1.3.1 原電池原理應(yīng)用小結(jié)課件 魯科版高中化學(xué)選修四

1、原電池原理的應(yīng)用小結(jié)本節(jié)課的目標(biāo)：1、通過復(fù)習(xí)回顧能闡述原電池的工作原理。2、通過課堂練習(xí)反饋，講解，探討，從而能更加準(zhǔn)確判斷原電池的電極，書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)，并實(shí)現(xiàn)運(yùn)用原電池的原理解決相關(guān)問題。3一、復(fù)習(xí)原電池的原理：3. 設(shè)計(jì)化學(xué)電池。1.改變化學(xué)反應(yīng)速率。2.進(jìn)行金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較。4.金屬的腐蝕與防護(hù)。原電池原理的應(yīng)用：5.應(yīng)用原電池原理解決電極的判斷，電極反應(yīng)式的書寫等等相關(guān)問題。51、加快氧化還原反應(yīng)的速率。 例如：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，用足量的鋅粉與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)生成H2的速率，但不改變生成H2的量，下列可以采取的措施是。（ ） A、加H2O B、加入濃鹽酸 C

2、、滴入少量CuSO4溶液 D、加入濃H2SO4原電池原理的應(yīng)用：C62、進(jìn)行金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為： ( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b d Db d c a 原電池原理的應(yīng)用：B請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池原電池原理的應(yīng)用：3、設(shè)計(jì)電池CuSO4 溶液8原電池原理的應(yīng)用：4.金屬的腐蝕與防護(hù)。例如：下圖中：Zn

3、被腐蝕的是 。 Zn被保護(hù)的是 ，這種保護(hù)的方法叫做 。 犧牲陽極的陰極保護(hù)法（1）和（3）（2）負(fù)極：正極：總反應(yīng)離子方程式：正極：負(fù)極：總反應(yīng)離子方程式：Zn2e- Zn2+2H+2e- H2Fe2e - Fe2+Cu2+2e- CuFe+Cu2+Fe2+CuZn+2H+Zn2+H25.應(yīng)用原電池原理解決電極的判斷，電極反應(yīng)式的書寫等等相關(guān)問題。101、電極材料及原料：2、電解質(zhì)溶液：3、電極反應(yīng)式：PbH2SO4溶液負(fù)極:正極:正極材料：負(fù)極材料 ：PbO2Pb- 2e-+ SO4 2 - =PbSO4PbO2+4H+SO42 -+ 2e-= PbSO4 +2H2O11【思考】一種新型燃

4、料電池，它是以兩根金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通入甲烷和氧氣。電極反應(yīng)為：負(fù)極：正極：電池總反應(yīng)化學(xué)方程式：2O2+ 4H2O +8e-= 8OH -CH4+ 10OH -8e-= CO32- + 7H2OCH4+ 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3 H2O氨氣在純氧中燃燒產(chǎn)生氮?dú)夂退娊赓|(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)） 總反應(yīng)方程式 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O 4NH3 12e- = 2N2 + 12H+ 3O2 + 12H+ + 12e- = 6H2O 電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)） 3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH 4NH3

5、 + 12OH - 12e- = 2N2 + 12H2O 負(fù)極:正極:負(fù)極:正極:13【我們一起試試高考題吧】【2015全國1卷】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所 示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是（ ）A正極反應(yīng)中有CO2生成B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2OA14【我們一起試試高考題吧】【2016全國2卷】MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg2e = Mg2+ B.正極反應(yīng)式為Ag+ + e=Ag C.電池放電時(shí)Cl由正極向負(fù)極遷移 D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2B15【我們一起試試高考題吧】【2013全國1卷】銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說法正確的是（ ）A處理過程中銀器一直保持恒重 B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C該 過程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色