2021-2022學(xué)年山東省東營(yíng)市北嶺鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省東營(yíng)市北嶺鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. a molNa2O2和b molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250，使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出氣體為兩種氣體時(shí)，a：b不可能為（）A3：4 B4：5 C2：3 D3：2參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分析：混合物在密閉容器中加熱到250時(shí)，可能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NaO

2、H+CO2=Na2CO3+H2O反應(yīng)生成氣體產(chǎn)物是O2和H2O（g），根據(jù)方程式，從質(zhì)量守恒的角度計(jì)算解答：解：混合物在密閉容器中加熱到250時(shí)，可能發(fā)生如下反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反應(yīng)生成氣體產(chǎn)物是O2和H2O（g），依題意可知，殘余的固體為Na2CO3和NaOH，生成的氣體為O2和H2O（g），則有總反應(yīng)式為bNaHCO3+aNa2O2=bNa2CO3+（2ab）NaOH+（ba）H2O+O2所以 2ab0，ba01故的數(shù)值范圍：1A、B、C符合

3、，a：b不可能為3：21，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)的原理結(jié)合質(zhì)量守恒計(jì)算2. 有下列三個(gè)反應(yīng)：Cl2FeI2=FeCl2I2；2Fe2Br2=2Fe32Br；Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列說法正確的是()A. 反應(yīng)、中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3、CoCl2B. 根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3Co2O3C. 在反應(yīng)中，當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，2 mol HCl被氧化D. 可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2參考答案：C【詳解】中氧化產(chǎn)物是Cl2，故A錯(cuò)；B.由氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可得氧化性順序應(yīng)為Co2O

4、3Cl2Fe3，故B錯(cuò)；C. 在反應(yīng)中，當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，生成1molCl2，則有2 mol HCl被氧化，故C正確；D.Fe2的還原性強(qiáng)于Br，若Cl2不足Fe2優(yōu)先被氧化，若Cl2足量，F(xiàn)e2、Br依次被氧化，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】由反應(yīng)可知Fe2的還原性強(qiáng)于Br，故少量的氯氣與FeBr2反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先氧化亞鐵離子，則少量的氯氣與FeBr2反應(yīng)的方程式為：3Cl26FeBr2=2FeCl34FeBr3。3. 下列敘述正確的是（ ） A. 直徑介于1nm100nm之間的微粒稱為膠體 B. 電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液 C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體 D. 膠體

5、粒子很小，可以透過半透膜參考答案：答案：C4. 歷史上最早使用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)式如下；下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是（） A靛藍(lán)具有堿性，能與鹽酸反應(yīng) B靛藍(lán)的分子式是C16H10N2O2 C靛藍(lán)苯環(huán)上的一溴代物有2種 D1mol靛藍(lán)最多可與9mol氫氣加成參考答案：答案：C5. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQB.離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同C.元素W與Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)D.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8參考答案：D略6. 工業(yè)制備氮化硅

6、的反應(yīng)為：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H0，將0.3 molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測(cè)得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：時(shí)間/min質(zhì)量/g溫 度/0 1 2 3 4 5 6250 0.00 1.52 2.80 3.71 4.73 5.60 5.60300 0.00 2.13 3.45 4.48 4.48 4.48 4.48下列說法正確的是A. 250,前 2min， Si3N4 的平均反應(yīng)速率為 0.02 molL1min1B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 兩種溫度下 N2 和 H2 的轉(zhuǎn)化率之比相同C. 達(dá)

7、到平衡前， 300條件的反應(yīng)速率比 250快； 平衡后， 300比 250慢D. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多參考答案：B根據(jù)反應(yīng)3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H0，和圖表知前2min Si3N4 的變化量2.8g/140g.mol-1= 0.02 mol,。 A. 250,前 2min，Si3N4 的平均反應(yīng)速率為 0.005 molL1min1故A 錯(cuò)；B.,250根據(jù)化學(xué)反應(yīng)關(guān)系式 N2(g)3H2(g) 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩者轉(zhuǎn)化率的比值為1:3，300反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2(g) 3H2(g) ，兩者轉(zhuǎn)化率的比值為1:

8、3。故B正確； C. 升高溫度加快化學(xué)反應(yīng)速率，達(dá)到平衡前， 300條件的反應(yīng)速率比 250快； 平衡后， 300也比 250快。故C錯(cuò)；D. 因?yàn)?SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H0，為放熱反應(yīng)，不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的程度不同，放出的熱量不一樣多。故D錯(cuò)。 點(diǎn)睛：按計(jì)量數(shù)比例加料時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之比就等于計(jì)量數(shù)之比。反應(yīng)放出的熱量和反應(yīng)物的量有關(guān)，參加反應(yīng)的越多放出或吸收的熱量越多。所以H大小與計(jì)量數(shù)有關(guān)。7. 下列說法中，正確的是A25時(shí)，1L pH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質(zhì)量的鎂粉B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體

9、，c(Ba2)將增大CV1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1V2D在0.1molL1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO離子濃度均增大參考答案：D8. a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Al、Mg 、Fe5種金屬中的一種，已知它們能發(fā)生如下反應(yīng)：(1)a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體 (2)b和d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出d (3)c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體 (4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此判斷a、b、c、d、e依次為（ ）A、Fe、Cu、Al、Ag、Mg B、Al、Cu、Mg、Ag、Fe C、Mg、Cu、Al、Ag、Fe D、M

10、g、Ag、Al、Cu、Fe參考答案：C略9. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作及安全知識(shí)的敘述，正確的是 A不慎將苯酚固體粉末沾在皮膚上，立即用大量熱水（65）沖洗 B在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液時(shí)，滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低C把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，可用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻管，緩慢旋進(jìn)塞孔中D銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液、硫酸溶液、氯水在實(shí)驗(yàn)室里均不宜長(zhǎng)期放置參考答案：C略10. 如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為( )ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2B2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2CS

11、i4HF=SiF42H2DSiO24HF=SiF42H2O參考答案：D略11. 下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是 A通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO23、Br B在含有大量AlO2的溶液中：NO3、Na+、Cl、OH C在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN、Cl D在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl、NO3參考答案：B略12. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應(yīng)的離子方程式為：工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如

12、下：濕法制備：干法制備：下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水發(fā)生氧化反應(yīng)B干法制備中，每生成1 molNa2FeO4 ，共轉(zhuǎn)移4 mol電子 C濕法制備中，每生成1 mol Na2FeO4,，共轉(zhuǎn)移3 mol電子 DK2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌，還能除去等H2S、NH3，并使懸浮雜質(zhì)沉降參考答案：B13. 下列關(guān)于金屬元素的敘述正確的是()。A金屬元素單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性B金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體C金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均相同D絕大部分金屬元素的單質(zhì)為電的良導(dǎo)體參考答案：D略14. 化學(xué)環(huán)境、材料、信息、能關(guān)系密切，下列說法錯(cuò)誤的是A.利用催化設(shè)施，可以將汽

13、車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體B.半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅C.同時(shí)改變兩個(gè)變量研究反應(yīng)速率的變化，不一定能更快得出有關(guān)規(guī)律D.防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能參考答案：B15. 下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向里推活塞時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗中有一段水柱，靜止，水柱高度不變?cè)撗b置的氣密性良好B脫脂棉燃燒Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣C燒杯的澄清石灰水先變渾濁NaHCO3比Na2CO3受熱更易分解DU形管右端的液面高鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕參考答案：A試題分析：A向里推活塞時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗中有一段水柱，靜止，水柱高度不變，可知?dú)饷苄粤?/p>

14、好，故A正確；B實(shí)驗(yàn)不能說明生成NaOH，可說明生成氧氣并放熱，故B錯(cuò)誤；C碳酸氫鈉易分解，圖中裝置不能對(duì)比，且小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；DU形管右端的液面高，則瓶?jī)?nèi)氣體增多，則發(fā)生析氫腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下： 提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離

15、子，用所給的試劑，按滴加順序依次為（只填化學(xué)式）。洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為 。(2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 molL-1NaCl溶液，所用儀器出藥匙、玻璃棒外還有。a、天平 b、燒杯 c 、錐形瓶 d 、500 mL容量瓶 e、250 mL容量瓶 f、膠頭滴管 g、移液管(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2 L，則同樣條件下收集Cl2小于2 L，原因是 。此副反應(yīng)的產(chǎn)物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是 。 (4)實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2MnO2+4HCl(濃)=MnCl

16、2+Cl2+2H2O 據(jù)此，制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置是 （填代號(hào)）。參考答案：（1） BaCl2、NaOH、Na2CO3（3分） 75%乙醇（2）a b d f（3分）（3）電解生成的氯氣與NaOH發(fā)生了反應(yīng) 次氯酸鈉消毒殺菌最主要的作用方式是通過它的水解形成次氯酸 （4）d 【評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】：總14分.第（1）小題中的答對(duì)試劑給1兩分，順序?qū)υ俚?分。第（2）題多選題3分，漏答給1分，答錯(cuò)不給分。余每空2分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 工業(yè)上用氨氣與空氣的混合氣在一定條件下制硝酸，發(fā)生的反應(yīng)是： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O4HNO3設(shè)

17、空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80，請(qǐng)完成下列填空及計(jì)算：（1）為使氨氣恰好完全氧化為一氧化氮，氨氣與空氣的混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示)為_(保留2位小數(shù))。（2）現(xiàn)將1 mol的氨氣與12 mol的空氣混合反應(yīng)，可得到硝酸 mol； （3）向上述溶液中加入 mL 20%的硝酸（密度為1.11g/mL），才能得到69%的硝酸溶液。（4）現(xiàn)有100mol的原料氣，其中含氨氣為xmol，反應(yīng)后生成的硝酸ymol。在得到硝酸的條件下，寫出x與y的關(guān)系式。（寫出解題過程）參考答案：（1）0.14（2分）（2）1（2分）（3）13.07（2分）（4） x100/11， y =

18、x （2分） 100/11x400/29，y =80/329x/15（2分）18. 利用焦炭或天然氣制取廉價(jià)的CO和H2，再用于氨合成和有機(jī)合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑?；卮鹣铝袉栴}：甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4H2OCO3H2。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物 質(zhì)燃燒熱（kJmol1）H2(g)285.8CO(g)283.0CH4(g)890.3已知1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)? mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。500、50MPa時(shí)，在容積為V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為。則K和的關(guān)系是K 。1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下： 某化工廠已購(gòu)得乙烯11.2 t，考慮到原料的充分利用，反應(yīng)、所需的CO和H2可由以下兩個(gè)反應(yīng)獲得：CH2OCOH2 CH4H2OCO3H2假設(shè)在生產(chǎn)過程中，反應(yīng)、中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率均為100%。且反應(yīng)中CO和H2、反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率都為80%，計(jì)算至少需要焦炭、甲烷各多少噸，才能滿足生產(chǎn)需要？參考答案：(共16分)CH4(g)H2O(g)CO(g)3