課件：1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) (2) 魯科版高中化學(xué)選修四

1、第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化的形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、焓變等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進行反應(yīng)熱的計算。重點考點熱化學(xué)方程式的準確書寫蓋斯定律在高考中的運用化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和鍵能的關(guān)系；1 32知識結(jié)構(gòu)5一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1.概念：當化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。2. 符號：Q3.單位：kJmol14.表示方法：當Q0時，表示反應(yīng)吸熱； 當Q 0時，表示反應(yīng)放熱。知識梳理二、化學(xué)反應(yīng)的焓變1. 焓：描述物質(zhì)所

2、具有能量的物理量，符號是H。2反應(yīng)焓變(H)(1)定義：反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差。(2)表達式：HH(生成物)H(反應(yīng)物)(3)與反應(yīng)熱的關(guān)系：對于在等壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能 ，則H=Qp。關(guān)鍵提醒所有的化學(xué)反應(yīng)都有熱效應(yīng)。H的正負與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小有關(guān)，與反應(yīng)是否需要加熱無必然聯(lián)系。如果HO，即生成物的焓大于反應(yīng)物的焓，說明反應(yīng)是吸收熱量的，為吸熱反應(yīng)；如果H0，即生成物的焓小于反應(yīng)物的焓，說明反應(yīng)是釋放熱量的，為放熱反應(yīng)。圖像表達：反應(yīng)焓變與反應(yīng)物、生成物鍵能的關(guān)系是怎樣的呢？化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成

3、。斷裂舊化學(xué)鍵吸收能量為E1，形成新化學(xué)鍵釋放能量為E2，那么在圖像上如何反應(yīng) H與鍵能的關(guān)系呢?練一練1、下列說法正確的是( )A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生C.反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化C D三、熱化學(xué)方程式（1）定義：把一個化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變（或能量變化）同時表示出來的化學(xué)方程式。（2）意義：不僅表明物質(zhì)變化，還表明化學(xué)反應(yīng)中的焓變（能量變化、熱量變化）。（3）熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別：化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)是整數(shù)，即表示微粒個數(shù)又表示

4、該物質(zhì)的物質(zhì)的量是整數(shù)也可以是分數(shù)，只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量狀態(tài)不要求注明必須在分子式后注明H正負號及單位無必須注明意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（4）熱化學(xué)方程式的書寫：與普通化學(xué)方程式相比，書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的一些要求外還應(yīng)注意一下幾點：放熱反應(yīng)H為“-”，若為吸熱反應(yīng)，H為“+”。H的單位一般為kJmol1 。注意焓變H與測定條件（溫度、壓強）有關(guān)。絕大多數(shù)H是在25、1.01Kp下測定的，可以不注明溫度和壓強?；瘜W(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，氣體用“g”,液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶

5、液用“aq”，熱化學(xué)方程式不用“ ”和“ ”.熱化學(xué)方程式一般不寫反應(yīng)條件?；瘜W(xué)計量數(shù)必須與H相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則H也要加倍。當反應(yīng)逆向進行時，其焓變與正反應(yīng)的焓變數(shù)值相等，符號相反練2、已知在1105 Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是( ) A. H2O(g)H2 (g)1/2O2 (g) H+242kJmol-1 B. 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H484kJmol-1 C. H2 (g)1/2O2 (g)H2O(g) H+242kJmol-1 D. 2H2 (g)O2 (g)2H2O(g) H+484kJm

6、ol-1A若一個化學(xué)方程式可由另外幾個化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變即為這幾個化學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和。四、蓋斯定律1.內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。2.本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)具體進行的途徑無關(guān)。3.應(yīng)用：間接計算一些無法直接測定的反應(yīng)熱 關(guān)鍵提醒 利用蓋斯定律書寫或計算H時應(yīng)注意：(1)熱化學(xué)方程式同乘以n時，H必須乘以n。(2)寫一個熱化學(xué)方程式的逆反應(yīng)時，H的數(shù)值不變，符號相反。(3)熱化學(xué)方程式相加減時，同種物質(zhì)相加減，H也隨之相加減，同時帶上“”、“”號。練3、已知25、101kPa下，石

7、墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： 據(jù)此判斷，下列說法正確的是（ ）A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高A練4、已知 CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) H3=1370kJ/mol試計算2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的H【解】：根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)不論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱效應(yīng)都是相同的。下面就看看反應(yīng)能不能由三個反應(yīng)通過加減乘除組合而成，也就是說，看看反應(yīng)能不能分成幾步完成。2 + 4 - = HH12 H24 H3283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol五、反應(yīng)焓變的計算1根