2022-2023學(xué)年山西省呂梁市吉家塔中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省呂梁市吉家塔中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B苯(Br2)NaOH溶液過濾CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾參考答案：CA酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為CO2，應(yīng)該用溴水除去甲烷中的乙烯，A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉和溴單質(zhì)反應(yīng)，苯不溶于水，應(yīng)該分液，B錯(cuò)誤；C、水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣

2、，然后蒸餾即可得到乙醇，C正確；D、飽和碳酸鈉溶液和乙酸反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于水，應(yīng)該分液，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)提純的原則：不增、不減、易復(fù)、易分。所謂不增，不引進(jìn)新的物質(zhì)；不減指不能損耗或減少被提純的物質(zhì)；易復(fù)指被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后易復(fù)原；易分指易使雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分離。2. 在元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制A、合金 B、半導(dǎo)體 C、催化劑 D、農(nóng)藥參考答案：B3. 現(xiàn)有含0.1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2103 mol XO4氧化為SO42-，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A.4 B.3 C.2 D

3、.1參考答案：A略4. 完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（ ） A1：1：1 B3：2：1 C6：3：2 D9：3：1參考答案：D略5. 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na、SO42、OH個(gè)數(shù)比是812，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比為 ()A111 B124 C142 D132參考答案：C6. 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是( )A分散質(zhì)粒子大小都在1100nm之間B都有丁達(dá)爾效應(yīng)C加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D都呈紅褐

4、色參考答案：C略7. 下列說法或表示方法中，正確的是( )A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量少B如圖可表示C和H2O（g）反應(yīng)過程中的能量變化C吸熱反應(yīng)一定要加熱，才能進(jìn)行D已知中和熱為57.3 kJmol1，則濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成 1mol H2O時(shí)， 共放出57.3 kJ的能量參考答案：B0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A3 mol/L B 1.5 mol/L C1 mol/L D 0.5 mol/L參考答案：A略9. 在空氣中，有下列反應(yīng)發(fā)生：N2+O22NO；2NO+O22NO2；3NO2+H2O2HNO3+NO；2S

5、O2+O22SO3；SO3+H2OH2SO4；SO2+H2OH2SO3；3O22O3其中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）ABCD參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的變化，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則一定存在元素化合價(jià)的變化，結(jié)合具體的反應(yīng)進(jìn)行判斷解答：解：N和O元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；N和O元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；N元素化合價(jià)變化，由+4價(jià)分別變化為+5價(jià)和+2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；S和O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤

6、；元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大10. 有機(jī)化學(xué)知識(shí)在生活中應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是 （ ）A由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無機(jī)物，所以可用乙醇提取中藥中的某些成分B利用天然氣做燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生C用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物D油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)，在飲食中必須控制油脂的攝入量參考答案：B略11. 下圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是A.

7、溶液中的SO42向銅極移動(dòng)B. 鋅片為原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)D. 銅片表面有氣泡生成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2eH2參考答案：D【詳解】Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池金屬鋅做負(fù)極，金屬銅做正極。A、原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，溶液中的SO42-移向負(fù)極鋅極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池鋅片為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、如果將稀硫酸換成檸檬汁，也能形成原電池，導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、金屬銅做正極，正極上放電的是氫離子，有氫氣逸出，發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2eH2，選項(xiàng)D正確。答案選D。12. 科學(xué)

8、家在回旋加速器上用高能Kr離子轟擊Pb靶，氪核與鉛核融合， 放出1個(gè)中子，生成X原子，在120微秒后該核分裂出1個(gè)a粒子（He2+），衰變成另一個(gè)新核Y。下列說法正確的是AX原子的中子數(shù)是176 BY的原子序數(shù)是116 CY原子的中子數(shù)為289 D整個(gè)變化過程屬于化學(xué)變化參考答案：B略13. 將8 g鐵片放入100 mL硫酸銅溶液中，溶液中的銅離子全部被還原時(shí)，鐵片變?yōu)?.2 g，則原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為( )A. 0.5 molL1 B. 0.025 molL1C. 0.125 molL1 D. 0 .25 molL1參考答案：D【分析】根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+CuSO4FeSO4+Cu

9、，利用差量法來計(jì)算溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量，依據(jù)c= 計(jì)算硫酸銅的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻吭O(shè)原溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為x，則： Fe+CuSO4FeSO4+Cu m 1mol 8g x 8.2g-8g = ，解得x=0.025 mol，硫酸銅的物質(zhì)的量濃度= =0.25mol/L，故選D。14. 如圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān) 如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去則D瓶中盛有的溶液是（）A濃H2SO4B飽和NaCl溶液C濃NaOH溶液D飽和Na2CO3參考答案：B【考點(diǎn)】探究氯水、氯氣的漂白作用【分析】干燥的氯氣不能漂白有色

10、布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去說明從D中出來的氣體為氯氣和水蒸氣【解答】解：A濃硫酸為干燥劑，能夠吸收水蒸氣，當(dāng)氯氣通過盛有濃硫酸的D瓶是，出來的仍然是干燥的氯氣，不能使有色布條褪色，故A錯(cuò)誤；B干燥的氯氣通過盛有飽和食鹽水的D裝置，出來的氣體中含有氯氣和水蒸氣，能夠使有色布條褪色，故B正確；CD中裝有氫氧化鈉，氯氣通過D時(shí)與氫氧化鈉反應(yīng)，被吸收，從D中出來的氣體中不含氯氣，不能是有色布條褪色，故C錯(cuò)誤；DD中裝有飽和碳酸鈉溶液，氯氣通過D時(shí)與飽和碳酸鈉反應(yīng)，可吸收氯氣，不能使有色布條褪色

11、，故D錯(cuò)誤；故選：B【點(diǎn)評(píng)】本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握裝置中開關(guān)和D的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氯氣、HClO性質(zhì)的考查，注重分析與應(yīng)用能力的考查，注意HClO具有漂白性，題目難度不大15. 向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（）AOH+CO32+2H+HCO3+H2OB2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OCOH+CO32+3H+CO2+2H2OD2OH+CO32+4H+CO2+3H2O參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入

12、到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，鹽酸少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)CO32+H+=HCO3，鹽酸過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO32+2H+=CO2+H2O，以此來解答【解答】解：A設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：OH+H+H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32+H+HCO3，將兩個(gè)方程式相加得：OH+CO32+2H+=HCO3+H2O，故A正確；B設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：2OH+2H+2H2O，2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)

13、CO32+H+HCO3，鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉，將兩個(gè)方程式相加得：2OH+CO32+3H+=HCO3+2H2O，故B正確；C設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸過量，先發(fā)生反應(yīng)：OH+H+H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32+2H+CO2+H2O，將兩個(gè)方程式相加得：OH+CO32+3H+=CO2+2H2O，故C正確；D設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應(yīng)生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應(yīng)為2OH+2CO32+4H+=2HCO3+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選D

14、二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是_ mol?L-1。（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL4.6 mol?L-1的稀硫酸，則需要取_mL的該硫酸。（3）將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為：_。（4）用上述硫酸配制240mL4.6 mol?L-1的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)儀器有：50mL量筒 100mL量筒 托盤天平 玻璃棒 250mL容量瓶 膠頭滴管 燒杯 錐形瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)使用選用儀器的先后順序?yàn)開。（5）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是_（填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）。A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 B.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶

15、液濺出C.搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水 D.定容時(shí)俯視刻度線參考答案：(1)18.4 (2) 62.5 (3)將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并不斷地用玻璃棒攪拌溶液 (4) (5)D解析：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，（1）利用c=1000w%/M，代入數(shù)值，c=10001.8498%/98molL1=18.4molL1；（2）實(shí)驗(yàn)室沒有240mL的容量瓶，因此應(yīng)用250mL的容量瓶，稀釋溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量或質(zhì)量保持不變，因此需要硫酸的體積2501034.6/18.4L=62.5103L，合62.5mL；（3）濃硫酸的密度大于水的密度，且濃硫酸遇水放出大量熱，因此稀釋硫酸的操作是將濃硫酸沿器壁

16、緩慢注入水中，并不斷地用玻璃棒攪拌溶液；（4）配制溶液的步驟是量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，因?yàn)榱咳?2.5mL的液體，因此使用100mL的量筒，使用儀器的先后順序是100mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，順序是；（5）分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差，根據(jù)c=n/V=m/MV，A、沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，造成容量瓶中溶液的質(zhì)量或物質(zhì)的量減少，即所配溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B、轉(zhuǎn)移過程中造成液體濺出，容量瓶中溶液的質(zhì)量或物質(zhì)的量減少，即所配溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C、搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水，相當(dāng)于對(duì)原來溶液進(jìn)行稀釋，濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D、定容時(shí)俯視

17、刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故D正確。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是問題（2），許多學(xué)生用240mL進(jìn)行計(jì)算，忽略了容量瓶的結(jié)構(gòu)、容量瓶的規(guī)格，容量瓶上溫度、容量、一個(gè)刻度線，實(shí)驗(yàn)室容量瓶的規(guī)格是100mL、250mL、500mL、1000mL，應(yīng)選用250mL容量瓶，因此計(jì)算所需硫酸的體積，需要用250mL進(jìn)行計(jì)算。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）通常以石砂為原料制取單質(zhì)硅?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：4-1寫出石英砂與焦炭在高溫下反應(yīng)制粗硅的化學(xué)方程式，得到的是粗硅，可能的兩個(gè)原因是什么？化學(xué)反應(yīng)方程式：原因：4-2將粗硅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)，再將其產(chǎn)物在高溫下與氫氣反應(yīng)即得到

18、純硅，這是由粗硅制純硅的常用方法之一。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4-3上述由石英砂制純硅的過程中，可能污染環(huán)境的物質(zhì)有（寫出兩種）。4-4在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶。”舉出與之關(guān)系極大、用戶極廣的兩件產(chǎn)品。參考答案：18. (10分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)。(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；(3)過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：固體混合物中肯定有_，肯定沒有_，可能有_，對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加_溶液的方法來檢驗(yàn)。參考答案：Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl19. （11分）下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的中元素，填寫下列空格：（1）在