安溪一中高二上學(xué)期化學(xué)競(jìng)賽模擬卷九

1、安溪一中 2022 年五月預(yù)賽沖刺模擬卷（九）第一題（ 10 分）某橙黃色粉末狀固體A,放人稀硝酸中加熱,可以看到在無(wú)色溶液 B 中產(chǎn)生一種棕黑色沉淀 C,取出無(wú)色溶液通入硫化氫氣體,有黑色沉淀 D析出,此沉淀用水洗凈后放入過(guò)氧化氫溶液中搖蕩,會(huì)見(jiàn)到慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋?E；這種白色沉淀可溶于過(guò)量氫氧化鈉溶液而成為無(wú)色溶液,在其中通入氯氣有棕黑色沉淀生成, 這種棕黑色沉淀和上述沉淀C有相同性質(zhì)； 與濃鹽酸作用會(huì)產(chǎn)生黃綠色氣體； 在稀硝酸中與硫酸錳稀溶液作用會(huì)生成紫紅色溶液；試說(shuō)明 A、B、C、D、E的化學(xué)式,并寫(xiě)出全部的配平的反應(yīng)式；其次題 10 分. 據(jù)報(bào)道,2022 年某市一輛滿載砒霜的大貨

2、車翻下山坡,少量砒霜散落河水中；有關(guān)部門緊急實(shí)行措施；已知砒霜的化學(xué)式為：As2O3,劇毒,在低溫下微溶于水,溶于水后生成亞砷酸,亞砷酸為三元弱酸；請(qǐng)回答以下問(wèn)題；（1）有關(guān)部門實(shí)行措施中加入一種物質(zhì)；這種物質(zhì)是（寫(xiě)名稱）；寫(xiě)出與亞砷酸在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）古時(shí)確定人是否是砒霜中毒死亡,常用馬氏試砷法；其原理是在含砒霜的物質(zhì)中加入Zn 和稀 H2SO4,得到一種氣體A；加熱 A,在試管中得到砷鏡；寫(xiě)出上述兩個(gè)化學(xué)方程式、 ；（3）砒霜與面粉、淀粉、味精及小蘇打極其相像,簡(jiǎn)單誤食中毒,急救方法之一是,立刻將中毒者移離現(xiàn)場(chǎng),灌服氫氧化鐵膠體或是懸濁液（12%硫酸亞鐵溶液與 20%氧化鎂等量

3、混合）并進(jìn)行催吐,寫(xiě)出制備氫氧化鐵膠體或是濁液的反應(yīng)原理（用方程式表示） ；經(jīng)過(guò)上述催吐后再進(jìn)一步藥物處理,即可得救；第三題 8 分. BiCl3易水解生成 BiOCl,試回答：（1）寫(xiě)出水解反應(yīng)方程式：（2）醫(yī)藥上把 BiOCl 叫做次氯酸鉍,你同意此名稱嗎？（3）如何配制 315.34 ）100mL 0.100mol/L BiCl3 溶液？（ BiCl3 的相對(duì)分子質(zhì)量為（4）把適量 BiCl3 固體置于濃 NaCl 液,得澄清液,請(qǐng)說(shuō)出可能的緣由；第四題（ 5 分）在溫法煉鋅過(guò)程中,生成硫酸鋅的浸出液中常含有 Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cd2+、Cl-離子雜質(zhì),請(qǐng)?zhí)暨x必要的試劑和條件

4、,用化學(xué)方程式表示除去雜質(zhì)離子的方 法；第五題 10 分）兩種白色晶體 A 和 B 均為鈉鹽, A的水溶液呈中性, B 的水溶液呈堿性,進(jìn) 行下述試驗(yàn)：（1）A溶液與 FeCl3溶液反應(yīng),有暗棕色沉淀生成；（2）A溶液與 AgNO 3溶液反應(yīng),析出黃色沉淀；（3）晶體 B與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體, 該氣體通入冷 NaOH溶液反應(yīng)后,得到含 B 的溶液；（4）向 A溶液滴加 B溶液時(shí), 最初生成暗棕色沉淀, 連續(xù)滴加過(guò)量 B 溶液,沉淀消逝；請(qǐng)回答：寫(xiě)出 A 和 B 的化學(xué)式和名稱；寫(xiě)出和上述試驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)方程式；第六題（ 15 分）化合物（ 4）一種新的向列型液晶材料組成成分,該化合物在

5、環(huán)已基和芳環(huán)之間插入兩個(gè)飽和碳原子,使其具有低粘度和低的介電各向異性的特性；它與低粘度和高的介電各向異性向列型液晶材料混合使用,能改善液晶材料的顯示性能, 提高清楚度, 在液晶顯示材料中具有良好的應(yīng)用前景；該化合物可按下面的方法合成：50%n-C 3 H 7DEn-HAn-C 3H 7HC 6 H 5 FFHHBr2NH2 HBKCNHOCHC2O3HHCH2OHHCH2OHHKOH;C 3H 72O,2CH2SO4GNHAlCl3n-C 3H 7H2CH2CH2COCln-C 3 H 7: 正丙基）HHCH（ 4 ）6-1 用系統(tǒng)命名法對(duì)化合物（3）命名B、C、D、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：6-2 寫(xiě)出

6、化合物 A、E 的化學(xué)式和化合物ABC D E G 6-3 G 轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物時(shí)仍得到了一個(gè)如下結(jié)構(gòu)的副產(chǎn)物：n-C 3H7 HH CH2CH2 OCH 2CH2O3H此副產(chǎn)物可能由 G先進(jìn)行了反應(yīng),再經(jīng)過(guò)反應(yīng)而產(chǎn)生的； （填反應(yīng)類型）第七題 18 分 1、完成以下反應(yīng)中括號(hào)內(nèi)的反應(yīng)條件或產(chǎn)物（D為氫的同位素）：2、寫(xiě)出以下反應(yīng)的方程式,并畫(huà)出產(chǎn)物 AH 的結(jié)構(gòu)式；第八題 9 分 金剛石的立方晶胞如右圖所示,晶胞邊 長(zhǎng) a = 356.6pm 1 列式運(yùn)算 CC鍵長(zhǎng) 2 列式運(yùn)算碳原子的空間利用率 3 說(shuō)明金剛石硬度大的緣由第九題（ 9 分）金屬單晶的結(jié)構(gòu)可用等徑圓球的密積累模擬；常見(jiàn)的最緊密積累

7、 型式有立方最密積累和六方密積累；1 立方最密積累的晶胞如圖一；請(qǐng)用“X” 和“ ” 分別標(biāo)出其中的正四周體間隙和正八面體間隙的中心位置,運(yùn)算晶體中球數(shù)、四周體間隙數(shù)和 八面體間隙數(shù)之比,并運(yùn)算此種積累的空間利用率；2 六方密積累如圖二所示；請(qǐng)用“X” 和“ ” 分別標(biāo)出其中的正四周體空隙和正八面體間隙的中心位置,運(yùn)算此晶體中球數(shù)、四周體間隙數(shù)和八 面體間隙數(shù)之比,并運(yùn)算此種積累的空間利用率；3 已知離子半徑的數(shù)據(jù)： rTi3+ = 77pm,rCl = 181pm；在 -TiCl3 晶體中,取 Cl 六方密積累的排列, Ti3+就是填隙離子, 請(qǐng)回答：Ti3+離子應(yīng)填入由 Cl離子圍成的哪種

8、多面體間隙？它占據(jù)該種間隙的百分?jǐn)?shù)為多少（寫(xiě)出推算過(guò)程）？它填入間隙的可能方式有幾種？第十題（ 6 分）某有機(jī)化合物 X,依據(jù)元素分析,按質(zhì)量計(jì)知其中含碳 68.2 ,氫 13.6 ,氧 18.2 ；應(yīng)用質(zhì)子磁共振譜方法討論化合物 X 說(shuō)明,在它的分子里含有兩種結(jié)構(gòu)類型不同的氫原子；1X 的結(jié)構(gòu)式是怎樣的？2提出合成 X的方法；參考答案第一題 .A Pb2O3 B PbNO 32 C PbO2 D PbS E PbSO4 其次題 （1）石灰 3CaOH22H3AsO36H2OCa3AsO32（ 2）6Zn6H2SO4As2O36ZnSO4 3H2O2AsH32AsH32As3H2（3）FeSO

9、4MgOH2OFeOH2MgSO4 4FeOH2 O22H2O4FeOH3第三題（ 1）BiCl 3H 2OBiOCl 2HCl （2）不同意； BiOCl 中的 Cl 呈 1 價(jià),而次氯酸鹽中 Cl 為 l 價(jià)；（3）稱取 3.153g BiCl 3 固體,溶于約 30mL 濃 HCl 中,然后用少量水洗三次,并全部轉(zhuǎn)移入 100mL 容量瓶中,配成 100mL 溶液（4）BiCl 3 與Cl生成 BiCl 63等配離子；第四題 2Fe2+H2O2=2Fe3+H 2O 1 分 Fe 3+3H 2O FeOH 3 +3H + 1 分 CuSO4+Zn=ZnSO 4+Cu1 分 CdSO4+Zn

10、=ZnSO 4+Cd1 分 2Cl-+Ag 2SO4=2AgCl +SO 42- 1 分 第五題A 是 NaI 碘化鈉, B 是 NaClO 次氯酸鈉 2 分 2NaI+2FeCl 3=I 2 +2FeCl2+2NaCl 1 分 NaI+AgNO 3=AgI +NaNO3 1 分 NaClO+HCl 濃=Cl 2 +NaCl+H2O 1 分 Cl 2+2NaOH NaClO+NaCl+H 2O 1 分 2NaI+NaClO+H 2O=I 2 +NaCl+2NaOH 1 分 I2+5NaClO+2NaOH=2NaIO 3+5NaCl+H 2O 1 分 第六題6-1 反 -4-丙基環(huán)已基乙酰氯 2

11、 分 6-2 E A LiAlH4HD B n-C 3H7HHF各 1 分 , HCH2BrC n-C 3H7n-C3H 7HHHCH 2CNCH 2COOHn-C3H7GSOCl 2 或 PCl3 或 PCl5HCH2CO共 6 分 6-3 親核取代仍原2 分 第七題1. 2. 第八題1 dCC = 3a4= 3 356.6 4 /=154.4 pm 34.01 % C 原子都實(shí)行sp3 雜化）,由2 空間利用率 8 43 r38 43 4 3a 12 333 33 金剛石是 CC之間的共價(jià)鍵連接的三維結(jié)構(gòu)（即每個(gè) 16于共價(jià)鍵鍵能強(qiáng),所以雖然金剛石的空間利用率很低,但硬度很大；第九題1.在

12、立方最密積累中,正八面體間隙數(shù) =1+12 1 4 = 4 個(gè),球數(shù) 正四周體間隙 正八面體間隙 4 4a 球數(shù) =8 r 3 4 1 82 42 r 3 6 3 1 26 2 174.05 % 3 4個(gè),正四周體間隙數(shù) =8 個(gè), 4 8 4 = 1 2 1；4 r 2 空間利用率 = 2. 在六方密積累中,球數(shù) 正四周體間隙 正八面體間隙 =1 2 1；可以用兩種方法證明：第一種方法：六方密積累是 8 1 8 1 1 ABABAB 積累而成的,而在 AB密置雙層中, 球數(shù) 正四周體間隙 正八面體間隙 4 1 4 1 1 4 1 4 4= 2 2 1,由于每一層都為上下兩層共享,球數(shù)相當(dāng)于運(yùn)

13、算了 2 次；在六方密積累中,球數(shù) 正四周體間隙 正八面體間隙 = 1 2 1；其次種方法：在六方晶胞中,球數(shù) = 個(gè),正四面體間隙 = 個(gè),正八面體間隙 =2 個(gè),故證得；空間利用率3 22 4 r 3 8 r 3 2 2 3 2 2 2 r= 2 2 h 2 - 2 空 間 利 用 率a c sin120 2 2 h 3 2 3 2 328 r 3 2= 3 74.05 %8 2 r 63. r Ti3+ r Cl-77 181 = 0.425 0.414； Ti3+離子應(yīng)填入由 Cl離子圍成正八面體間隙；由于 Cl離子實(shí)行六方密積累排列,Cl離子數(shù) 正八面體間隙1 1,而 Ti3+ Cl= 1 3,Ti3+離子占正八面