初中化學(xué)-復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用(復(fù)習(xí))教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

1、課題：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用(復(fù)習(xí))教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)導(dǎo)入：酸、堿、鹽是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，他們之間發(fā)生的反應(yīng)一般都屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)規(guī)律有(五條) ：見(jiàn)課件思考：復(fù)分解反應(yīng)需要什么條件？活動(dòng)一：【交流】結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的條件，小組內(nèi)交流： 課前完成的常見(jiàn)八種物質(zhì)兩兩混合時(shí)發(fā)生反應(yīng) 的化學(xué)反應(yīng)方程式，判斷正誤，并補(bǔ)充。【投影】展示一生的書(shū)寫(xiě)情況【追問(wèn)】你是如何尋找化學(xué)反應(yīng)方程式的，做到不遺漏【展示】 1、Fe + 2HC1 = FeCL + H t=2、 CuO + 2HC1 = CuCl ： + H 0 23、 C0 + Ca(0H) = CaCQ +H=0 = 24、 Na CO + 2HC

2、1 = 2NaCl + H 0 + CO ： t 2 3 25、NaCO ：, + CaCL = CaCCU + 2NaCl6、 Na CO + Ca (OH) = CaCO 1 + 2NaOH 2 3 2 37、 2HC1 + Ca (OH) = CaCL + 2H=0 28、 2HC1 + Cu (OH) = CuCL + 2H 0 2 2【問(wèn)題】在這八中反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的有哪幾個(gè)？【強(qiáng)調(diào)】二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)。從物質(zhì)組成的角度【方法指導(dǎo)】畫(huà)線法，逐一尋找學(xué)生活動(dòng)回答(2-3 A)小組交流，改錯(cuò)指錯(cuò)，并匯報(bào)原因，再補(bǔ)充(2 人)2、 4、 5、 6、7、 8匯報(bào)(師板

3、書(shū))設(shè)計(jì)意圖開(kāi)門(mén)見(jiàn)山，直接點(diǎn)題若學(xué)生有疑問(wèn)，可以提示學(xué)生，除了產(chǎn)物需要限定條件外，反應(yīng)物哪？ (堿和鹽、鹽和鹽反應(yīng)時(shí))可避免混亂，不全及重復(fù)【過(guò)渡】展示剛才書(shū)寫(xiě)的酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，請(qǐng)從微觀的角度談?wù)劽恳粋€(gè)反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)【動(dòng)畫(huà)】通過(guò)動(dòng)畫(huà)再來(lái)理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(見(jiàn)課件)【小結(jié)】酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間結(jié)合成難溶解的堿或鹽，不穩(wěn)定的酸和水【過(guò)渡】在溶液中能發(fā)生反應(yīng)的離子對(duì)很多，碳酸根離子還能與哪些離子發(fā)生反應(yīng)，其他離子之間哪？結(jié)合課本 P161 常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性表，請(qǐng)大家在老師板書(shū)的基礎(chǔ)上，完善離子間反應(yīng)的關(guān)系圖【展示】/NH4+/HCO3- Caz+OH-

4、匕 T+匕一 832。Ag+-CI- SO 2-4金屬離子(除 Na+、Ca2+K+Ba?+外)金屬離子(除 Na+、K+外)【過(guò)渡】由常見(jiàn)離子反應(yīng)的關(guān)系圖可看出：在同一種溶液中，能發(fā)生反應(yīng)的離子對(duì)是不能共存的【要求】請(qǐng)大家利用離子間的反應(yīng)完成有關(guān)的離子共存問(wèn)題，例 1【板書(shū)】二、應(yīng)用1、判斷離子的共存【方法指導(dǎo)】抓住題目中的關(guān)鍵點(diǎn)：如 PH=1說(shuō)明溶液中存在 H+,無(wú)色溶液說(shuō)明溶液中不含 有有顏色的離子過(guò)渡】我們?cè)賮?lái)看常見(jiàn)離子間反應(yīng)的關(guān)系學(xué)生認(rèn)真觀看視頻，體會(huì)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)回答，(師板書(shū))在學(xué)案上繪制(一生在黑板上繪制)， 其他同學(xué)評(píng)價(jià)并補(bǔ) 充小組交流匯報(bào)、評(píng)價(jià)自主完成，并匯報(bào)做題思路培養(yǎng)

5、學(xué)生歸納總結(jié)的能力不斷培養(yǎng)學(xué)生從離子的角度認(rèn)識(shí)問(wèn)題的能力離子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)通常表現(xiàn)出一些典型現(xiàn)象；因此，我們不僅可以判斷離子的共存，還能利用離子的特征性質(zhì)表現(xiàn)出的特征現(xiàn)象檢驗(yàn)?zāi)承╇x子，下面請(qǐng)大家以小組為單位合作交流完成例 2,常見(jiàn)四種無(wú)色溶液的鑒別，體會(huì)物 質(zhì)的鑒別【思考】鑒別多種物質(zhì)時(shí)的一般思路是什么【方法指導(dǎo)】 1、把物質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)分類； 2、再利用物質(zhì)(離子)的不同性質(zhì)，借助不同現(xiàn)象，進(jìn)行鑒別【過(guò)渡】在解決本題時(shí)，我們用到了哪些離子的檢驗(yàn)方法？【師】由于不同離子的化學(xué)性質(zhì)有多種，因此小組合作交流完成例 2,并匯報(bào)( 2-3人)，提供不同的解題方法分析回答H 0H C0 2 Cl3SO?通

6、 過(guò) 例 題 ，學(xué) 生 思考、 交流、總結(jié)一般的做 題思路和方法；既培 養(yǎng)了學(xué)生的獨(dú)立思考 解決問(wèn)題的能力，有 培養(yǎng)了團(tuán)隊(duì)協(xié)作意 識(shí)。有意識(shí)的鍛煉學(xué) 生的語(yǔ)言表達(dá)能力， 力求表達(dá)準(zhǔn)確，恰當(dāng)。檢驗(yàn)方法也可能不唯一【展示】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法【強(qiáng)調(diào)】在檢驗(yàn) C 時(shí)，通常要加入觀察，理解HNO 3AgNOs 兩種溶液，目的是排除 CO,? 的干擾?！具^(guò)渡】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法是初中化學(xué)中的重要內(nèi)容，大家要正確認(rèn)識(shí)。利用今天學(xué)到的知識(shí)來(lái)完成“當(dāng)堂檢測(cè)”【談收獲】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你在知識(shí)、技能、方法等方面有哪些收獲？【結(jié)課】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，大家對(duì)有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用有了更深入的認(rèn)識(shí)，希望自主完成，

7、匯報(bào)并做題思路談收獲大家在以后的學(xué)習(xí)中不斷完善知識(shí)結(jié)構(gòu)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用板書(shū)設(shè)計(jì)(復(fù)習(xí))一、 復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用(常見(jiàn)離子間反應(yīng)的關(guān)系圖)檢查課堂學(xué)習(xí)效率，同時(shí)讓學(xué)生在解決實(shí)際問(wèn)題的過(guò)程中體驗(yàn)成功的樂(lè)趣培養(yǎng)學(xué)生分析總結(jié)、回顧反思、自我評(píng)價(jià)的習(xí)慣和能力，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。1、 判斷離子的共存2、 物質(zhì)的鑒別與鑒定復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用(復(fù)習(xí))學(xué)情分析學(xué)生對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)的學(xué)習(xí)在之前學(xué)習(xí)常見(jiàn)酸、堿、鹽的性質(zhì)時(shí)已有接觸，能比較準(zhǔn)確 的 描述復(fù)分解反應(yīng)的定義，知道該反應(yīng)的特點(diǎn)是通過(guò)交換成分完成的，對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)的認(rèn) 識(shí)也只 是從形式上對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，分類的依據(jù)是反應(yīng)物和生成物的種類，而不是

8、從本 質(zhì)上、從物 質(zhì)的性質(zhì)角度對(duì)反應(yīng)進(jìn)行分類。在之前的教學(xué)中，把復(fù)分解反應(yīng)納入到了基本的 反應(yīng)類型中，并 用例證法適當(dāng)?shù)爻醪浇榻B了復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。到目前為止學(xué)生已經(jīng)完整的學(xué)習(xí)了常見(jiàn)酸、堿、鹽的性質(zhì)和用途，對(duì)它們之間的反應(yīng)有 了 較多的感性認(rèn)識(shí)。通過(guò)對(duì)魯教版五四制九年級(jí)第一單元溶液的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠認(rèn)識(shí)到 常見(jiàn)的 酸、堿、鹽在水中溶解后是以離子的形式分散到溶液中的。但是，學(xué)生雖然積累了一 些酸、堿、 鹽的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，卻缺乏融會(huì)貫通的能力，對(duì)知識(shí)掌握的深度和高度不夠。為了 記憶一些反應(yīng)的 的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)耗費(fèi)了較多的時(shí)間和精力，同時(shí)也感到知識(shí)瑣碎，困難重重， 因此本節(jié)課從常見(jiàn)的 化學(xué)反應(yīng)出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生

9、從自由離子的相結(jié)合的角度再來(lái)認(rèn)識(shí)復(fù)分解反 應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用(復(fù)習(xí))效果分析酸、堿、鹽等溶液間的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)規(guī)律多，物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)多，對(duì) 于 學(xué)生來(lái)說(shuō)，判斷酸堿鹽間反應(yīng)能否發(fā)生以及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)是重點(diǎn)也是學(xué)生最不愿面對(duì) 的問(wèn)題； 即便是死記硬背住了常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式也很難理解兩種物質(zhì)間為什么會(huì)發(fā)生化 學(xué)反應(yīng)，也不 能準(zhǔn)確地判斷反應(yīng)的現(xiàn)象，反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)，更不能解決生活中的實(shí)際問(wèn)題。 本節(jié)課首先把復(fù)分 解反應(yīng)的五大規(guī)律給學(xué)生，并回顧復(fù)分解反應(yīng)的條件，緊接著給出八種常 見(jiàn)物質(zhì)，判斷物質(zhì)間能 否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把能反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)下來(lái)，判斷哪些屬于復(fù) 分解反應(yīng)。此題既強(qiáng)

10、化了復(fù) 分解反應(yīng)的定義，又鞏固了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷方法。此環(huán) 節(jié)由學(xué)生課前五分鐘完成，課上 組長(zhǎng)組織本組同學(xué)檢查、糾正化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)中的錯(cuò)誤，反 應(yīng)能否發(fā)生等進(jìn)行匯總面向全班同學(xué) 展示討論，同時(shí)老師有預(yù)設(shè)了一些深層次的問(wèn)題，提高 了學(xué)生對(duì)酸、堿、鹽知識(shí)的認(rèn)識(shí)，形成了 知識(shí)的體系，學(xué)生不僅學(xué)習(xí)到了知識(shí)，還掌握了注 意書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的方法。教師進(jìn)一步通過(guò)微觀動(dòng)畫(huà)幫助學(xué)生們理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，結(jié)合教材提供的信息，以 及學(xué)生的心理認(rèn)知特點(diǎn)，努力創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，學(xué)生能自主的構(gòu)建離子間能發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系圖 , 學(xué)生能 掌握了知識(shí)的橫向、縱向聯(lián)系(網(wǎng)絡(luò))。在前面兩個(gè)環(huán)節(jié)做鋪墊情況下，學(xué)生能利用復(fù)分解反應(yīng)解

11、決諸如：判斷物質(zhì)或離子在溶 液中 能否共存、物質(zhì)或粒子的檢驗(yàn)、鑒別等問(wèn)題，通過(guò)練習(xí)學(xué)生不僅加深了對(duì)復(fù)分解反應(yīng) 有關(guān)知識(shí)的 掌握，還鍛煉了分析問(wèn)題、語(yǔ)言表達(dá)等能力。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用(復(fù)習(xí))教材分析復(fù)分解反應(yīng)是重要的四種基本化學(xué)反應(yīng)類型之一，同時(shí)它也是酸、堿、鹽相互反應(yīng)的核 心內(nèi) 容。本部分知識(shí)的掌握有利于學(xué)生從更高的宏觀角度把握酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律，有利 于學(xué)生對(duì) 復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)和理解，本節(jié)內(nèi)容是溶液知識(shí)的延伸，因?yàn)槌Ｒ?jiàn)的酸、堿、 鹽在水溶液 中是以離子的形式分散在溶劑水中的。本節(jié)內(nèi)容也是對(duì)酸、堿、鹽之間相互反應(yīng) 知識(shí)的有效歸納， 學(xué)生對(duì)本部分知識(shí)的有效掌握會(huì)幫助他們有效提高邏輯思

12、維和推理判斷能 力，感受宏觀現(xiàn)象與微 觀實(shí)質(zhì)相統(tǒng)一的思想。新的化學(xué)課程倡導(dǎo)從學(xué)生和社會(huì)發(fā)展的需要出發(fā)，發(fā)揮學(xué)科自身的優(yōu)勢(shì)，將科學(xué)探究作 為課 程改革的突破口，激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)性和創(chuàng)新意識(shí)，促使學(xué)生積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)，使獲得化 學(xué)知識(shí)和 技能的過(guò)程也成為理解化學(xué)、進(jìn)行科學(xué)探究、聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際和形成科學(xué)價(jià)值觀 的過(guò)程。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用(復(fù)習(xí))測(cè)評(píng)練習(xí)例 1、在 pH=l 的無(wú)色溶液中，下列離子能夠大量共存的一組是( )A、Cl C0 ：、 Na 0H B、NO ；、 Cu2 Cl Fe3+C、N0、 S0 ；、 K Zn2+ D、 SO?、NH Ba J Cl-4例 2、實(shí)驗(yàn)室有稀鹽酸( HC1

13、 )、稀硫酸( H S0 )、碳酸鈉溶液( Na C0 )和氫氧化鈉溶液2 4 2 3( NaOH ) 四瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別出四種無(wú)色溶液。(要求寫(xiě)出操作步 驟、現(xiàn) 象和結(jié)論)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論【當(dāng)堂檢測(cè)】1、 在甲、乙兩種溶液中，共有 H*、K Ca1 2 0H、 Cl CO 廣六種離子，兩種溶液中所 含離子 各不相同，已知甲溶液中滴入酚猷試液，溶液呈紅色。則乙溶液中所含的離子應(yīng)該 是。2、 硫酸是化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品和原料，也是我們實(shí)驗(yàn)室常用常備的化學(xué)試劑 . 某同學(xué)為鑒定某一無(wú)色溶液是否為稀硫酸，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： 取少量溶液于試管中,滴加石蕊試液，溶液變紅色，表

14、明溶液中一定有 H+ 用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到 pH 試紙上，測(cè)得 pH=l,表明溶液呈酸性 取少量溶液于試管中，滴加 BaCL 溶液，振蕩，有白色沉淀生成，證明溶液中一定有 SO/ 取少量溶液于試管中，滴加 Ba ( N0 ) 溶液，振蕩，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不3 2溶解. 證明溶液中一定有 SO?若確定該溶液為硫酸，能達(dá)到目的的實(shí)驗(yàn)組合是：()A. B. C. D.【能力提升】某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示， 請(qǐng)回答：溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)KCL K2SO4、Na C0 NaCl2 3KC1、BaCL、Na S0 K2CO32 4Na

15、 S0 KC1、K2CO3、NaCl2 4檢測(cè)次數(shù)第一次第二次第三次化學(xué)式) ，其目的是;過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入 溶液(填化學(xué)式)。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用(復(fù)習(xí))課后反思本節(jié)課主要解決兩個(gè)方面的問(wèn)題：復(fù)習(xí)有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律、條件、實(shí)質(zhì)，進(jìn)而通過(guò) 微觀 動(dòng)畫(huà)來(lái)認(rèn)識(shí)實(shí)質(zhì)，以學(xué)生為主的活動(dòng)構(gòu)建離子間的反應(yīng)關(guān)系；通過(guò)離子間的反應(yīng)來(lái)判斷 離子的共 存、物質(zhì)的鑒別與鑒定，從方法上給學(xué)生以指導(dǎo)，幫助學(xué)生建立解決這類問(wèn)題的一 般的方法和思 路，從而達(dá)到應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)解決問(wèn)題的目的。在授課的過(guò)程中重點(diǎn)注重了解 題思路和方法的指 導(dǎo)。在學(xué)習(xí)過(guò)程中教師的引導(dǎo)做到核心知識(shí)層層遞進(jìn)，知識(shí)與方法集中融合，學(xué)習(xí)中學(xué)生的

16、思維1 三次檢測(cè)結(jié)果中第 次檢測(cè)結(jié)果不正確。2 在檢測(cè)中，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先向溶液中 加入過(guò)量的稀硝酸溶液，檢測(cè)的離子是；然后繼續(xù)加入過(guò)量的 溶液(填量大，思維方式靈活，思維效果佳，能從微觀角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)，能準(zhǔn)確判斷 復(fù)分解反 應(yīng)是否能夠發(fā)生，并在對(duì)鑒別物質(zhì)、物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化、除雜問(wèn)題、推斷物質(zhì)的組成 訓(xùn)練中，提高 了學(xué)生的思維、推理應(yīng)用能力。1、 本節(jié)課設(shè)計(jì)符合復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)屬性與學(xué)生認(rèn)知特點(diǎn)，從結(jié)構(gòu)分析本節(jié)課分成四 大板 塊一一思路精煉；每一板塊分化成三個(gè)問(wèn)題，內(nèi)容展開(kāi)有深度、有彈性。符合為掌握而 教， 為掌 握而學(xué)的現(xiàn)代教學(xué)理念。2、 本節(jié)

17、課教師較好的把握了學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)、合適的學(xué)習(xí)時(shí)間和有效的學(xué)習(xí)機(jī)會(huì)、教 師點(diǎn) 撥的針對(duì)性這三個(gè)影響學(xué)生學(xué)業(yè)成就的因素。教師在課堂上做到 “給科學(xué)的問(wèn)題、給學(xué) 生自學(xué)與 評(píng)價(jià)的時(shí)機(jī)與空間、有師生共生的學(xué)習(xí)方法提煉。 ”3、 本節(jié)課引導(dǎo)技巧上注重了 “推理” ，如問(wèn)題推理和評(píng)價(jià)推理；在過(guò)程中盡量做到 “對(duì) 比”明顯，便于學(xué)生及時(shí)發(fā)現(xiàn)不同之處，如板書(shū)對(duì)比、不同題型身體方法的對(duì)比等；在學(xué)習(xí) 過(guò)程 中注重時(shí)效性，做到“及時(shí)” ，及時(shí)練習(xí)、及時(shí)小結(jié)、及時(shí)評(píng)價(jià)。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用(復(fù)習(xí))教學(xué)目標(biāo)： 根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和教材內(nèi)容，我設(shè)計(jì)如下三維目標(biāo)；知識(shí)與技能：(1) 能夠正確的書(shū)寫(xiě)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2) 理解并掌握復(fù)分解反應(yīng)的概念和反應(yīng)的條件；(3) 能利用復(fù)分解反