2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市曲陌鄉(xiāng)曲陌中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市曲陌鄉(xiāng)曲陌中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是 A.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱B.制取Al2(SO4)3晶體：將Al2(SO4)3溶液直接蒸干。C.除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定條件下加入適量氫氣充分反應(yīng)D.除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉：加入AgNO3溶液后過濾參考答案：B略2. 下列敘述正確的是 （ ）久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則

2、非金屬性R大于QSiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A B C D參考答案：A3. 下列說法正確的是A石油的分餾、煤的干餾都是物理變化B乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)C饅頭、米飯?jiān)诳谇粌?nèi)越嚼越甜，是因?yàn)樗鼈兒械牡矸郯l(fā)生了酯化反應(yīng)D乙烯和聚乙烯中均含有不飽和碳碳雙鍵參考答案：B略4. 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用pH計(jì)測得溶液pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的Ag

3、NO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。A. B. C. D. 參考答案：B本題是離子組合推斷、離子鑒別實(shí)驗(yàn)綜合題。題型難點(diǎn)是：熟悉各種離子的標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)方法，明確各種離子檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素。本題的難點(diǎn)還有：采用的出題方式和平時(shí)不同。根據(jù)最終的離子分析：NO2-,存在時(shí)一定沒有SO32-,I

4、-。因NO2-,的氧化性可以使他們氧化。Cl-存在下的NO2-的檢驗(yàn)：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗(yàn)出Cl-的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO32-的存在。故須先確認(rèn)SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的組合檢驗(yàn)可以用：加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認(rèn)SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故選擇就可以，順序是先后。教與學(xué)提示：本題學(xué)生存在的困難是NO2-的檢驗(yàn)，因?yàn)榇藘?nèi)容在選修的實(shí)驗(yàn)化學(xué)中，可能會(huì)有所忽視。第二個(gè)難點(diǎn)是離

5、子要分成兩組分別進(jìn)行檢驗(yàn)。教學(xué)中碰到有一些學(xué)生：只要碰到離子組合檢驗(yàn)與推斷的題目就死機(jī)的現(xiàn)象。分析原因：各種典型離子的檢驗(yàn)方式不是很熟練，沒有對各種離子單獨(dú)檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素，干擾離子進(jìn)行排除。不重視各種相近實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行區(qū)別對待，深入研究相近條件下的不同。教學(xué)中從單一離子檢驗(yàn)開始，增加干擾，增加組合，增加性質(zhì)區(qū)別等逐步復(fù)雜化。要多想為什么，多想如何干擾和排除干擾。5. 將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250mL）。下列敘述正確的是（）A. 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22B. 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能

6、轉(zhuǎn)化為熱能C. NaOH溶液的濃度約為1.0mol/LD. 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)參考答案：答案：B6. 下列有關(guān)物質(zhì)的描述及其應(yīng)用均正確的是A氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃BFeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板CNa2O2中含有O2，所以用過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣D銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸參考答案：B氫氟酸是弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板，B項(xiàng)正確；過氧化鈉中含有氧氣錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，鋁遇濃硝酸鈍化，而銅與濃硝酸反應(yīng)，不能用銅罐代替鋁罐，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7. 下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象所

7、對應(yīng)的離子方程式正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氯化鋁溶液中滴加過量氨水有白色沉淀產(chǎn)生Al3+3OH=Al（OH）3B向FeBr2溶液中通入少量氯氣溶液由淺綠色變成黃色2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClC向稀硝酸中加入單質(zhì)Fe粉有氣泡生成Fe+6H+=3Fe3+3H2D向Na2CO3溶液中滴加酚酞試劑溶液由無色變?yōu)榧t色CO32+H2O=H2CO3+2OH參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書寫分析：A一水合氨為弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開，應(yīng)該保留分子式；B亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣少量，淺綠色亞鐵離子優(yōu)先被氧化成黃色的鐵離子；C鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，不會(huì)生成氫氣；D碳酸根離子的

8、水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，水解的離子方程式只寫出第一步即可解答：解：A向氯化鋁溶液中滴加過量氨水可以獲得氫氧化鋁白色沉淀，一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B向FeBr2溶液中通入少量氯氣，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故B正確；C鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，不會(huì)產(chǎn)生氫氣，如：鐵過量時(shí)，稀硝酸與過量的鐵粉反應(yīng)生成硝酸亞鐵和一氧化氮和水，離子方程式為：3Fe+8H+2N033Fe2+2NO+4H2O，故C錯(cuò)誤；D碳酸根離子水解主要以第一步為主，正確的離子方程

9、式為：CO32+H2O=HCO3+OH，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；本題中還要注意反應(yīng)現(xiàn)象是否正確8. 右圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽。小明仔細(xì)閱讀 后， 結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識得出了該修正液的某些性質(zhì)，小明的推測中不合理的是( )A修正液是一種膠體，均一、透明 B修正液中含有的化學(xué)物質(zhì)有毒C修正液的成分對紙張不具有腐蝕性 D修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃參考答案：答案

10、;A9. 化學(xué)與技術(shù)、環(huán)境、醫(yī)學(xué)、生活密切相關(guān),下列說法中錯(cuò)誤的是A.太陽能電池板中的硅在元素周期表中位于金屬與非金屬的交界位置B.世博停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無毒氣體C.加熱至71攝氏度就能殺死甲型H1N1流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱發(fā)生變性D.用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會(huì)形成致癌物，但無凈水作用參考答案：D略10. 已知25oC時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)： 根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列推斷錯(cuò)誤的是 A25oC時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）pH（NaHCO3）

11、B若a mol/L HCN與b mol/L NaOH兩溶液等體積混合后，溶液中c（Na+）=c（CN）,則a一定大于b CNaCN溶液中通少量CO2氣體：NaCN+H2O+CO2 HCN+NaHCO3 D足量的CH3COOH與Na2CO3溶液混合：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2參考答案：A略11. 下列有關(guān)描述正確的是 （ ） A主族元素A、B、C、D的離子aA2+、bB+、cC2、dD（n為正整數(shù)）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)大小關(guān)系為abcd B非金屬元素的原子半徑越小越容易得電子，該元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性一定也越強(qiáng) C隨原子序數(shù)的增大，堿金屬

12、元素單質(zhì)的密度逐漸增大，A元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高 D兩種同位素137Cs和133Cs形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 參考答案：D略12. 下列各組物質(zhì), 屬于同分異構(gòu)體的是 A. 丁醇和乙醚 B.丙醛和丙醇 C.丙醇和甘油 D. 乙烯和丁二烯參考答案：A13. 下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是 ApH =0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl、SO42B水電離出的c(H+)=11013mol/L的溶液中：K+、HCO3、Cl、S2C使紫色石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：Mg2+、NO3、Fe3+、SO42D溶有碳酸氫鈉的溶液：K、SO42、Cl、OH參考答案：A略14. 下列變化需要加入還原

13、劑才能實(shí)現(xiàn)的（ ）AMnO4Mn2+ BHClCl2CFeFe3+ DKClO3O2參考答案：A解：AMn元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故A正確；BCl元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故B錯(cuò)誤；CFe元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；DO元素化合價(jià)升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化劑，故D錯(cuò)誤故選A15. 實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)，關(guān)于反應(yīng)速率v說法正確的是( )A少量BaCl2固體，v(H2)減小 BVmLNa2SO4溶液，v(H2)減小 CVmL濃鹽酸，v(H2)增大 DVmL

14、稀硝酸，v(H2)增大 參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （7分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸、MnO2共熱制C12，并用C12和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉。現(xiàn)已知反應(yīng)C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)6C12+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。現(xiàn)有三個(gè)同學(xué)分別設(shè)計(jì)的三套實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。(1)有下列幾項(xiàng)優(yōu)、缺點(diǎn)：a、不容易控制反應(yīng)速率；b、容易控制反應(yīng)速率；c、有副反應(yīng)發(fā)生；d、可防止副反應(yīng)發(fā)生；e、污染環(huán)境；f、可防止污染環(huán)境。請從上面幾個(gè)方面對上圖所示的甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)作出評價(jià)

15、，選擇符合題目要求的選項(xiàng)填入下表空格內(nèi)。優(yōu)點(diǎn) 缺點(diǎn)甲裝置乙裝置丙裝置(2)上圖所示裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。請從圖中AG各部分裝置中選取合理的組成部分，組裝成一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置各部分的連接順序(按氣流從左到右的方向)是 。參考答案：（7分）（1）d ae f ac b ce（每空2分）（2）FBE（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱（1）已知：2NO2（g）N2O4（g）H=-57.20kJ?mol-1一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2

16、NO2（g）2O4（g）達(dá)到平衡其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_（填字幕）A減小NO2的濃度 B降低溫度 C增加NO2的濃度 D升高溫度（2）25時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的H=_kJ?mol-1（3）17、1.01105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K（4）現(xiàn)用一定量的Cu與

17、足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（17、1.01105Pa）理論上至少需要Cu多少克？參考答案：（1）BC (2)-1224.96 (3)13.3 (4)1.73略18. （11分）ABCDEF六種物質(zhì)在一定條件下有下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出試回答：（1）若反應(yīng)均為溶液中的置換反應(yīng)，ADE為常見金屬單質(zhì)，則ADE的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。請寫出滿足以上要求的離子方程式：反應(yīng)_。反應(yīng)_。（2）若反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)且AE均為常見堿，溶液中形成的D是白色沉淀請寫出滿足要求的化學(xué)方程式：反應(yīng)_。反應(yīng)_。（3）若B是水，C是一種有磁性的

18、化合物，E是一種無色無味的有毒氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。參考答案：答案：（1）EAD；（1分） 反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；反應(yīng)：Zn+Fe2+=Zn2+Fe（或反應(yīng)：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag；反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2+Cu等）（其他合理答案也可）（2）反應(yīng)：3NH3H2O+AlCl3=3NH4Cl+Al(OH)3反應(yīng)：NH4Cl+NaOH=NH3H2O+NaCl （其他合理答案也可）（3）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（每空2分）19. （16分）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54 mol電子（1）該融雪劑的化學(xué)式是 ；X與氫元素形成的化合物的電子式是 .（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為 ；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是 .（3）