離子反應(yīng)有關(guān)題型解析

1、離子反響相關(guān)題型分析離子反響相關(guān)題型分析離子反響相關(guān)題型分析“離子反響”題型歸類分析題型一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)見解的辨析例1：以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）ACH3COOHBCl2C(NH4)2CO3DCO2分析：CH3COOH是酸，(NH4)2CO3是鹽，故它們都是電解質(zhì)；Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；CO2的水溶液雖能導(dǎo)電，但導(dǎo)電原由是由于它與H2O反響生成的H2CO3能電離出離子，其實(shí)不是它自己能電離出離子，所以CO2是非電解質(zhì)。答案：D題型二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)見解的辨析例2：絕大部分鹽類是強(qiáng)電解質(zhì)，而醋酸鉛是弱電解質(zhì)，以下能證明醋酸鉛是弱電解質(zhì)的方法是（）

2、向醋酸鉛溶液中加入稀硫酸測(cè)定醋酸鉛（純凈物）的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)C測(cè)定醋酸鉛在常溫下的溶解度比較同濃度醋酸鉛溶液和氯化鈣溶液的導(dǎo)電性分析：比較同樣條件下醋酸鉛、氯化鈣溶液的導(dǎo)電性，即可推測(cè)其在水溶液中的電離程度，進(jìn)而判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱。答案：D題型三、電解質(zhì)的導(dǎo)電性例3：以下物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是（）A熔融氫氧化鈉B石墨棒C鹽酸D固體氯化鉀分析：解題的重點(diǎn)是掌握物質(zhì)導(dǎo)電的條件，固體氯化鉀無自由離子，故不導(dǎo)電。答案：D題型四、離子方程式的書寫例4：（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反響的離子方程式：_。（2）在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出此步反響的離

3、子方程式：_。分析：因NaHSO4是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，可以所有電離。當(dāng)反響后溶液呈中性時(shí)其化學(xué)反響方程式是2NaHSO4Ba(OH)2BaSO4Na2SO42H2O，其反應(yīng)的離子方程式是2HSO42Ba22OHBaSO42H2O。此時(shí)中性溶液中只有Na2SO4溶液，加入Ba(OH)2溶液后反響的離子方程式為Ba2SO42BaSO4。題型五、離子方程式的正誤判斷例5：以下離子方程式正確的選項(xiàng)是（）A硝酸汞溶液和鋁反響：Hg2AlAl3HgB氧化銅和稀硫酸反響：CuO2HCu2H2OC鐵和稀硫酸反響：Fe6H2Fe33H2D醋酸和氫氧化鈉溶液反響：HOHH2O分析：A項(xiàng)電荷不守恒；C項(xiàng)鐵與稀硫酸反

4、響獲得的是Fe2，不符合反響事實(shí)；D項(xiàng)醋酸是弱酸，不可以拆成離子形成。答案：B題型六、離子共存例6：以下各組中的離子，能在溶液中大批共存的是（）AK、H、SO24、OHBCNa、H、Cl、CO23DNa、Ca2、CO23、NO3Na、Cu2、Cl、SO24分析：能在溶液中大批共存就是互相之間不反響。所以，生成積淀、氣體、弱電解質(zhì)或發(fā)生電子轉(zhuǎn)移都是離子不可以大批共存的原由。A項(xiàng)中H和OH聯(lián)合成弱電解質(zhì)H2O，B項(xiàng)中Ca2和CO23生成CaCO3沉淀，C項(xiàng)中H和CO23生成揮發(fā)性物質(zhì)。答案：D題型七、綜合運(yùn)用例7：A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是鹽酸、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種。已知：A淀生成，與BA與反響有氣體生成，B與C反響有積淀生成，C與D反響有積淀生成，DE反響有氣體生成，在和的反響中生成的積淀是同一種物質(zhì)。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝号cE反響有沉（1）在和的反響中生成的積淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是_。（2）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。（3）A與E反響的離子方程式是_。分析：由A與B、A與E反響都產(chǎn)生氣體，知A為Na2CO3，B、E可能各為HCl、NaHSO4中的一種，再由B與C反響有積淀生成，C與D反響有積淀生成，且知和的積淀同樣推知C為AgNO3，則B為