2022-2023學(xué)年山西省呂梁市東會中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省呂梁市東會中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 我國第一部法醫(yī)學(xué)專著洗冤集錄中有一“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列說法正確的是（）A反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)B銀針驗毒時，空氣中的氧氣失去電子CX的化學(xué)式為Ag2S，顏色為黑色，通過觀察銀針顏色變化來判斷死者是否中毒D每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mo1 e參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】由質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為Ag2S，則方程式為4

2、Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O，反應(yīng)中Ag在反應(yīng)中化合價升高，為還原劑，氧氣在反應(yīng)中化合價降低，為氧化劑，每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e，據(jù)此分析【解答】解：A反應(yīng)中S元素的化合價沒有變化，則H2S不是還原劑，故A錯誤；B反應(yīng)中O元素化合價降低，得電子被還原，故B錯誤；C由質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為Ag2S，顏色為黑色，通過觀察銀針顏色變化來判斷死者是否中毒，故C正確；D根據(jù)化合價的變化可知每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e，故D錯誤故選C2. 若原子序數(shù)為 116 號元素為主族元素, 則下列敘述正確的是A. X 不可能是金屬元素 B. X的最高價氧化物的化學(xué)式為XO3C.

3、 X與氮元素同在一族 D. X的最高價氧化物的水化物為強酸參考答案：B略3. 按下列實驗裝置（如下圖），通入氣體X，當(dāng)關(guān)閉K鍵時，品紅溶液不褪色，石灰水變渾濁；當(dāng)開啟K鍵時，品紅溶液褪色，則X氣體與Y溶液應(yīng)是 （）ABCDX氣體C12SO2CO2HClY溶液NaClNaHCO3 Na2SO3 NaHSO3參考答案：B略4. 下列說法錯誤的是A氫是原子半徑最小的元素 B氟是非金屬性最強的元素C硅元素適合作半導(dǎo)體材料 D稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8參考答案：DA、電子層數(shù)最少，半徑最小，H只有一個電子層，因此H是原子周期表中原子半徑最小的元素，故A說法正確；B、同主族從上到下，非金屬性減弱

4、，同周期從左向右非金屬性增強，(稀有氣體除外)，因此非金屬性最強的元素的是氟元素，故B說法正確；C、晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，故C說法正確；D、稀有氣體中He最外層有2個電子，故D說法錯誤。5. 下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（ ）AFe絲 B熔融的NaCl CKCl溶液 D酒精參考答案：B略6. 下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）酸性氧化物肯定是非金屬氧化物非金屬氧化物肯定是酸性氧化物堿性氧化物肯定是金屬氧化物金屬氧化物都是堿性氧化物酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)A B C D參考答案：D考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.專題：物質(zhì)的分類專題分析

5、：氧化物為由兩種元素組成，且一種元素為氧元素的化合物，按元素組成可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，按性質(zhì)可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，以此解答此題解答：解：酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，但是金屬氧化物，故錯誤；非金屬氧化物有酸性氧化物和不成鹽氧化物，如CO屬于不成鹽氧化物，故錯誤；堿性氧化物肯定是金屬氧化物，故正確；金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Mn2O7，是金屬氧化物，但是酸性氧化物，故錯誤；酸性氧化物不一定能溶于水，故不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，故錯誤；不能跟酸反應(yīng)的氧化物不一定能跟堿反應(yīng)，如不成鹽氧化物，與酸與堿均不反應(yīng)，故錯誤

6、；故選D點評：本題考查氧化物的分類和性質(zhì)，題目難度不大，注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的性質(zhì)7. 下列關(guān)于0.2 molL-1K2SO4溶液的正確說法是A.該溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.6NAB.500 mL該溶液中含有0.1NA個K+C.任意體積的該溶液中，K+濃度均是0.4 molL-1D.2L該溶液中SO42-濃度是0.4 molL-1參考答案：CA、因為n=cV，選項中不知道溶液的體積，無法計算出離子的物質(zhì)的量，A錯誤。B、K+的濃度為0.4 molL-1，所以K+的物質(zhì)的量n=0.5L0.4 molL-1=0.2mol，即含有0.2NA個K+，B錯誤。C、溶液的濃度一旦確定，則

7、溶液的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，所以任意體積的該溶液中K+濃度均是0.4 molL-1，C正確。D、溶液的濃度一旦確定，則溶液的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，所以SO42-濃度仍是0.4 molL-1，D錯誤。正確答案為C。點睛：溶液的濃度一旦確定，則溶液中的溶質(zhì)的濃度和離子的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，但溶質(zhì)或者離子的物質(zhì)的量與所取溶液體積的大小有關(guān)。8. 由兩種金屬組成的合金50g與氯氣完全反應(yīng)后，得121g產(chǎn)物，這兩種金屬可能是（ ） ANa、Al BFe、Mg C Mg、Cu DZn、Cu 參考答案：C略9. 關(guān)于物質(zhì)的分類，正確的是A. 濃硫酸-純凈物 B. O3-單質(zhì)C. 氯化銀-含氧酸

8、鹽 D. 碳酸鈣-氧化物參考答案：BA. 濃硫酸中含有水，屬于混合物，A錯誤；B. O3是一種元素形成的單質(zhì)，B正確；C. 氯化銀中不含有氧元素，不是含氧酸鹽，C錯誤；D. 碳酸鈣是三種元素組成的，屬于鹽，不是氧化物，D錯誤，答案選B。10. 下列離子方程式中正確的是 A氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O B澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O C碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O D氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-參考答案：D11. 下列實驗操作與安全事故

9、處理錯誤的是（ ）A使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中B用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約處，手持試管夾長柄末端進(jìn)行加熱C燃著的酒精燈翻倒，酒精灑到桌面并且燃燒，為了人身安全，應(yīng)立即逃離現(xiàn)場D把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，并緩慢旋進(jìn)塞孔中參考答案：C略12. 在100mL硝酸和硫酸混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)。生成NO的物質(zhì)的量為（ ）A. 0.1mol B. 0.0

10、3mol C. 0.02mol D. 0.04mol參考答案：C試題分析：銅與稀硝酸反應(yīng)的實質(zhì)是3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO氣體。題中混合溶液中含H+物質(zhì)的量為：002mol硫酸中含004mol，004mol硝酸中含004mol，所以溶液中共含008molH+，64g銅的物質(zhì)的量為64g64g/mol01mol，根據(jù)離子方程式量的關(guān)系，3Cu8H+2NO，008mol氫離子完全反應(yīng)，消耗的銅物質(zhì)的量為003mol，硝酸根的物質(zhì)的量是002mol，顯然銅過量，氫離子完全反應(yīng)，生成的NO氣體由氫離子的物質(zhì)的量計算

11、得出，氣體物質(zhì)的量為002mol，答案選C。13. 配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的過程中，肯定不需用到的儀器是（）A容量瓶B膠頭滴管C燒瓶D玻璃棒參考答案：C【考點】溶液的配制【分析】根據(jù)配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器【解答】解：配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需要的儀器為：托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，量筒可用可不用，故不需要的儀器為燒瓶，故選C【點評】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液

12、的配制過程中的儀器選擇，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大14. 6.4g銅與過量的硝酸（8 mol L-160mL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+離子為nmol，此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為A0.28mol B0.31mol C(n+0.2)mol D(n+0.4)mol 參考答案：C15. 現(xiàn)有三組溶液：CCl4和氯化鈉溶液；苯（沸點：80.1）和甲苯（沸點：110.6）的混合物（苯和甲苯是性質(zhì)非常相似的一對互溶液體）；氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ） A分液、萃取、蒸餾 B分液、蒸餾、萃取C蒸餾、萃取、分液 D萃取、蒸餾、分液參考

13、答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （ 8分）鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點的金屬， 可簡單認(rèn)為是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)。某學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)（以Al和Fe2O3反應(yīng)為例）實驗進(jìn)行研究。查閱數(shù)據(jù)得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點/660205415351565沸點/246729802750試回答下列問題：（1）在鋁熱反應(yīng)中金屬鋁表現(xiàn)出 性（填“氧化”或“還原”）。請判斷下列金屬中那一個不能由鋁熱反應(yīng)制取 。（填序號）Fe Cr（鉻） V（釩） Ca Mn（2）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物

14、中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬。如設(shè)計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為 ，可觀察到的實驗現(xiàn)象是 。（3）另一同學(xué)推測鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設(shè)計了如下方案來驗證：取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色未變血紅色，即可證明熔融物中不含有Fe2O3。則物質(zhì)甲是 （填化學(xué)式）。該同學(xué)的實驗方案是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。理由： 參考答案：（1）還原 （1分） （1分）（2）氫氧化鈉溶液 （1分） 溶液中有氣泡產(chǎn)生（1分）（3）KSCN溶液 （1分） 不合理（1分）Fe3+可能被Fe全部還原為Fe2+而不

15、能使KSCN溶液變紅（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (5分)鎂和鈣是第A族元素。鎂和鈣都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂反應(yīng)緩慢，鈣反應(yīng)較快。請推測同主族的鈹和鋇與水反應(yīng)的劇烈程度。鈣在空氣中會與氧氣發(fā)生緩慢的反應(yīng)，所以要把鈣保存在密封的容器內(nèi)。你認(rèn)為鋇應(yīng)如何保存？參考答案：（1）Be在常溫下不與H2O 反應(yīng)，Ba在常溫下與H2O 劇烈反應(yīng)大量的鋇在容器內(nèi)嚴(yán)格密封保存。少量的鋇，向容器內(nèi)加煤油浸過鋇并封口保存。18. （6分）向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。（忽略溶液體積變化）（1）加入1mol鐵粉時，所得溶液的主要成分是_（填化學(xué)式）。（2）實驗中可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體體積為_L。（3）原溶液Fe(NO3)3的濃度為。參考答案： （1）Fe(NO3)3 、 Cu(NO3)2 （2）22.4 （3）1mol/L19. （10分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是