO4的離子方程式是_。(5) 一

10、瓶長期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗其是否完全變質(zhì)，則需要的試劑是_（填寫名稱）。20、某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是NO氣體，設計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應)：(1)設計裝置A的目的是_；(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_；B中反應的離子方程式是_。(3)裝置E和F的作用是_。(4)D裝置的作用是_。21、Atropic 酸(H)是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如下：（1）G中含氧官能團的名稱是_；反應1為加成反應，則B的結構簡式是_。（2）反應2的反應類型為_

11、，反應3的反應條件為_。（3）CD的化學方程式是_。（4）寫出E與銀氨溶液水浴反應的離子方程式_。（5）下列說法正確的是_。a. B中所有原子可能在同一平面上b. 合成路線中所涉及的有機物均為芳香族化合物c.一定條件下1mol有機物H最多能與5molH2發(fā)生反應d. G能發(fā)生取代、加成、消去、氧化、縮聚等反應（6）化合物G有多種同分異構體，其中同時滿足下列條件：能發(fā)生水解反應和銀鏡反應； 能與FeC13發(fā)生顯色反應；核磁共振氫譜只有4個吸收峰的同分異構體的結構簡式是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A、加入FeCl3后溶液變藍色，說明I被氧化成I2，氧化劑為Fe3

12、，利用氧化還原反應的規(guī)律，得出Fe3的氧化性強于I2，故A符合題意；B、SO2的漂白性，中學階段體現(xiàn)在能使品紅溶液褪色，使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故B不符合題意；C、澄清石灰水與NaHCO3、Na2CO3都能產(chǎn)生沉淀，鑒別NaHCO3和Na2CO可以用CaCl2溶液，NaHCO3與CaCl2不發(fā)生反應，Na2CO3與CaCl2生成沉淀CaCO3，故C不符合題意；D、HNO3具有強氧化性，將SO32氧化成SO42，對SO42的檢驗產(chǎn)生干擾，應先加鹽酸，再滴加BaCl2溶液，故D不符合題意；答案選A。2、A【解析】A. 一次能源是指從自然界取得未經(jīng)改變或轉(zhuǎn)變而直接利用的能源，則風力、

13、化石燃料、太陽能都是一次能源，A項正確；B. 吸熱反應是指生成物的總能量大于反應物的總能量，反應需要吸收能量，與外界條件無關，B項錯誤；C. 斷開1molCH鍵要吸收一定的能量，C項錯誤；D. 燃煤發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，內(nèi)能再轉(zhuǎn)化為機械能，機械能再轉(zhuǎn)化為電能，不是直接轉(zhuǎn)化為電能，D項錯誤；答案選A。3、C【解析】A. 乙烯分子中含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，A錯誤；B. 羥基不帶電，電子式為，B錯誤；C. 乙醛的分子式為C2H4O，C正確；D. 乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，結構式為，D錯誤。答案選C。4、B【解析】分析：根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構成了原電池，較

14、活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，原電池放電時，電子從負極流向正極，據(jù)此分析。詳解：根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構成了原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕。則A、該原電池中銅作正極，F(xiàn)e作負極，原電池放電時，負極失電子容易被腐蝕，則此過程中鐵被腐蝕，銅不被腐蝕，A正確；B、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，B錯誤；C、該原電池放電時，外電路上電子從負極鐵流向正極銅，C正確；D、此過程中鐵被腐蝕負極上發(fā)生的電極反應式為：Fe-2e-=Fe2

15、+，正極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，D正確；答案選B。點睛：本題以原電池原理為載體考查了金屬的腐蝕，難度不大，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題的關鍵，注意鋼鐵的吸氧腐蝕中還含有氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵的反應。5、B【解析】A. 常溫下，Ka1Ka，則相同濃度的H2SO3 比HClO電離出的氫離子濃度大，酸性強，A正確；B. 常溫下，將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子和

16、氯離子：HSO3-ClOSO42-H+Cl-，B錯誤；C. 常溫下，NaHSO3溶液中水解平衡常數(shù)=Kw/ Ka1=8.1310-13，HSO3-的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性，C正確；D. 將pH5的HClO溶液加水稀釋到pH6時，溶液中氫氧根離子濃度增大，部分離子濃度會升高，D正確；答案為B6、C【解析】A項、己烷、苯均不與酸性高錳酸鉀反應，故不能用酸性KMnO4溶液鑒別，但也均不與溴水發(fā)生反應，故也不能用溴水鑒別，故A項錯誤；B項、己烯能被酸性高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，而苯和酸性高錳酸鉀不反應，故可用酸性KMnO4溶液鑒別，同樣己烯能與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪

17、色，而苯不能，故也可用溴水鑒別，故B項錯誤；C項、己烯和甲苯與酸性高錳酸鉀都發(fā)生氧化還原反應而使高錳酸鉀溶液褪色，故不可用酸性KMnO4溶液鑒別，但己烯與溴水發(fā)生加成反應，甲苯與溴水不反應，故可用溴水鑒別，故C項正確；D項、己烷與酸性高錳酸鉀或溴水都不反應，而己烯與酸性高錳酸鉀或溴水均可反應褪色，故用酸性高錳酸鉀或溴水均能鑒別，故D項錯誤；答案選C。7、D【解析】A18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，1mol銨根離子中含有10mol電子，所含的電子總數(shù)為10NA，選項A錯誤；B標況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算11.2L水的物質(zhì)的量，選項B錯誤；C沒有給出溶液的體積無法計算含有鈉離子和

18、硫酸根離子的總物質(zhì)的量，選項C錯誤；DH2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，注意明確標況下水、乙醇、氟化氫、三氧化硫等物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。8、A【解析】試題分析：鍵線式的分子式書寫時要注意每個折點為C原子，并保證C原子的四價，可確定出隱藏的H數(shù)目，3,4一苯并芘的分子式為C20H12，選項A正確?？键c：根據(jù)結構式書寫分子式9、D【解析】A. 二者的分子式相同，均為C20H30O2，互為同分異構體，故A正

19、確；B. 二者所含官能團的種類和數(shù)目相同，均含有1個羧基和2個碳碳雙鍵，故B正確；C. 二者均含有羧基，均能與氫氧化鈉溶液反應，故C正確；D. 羧基不能與氫氣加成，二者均能與H2以物質(zhì)的量之比為12發(fā)生反應，故D錯誤；故選D。10、D【解析】A氨水可與氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵，NaOH等強堿與氯化亞鐵溶液反應也能生成氫氧化亞鐵，不能區(qū)分，A項不符合題意；B銨鹽受熱分解，與NH3H2O是否為弱堿無關，某些鈉鹽如NaHCO3受熱也容易分解，B項不符合題意；C0.1molL1氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水呈現(xiàn)堿性，0.1molL1NaOH溶液也可以使酚酞試液變紅，C項不符合題意；D. 0.1

20、molL-1氯化銨溶液的pH為5，說明NH4發(fā)生了水解，弱堿的陽離子發(fā)生水解，使溶液呈現(xiàn)堿性，證明氨水是弱堿，D項正確；本題答案選D。11、C【解析】A.aAm與bBn的核外電子排布相同，說明其核外電子數(shù)相等，ambn，即b=anm ，A項正確；B.核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，則離子半徑Am+Bn，B項正確；C.B屬于非金屬，A屬于金屬，A位于B的下一周期，原子半徑A大于B，C項錯誤；D.根據(jù)上述推斷，ambn，可得abmn，則A的原子序數(shù)比B大（m+n），D項正確。答案選C。12、B【解析】分析：本題考查晶體熔沸點的比較，根據(jù)晶體類型及晶體中微粒間作用力大小進行

21、比較。詳解：A項，在原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔、沸點越大，則熔、沸點高低順序為：金剛石碳化硅二氧化硅晶體硅，故A項錯誤；B項，對于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大的，其熔沸點越高，所以CI4CBr4CCl4CH4，故B項正確；C項，一般來說，熔沸點：原子晶體離子晶體分子晶體，對于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大的，其熔沸點越高，水中含有氫鍵，熔沸點高，所以熔、沸點高低順序為MgOH2OBr2O2，故C項錯誤；D項，金剛石屬于原子晶體，生鐵屬于鐵合金，合金的熔沸點比組成其成分的金屬的小，鈉的金屬鍵小，熔沸點低，所以熔、沸點高低順序為：金剛石純鐵生鐵鈉，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。

22、點睛：該題的關鍵是準確判斷出影響晶體熔沸點高低的元素。晶體熔沸點高低比較的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點大小和共價鍵的強弱有關系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，熔沸點越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高。13、B【解析】A.1mol葡萄糖分子含有的羥基數(shù)目為5NA，故A錯誤；B正丁烷和異丁烷互為同分異構體，分子式為C4H10，5.8 g 正丁烷和異丁烷的混合氣體物質(zhì)的量為=0.1mol，含有共價鍵的總數(shù)為0.1(10+3)NA=1.3NA，故B正確；C熟石膏(2Ca

23、SO4H2O)的物質(zhì)的量n=0.02mol，由熟石膏(2CaSO4H2O)的化學式可知，1mol熟石膏(2CaSO4H2O)中含1mol水，故0.02mol中含0.02mol水，即0.02NA個，故C錯誤；D4.6g乙醇物質(zhì)的量為0.1mol，完全氧化變成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤；故答案為B。14、D【解析】A. Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)210-2.46=10-11.46，科學計數(shù)法表示時應該是a10b，a是大于1小于10 的數(shù)，故它的數(shù)量級等于10-12，A錯誤；B. n點時c(Ag+)，比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的過飽和溶液，B錯誤；C.

24、 設c(Cl-)=c(C2O42-)=a mol/L，混合液中滴入AgNO3溶液時，生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=，顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C錯誤；D. Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為=109.04，D正確；故合理選項是D。15、C【解析】分析：A苯分子中不含碳碳雙鍵；B、題中缺少溶液體積，無法計算溶液中氫氧根離子數(shù)目，故A錯誤；C、標準狀況下，22.4 LHCl為1mol，含有的電子數(shù)目為18NA；D、SO2與氧氣反應生成SO3的反應為可逆反應。詳解：A苯分子中不含碳碳雙鍵，故

25、A錯誤；B、題中缺少溶液體積，無法計算溶液中氫氧根離子數(shù)目，故B錯誤；C、標準狀況下，22.4 LHCl為1mol，含有的電子數(shù)目為（1+17）NA=18NA，故C正確；D、SO2與氧氣反應生成SO3的反應為可逆反應，不能進行徹底，故生成的SO3數(shù)目小于NA，故D錯誤；故選C。16、B【解析】A. 淀粉與纖維素均是多糖，兩者都能水解，且水解的最終產(chǎn)物相同，均是葡萄糖，A正確；B. 淀粉與纖維素的化學式均是(C6H10O5)n，兩者實驗式相同，通式相同，均是高分子化合物，都是混合物，不能互為同分異構體，B錯誤；C. 淀粉與纖維素均是多糖，兩者都屬于糖類，且都沒有甜味，與新制Cu(OH)2共熱都不

26、能出現(xiàn)磚紅色沉淀，C正確；D. 淀粉與纖維素都屬于高分子化合物，淀粉遇碘單質(zhì)顯藍色，但纖維素卻不能，D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 1-丙醇 Br2和Fe（或FeBr3） CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O E：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2： 【解析】A(苯)發(fā)生硝化反應生成B，B為硝基苯，根據(jù)C的化學式可知，試劑a為溴，在鐵作催化劑時，B與溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成C，結合D的結構可知C為，根據(jù)信息，D在AlCl3存在時與試劑b反應生成E，根據(jù)E的化學式可知，試劑b為，則E為；G能夠與氫氧化銅

27、反應，則G為醛，因此F為醇，H為酸，因此F為CH3CH2CH2OH，G為CH3CH2CHO，H為CH3CH2COOH。(1)根據(jù)上述分析，A為苯；F 為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇，故答案為；1-丙醇；(2)B與溴發(fā)生取代反應生成C，反應需要鐵作催化劑，試劑a是Br2和Fe；試劑b為，故答案為Br2和Fe(或FeBr3)；(3)C為，與足量的NaOH反應的化學方程式為，故答案為；(4)G為CH3CH2CHO，G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O，故答案為CH3CH2CHO +

28、 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O；(5)H為CH3CH2COOH，2HJ+H2O；J的核磁共振氫譜只有兩組峰，則J為酸酐，為。E為，J為；根據(jù)信息，中間產(chǎn)物1為，根據(jù)信息，中間產(chǎn)物2為，發(fā)生羥基的消去反應生成K()，故答案為E：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：。點睛：本題考查了有機合成與推斷，本題的難度較大。本題的難點是(5)中合成過程的推斷，要充分理解和利用題示信息，尤其中信息和的理解和應用。18、CH3COOCH2CH3 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O C 【解析】由題給信息食醋中約含有3%-5%的D可知，D為乙酸，

29、由X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體可知，X為酯類，由X酸性條件下水解生成A和D，且A催化氧化可以生成乙酸可知，A為乙醇、X為乙酸乙酯；乙酸乙酯堿性條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，則C為乙酸鈉；乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，則B為乙醛?！驹斀狻?1)X為乙酸乙酯，結構簡式為CH3COOCH2CH3，故答案為CH3COOCH2CH3；（2）AB的反應為乙醇催化氧化生成乙醛，反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；（3）A、乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，酯化反應屬于取代反應，正確；

30、B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用飽和Na2CO3溶液洗滌分液，正確；C、A為乙醇，水與金屬鈉反應比乙醇與金屬鈉反應要劇烈，錯誤；D、1molCH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量依次為3mol、2.5mol、2mol，正確；故選C，故答案為C?！军c睛】本題考查有機物的推斷，側(cè)重分析與推斷能力的考查，把握有機物的組成和性質(zhì)、有機反應來推斷有機物為解答的關鍵。19、SO2、SO3 a、e 取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色 2FeSO4Fe2O3SO2SO3 2Fe3+ + SO32-+ H2O 2Fe2+SO42-+ 2H+ 酸性高錳酸鉀溶液

31、【解析】分析：本題考查的是框圖式物質(zhì)推斷題，抑制反應物，利用物質(zhì)的特點，順向褪即可，關鍵須掌握鐵和硫相關化合物的性質(zhì)。詳解：(1)硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，X通入品紅溶液，溶液褪色是二氧化硫，通入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀是三氧化硫，所以X為 SO2、SO3 。(2)從硫酸亞鐵受熱分解的方程式可看出由硫酸亞鐵一種化合物分解，生成三種化合物，是分解反應，硫元素從+6價，變成產(chǎn)物中的二氧化硫中的+4價，鐵從+2價，變成產(chǎn)物中的+3價，故答案為a、e。(3)溶液2中金屬陽離子是由氧化鐵溶于稀硫酸得到，檢驗溶液2中金屬陽離子，實際就是檢驗溶液中的鐵離子，鐵離子與硫氰化鉀溶液租用變?yōu)檠t色，利用這一性

32、質(zhì)檢驗，所以操作方法為：取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色。(4)硫酸亞鐵分解生成氧化鐵和二氧化硫和三氧化硫，方程式為：2FeSO4Fe2O3SO2SO3 。硫酸鐵和亞硫酸鈉反應生成硫酸亞鐵和硫酸，離子方程式為：2Fe3+ + SO32-+ H2O 2Fe2+SO42-+ 2H+ 。 (5)長期露置在空氣中的FeSO4溶液，會變質(zhì)為鐵整理，為了檢驗其是否完全變質(zhì)，即檢驗是否含有亞鐵離子，根據(jù)亞鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以使用酸性高錳酸鉀溶液。點睛：掌握常見的離子檢驗。鐵離子：1.用硫氰化鉀溶液，顯紅色；2.用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。3.用苯酚溶液，顯紫色。亞鐵離子：1.加入氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。2.加入高錳酸鉀溶液，紫色褪色（無鐵離子存在時）。3.加入硫氰化鉀，無紅色，再加入綠水，變紅色。20、利用生成的CO2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對氣體產(chǎn)物觀察的干擾 銅絲上產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍無色，溶液變?yōu)樗{色 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 驗證無色氣體為NO 吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣 【解析】由實驗裝置及流程可知，A中發(fā)生硝酸與碳酸鈣的反應生成二氧化碳，因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應生成NO2，利用A裝置反應生成的CO2氣體趕凈裝置