2021-2022學(xué)年山西省臨汾市杜村鄉(xiāng)杜村中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省臨汾市杜村鄉(xiāng)杜村中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）ACO2 H2SBC2H4 BF3CC60 C2H4DNH3 HCl參考答案：B【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型【分析】非極性鍵為：同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵；極性鍵為：不同元素的原子間形成的共價(jià)鍵；極性分子為：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子；非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子；分子極性的判斷方法為：分子的極性由共價(jià)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩

2、個(gè)方面共同決定【解答】解：A、二氧化碳為極性鍵形成的非極性分子，H2S為極性鍵形成的極性分子，故A錯(cuò)誤；B、BF3、C2H4 中化學(xué)鍵都是不同元素構(gòu)成的，屬于極性鍵；二者分子中正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合，屬于非極性分子，故B正確；C、C60中只含有非極性鍵，為非極性分子；C2H4為極性鍵形成的非極性分子，故C錯(cuò)誤；D、氨氣和氯化氫都是由極性鍵形成的分子，二者正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合，屬于極性分子，故D錯(cuò)誤；故選B2. 下列有關(guān)一些有機(jī)化合物的說法中不正確的是A乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工水平的重要標(biāo)志，工業(yè)上主要來源于石油的裂解。B甲醇也稱木醇，無色易揮發(fā)液體，有毒。含有甲醇的工業(yè)酒精

3、不可飲用。C甲醛通常條件下是一種無色、有刺激性氣味的液體，工業(yè)上可用于制取酚醛樹脂等。D苯酚又稱石炭酸，無色晶體，有毒，可以用作殺菌消毒劑。參考答案：C略3. 下列說法不正確的是A已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15的氫鍵B已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COOH向左移動(dòng)，減小，Ka變小C0.1 molL-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 molL-1的醋酸鈉溶液的pHD已知：Fe2O3(s)3C(石墨)

4、2Fe(s)3CO(g)，H489.0 kJ/mol。CO(g)O2(g)CO2(g)，H283.0 kJ/mol。C(石墨)O2(g)CO2(g)，H393.5 kJ/mol。則4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)，H1641.0 kJ/mol參考答案：B略4. 以石墨層間化合物氟化石墨為正極，鋰為負(fù)極，用溶有LiCI04的有機(jī)溶劑作電解質(zhì)新型鋰電池，能使輸出電壓比普通電池提高2倍，該電池具有體積小、重量輕、貯藏性好等特性。電池總反應(yīng)：nLi+(CF)。nLiF+nC。則下列說法不正確的是 A放電過程中，Li+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移 B負(fù)極反應(yīng)式：nLi-ne-=nLi+ C正極反應(yīng)式：

5、(CF)n+nLi+ +ne-=nC+nLiF D可以用水代替有機(jī)溶劑參考答案：D略5. 在5 mL 0.05 molL-1的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 molL-1AgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為( )A1 B2 C3 D4參考答案：C略6. 實(shí)驗(yàn)式相同，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是() A1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B苯和乙炔 C1-氯丙烷和2-氯丙烷 D甲苯和乙苯參考答案：B略7. 下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是A輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C鋁片不用特殊方法保存D鋅跟

6、稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后，反應(yīng)速率加快參考答案：C8. 苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的C9H12，其一氯代物的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu)) ( ) A10種 B14種 C19種 D26種參考答案：C略9. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 A除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離。B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；C除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。參考答案：D10. 一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)CO2(g) 2CO(g)H0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操

7、作：升高反應(yīng)體系的溫度；增加反應(yīng)物C的用量；縮小反應(yīng)體系的體積：減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是 A B C D參考答案：B略11. 足量的Zn與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的物質(zhì)是 （ ） ANaOH固體 BCH3COONa固體 CNaCl晶體 D Na2CO3固體參考答案：B略12. 下列說法中正確的是 A對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，通過減小體積來增大體系壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B升高溫度，主要是因?yàn)榉肿舆\(yùn)動(dòng)加劇，碰撞頻率提高，因而反應(yīng)速率增大C活化分子之間發(fā)生的碰

8、撞一定為有效碰撞D加入適宜的催化劑，可使活化能增大，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：A略13. 用惰性電極電解下列溶液，在陰、陽兩極生成氣體的體積比為11的是( ) A溶液 B溶液 C溶液 D溶液參考答案：A略14. 油炸蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品被直接擠壓，你認(rèn)為下列氣體中不宜充入包裝袋的是 A氮?dú)?B空氣 C氯氣 D氬氣參考答案：C略15. 煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。如圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖，由圖可知該煤氣中 ()A只含有碳、氫兩種元素 B所含的有機(jī)物是CH4、CnHm、COCCO體積分?jǐn)?shù)小于C

9、H4體積分?jǐn)?shù) D.氫氣體積分?jǐn)?shù)最大參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (6分)（1）證明工業(yè)酒精中含有少量水份，可選用的試劑為 。（2）除去苯中混有的少量苯酚，應(yīng)先加入 溶液充分振蕩后靜置，再用 方法分離。（3）山西假酒案曾轟動(dòng)全國，使多人受毒害致死的物質(zhì)是 ，在它的同系物中，不能發(fā)生分子內(nèi)消去反應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的分子式是 。（4）設(shè)計(jì)驗(yàn)證溴乙烷中含有溴元素的實(shí)驗(yàn)，下列試劑： NaOH溶液 AgNO3溶液 KI溶液稀硝酸 CCl4 水， 其中必須用到的是（按使用先后順序） 。參考答案：（1）無水硫酸銅粉末；（2）NaOH溶液；分液；（3）甲醇（或CH3OH）；

10、C5H12O；（4）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 氨是重要的無機(jī)化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，20min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)c(NH3)為0.08，則c(H2)= ，20min內(nèi)，用N2濃度的變化表示的反應(yīng)速率為 。某溫度下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在恒溫下反應(yīng)，以下能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molN2的同時(shí)生成0.2molNH3單位時(shí)間內(nèi)生成0.3molH2的同時(shí)生成0.2m

11、olNH3n(N2)n(H2)n(NH3)=132c(NH3)=0.08mol/L容器內(nèi)壓強(qiáng)不變工業(yè)上約有80%的氨用于制造化肥。某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4的反應(yīng)可表示為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O= CaCO3+(NH4)2SO4反應(yīng)前先將CaSO4磨成粉末，加入水中制成懸濁液，則所得分散系中分散質(zhì)粒子直徑 107m（填“”或“”）。向CaSO4懸濁液中通入氣體時(shí)，需先通入足量NH3再通入CO2，原因是 。參考答案：N2+3H22NH3 1.18 0.002 氨氣極易溶于水，通入足量氨氣使溶液呈堿性，有利于吸收CO2，增大c()，促使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，以制得(

12、NH4)2SO4。18. (14分）一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) H 0；（1）降低溫度，該反應(yīng)K值 ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ，化學(xué)反應(yīng)速率 （以上均填增大、減小或不變）（2）600時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中 SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如右圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 ks5u（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達(dá)） （4）10min到15min的曲線變化的原因可能是 a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量參考答案：（每空,2分，共14分）（1）增

13、大 升高 減慢 （2） 15-20min 25-30min （3）增大O2的濃度 （4） a b略19. (6分)合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.2 kJmol1。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得。(1)在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別是：c(H2)9.00 molL1，c(N2)3.00 molL1，c(NH3)4.00 molL1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。(2)在三個(gè)相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示下列說法中正確的是 (填字母，下同)。A圖可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p2p1 B圖可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p1p2C圖可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1T2D圖可能是同溫同壓下不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且催化劑性能12（3）乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景。已知通