初中化學魯教九年級下冊（2023年新編） 常見的酸和堿酸的化學性質導學案

1、酸的化學性質導學案學習目標1.掌握鹽酸、硫酸的化學性質及相關反應化學方程式的書寫。2.認識酸的的通性，理解酸具有通性的微觀實質 氫離子。3.了解酸的用途。課前預習閱讀下冊教材第3-5頁。酸溶于水后都能解離出相同的陽離子 。 鹽的概念： 和 構成的化合物。 如：Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等。四、復分解反應概念： 種 互相 生成另外 種 的反應。 探究酸的化學性質 【實驗探究一】探究稀鹽酸、稀硫酸能否與某些金屬反應實驗示意圖：實驗步驟：向號試管中分別加入一片鎂條或銅片，再向其中分別加入約2ml 酸溶液，用手觸摸試管外壁，觀察并記錄實驗現象。注意：實驗安全。（第一大組

2、加稀鹽酸，第二大組加稀硫酸）稀鹽酸稀硫酸鎂實驗現象鎂條逐漸 ，產生大量 ，放出 。 鎂條逐漸 ，產生大量 ，放出 。 化學方程式：Mg + HCl=Mg + H2SO4=銅實驗現象結論：稀鹽酸、稀硫酸 (填能與不能)與某些金屬反應。【實驗探究二】探究稀鹽酸、稀硫酸能否與某些金屬氧化物反應實驗示意圖：實驗步驟：向1支試管中加入一根生銹的鐵釘，再向其中倒入約2ml酸溶液，若該反應在常溫時比較慢，給試管稍微加熱，觀察并記錄實驗現象。（第一大組加稀鹽酸，第二大組加稀硫酸）。稀鹽酸稀硫酸生銹鐵釘（含 Fe2O3）實驗現象剛開始時：鐵銹逐漸 ，溶液由無色變?yōu)?；一段時間后：有 產生。 剛開始時：鐵銹逐漸

3、，溶液由無色變?yōu)?，一段時間后：有 產生?；瘜W方程式：Fe2O3 + HCl=Fe2O3 + H2SO4=結論：稀鹽酸、稀硫酸 (填能與不能)與某些金屬氧化物反應?！緦嶒炋骄咳刻骄肯←}酸、稀硫酸能否與某些鹽反應實驗示意圖：實驗步驟：第一大組：向號試管中加入少量的碳酸鈉粉末，再倒入約2ml稀鹽酸，向號試管中分別倒入約2ml的稀鹽酸，再分別滴入少量的硝酸銀溶液和氯化鋇溶液。觀察并記錄實驗現象。第二大組：向號試管中加入少量的碳酸鈉粉末，再倒入約2ml稀硫酸，向號試管中倒入約2ml的稀硫酸，再滴入氯化鋇溶液，觀察并記錄實驗現象。稀鹽酸稀硫酸鹽溶液碳酸鈉粉末實驗現象固體逐漸 ，有大量 產生。固體逐漸

4、，有大量 產生?；瘜W方程式Na2CO3 + HCl=Na2CO3 + H2SO4 =硝酸銀溶液實驗現象有 產生?；瘜W方程式AgNO3 + HCl=氯化鋇溶液實驗現象無 。有 產生?；瘜W方程式BaCl2+ H2SO4 =結論： 稀鹽酸、稀硫酸 (填能與不能)與某些鹽反應。【實驗探究四】探究稀鹽酸、稀硫酸能否使紫色石蕊試液和無色酚酞試液變色實驗示意圖：實驗步驟：向號試管中分別倒入約1ml的酸溶液，然后分別滴入2-3滴紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察并記錄實驗現象。（第一大組倒入稀鹽酸、第二大組倒入稀硫酸)）。稀鹽酸稀硫酸紫色石蕊試液實驗現象紫色石蕊試液變 。 紫色石蕊試液變 。 無色酚酞試液實驗現

5、象無色酚酞試液 。無色酚酞試液 。結論：稀鹽酸、稀硫酸能使紫色石蕊試液變 ， 使無色酚酞試液變色。 酸的性質差異酸的通性（H+）由于不同的酸溶于水時解離出的酸根陰離子不同，其性質也存在差異?！拘〗M討論】結合鹽酸、硫酸的化學性質，總結酸的通性及其反應規(guī)律。建議：從物質類別方面去總結反應規(guī)律。 挑戰(zhàn)自我 稀鹽酸中哪種微粒(H+、Cl-、H2O)能使紫色石蕊試液變紅?猜想與假設： 能使紫色石蕊試液變紅。 能使紫色石蕊試液變紅。 能使紫色石蕊試液變紅。思考：猜想 不成立。原因：紫色石蕊試液中自身含有 。實驗步驟：在兩支試管中分別加入約2 mL 和 ，各滴入2滴紫色石蕊試液，觀察并記錄實驗現象，填寫結論。實驗現象及結