2021-2022學(xué)年廣東省湛江市蘇村中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省湛江市蘇村中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是 () 參考答案：A略2. 甲、乙是由短周期元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)或微粒，在中學(xué)化學(xué)中有許多物質(zhì)或微粒能滿足下列相互轉(zhuǎn)化關(guān)系： 下列說(shuō)法不正確的是;A. 若乙為無(wú)色無(wú)味氣體，則甲可能是CO32-B. 若甲是具有刺激性氣味的氣體，則甲、乙具有相同的電子數(shù)C. 若甲、乙均為離子，甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存D. 甲有可能是

2、AlO2- 也有可能是Al（OH）3參考答案：CA、碳酸鹽和酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體CO2，CO2溶于堿又生成碳酸鹽，A正確；B、氨氣具有刺激性氣味，被酸吸收生成銨鹽，銨鹽和堿反應(yīng)又生成氨氣，B正確；C、CO32-和酸反應(yīng)可以生成HCO3，HCO3和堿反應(yīng)又生成CO32-，CO32-和HCO3可以大量共存，C錯(cuò)誤；D、偏鋁酸鹽和酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與堿反應(yīng)又生成偏鋁酸鹽；氫氧化鋁和酸反應(yīng)生成鋁鹽，鋁鹽和堿反應(yīng)又生成氫氧化鋁，所以甲有可能是AlO2- 也有可能是Al(OH)3，D正確。答案選C。3. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 維生素C具有還原性，在人體

3、內(nèi)起抗氧化作用B. 糖類都可以發(fā)生水解反應(yīng)C. 煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊. 人體中沒(méi)有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒(méi)有任何作用參考答案：A分析：A維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要功能，起抗氧化作用；B單糖不水解；C煤的氣化和液化為化學(xué)變化；D纖維素能加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)。詳解：A維生素C又稱為抗壞血酸，缺乏維生素C會(huì)導(dǎo)致壞血病，維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用，A正確；B糖類中的單糖例如葡萄糖不能水解，B錯(cuò)誤；C煤經(jīng)氣化和液化分別生成CO、氫氣、甲醇等，為化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D人體中沒(méi)有水解纖維素的酶，但纖維素在人體中可以加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，有通便功能，D錯(cuò)誤。答案

4、選A。4. 1934年居里夫婦用粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的核素30P，開(kāi)創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變化可表示如下：27Al4He30P1n。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A30P和 31P 兩種核素互為同位素B該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律C該變化說(shuō)明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化D在30P中存在：質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)參考答案：C5. 下列說(shuō)法正確的是：( )A常溫常壓下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約是22.4LC0 101KPa時(shí)，2g H2的體積約是22.4L D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約為22.4L參考答案：C6. 下列說(shuō)法不正

5、確的是( )A. 用托盤(pán)天平稱取3.23 g NaCl固體B. 過(guò)濾和向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒的作用相同C. 蒸發(fā)皿是可以直接用來(lái)加熱的儀器D. 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處參考答案：AA、托盤(pán)天平精確到0.1，無(wú)法稱取3.23 g NaCl固體，故A錯(cuò)誤；B、過(guò)濾和向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒的作用相同，都是起引流作用，故B正確；C、蒸發(fā)皿耐熱性能比較好，是可以直接用來(lái)加熱的儀器，故C正確；D、蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，測(cè)定出去的蒸氣的溫度，故D正確；故選A。7. 下列比較錯(cuò)誤的是（ ） A原子半徑：NOF B酸性強(qiáng)弱：HNO3H3PO4H2S

6、O4 C堿性強(qiáng)弱：KOH NaOHMg(OH)2 D氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2S參考答案：B略8. 在銅鋅原電池中，鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，則A鋅電極為負(fù)極 B鋅電極為正極C反應(yīng)中Zn被氧化 D反應(yīng)中Zn被還原參考答案：AC略9. 等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（ ）A.2 molL-1 H2SO4溶液 B.18 molL-1 H2SO4溶液C.6 molL-1 KOH溶液 D.3 molL-1 HNO3溶液參考答案：A略10. 硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A2:3 B

7、4:3 C 1:1 D 1:3參考答案：A略11. 已知斷開(kāi)1mol H2中的化學(xué)鍵需要吸收436KJ的能量，斷開(kāi)1mol Cl2中的化學(xué)鍵需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化學(xué)鍵要釋放431KJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為（）A吸收183KJ B吸收366KJ C放出183KJ D放出366KJ參考答案：C考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵來(lái)解答；解答：解：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱=生成物的鍵能減反應(yīng)物的鍵能=436kJ?mol1+243kJ?mol12431

8、kJ?mol1=183kJ?mol1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)放出熱量為183KJ，故選：C點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成12. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B. 甲烷分子的球棍模型：C. 四氯化碳的電子式：D. 氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCl參考答案：D【詳解】A. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A不選；B. 甲烷分子的球棍模型為：，是甲烷分子的比例模型，故B不選；C. 四氯化碳的電子式為：，故C不選；D. 氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2CHCl，故D選。故選D。13. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是 A酸性強(qiáng)弱：HIO4HBrO4

9、HClO4 B原子半徑大?。篘a O SC堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHLiOHD金屬性強(qiáng)弱：NaMgAl參考答案：AB14. 下列儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的是 A錐形瓶 B燒杯 C蒸發(fā)皿 D燒瓶參考答案：C略15. 下列微粒中：，其核外電子數(shù)相同的是A B C D參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀HC

10、l產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g在的濾液中滴加BaC12溶液無(wú)明顯現(xiàn)象試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的陽(yáng)離子是_。(2)實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為_(kāi)。(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)I、和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“不能確定”)陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1 _ _ _ _ (4)判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度(若不存在說(shuō)明理由)_。參考答案：(1)Ag+、Mg2+、Ba2+ (2)SiO32-

11、+2H+H2SiO3（或SiO32-+2H+H2OH4SiO4） (3) ？ 0.25 0.4 0 (4)存在，其最小濃度為0.8mol/L解析：（1）由實(shí)驗(yàn)I：向該溶液中加入足量稀HCl，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，則溶液中一定有CO32-，Ag+、Mg2+、Ba2+都不能與CO32-大量共存，所以該實(shí)驗(yàn)可確定一定不存在的陽(yáng)離子是：Ag+、Mg2+、Ba2+。（2）由已知及上述分析，實(shí)驗(yàn)I得到的白色沉淀應(yīng)該是H2SiO3或H4SiO4，故生成沉淀的離子方程式為：SiO32-+2H+H2SiO3（或SiO32-+2H+H2OH4SiO4）。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56LCO2的物質(zhì)的量為0.

12、025mol，根據(jù)C原子守恒，則原溶液中CO32-的物質(zhì)的量濃度為：0.025mol0.1L=0.25mol?L-1；實(shí)驗(yàn)II所得固體是SiO2，質(zhì)量為2.4g，根據(jù)Si原子守恒，則原溶液中SiO32-的物質(zhì)的量濃度為：2.4g60g?mol-10.1L=0.4mol?L-1；由實(shí)驗(yàn)III可得，溶液中一定不存在SO42-；已確定存在的陰離子為：0.25mol?L-1CO32-、0.4mol?L-1SiO32-，已知的陽(yáng)離子為：0.5mol?L-1Na+，根據(jù)電荷守恒，一定存在K+，不確定是否存在NO3-。（4）由上述分析知，一定存在K+，若不存在NO3-時(shí)K+濃度最小，由電荷守恒可得c(K+)

13、+c(Na+)=2c(CO32-)+2c(SiO32-)，即c(K+)+0.5mol?L-1=20.25mol?L-1+20.4mol?L-1，解得c(K+)=0.8 mol?L-1。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (6分)下列A、B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本裝置。 T天星版權(quán)請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小３a(OH)2溶液中懸浮的CaCO3 ；從碘水中提取碘；用自來(lái)水制取蒸餾水；分離植物油和水；除去粗鹽中的泥沙；與海水曬鹽原理相符的是。參考答案：略18. 根據(jù)要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式:（1

14、）Al粉和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: _。（2）漂白粉露置于空氣中較長(zhǎng)時(shí)間后失效的化學(xué)方程式: _。（3）鐵粉和水蒸氣反應(yīng)化學(xué)方程式:_。（4）Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（5）NaAlO2溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。參考答案：(1)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 (2)Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO)3+2HClO、2HClO2HCl+O2 (3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O (5)2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3+2CO32-【分析】根據(jù)物

15、質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的生成物結(jié)合原子守恒、電荷守恒以及物質(zhì)的拆分情況分析解答?！驹斀狻浚?）Al粉和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。（2）漂白粉露置于空氣中較長(zhǎng)時(shí)間后失效是因?yàn)榇温人徕}吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定易分解所致，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO)3+2HClO、2HClO2HCl+O2。（3）鐵粉和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（4）Cl2通入NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣與水用化學(xué)式表示，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。（5）NaAlO2溶液中通入少量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，沉淀和氣體以