2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市三陵鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市三陵鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 做蒸餾實驗時用到鐵架臺和單孔膠塞的個數(shù)分別為 A1個和2個 B2個和2個 C2個和3個 D2個和4個參考答案：C略2. 鋅和很稀的硝酸充分反應(yīng)，當消耗鋅與硝酸的物質(zhì)的量比為1:2.5時，除生成硝酸鋅和水之外還生成另一種物質(zhì)，該物質(zhì)可能是NO2 .N2O .NO .NH4NO3A. B. C. D.參考答案：C略3. 已知：在25時， H2OH+OH- KW=10-14 CH3COOH H+CH3COO Ka=1.810-

2、5 KSPMg（OH）2=1.810-11 KSPZn（OH）2=1.210-17、KSPCd（OH）2=2.510-14 =2.2下列說法正確的是A醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh隨溫度升高而減小B05molL-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1molL-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則mn 、 ab C醋酸鈉的水解的平衡常數(shù)Kh= KWKaD在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01molL-1 ，向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9molL-1，以上三種金屬離子中只有Zn2+ 能生成沉淀參考答案：B略4. 化學(xué)與科學(xué)、

3、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是A聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝B“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油C生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑D太陽能電池板中有高純硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅參考答案：C略5. 常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是A.混合前的醋酸約1%發(fā)生電離B.混合后的溶液中C.氫氧化鈉和醋酸和濃度不相等D.混合后的溶液呈中性參考答案：A6. 化學(xué)與人類活動密切相關(guān)，以下敘述錯誤的是A“綠色化學(xué)”的理念是從源頭上杜絕污染物的產(chǎn)生B 氫能是清潔能源，

4、工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念C 如將納米材料分散到液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，由此可推測納米材料的直徑為1100nm之間 D 將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴參考答案：B略7. 下列說法正確的是A. 0.1 mol/L (NH4)2SO4 溶液中的B. 相同溫度下，0.6mol/L氨水溶液與0. 3 mol/L氨水溶液中c(OH_ )之比是2 ：1C. 向0.1mol/L NaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液pH = 5，此時混合液中的D. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的PH= 7，此時混合液中參考答案：C略8. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A

5、.向AgCl懸濁液中加人飽和NaI溶液：Ag+I-=AgI.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O .漂白粉溶液中通人過量二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 參考答案：C略9. 圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法，某同學(xué)如下歸納的下表與右圖中對應(yīng)正確的是參考答案：D【知識點】物質(zhì)的分類 【答案解析】D解析：混合物不屬于膠體，A錯誤；一氧化氮不是酸性氧化物，B錯誤；液溴是單質(zhì)，不是化合物，氣態(tài)氫化物屬于化合物，C錯

6、誤，選D?！舅悸伏c撥】分析圖表，明確從屬關(guān)系，再看選項。10. 重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A氘(D)原子核外有1個電子B1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體D1H18O與D216O的相對分子質(zhì)量相同參考答案：C同位素是同種元素不同種原子間互稱。11. 石油裂化的主要目的是為了A.提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量B.便于分餾C.獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴D.提高汽油的質(zhì)量參考答案：A“輕質(zhì)液體燃料”主要包括汽油、煤油和柴油等，它們在石油中含量雖然較高（25左右），可以通過分餾的方式提取出來。但原油利用率低，所以現(xiàn)代工業(yè)通過裂化把一些較長鏈的烴轉(zhuǎn)化為較短鏈的“輕質(zhì)液體燃料”，如

7、：C16H34C8H18+C8H16，A正確。乙烯和丙烯等“短鏈不飽和氣態(tài)烴”是重要的化工原料，需求量很大，通過比石油的裂化更高的溫度裂解，來把一些較長鏈的烴轉(zhuǎn)化為乙烯和丙烯等“短鏈不飽和氣態(tài)烴”，B、C錯誤。裂化汽油的質(zhì)量比蒸餾汽油差，往往通過加氫來提高汽油的質(zhì)量，D錯誤。12. 將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（ ）A冷水B沸水 CNaOH溶液DNaCl溶液參考答案：B略13. 以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是 A：He B C1s2 D參考答案：D略14. 下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是 A某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯

8、堿性 B在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液 C某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，溶液中有白色沉淀則原溶液中一定有SO24 D將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，上層溶液呈紫色參考答案：A略15. 具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子,其第一電離能由大到小排列正確的是( ) 2p軌道上只有一對成對電子的原子; 外圍電子構(gòu)型為的原子; 其2p軌道為半滿的原子; 2p軌道上有一個未成對電子,且該元素的原子半徑比所示的原子半徑小。 A. B. C. D. 參考答案：D 略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16

9、. 為驗證氧化性Cl2 Fe3+ SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實驗過程：I .打開彈簧夾K1K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中， 繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。 .打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。.更新試管D，重復(fù)過程，檢驗B溶液中的離子。(1) 過程的目的是 。(2) 棉花中浸潤的溶液化學(xué)式為 。(3) A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（

10、4）過程中檢驗其中Fe3+ 和Fe2+的試劑分別為 和 。 確定有Fe3+ 和Fe2+現(xiàn)象分別是 和 。(5) 過程，檢驗B溶液中是否含有SO42-的操作是 。(6) 甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2 Fe3+ SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。過程 B溶液中含有的離子過程 B溶液中含有的離子甲有Fe3+無Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+參考答案：（1）排除裝置中的空氣，防止干擾 （2分）（2）NaOH溶液 （2分）（3）MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2+ 2H2O （

11、2分）（4）硫氰化鉀 (1分) 鐵氰化鉀 (1分) 溶液變紅 (1分) 出現(xiàn)藍色沉淀(1分)（5）向D試管中加入適量鹽酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42- （2分）（6）乙、丙 （2分） 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 抗酸藥常用于治療胃酸過多。某抗酸藥X是由五種常見短周期元素組成的堿式鹽，難溶于水。某興趣小組設(shè)計實驗探究抗酸藥X的成分：取一定量X粉末在空氣中充分加強熱，常溫下，經(jīng)檢測除產(chǎn)生無色無味氣體A外，還生成液態(tài)氧化物B和白色固體(C和D混合物)，白色固體能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物質(zhì)的量之比為12611，且式量依次增大，請

12、回答下列問題：(1)寫出C的電子式_。(2)寫出X的化學(xué)式_。(3)檢驗氣體A的方法是_。 (4)寫出D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_ _。(5)用化學(xué)方程式表示X能治療胃酸過多的原因_ _。(6)將白色固體溶于足量稀鹽酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，請設(shè)計實驗方案檢驗Y的成分。參考答案：(1)Mg2 2(2)2Al(OH)35Mg(OH)2MgCO34H2O或Al2Mg6CH24O23或Al2Mg6(OH)16CO34H2O或Al2O36MgOCO212H2O(3)將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁(4)Al2O32OH=2AlOH2O或Al2O32OH3H2O=2Al(OH)

13、4(5)2Al(OH)35Mg(OH)2MgCO34H2O18HCl=2AlCl36MgCl2CO221H2O(6)取少量沉淀Y于試管中，加入足量氫氧化鈉溶液，若沉淀全部溶解則沉淀Y為氫氧化鋁；若沉淀部分溶解則沉淀Y為氫氧化鋁和氫氧化鎂的混合物(其他答案合理亦可)略18. 已知A（g）+B（s）?C（g）+D（g）H0，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B回答下列問題：（1）如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L1?s1，則6s時c（A）=0.022mol?L1，C的物質(zhì)的量為0.09mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡，如果這時向該密閉容器

14、中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變（填“變大”、“變小”或“不變”）；（2）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為abc（填正確選項前的字母）：a壓強不隨時間改變 b氣體的密度不隨時間改變cc（A）不隨時間改變 d單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等（3）100時，該反應(yīng)達到平衡后，D的濃度為0.02mol/L，改變反應(yīng)溫度為T，c（A）以0.001mol/（L?s）的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡T小于100（填“大于”或“小于”），判斷理由是反應(yīng)放熱，改變溫度平衡正向移動，所以溫度降低；溫度T時，反應(yīng)達到平衡后，將反應(yīng)容器的體積減少一半平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動參考答

15、案：考點：化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）依據(jù)反應(yīng)速率乘以時間得到消耗的濃度，起始濃度消耗濃度=某時刻剩余濃度，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算C的物質(zhì)的量；恒溫恒容容器中加入惰氣總壓增大分壓不變，平衡不動；（2）反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，結(jié)合反應(yīng)特征和平衡原理分析判斷選項；（3）改變反應(yīng)溫度為T，c（A）以0.001mol/（L?s）的平均速率降低，依據(jù)影響反應(yīng)速率因素分析，說明溫度降低，平衡正向進行；將反應(yīng)容器的體積減少一半壓強增大平衡向氣體體積減小的方向進行，B為固體，反應(yīng)前后氣體體積減??；解答：解：（1

16、）反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L1?s1，消耗A濃度=0.003mol?L1?s16s=0.018mol/L，6s時c（A）=起始濃度消耗濃度=0.018mol/L=0.022mol/L，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系，A（g）+B（s）?C（g）+D（g），消耗A濃度0.018mol/L，則生成C濃度為0.018mol/L，所以C的物質(zhì)的量=0.018mol/L5L=0.09mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，恒溫恒容容器中加入惰氣總壓增大分壓不變，平衡不動，A的轉(zhuǎn)化率不變；故答案為：0.022；0.09；不變；（2）A（g）

17、+B（s）?C（g）+D（g）H0，反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)；a反應(yīng)前后氣體體積變化，壓強不隨時間改變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故a正確； b反應(yīng)前后氣體質(zhì)量分數(shù)變化，體積不變，所以氣體的密度不隨時間改變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故b正確；c（A）不隨時間改變是平衡標志，故c正確； d單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等，只能說明反應(yīng)正向進行，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；故答案為：abc；（3）100時，該反應(yīng)達到平衡后，D的濃度為0.02mol/L，改變反應(yīng)溫度為T，c（A）以0.001mol/（L?s）的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡，說明A消耗濃度為0.01mol/L，生成D濃度0.

18、01mol/L，反應(yīng)速率減小，依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)分析，改變的反應(yīng)條件使平衡正向進行，但反應(yīng)速率減小，所以是降低溫度，T小于100C；故答案為：小于，反應(yīng)放熱，改變溫度平衡正向移動，所以溫度降低；溫度T時，反應(yīng)達到平衡后，將反應(yīng)容器的體積減少一半，壓強增大，反應(yīng)前后氣體體積增大，結(jié)合平衡移動原理可知增大壓強平衡逆向進行；故答案為：逆反應(yīng)；點評：本題考查了化學(xué)平衡、反應(yīng)速率影響因素的分析判斷，平衡標志的理解應(yīng)用，主要是平衡計算的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等19. 請回答：（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是 。（2）溶液2中含有的金屬陽離子是 ；氣體2的成分是 。（3）