2022-2023學(xué)年山東省棗莊市棗礦集團公司陶莊中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省棗莊市棗礦集團公司陶莊中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. 化合反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)參考答案：BA、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，故化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故一定是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，故分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D、復(fù)分解

2、是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B。2. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NH3 1.2041023個 H2S 6.4g CH4 0.5mol HCl ，下列關(guān)系正確的是A. 體積大小: B. 原子數(shù)目: C. 密度大小： D. 質(zhì)量大?。?參考答案：B【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NH3物質(zhì)的量為：6.72/22.4=0.3mol，1.2041023個 H2S物質(zhì)的量為：1.2041023/6.021023=0.2mol；6.4g CH4 物質(zhì)的量為：6.4/16=0.4mol；0.5mol HClA. 在同一條件下，氣體的體積之比和氣體的物

3、質(zhì)的量成正比，因此，體積大小: ，錯誤；B. 0.3mol NH3所含原子數(shù)目1.2NA，0.2molH2S所含原子數(shù)目0.6NA，0.4mol CH4所含原子數(shù)目2NA，0.5molHCl所含原子數(shù)目NA，因此原子數(shù)目: ，正確；C. 在同一條件下，氣體的密度和氣體的摩爾質(zhì)量成正比，NH3摩爾質(zhì)量為17g/mol，H2S摩爾質(zhì)量為34 g /mol，CH4摩爾質(zhì)量為16 g /mol，HCl摩爾質(zhì)量為36.5 g /mol，因此密度大?。海e誤；D. 0.3molNH3的質(zhì)量0.317=5.1g，0.2molH2S的質(zhì)量0.234=6.8g，6.4g CH4；0.5molHCl的質(zhì)量0.53

4、6.5=18.25g，因此質(zhì)量大?。?，錯誤；綜上所述，本題選B。3. 下列物質(zhì)中所含分子的物質(zhì)的量最多的是A4時2.7mL 水 B2.24L一氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）C6.021022個氯化氫分子 D4.9g 磷酸參考答案：A略4. 下列對于“摩爾”的理解正確的是 A摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC我們把含有6.021023個粒子的任何粒子的集體計量為1摩爾D1mol氧含6.021023個O2參考答案：B略5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ） A1mol H2O中含有的原子數(shù)為NA B2g H2中含有的氫原子數(shù)為2NA C常

5、溫常壓下， 11.2 L N2中含有的分子數(shù)為0.5NA D1L 0.1 molL-1 NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA參考答案：B略6. 甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲乙12（同溫、同壓下），則加入的鋁粉的質(zhì)量為A3.6 g B2.7 g C5.4 g D1.8 g參考答案：C7. 不能用膠體知識解釋的是（）A. 靜電除塵B. 一支鋼筆用不同牌子的兩種墨水，易堵塞C. 氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D. 河水和海水交界處形成三角洲參考答案：C【詳解】A煙塵屬于氣溶膠，用靜電

6、除塵是應(yīng)用了膠體的電泳性質(zhì)，A不符合；B墨水是膠體，不同墨水帶不同的電荷，帶相反電荷的膠體能發(fā)生聚沉，B不符合；C氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān)，C符號；D河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關(guān)，D不符合。答案選C?！军c睛】本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，能利用膠體性質(zhì)對生產(chǎn)生活中實際問題進(jìn)行解釋。8. 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確)()A. S(s)+O2(g)=SO2(g)H= -296.8 kJ/mol(反應(yīng)熱)B. NaO

7、H(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H= +57.3 kJ/mol(中和熱)C. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H= -1 367.0 kJ/mol(燃燒熱)D. 2NO2=O2+2NOH= +116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱)參考答案：A【詳解】A、硫在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，其熱反應(yīng)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g) H= -296.8kJmol-1，A正確；B、中和熱為放熱反應(yīng)，H0，B錯誤；C、乙醇的燃燒熱，水應(yīng)為液態(tài)，C錯誤；D、沒寫出物質(zhì)的狀態(tài)，D錯誤；答案選A。【點睛】燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)

8、注意穩(wěn)定的氧化物的理解，一般H變?yōu)橐簯B(tài)水，C變?yōu)镃O2，S變?yōu)镾O2。9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個B常溫常壓下，14 g N2含有NA個氮原子C0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個D5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個參考答案：B10. 關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是（ ）A若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比B若溫度和壓強相同，兩種氣體的密度之比C若兩種兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比D若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比參考答案：B11.

9、門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素（位于硅的下面），后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是（ ）AX單質(zhì)不易與水反應(yīng) BXH4的穩(wěn)定性比SiH4的高CX的非金屬性比硅弱 DX的金屬性比硅強參考答案：B略12. 賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是（ ） A. 鹽酸 B.氫氟酸 C. 燒堿 D. 純堿參考答案：B13. 下列過程中能量的轉(zhuǎn)化與圖示吻合的是A. Ba(OH)28H2O與NH4C

10、l反應(yīng)B. C與CO2(g)反應(yīng)C. 酸堿中和反應(yīng)D. 斷開H2中的HH鍵參考答案：C【分析】由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼項、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B項、C與CO2(g)共熱生成一氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C項、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；D項、斷開H2中的HH鍵是一個吸熱過程，故D錯誤；故選C。14. 氟利昂-12是甲烷的氯、氟鹵代物，結(jié)構(gòu)為下列有關(guān)敘述正確的是A.它有兩種同分異構(gòu)體 B.它是平面分子 C.它只有一種結(jié)構(gòu) D.它有4種同分異構(gòu)體參考答案：C15. 等質(zhì)量的下列烴，分別完全燃燒時，消耗

11、O2最少的是 （ ）A苯 B甲烷C乙烯 D甲苯參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 （1）甲：量取20 ml 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。 實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有 , , ； 將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 ； 定容的正確操作是 。（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 濃

12、硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。 你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處（2處） ； 。參考答案：（1） 量筒、玻璃棒、膠頭滴管； 將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中； 加水至離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切。（2）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某元素原子序數(shù)為21，試問：（1）它有多少個能層？多少個能級？占有多少個原子軌道？（2）此元素有多少個未成對電子？它的價電子數(shù)是多少？參考答案：（1）4、7、11

13、（2）1、318. (18分) 下表是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，用元素符號或化學(xué)式回答以下問題： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是 （2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ；（4）在元素中，原子半徑最大的是 ，原子半徑最小的是 ；（5）在與的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）： 。參考答案： 19. （10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)