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文檔簡介
1、課題 離子的形成一、教學目標知識與能力目標:1、了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關系。2、了解離子的定義、分類、結構特點、表示方法、意義及形成的原因。3、掌握離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系,初步認識離子是構成物質(zhì)的一種粒子。過程與方法目標:1、觀察l18號元素的原子結構示意圖,歸納小結原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關系。2、探究分析NaCl的形成過程,了解離子的形成,初步認識離子是構成物質(zhì)的一種粒子。情感態(tài)度與價值觀目標:1培養(yǎng)學生對微觀世界學習的興趣。2激發(fā)學生對結構與物質(zhì)之間密切聯(lián)系的認識。二、教學重點1、原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關系。2、離子的定義、分類
2、、表示方法、意義,初步認識離子是構成物質(zhì)的一種粒子。教學難點 相對穩(wěn)定結構的理解以及為什么趨于相對穩(wěn)定結構教學方法 提出問題學生活動問題討論引導分析拓展思維合作小結四、教學過程(一)、導入課前提出兒時游戲“老鷹捉小雞”。(燈片1)展示出1-18號元素的原子結構示意圖。(復習回顧)問1:原子的結構排布具有怎樣的規(guī)律?問2:不同元素的原子最外層電子數(shù)有何特點?它們的結構是否穩(wěn)定?板書:相對穩(wěn)定結構引導出三類元素金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素最外層電子數(shù)在化學變化中具有怎樣的電子變化趨勢。問3:金屬元素與非金屬元素通過何種方式可趨向達到相對穩(wěn)定結構?元 素最外層電子數(shù)結 構電子變化趨勢稀有氣體元
3、素8個(He為2個)相對穩(wěn)定結構穩(wěn) 定金 屬 元 素一 般少于4個不穩(wěn)定結構易失電子非金屬元素一 般多于4個 不穩(wěn)定結構易得電子問4:不同類元素的原子最外層電子數(shù)與元素化學性質(zhì)有怎樣的關系?得出結論:同類元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)。 【隨堂測練】隨講隨練 引導提問5:原子得失電子之后會形成什么呢? (燈片2)板書:離子的形成、探究 (燈片3)以動畫形式直觀形象地展示最外層電子如何得失。 以鈉原子和氯原子為例引出離子的相關知識: 帶正電+11281失電子+1128+17287+17288得電子NaClNa+Cl-帶負電(燈片4)1、離子:帶電的原子或原子團叫離子。+1128Na+17288
4、Cl-離子的分類原 子:質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 陽離子:帶正電荷的離子。如:鈉離子質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子:帶負電荷的離子。如:氯離子 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)(燈片5)3、離子結構的特點明確:最外層均為穩(wěn)定結構。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。如圖+1128Na+17288Cl-陽離子得電子失電子得電子失電子原子陰離子(燈片8)6、原子和離子的相互轉化關系 五、課堂小結定義:帶電荷的原子(或原子團)叫做離子。分類:陽離子和陰離子離子的結構特點:外層均為穩(wěn)定結構;核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)離子符號的表示法:在元素符號或原子團的右上方用“n+”或“n-”表示。原子與離子的轉化關系陽離子陰離子原子得電子失電子得電子失電子(燈片7)離子化合物的形成:陰、陽離子由于靜電作用而結合形成的。板書設計七、教學反思本節(jié)課堂內(nèi)容節(jié)選自人教版初中化學上冊第三單元 物質(zhì)構成的奧秘離子的形成。在學生已經(jīng)具備原子的結構、核外電子的排布知識的基礎上,離子的形成相對更容易理解。本堂課的反思如下幾點:老師層面:準備比較充分,思路清晰,板書設計有條理;在現(xiàn)代教育技術的應用上,充分運用化學專業(yè)的動畫軟件,讓課堂生動形象,有助于學生理解掌握;在引導探究上,層層引進,問題深入;不足之處:語言不夠精練,存在口語化現(xiàn)象。學
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