2022年高考前高三班級工作計劃

1、第PAGE5頁共NUMPAGES5頁2022年高考前高三班級工作計劃一、指導思想_年高考就要到了,為了全面貫徹黨的教育方針。為了培養(yǎng)學生良好的思想道德和健全的人格，全面提高育人質量；為了更好地研究和探索班主任工作藝術，強化科研意識，搞好研究工作；為了加強對學生的情感投資，樹立“服務意識”為學生提供優(yōu)質服務；作為班主任，我深知班風、學風對班級高考備考的影響，所以必須下大力氣狠抓班風建設，營建一個良好的班級氛圍和環(huán)境。根據學校、政教處和年級組工作計劃的要求，特制定本工作計劃。二、工作目標1.深入學習貫徹實施中小學生守則及中學生日常行為規(guī)范，抓好學生的常規(guī)管理。2.發(fā)揮學校、社會、家庭三結合的教育作

2、用，多與家長聯系。3.加強法制、安全、衛(wèi)生和心理健康教育，促進學生全面健康成長。_組織全體學生學習學生傷害事故處理辦法、未成年人保護法、預防未成年人犯罪法等，使學生在濃厚法紀氛圍中增強法紀觀念，養(yǎng)成遵紀守法的行為習慣。5.配合教務處抓好教學常規(guī)管理工作。6、保質保量完成學校、政教處、年級組下達的各項任務。三、措施與要求1、繼續(xù)將德育貫穿在教育教學的全過程?！耙匀藶楸尽?，牢固樹立我?！皥猿纸逃秊槊课粚W生終身幸福服務”的辦學理念，突出以“四有”為主題的素質教育和以真才實學接受祖國挑選的育人特點。加強情感投資，為學生提供優(yōu)質服務。2、本學期德育教研主題為：“繼續(xù)注重心理教育，強化應試心理的調適，從而

3、以平常心迎接高考”。圍繞這一主題，要以心理教育為切入口，加強學生良好的心理素質的訓練，平時要有意識的針對學生的考試心理進行心理素質教育，教育學生學會調控自己的情緒，具備良好的心理狀態(tài)，能適應外界情況的變化，使自己的資質、潛能得到充分發(fā)揮。3、狠抓理想、法制和安全教育，增強目標、法律和自我保護意識。結合案例，適時警醒學生，懂法守法，認真抓好、中、差生的教育和管理。班主任落實本班教師與“臨界生”的幫教組，可采取個別指導、分層會診、集體動員等多種形式和方法，把提升工作做到學生心里去，并建好受處分或問題學生的幫教轉化的檔案工作，總結后進生轉化經驗，探討后進生轉化規(guī)律，做到有據可查，以穩(wěn)定學習、生活秩序

4、。4、繼續(xù)重視上好班會課，寫好教案，以體現德育教育的主陣地的育人功能。5、抓好“主題板報”的續(xù)辦工作，豐富“墻壁文化”，以培養(yǎng)學生的自主能力和對生活中“真善美”與“假丑惡”識別能力。6、狠抓特長生的管理和輔導工作。反復抓，抓反復，以極大的耐心、誠心和決心穩(wěn)定他們的情緒，樹立他們的信心，落實他們的文化課學習，以確保高考指標的圓滿完成。7、建立班主任走訪制。注重與家長的溝通，適時、適可走訪家長，取得家長的關心和支持，整合教育資源，推動班主任工作順利而有序地展開。8、做好學生考前心理輔導；耐心指導學生填報志愿并整理好學生的各項檔案資料。9、應學校“強化年級管理”之要求，以認真負責的態(tài)度參與高三年級的

5、教學檢查和管理中去，做到有序有效。10、搞好日常管理，完成學校、年級組安排的臨時性工作。總之，要始終以關愛的態(tài)度培養(yǎng)學生，以細心的言行善待學生，以勤奮的工作帶動學生，以嚴格的要求管理學生。充分發(fā)揮主觀能動性，一如既往地抓緊班級常規(guī)管理和學生德2022年高考前高三班級工作計劃（二）、NaO和NaO的陰離子與陽離子的個數比均為:，因此混合物中陰離子與陽離子的個數比仍為:。、NaCO3溶液和鹽酸反應，滴加順序不同，發(fā)生的反應不同，碳酸鈉滴加到鹽酸中，發(fā)生反應：NaCO3+HCl_NaCl+CO+HO，鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中：NaCO3+HCl_NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl_NaCl+

6、CO+HO。當n(HCl):n(NaCO3)時，不同的滴加順序產生的氣體體積不相同。標準狀況下，0mL含有0.0molNaCO3的溶液和00mL0.0mol/L鹽酸反應，產生氣體的體積在約為4mL與0之間都是可能的。3、在空氣中直接加熱MgCl6HO晶體，由于鎂離子的水解，可能生成Mg(OH)Cl或MgO。若要得到無水MgCl，則需要在HCl氛圍中加熱將0.0molNaONaONaCO3NaCl分別加入00mL蒸餾水中，過氧化鈉和氧化鈉都生成0.00mol的NaOH，碳酸鈉發(fā)生水解：CO3-+HOHCO3-+OH-，使溶液中陰離子大于0.0mol，NaCl溶液中的Cl-為0.0mol，因此溶液

7、中陰離子濃度的大小順序_。5、由Fe3+Cu_Cu+Fe+可知，氧化性：Fe3+Cu+，還原性：CuFe+。并不能得到鐵單質，所以還原性(金屬性)FeCu。6、新制氯水中存在Cl+HOHCl+HClO，酸性：HClHCO3HClOHCO3-，碳酸鈉與HClO發(fā)生反應。7、氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，又能夠除去混有的HCl，可用排飽和食鹽水集氣法收集。8、HF、HCl、HBr、HI的酸性、還原性增強，熱穩(wěn)定性減弱。9、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉是離子化合物，只能說溶質的化學式為NaSiO30、這里利用的是SO的還原性，5SO+MnO4-+HO_5SO4-+Mn+4H+。、持續(xù)地將SO通入硝酸

8、鋇溶液中，產生BaSO4沉淀，3SO+3Ba+NO3-+HO_3BaSO4+NO+4H+;將CO通入氯化鈣溶液中無沉淀，CaCO3溶于鹽酸中。、實驗室在固體加熱時制氨氣，不能用NH4NO3或(NH4)SO4和NaOH。這兩種銨鹽受熱分解產生大量氣體，可能產生爆炸，而NaOH堿性很強，會腐蝕玻璃，使試管破裂。3、碳和銅與濃硝酸反應，均以:4的比例反應。滿足題目條件。4、molCl與足量的鐵反應，只能生成FeCl3，轉移的電子數為NA。在溶液中，鐵過量時生成FeCl。5、電解CuCl、FeCl3、AlCl3的混合溶液時，陰極上一次發(fā)生Fe3+Fe+，Cu+Cu，HOH。始終不會析出Fe和Al。6、取ag碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體中含有從稀硫酸中帶來的水蒸氣。7、根據反應中元素的價態(tài)變化，不難做出判斷。8、紅寶石是含有少量鉻元素的剛玉(氧化鋁)、珍珠主要成分是硅酸鹽、瑪瑙和水晶的成分是二氧化硅，鉆石的成分是金剛石。9、為確認銅絲與過量濃硫酸加熱后生成的CuSO4，應將試管里的液體加入到水中。0、C60以分子間作用力形成分子晶體，在一定條件下可與CuO發(fā)生置換反應(寫寫反應式)。、氮氧化物、氟氯烴會破壞臭氧層，氮氧化物如NO會導致光化學煙霧(產生O3等)。平流層中的臭氧層能夠吸收紫外線，保護地球;地