2022-2023學(xué)年河南省商丘市孔莊第二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年河南省商丘市孔莊第二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是 選項實驗內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該物質(zhì)一定是氨氣B某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)該氣體一定是氯氣C向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體該溶液中一定含有大量碳酸根離子D向鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色反應(yīng)后溶液中肯定有Fe3，可能還有Fe2參考答案：D略2. T時，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的

2、密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)H0;t時刻反應(yīng)達(dá)到平衡時，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是（ ）A. t時刻反應(yīng)達(dá)到平衡時，A(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%B. T時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=2C. t時刻反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動D. 相同條件下，若將l.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達(dá)到平衡后，A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%參考答案：D先列出三段式A(g)+B(g)2C(g)+D(s)n始/mol 2 2n變/mol 1 1 2n平/mol 1 1 2A、t時刻反應(yīng)達(dá)到平衡時，A(g)的體積分?jǐn)?shù)為100%=25%,

3、故A錯誤；B、T時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=4,故B錯誤；C、本反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器體積，加壓后平衡不移動，故C錯誤；D、溫度相同，平衡常數(shù)不變，令A(yù)的轉(zhuǎn)化率為x，Kc=4，x=0.5，故D正確；故選D。3. 我國自主產(chǎn)權(quán)、原創(chuàng)藥品復(fù)方蒿甲醚，其主要成分是青蒿素 （由青蒿中分離得到新型抗瘧藥），結(jié)構(gòu)如下圖所示。有關(guān)該化合物的敘述錯誤的是A青蒿素是水溶性的B該化合物在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)C可用紅外光譜、核磁共振、紫外光譜等現(xiàn)代分析方法研究該有機物結(jié)構(gòu)D該化合物中含有過氧鍵，一定條件下有氧化性參考答案：A略4. 將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液，一定能產(chǎn)生沉淀

4、的是甲乙丙ANO2SO2BaCl2BHClCO2石灰水CCO2SO2石灰水DCO2NH3CaCl2 參考答案：A5. 如右圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是CO、O2 C12、CH4 NO2、O2 N2、H2A. B C D參考答案：C解析：CO和O2、N2和H2在常溫常壓下均不反應(yīng)也不溶于水，不能發(fā)生上述現(xiàn)象；Cl2和CH4光照生成氣態(tài)或液態(tài)氯代烴、HCl，HCl易溶于水，所以集氣瓶中的壓強減??；NO2和O2的混合氣體會和水反應(yīng)，使集氣瓶中的壓強減小。因此選C。 6. 二十世紀(jì)化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對人類健康水平和生活質(zhì)量

5、的提高做出了巨大貢獻(xiàn)。下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是( ) A.玻璃 纖維素 青霉素 B.尿素 食鹽 聚乙烯C.滌綸 洗衣粉 阿司匹林 D.石英 橡膠 磷化銦參考答案：C 纖維素、食鹽、石英均為天然存在的物質(zhì)而不是化學(xué)合成的，A、B、D均錯。滌綸、洗衣粉、阿司匹林均為由化學(xué)合成的物質(zhì)，C正確。7. 下列說法正確的是A多肽、油脂、纖維素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)B福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會有磚紅色沉淀產(chǎn)生C棉、麻、蠶絲、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OD根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液

6、與膠體之間參考答案：B略8. 下列說法正確的是A. 用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體B. 工業(yè)制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3 C. 將甲烷和乙烯的混合氣體通過盛有濃溴水的洗氣瓶，即可提純甲烷D. 用加熱法測定膽礬晶體中結(jié)晶水含量時，若在空氣中冷卻會使結(jié)果偏低參考答案：D略9. 下列說法正確的是： A相同溫度時，1mol/L氨水與05molL氨水中，c(OH)之比是2：1 B1mol/L 溶液中c(NH4)=c(Cl) C0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時混合液中 D硫化鈉溶液中，參考答案：C10. 某固體僅由一種元素組成，其密度為5g?cm3，

7、用X射線研究該固體的結(jié)果表明，在棱長為1107 cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量接近（）A32 B65 C120 D150參考答案：D解：設(shè)元素的相對原子質(zhì)量為M，則有20個原子的質(zhì)量為，已知邊長為107cm，則晶胞的體積為1021cm3，則=g/cm3=5g/cm3，解之得：M=150，故選D11. 下列說法正確的是 （ ） A將SO2通入溶有足量氨氣的BaC12溶液中，無沉淀生成 B將鹽酸KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合,混合溶液顯紅色 C在常溫條件下，Na、Mg、Fe等金屬與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿 D新制氨水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振

8、蕩后溶液呈紅色參考答案：B略12. 右圖是鋁熱反應(yīng)（2Al+Fe2O3 Al2O3 +2Fe）的實驗裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是 Aa 為鎂條 Bb為氧化鐵與鋁粉混合物 C2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個電子 D還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2參考答案：AB中b為氯酸鉀 ；C中1mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個電子；D中還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1。13. 下列敘述中，正確的是（ ）A在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學(xué)腐蝕BMnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率 CFeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

9、 D用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg參考答案：B略14. 在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0,達(dá)到平衡狀態(tài)后，在t1時刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化關(guān)系如圖。下列對t1時刻改變條件的推斷中正確的是A保持壓強不變，升高反應(yīng)溫度B保持溫度不變，增大容器體積C保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)D保持溫度和壓強不變，充入1molSO3(g) 參考答案：B15. 右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含（ ）A化合反應(yīng) B分解反應(yīng)

10、C置換反應(yīng) D氧化還原反應(yīng)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）某同學(xué)利用下面裝置實現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應(yīng)，過程如下：、取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹主要成分是 Cu2(OH)2CO3、將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)很多的螺旋狀、按如圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 過程將銅絲做成螺旋狀的目的是 過程的后續(xù)操作如下：為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是 。當(dāng)紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉a，取下注射器。生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是 ?？刂芺和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關(guān)閉b打開a，可見無色氣體。稀硝酸充滿玻璃管的實驗?zāi)康氖?

11、。將3支盛滿紅棕色氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示：實驗編號水溫/0C液面上升高度125超過試管2/3250不足試管2/330液面上升超過實驗1根據(jù)上表得出的結(jié)論是 查閱資料：aNO2與水反應(yīng)的實際過程為：2NO2+H2O=HNO2+HNO3 3HNO2=HNO3+2NO+H2O bHNO2不穩(wěn)定。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。參考答案：（14分）Cu2(OH)2CO34H+2Cu2CO2+3H2O增大銅絲與酸的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率打開止水夾a和b，從注射器中推入空氣Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

12、將玻璃管中的NO2排出溫度越低，進入試管中的溶液體積越多溫度低，HNO2分解量減少，分解產(chǎn)生的NO氣體量減少，且生成的NO所占體積小，所以進入試管中的溶液體積增大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分： （1）甲中官能團的名稱為 （2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：其中反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ，反應(yīng)的目的是：_反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （注明反應(yīng)條件）。（3）寫出符合下列條件的甲的同分異構(gòu)體：.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；.有一個CH3且直接與苯環(huán)相連 參考答案：（1）碳碳雙鍵、羥基（3分）（2）加成反應(yīng) （ 3分） 避免碳碳

13、雙鍵被氧化（3分） 18. （17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。 已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：（1）操作、指的是 。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式： 。（3）過量的還原劑應(yīng)是 ，溶液b中所含的金屬陽離子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時消耗KM

14、nO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為（用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為： 。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則陽極生成的最后一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 （用含Z的代數(shù)式表示）。參考答案： （1）過濾（1分）（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分） Cu2+，F(xiàn)e2+ （各1分）（4）MnO4

15、- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（3分） 0.4XY克（2分）（5）Fe3+ Cu2+ Mn2+ （2分） （6）22.4Z/64L （2分）19. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)參考答案：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負(fù)極