高二化學(xué)上學(xué)期重要知識(shí)點(diǎn)

1、 高二化學(xué)上學(xué)期重要知識(shí)點(diǎn)高二化學(xué)上學(xué)期重要學(xué)問(wèn)點(diǎn) 1、親電取代反應(yīng) 芳香烴圖冊(cè)主要包含五個(gè)方面：鹵代：與鹵素及鐵粉或相應(yīng)的三鹵化鐵存在的條件下，可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應(yīng)。鹵素的反應(yīng)活性為：FClBrI不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是：烷基苯苯苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。 烷基苯發(fā)生鹵代的時(shí)候，假如是上述催化劑，可發(fā)生苯環(huán)上H取代的反應(yīng);如在光照條件下，可發(fā)生側(cè)鏈上的H被取代的反應(yīng)。 應(yīng)用：鑒別。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鑒別：苯、己烷、苯乙烯。(答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。 硝化：與濃硫酸及濃_(混酸)存在的條件下，在水浴溫度為55攝氏度至60攝氏度范圍內(nèi)，可向苯

2、環(huán)上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物發(fā)生硝化的速度同上。 磺化：與濃硫酸發(fā)生的反應(yīng)，可向苯環(huán)引入磺酸基。該反應(yīng)是個(gè)可逆的反應(yīng)。在酸性水溶液中，磺酸基可脫離，故可用于基團(tuán)的愛(ài)護(hù)。烷基苯的磺化產(chǎn)物隨溫度變化：高溫時(shí)主要得到對(duì)位的產(chǎn)物，低溫時(shí)主要得到鄰位的產(chǎn)物。 F-C烷基化：條件是無(wú)水AlX3等Lewis酸存在的狀況下，苯及衍生物可與RX、烯烴、醇發(fā)生烷基化反應(yīng)，向苯環(huán)中引入烷基。這是個(gè)可逆反應(yīng)，常生成多元取代物，并且在反應(yīng)的過(guò)程中會(huì)發(fā)生C正離子的重排，經(jīng)常得不到需要的產(chǎn)物。該反應(yīng)當(dāng)苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時(shí)不能進(jìn)行。如：由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。 F-C?；簵l件同上。苯及衍生物可與RCOX、

3、酸酐等發(fā)生反應(yīng)，將RCO-基團(tuán)引入苯環(huán)上。此反應(yīng)不會(huì)重排，但苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時(shí)也不能發(fā)生。如：苯合成正丙苯、苯乙_。 親電取代反應(yīng)活性小結(jié)：連接給電子基的苯取代物反應(yīng)速度大于苯，且連接的給電子基越多，活性越大;相反，連接吸電子基的苯取代物反應(yīng)速度小于苯，且連接的吸電子基越多，活性越小。 2、加成反應(yīng) 與H2：在催化劑Pt、Pd、Ni等存在條件下，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最終生成環(huán)己烷。與Cl2：在光照條件下，可發(fā)生自由基加成反應(yīng)，最終生成六六六。 3、氧化反應(yīng) 苯本身難于氧化。但是和苯環(huán)相鄰碳上有氫原子的烴的同系物，無(wú)論R-的碳鏈長(zhǎng)短，則可在高錳酸鉀酸性條件下氧化，一般都生成苯甲酸。而沒(méi)有

4、-H的苯衍生物則難以氧化。該反應(yīng)用于合成羧酸，或者鑒別?，F(xiàn)象：高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。 4、定位效應(yīng) 兩類定位基鄰、對(duì)位定位基，又稱為第一類定位基，包含：全部的給電子基和鹵素。它們使新引入的基團(tuán)進(jìn)入到它們的鄰位和對(duì)位。給電子基使苯環(huán)活化，而X2則使苯環(huán)鈍化。 間位定位基，又稱為其次類定位基，包含：除了鹵素以外的全部吸電子基。它們使新引入的基團(tuán)進(jìn)入到它們的間位。它們都使苯環(huán)鈍化。 二取代苯的定位規(guī)章：原有兩取代基定位作用全都，進(jìn)入共同定位的位置。如間氯甲苯等。原有兩取代基定位作用不全都，有兩種狀況：兩取代基屬于同類，則由定位效應(yīng)強(qiáng)的打算;若兩取代基屬于不同類時(shí)，則由第一類定位基打算。 高二化學(xué)

5、上學(xué)期學(xué)問(wèn)點(diǎn)（總結(jié)） 1.離子方程式書(shū)寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫) (1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不行臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 (2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。 (3)號(hào)實(shí)際：“=”“”“”“”“”等符號(hào)符合實(shí)際。 (4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必需守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。 (5)明類型：分清類型，留意少量、過(guò)量等。 (6)檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫離子方程式過(guò)程中易消失的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。 例如： (1)違反反應(yīng)客觀事實(shí) 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還

6、原反應(yīng) (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 (3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書(shū)寫形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸. (4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-+H+Cl-=OH-+Cl2錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿 (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比. 如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O 正確：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O (6)“=”“”“

7、”“”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng) 如：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+留意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“” 2.推斷離子共存時(shí)，審題肯定要留意題中給出的附加條件。 酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=110-amol/L(a7或a7)的溶液等。 有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 留意題目要求“肯定大量共存”還是“可能大量共存”;“不能大量共存”還

8、是“肯定不能大量共存”。 看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過(guò)量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后挨次對(duì)反應(yīng)的影響等。 高二化學(xué)上學(xué)期復(fù)習(xí)學(xué)問(wèn)點(diǎn) 1、電解的原理 (1)電解的概念： 在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。 (2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例： 陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl-Cl2+2e-。 陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na+e-Na。 總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2 2、電解原理的應(yīng)用 (1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。 陽(yáng)極：2Cl-Cl2+2e- 陰極：2H+e-H2 總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 (2)銅的電解精煉。 粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽(yáng)極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。 陽(yáng)極反應(yīng)：CuCu2+2e-，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng) ZnZn2+2e-;NiNi2+2e