高中化學(xué)弱電解質(zhì)的電離

1、高中化學(xué)弱電解質(zhì)的電離第1頁，共19頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四弱電解質(zhì)的電離欄目順序 請點擊相關(guān)內(nèi)容返回課堂達標訓(xùn)練真題重組集訓(xùn)規(guī)律方法突破名師增分策略高效課時作業(yè)第2頁，共19頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁欄目導(dǎo)引規(guī)律方法：多角度分析電離平衡的移動解析：A項加水將H2S飽和溶液稀釋，各種粒子濃度都減小，不符合題意。B項加NaOH時中和了體系中的H，平衡右移使S2濃度增大，不符合題意。C項加入適量SO2后發(fā)生如下反應(yīng)：2H2SSO2=3S2H2O，c(H2S)減小，平衡左移，H、S2濃度均減小，不符合題意。D項加入適量CuSO4固體后，Cu

2、2與S2生成CuS沉淀，使S2濃度減小，平衡右移，則H濃度增大。D 規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達標訓(xùn)練課時高效作業(yè)金版新學(xué)案第3頁，共19頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四規(guī)律方法：多角度分析電離平衡的移動【例2】將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢錯誤的是()解析：A項氫氧化鈉和醋酸發(fā)生放熱反應(yīng)，當(dāng)酸反應(yīng)完成后再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低，圖正確。B項醋酸中滴加氫氧化鈉，酸性減弱，pH增大，滴定終點附近pH出現(xiàn)突躍，圖正確。C項醋酸中滴加氫氧化鈉，相當(dāng)于弱電解質(zhì)變成強電解質(zhì)，因此導(dǎo)電能力增強，圖正確。D項最初的氫氧化

3、鈉都完全反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉溶液滴加一定量后曲線才會上揚，圖錯誤 D 結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達標訓(xùn)練課時高效作業(yè)金版新學(xué)案第4頁，共19頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四【名師歸納】規(guī)律方法：多角度分析電離平衡的移動(1)從定性角度分析電離平衡移動：應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理平衡向“削弱”這種改變的方向移動，移動結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變。(2)從定量角度分析電離平衡移動：當(dāng)改變影響電離平衡的條件后分析兩種微粒濃度之比的變化時，若通過平衡移動的方向不能作出判斷時，應(yīng)采用化學(xué)平衡常數(shù)定量分析。如室溫下，用蒸餾水稀釋1 molL1醋酸至0

4、.1 molL1時， 比值應(yīng)是增大的，因為Ka ，稀釋時c(CH3COO)減小，Ka不變，故 增大；有時要考慮KWc(H)c(OH)。(3)從溶液導(dǎo)電能力的角度分析電離平衡移動：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動離子的濃度有關(guān)，自由移動離子的濃度越大，導(dǎo)電能力越強。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達標訓(xùn)練課時高效作業(yè)金版新學(xué)案第5頁，共19頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四熱點突破：強酸與弱酸(或強堿與弱堿)的比較【例3】下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是()醋酸與水能以任意比互溶醋酸溶液能導(dǎo)電醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 mol/L醋酸溶液的

5、pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO20.1 mol/L醋酸鈉溶液pH8.9大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，開始醋酸產(chǎn)生H2速率慢A BC D解析：醋酸溶液中存在CH3COOH分子說明醋酸部分電離，是弱電解質(zhì)，正確。0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L鹽酸大，說明醋酸溶液中c(H)小于鹽酸，是弱電解質(zhì)，正確。0.1 mol/L CH3COONa溶液pH8.9，說明CH3COO發(fā)生了水解，CH3COOH是弱電解質(zhì)，正確。相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液與Zn反應(yīng)醋酸反應(yīng)慢，說明醋酸溶液中c(H)小，醋酸是弱電解質(zhì)，正確。C結(jié)束放映返

6、回導(dǎo)航頁欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達標訓(xùn)練課時高效作業(yè)金版新學(xué)案第6頁，共19頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四熱點突破：強酸與弱酸(或強堿與弱堿)的比較名師歸納一元強酸與一元弱酸的比較結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達標訓(xùn)練課時高效作業(yè)金版新學(xué)案第7頁，共19頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四熱點突破：強酸與弱酸(或強堿與弱堿)的比較【例4】pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、V

7、y，則()Ax為弱酸，VxVyCy為弱酸，VxVy解析：由圖象可知x稀釋10倍，pH變化1個單位，x為強酸；而y稀釋10倍，pH變化小于1個單位，y為弱酸；pH都為2的x、y，前者濃度為0.01 mol/L，而后者大于0.01 mol/L，故中和至溶液為中性時，后者消耗堿溶液的體積大，故選項C正確。C 結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達標訓(xùn)練課時高效作業(yè)金版新學(xué)案第8頁，共19頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四熱點突破：強酸與弱酸(或強堿與弱堿)的比較（1）強酸、弱酸的判斷方法 判斷一種酸是強酸還是弱酸時，實質(zhì)是看它在水溶液中的電離程度，若完全電離

8、即為強酸，部分電離則為弱酸。設(shè)計實驗驗證時注意等物質(zhì)的量濃度和等pH的兩種酸的性質(zhì)差異。驗證時常用的方法有：相同條件下，比較兩種酸溶液的導(dǎo)電性。配制一定濃度的酸，測其pH。將一定pH的酸溶液稀釋100倍，測定pH的變化。配制一定濃度的某酸的強堿鹽溶液，測定其pH?！久麕煔w納】（2）稀釋時強酸（堿）、弱酸（堿）pH變化比較a、b分別為pH相等的NaOH溶液和氨水稀釋曲線；c、d分別為pH相等的鹽酸和醋酸溶液稀釋曲線。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達標訓(xùn)練課時高效作業(yè)金版新學(xué)案第9頁，共19頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四一、強、弱電解質(zhì)1(200

9、8廣東，18)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()D 結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達標訓(xùn)練課時高效作業(yè)金版新學(xué)案第10頁，共19頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四一、強、弱電解質(zhì)2(2009海南，6)已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是()A該溶液的pH4 B升高溫度，溶液的pH增大

10、C此酸的電離平衡常數(shù)約為1107D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍解析：根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H)0.1%0.1 molL1104 molL1，所以pH4；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進平衡向電離的方向移動，所以c(H)將增大，pH值會減小；C選項可由平衡常數(shù)表達式算出K 1107，所以C正確；c(H)104 molL1，所以c(H，水電離)1010 molL1，前者是后者的106倍。B 結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達標訓(xùn)練課時高效作業(yè)金版新學(xué)案第11頁，共19頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四一、強、弱電

11、解質(zhì)32010浙江理綜，26(1)(2)已知：25 時，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13。25 時，2.0103 mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F)與溶液pH變化關(guān)系如圖所示。(1)25 時，將20 mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液和20 mL0.10 mol/L HSCN溶液分別與20 mL 0.10mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖為：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3

12、COO)_c(SCN) 答案：(1)HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c(H)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快(2)25 時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka_，列式并說明得出該平衡常數(shù)的理由_?！敬鸢浮?2)103.45(或3.5104) Ka ，當(dāng)c(F)c(HF)時，Kac(H)，查圖中的交點處即為c(F)c(HF)，故所對應(yīng)的pH即為Ka的負對數(shù)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達標訓(xùn)練課時高效作業(yè)金版新學(xué)案第12頁，共19頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四二、弱電解質(zhì)的電離平衡4(2012上海化學(xué)，17)將100 mL 1

13、mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是()A減小、減小B減小、增大C增大、增大 D增大、減小5(2011新課標全國卷，10)將濃度為0.1 molL1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是() Ac(H)BKa(HF)B D 結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達標訓(xùn)練課時高效作業(yè)金版新學(xué)案第13頁，共19頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四解析：(1)稀醋酸稀釋過程中，電離度增大，c(H)減小，pH增大。(2)醋酸是弱酸，pH

14、3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，3pH4。(3)若NaHA溶液的pH7，H2A不一定是強酸，如NaHSO3溶液的pH7，則H2A是弱酸；若pH1，(原因是)CH3COOHCH3COOH()(5)(2010福建理綜，10C)由0.1 molL1一元堿BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOH()(6)(2010大綱全國卷，8C)醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度()【解析】(4)因CH3COOH是弱酸，不能完全電離。(5)0.1 molL1 BOH溶液的pH10，說明BOH為弱堿，弱堿不能完全電離，存在電離平衡。(6)醋酸可發(fā)生電離：CH3COOHCH3COOH

15、，而醋酸鈉提供大量的CH3COO，從而導(dǎo)致上述可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，醋酸電離程度減弱。答案：(4)(5)(6) 結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達標訓(xùn)練課時高效作業(yè)金版新學(xué)案第14頁，共19頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四答題模板：平衡移動原理應(yīng)用的準確描述【典例】2011北京高考，26(3)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示。電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用：_。抽樣分析考生甲考生乙抽樣試卷加入鹽酸，使化學(xué)平衡向左移動，使Cl2逸出增大鹽酸濃度，抑制了Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出

16、分析點評未指明對哪個平衡的影響，未說明Cl2逸出的原因未從平衡移動角度解釋抑制Cl2在水中的溶解【參考答案】Cl2與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，增大溶液中鹽酸的濃度，使平衡逆向移動，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出答題要素(1)寫出可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)改變的條件。 (3)導(dǎo)致平衡如何移動。(4)平衡移動造成了什么結(jié)果。答題模板解答此類題目要注意解答敘述方式：可逆反應(yīng)條件變化平衡移動方向平衡移動結(jié)果。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達標訓(xùn)練課時高效作業(yè)金版新學(xué)案第15頁，共19頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四1下列說法

17、不正確的是()將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強AB C D2下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是_。含有強極性鍵的HF不溶于水的BaSO4、AgCl稀H2SO4溶液易溶于水的醋酸Na2O、Na2O2、NaCl水溶液濃度為0.1 molL1，pH1的HANH3的水溶液氯水D課堂達標訓(xùn)練結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達標訓(xùn)練課時高效作業(yè)金版新學(xué)案第16頁，共19

18、頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四課堂達標訓(xùn)練3已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()(1)加少量燒堿(2)升高溫度(3)加少量冰醋酸(4)加水A(1)(2) B(2)(4) C(2)(3)(4) D(1)(4)B 4下列各組比較中,前者比后者大的是()A25 時，pH均為2的H2SO4和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度B25 時，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力D25 時pH均為3的HCl和FeCl3溶液中水的電離程度C 結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達標訓(xùn)練課時高效作業(yè)金版新學(xué)案第17頁，共19頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四課堂達標訓(xùn)練5(2012海南化學(xué)，11)25 時，a molL1一元酸HA與b molL1 NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是() Aa