高一化學(xué)必修一第一章所有 幻燈片

1、高一化學(xué)必修一第一章所有 幻燈片第1頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四什么是化學(xué)？化學(xué)有什么重要性？四. 如何學(xué)好化學(xué)？三. 化學(xué)與生活有什么聯(lián)系?第2頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四一、化 學(xué)Chemistry 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)；主要研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律。（也可以說化學(xué)是一門來源于生活并服務(wù)于社會的科學(xué)）第3頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四衣食住行能源材料醫(yī)藥國防環(huán)保日用品化學(xué)化學(xué)中心學(xué)科社會生活層面第4頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四化學(xué)組成使用功能材料金

2、屬材料(如合金)非金屬材料(如陶瓷)有機高分子材料(如橡膠)信息材料(如液晶)結(jié)構(gòu)材料(如耐高溫材料)高功能材料(如超導(dǎo))復(fù)合材料(如多功能材料)Material化學(xué)的重要性 The Importance of Chemistry第5頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四三、化學(xué)與日常生活的聯(lián)系第6頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四 據(jù)有關(guān)資料統(tǒng)計，新藥物、抗生素的發(fā)明使人類平均壽命增加了25年。第7頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四一些常見的高分子材料高分子尼龍粉末有機玻璃聚丙烯高分子人造血管聚四氟乙烯聚乙烯PVC管材塑料泡

3、沫第8頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四合成橡膠的用途第9頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四信息材料液晶材料光導(dǎo)纖維硅芯片第10頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四記憶合金材料記憶合金記憶合金第11頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四普通干電池 蓄電池 銅鋅原電池第12頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四以鋰離子電池為動力的汽車第13頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四四、化學(xué)學(xué)習(xí)的怪圈（三個一）一聽就懂、一做就錯、一考就砸化學(xué)與物理、數(shù)學(xué)相比-簡單 （亂、繁

4、、雜）為什么會有這樣的怪圈？第14頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法與要求1.學(xué)習(xí)方法： 實驗法、模型法、練習(xí)法.2要求：課前預(yù)習(xí)，養(yǎng)成自學(xué)習(xí)慣，提高自學(xué)能力。上課做到“眼到、手到、心到、腦到”。做好課后練習(xí)。第15頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四化學(xué)作業(yè)要求1認真書寫，不亂涂寫。2復(fù)習(xí)后當(dāng)天及時完成，不抄襲。3每周學(xué)完后交一次給老師批改.4及時更正作業(yè)中的錯誤。第16頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四化學(xué)科代表 具體要求： 及時收發(fā)作業(yè)；上課儀器運送； 化學(xué)信息發(fā)布；化學(xué)活動組織； 學(xué)習(xí)情況反饋。第17

5、頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四 第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法第18頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四一、化學(xué)實驗安全1、遵守實驗室規(guī)則；3、掌握正確的操作方法；。2、了解安全措施；實驗順利進行和避免受到意外傷害的保障4、重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理 方法。第19頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四1、遵守實驗室規(guī)則：實驗前須明確實驗?zāi)康?，寫好預(yù)習(xí)報告任何人不得在化學(xué)實驗室喝水、吃東西進入實驗室先簽名并清點儀器藥品是否齊全遵守紀(jì)律、保持安靜，認真聽老師講解要點操作規(guī)范，觀察細致，認真作好實驗記錄愛護儀器，節(jié)約藥品，損壞賠償

6、實驗完畢后，清洗并清理儀器，經(jīng)老師檢查 認可后方能離開實驗室發(fā)生意外事故，及時報告老師第20頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四（1）取用藥品應(yīng)注意注意取用方法和用量注意有無危險品標(biāo)志不能隨意地混合不能私自將化學(xué)藥品帶出實驗室2、掌握正確的操作方法液體用膠頭滴管 或傾倒固體用鑷子或藥匙(12mL)第21頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四1、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列危險品標(biāo)志中的 練習(xí)ABCD第22頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四2、加熱操作注意事項加熱盛有液體的試管，管口不可對準(zhǔn)他人或者自己注意被加熱液體的用

7、量正確使用酒精燈。加熱后的器皿不能立即用冷水沖洗或直接放在桌上（不超過試管容積1/3、不超過燒杯容積2/3 ）第23頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四請寫出下列儀器的名稱試管燒杯錐形瓶圓底燒瓶平底燒瓶坩堝蒸發(fā)皿哪個可以直接加熱？有“O”表示出來。第24頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四第二節(jié) 混合物的分離和提純第25頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四思考？ 怎樣淘金？淘金者是利用了什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分出來？如果有鐵屑和沙的混合物，采取什么方法將鐵屑分離出來？ 1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金者根據(jù)金以游

8、離態(tài)存在、密度比沙子大的性質(zhì)，可以用水洗法將金子從沙子中分離出來。 2.可以用磁鐵吸取的方法將鐵屑和沙分離。第26頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四 將混合物中各物質(zhì)通過物理變化或化學(xué)變化把各成分彼此分開的過程?；旌衔锏姆蛛x： 把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純凈物的過程。 物質(zhì)的提純：第27頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四（一）過濾與蒸發(fā)過濾操作的目的： 將溶液與難溶性固體進行分離蒸發(fā)操作的目的： 將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。第28頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四 海水曬鹽得到的粗鹽中含有較多雜質(zhì)，如不溶

9、性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。請設(shè)計實驗方案，由粗鹽提純氯化鈉。思考？第29頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四要除去粗鹽中的少量泥沙，需要用到的玻璃儀器有 （填編號）。bef 第30頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四實驗步驟實驗現(xiàn)象(1)溶解:(2)過濾:(3)蒸發(fā): 將(1)中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。 稱取4克粗鹽加入約12mL水中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解。 將過濾后清液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干粗鹽逐漸溶解，溶液

10、略顯渾濁濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清水分蒸發(fā)，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體第31頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣。 玻璃棒緊靠三層濾紙上 漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁 燒杯緊靠玻璃棒一貼，二低，三靠2、過濾操作中應(yīng)注意那些問題?第32頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四1.過濾后如果溶液仍然渾濁，怎么辦？ 應(yīng)重新過濾一遍。2.如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對沉淀物進行洗滌，方法是： 向過濾器（漏斗）里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，重復(fù)23次，直至沉淀物洗凈為止。討 論第33

11、頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四玻璃棒在溶解、過濾、蒸發(fā)時的作用是什么？溶解時：攪拌，加速溶解過濾時：引流蒸發(fā)時：攪拌，防止局部過熱，液體飛濺思考交流：第34頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四蒸發(fā)操作應(yīng)注意哪些事項？（1）溶液不超過蒸發(fā)皿容積的 23；（2）加熱過程中要不斷攪拌，以免溶液濺出（3）當(dāng)析出大量晶體時，熄滅酒精燈。余熱蒸干第35頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四粗鹽(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽）溶解過濾泥沙NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽溶液蒸發(fā)NaCl、CaCl2、MgCl2、硫

12、酸鹽晶體（二）離子的檢驗1、如何檢驗過濾蒸發(fā)后的粗鹽中的含有硫酸鹽？第36頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四思考交流試劑：BaCl2溶液稀鹽酸（酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干擾）如何檢驗溶液中的SO42-？現(xiàn)象：若先加稀鹽酸無沉淀，再加BaCl2溶液，則有白色沉淀生成即說明有存在SO42-；取樣 溶解 加稀鹽酸 加BaCl2溶液1、如何檢驗過濾蒸發(fā)后的粗鹽中的含有硫酸鹽？第37頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四1、應(yīng)該加什么試劑？NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、 SO42- ）NaOHNa2CO32、考慮試劑加入的用量

13、及加入的先后順序OH-CO32-Ba2+BaCl2如何除去粗鹽晶體中的可溶性雜質(zhì)（CaCl2、MgCl2、硫酸鹽）？第38頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四Na2CO3必須在BaCl2之后， 鹽酸必須在Na2CO3和NaOH之后，加鹽酸前必須過濾鹽酸除去過量除雜劑，調(diào)節(jié)溶液酸堿性。 NaCl溶液(Mg2+、Ca2+、SO42- )討論加入試劑的先后順序：NaOHBaCl2Na2CO3HCl或BaCl2 NaOHNa2CO3 HCl或BaCl2 Na2CO3NaOH HCl試劑填加順序必須注意(說明理由)第39頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四選擇

14、好除雜試劑，保證最終不引入新的雜質(zhì)。安排好試劑的加入順序及用量盡量不減少被提純的物質(zhì)。物質(zhì)提純的一般原則：第40頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四1、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾。下列操作順序不合理的是A B C DD2、如何證明粗鹽提純后已將硫酸根除盡？第41頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四2.蒸餾和萃取蒸餾冷凝利用各組分沸點不同，將液

15、態(tài)混合物分離和提純的方法分離互溶、沸點不同的液體混合物；除去液體中可溶且難揮發(fā)的雜質(zhì)。適用對象第42頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四【蒸餾的原理】 利用混合物中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝液化，進而分離整個組分的操作過程。液態(tài)混合物 氣（易揮發(fā)） 液態(tài)純凈物第43頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四冷凝原理進水出水逆 流 冷 凝加熱蒸發(fā)冷凝液化第44頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四蒸餾投放沸石或碎瓷片溫度計水銀球處于支管口處水，下進上出操作注意：、先通水，再加熱、剛開始收集到的餾分應(yīng)棄去、全程嚴格控制好溫度

16、溶液體積不超過燒瓶體積2/3鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶第45頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四分餾用蒸餾原理進行多種液體的分離。分餾時低沸點的液體先沸騰被蒸出來，高沸點難揮發(fā)的物質(zhì)后出來。分餾柱第46頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四思考：油和水可以用蒸餾的方法分離嗎？對于兩種沸點不同又互不相容液體，蒸餾可以分離，而分液更簡便。第47頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四儀器與裝置鐵架臺（鐵圈），分液漏斗，燒杯第48頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四萃?。?利用混合

17、物中一種溶質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來的方法。兩種溶劑互不相溶，密度不同如CCl4（比水重）、苯（比水輕）、汽油（比水輕）。溶質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中溶解能力不同。如碘易溶于有機溶劑而不易溶于水。第49頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四步驟：檢漏裝液振蕩靜置分液儀器：分液漏斗、鐵架臺、燒杯第50頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四萃取劑選擇條件1、與原溶劑互不相溶，密度不同 如，CCl4與H2O互不相溶2、溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑 如， CCl4（I2）H2O （I2）3、萃取劑不與反應(yīng)

18、 如， CCl4不與I2反應(yīng)第51頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四思考1、將實驗1-4中的萃取劑CCl4換為酒精是否可以？請說明原因不可以，酒精與水互溶，無法分層不能用分液的方法分離?？梢該Q用苯（密度比水?。偷扔袡C溶劑。第52頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四 CCl4 苯碘水 下層紫色 上層紫色溴水 下層橙色 上層橙色第53頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四探究用CCl4萃取碘水中的碘，實質(zhì)是碘單質(zhì)從水相里面轉(zhuǎn)移到CCl4里，得到的是含碘的CCl4溶液，若現(xiàn)在要把碘從CCl4提取出來可以采用什么辦法？減壓蒸餾I2

19、 184 CCl4 77 第54頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四 方法適用范圍主要儀器 實例 過濾不溶性固液分離普通漏斗提純粗鹽 蒸發(fā)可溶性固液分離蒸發(fā)皿 海水曬鹽結(jié)晶溶解度隨 T變化大蒸發(fā)皿KNO3 和 NaCl蒸餾沸點相差大蒸餾燒瓶制蒸餾水、白酒分液互不相溶的液體分液漏斗CCl4與水總結(jié)常見的幾種分離方法：第55頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四上幾節(jié)課我們學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量（n）”及其單位摩爾（mol），那由n可以求出哪些物理量？回顧分子離子電子原子質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)質(zhì)子中子MMNANA（m）（n）（N）第56頁，共118頁，2022年，5

20、月20日，6點15分，星期四第二節(jié) 氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.021023分子第57頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四 在實驗室或 在生產(chǎn)中，一定物質(zhì)的量的固體物質(zhì)可以稱量取出，但對于氣態(tài)物質(zhì)常使用它的體積而不是質(zhì)量。 那么物質(zhì)的量與氣體體積之間有什么關(guān)系？ 探究1mol物質(zhì)的體積第58頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四首先我們來計算一下1摩爾固體、液體物質(zhì)的體積體積（ 200 C ）（cm3）1.83986.021023H2SO4(純）1186.021023H2O11.32076.021023Pb2.7

21、27 6.021023Al7.8566.021023Fe密度（200 C ）（g/cm3)1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）1mol 物質(zhì)所含微粒數(shù)液液固固固狀態(tài)物質(zhì)結(jié)論 相同條件下，1摩爾不同固體或液體物質(zhì)的體積是 的。不相同7.2101818.353.6第59頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四設(shè)問相同條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下，1摩爾任何氣體的體積是否相同呢？填寫下列表格。1.967446.021023CO21.429326.021023O20.089326.021023H2體積標(biāo)準(zhǔn)狀況（L）密度標(biāo)準(zhǔn)狀況（g/L）1mol氣體質(zhì)量（g）1mol 氣體所含分子數(shù)氣體物質(zhì)結(jié)論 在標(biāo)準(zhǔn)狀況

22、下，1mol任何氣體所占的體積 L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為0，壓強為101KPa）都約是 22.422.422.422.4第60頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四 思考 對于1mol物質(zhì)，為什么固體和液體體積不同，而氣體體積幾乎相同？ 明白 決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？粒子數(shù)目 粒子的大小 粒子間距離第61頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四1.100個乒乓球和50個乒乓球靠在一起,誰占的體積大?2.50個乒乓球和50個籃球，都緊密堆積在一起,哪一堆所占有的體積大?3.分別有兩堆籃球各100個,一堆緊密堆積，另一堆球與球的距離間隔1米均勻分布,哪一

23、堆籃球哪個占的總體積更大?（從微觀角度，類似粒子的數(shù)目多少）(粒子半徑大小)（粒子間的平均距離大小）第62頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四在這兩個因素中，當(dāng)粒子之間距離很小時，物質(zhì)的體積主要取決于粒子的大小當(dāng)粒子間的距離比較大時，物質(zhì)的體積主要取決于粒子間的距離體積微粒個數(shù)粒子大小粒子間距1mol第63頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小小結(jié) 固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。第64頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分

24、，星期四氣體分子間距離很大第65頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四2345678910分子平均距離是分子直徑的10倍左右（分子半徑0.4nm，間距4nm）所以氣體所占體積 主要受粒子間距影響，基本不受半徑影響第66頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四 因素狀態(tài)粒子個數(shù)粒子大小粒子間距離固體和 液 體 氣 體1mol主要因素次要因素1mol忽略決定因素從微觀角度分析,決定物質(zhì)體積的三個因素第67頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四01 mol H2O( 18 mL)1001 mol H2O (g) (3.06104 mL)(體積

25、擴大1700倍)液態(tài)水變成水蒸氣，影響物質(zhì)體積因素中，哪個變？哪個不變？第68頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四討論1、分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？d取決于VnTdPd第69頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四2、為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？ 標(biāo)準(zhǔn)狀況（）：溫度（0，273K） 壓強（101KPa)T.P相同d相同相同(22.4L)第70頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四討論 在一定溫度和壓強下，并不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol不同的氣體體積是否相同？ （ 相同 ）1.在同溫同壓下，相

26、同分子數(shù)的氣體，其體積（ ） 2.在同溫同壓下，體積相同的氣體，其分子（ ）3.在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子數(shù)目成（ ）比。相同相同正第71頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。第72頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四 相同條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下，1摩爾任何氣體的體積。1.967446.021023CO21.429326.021023O20.089326.021023H2體積標(biāo)準(zhǔn)狀況（L）密度標(biāo)準(zhǔn)狀況（g/L）1mol氣體質(zhì)量（g）1mol 氣體所含分子數(shù)氣體物質(zhì)結(jié)

27、論 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積 L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為0，壓強為101KPa）都約是 22.422.422.422.4第73頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量遷移摩爾體積單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的體積氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積第74頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積要點：條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況 0 、101KPa 對象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol結(jié)論體積約占.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.021023分子 0.282m標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖氣體摩爾體積：常用單位

28、有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符號為Vm概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。第75頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四練習(xí)(1). 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。(2). 1mol氣體的體積約為22.4L。(3). 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。(4). 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。(5). 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。(6). 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。第76頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，

29、星期四標(biāo)準(zhǔn)狀況下求算氣體體積可能的方法：1、V=m/ 2、V=nVm (V=m/MVm,V=N/NAVm) 其中 Vm = 22.4 L/ mol 練習(xí) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1）0.5mol CO2占有的體積是多少？（2）33.6L H2的物質(zhì)的量是多少？（11.2L）（1.5mol）第77頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四 因素狀態(tài)粒子個數(shù)粒子大小粒子間距離固體和 液 體 氣 體1mol主要因素次要因素1mol忽略決定因素從微觀角度分析,決定物質(zhì)體積的三個因素第78頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？d取決

30、于VnTdPd第79頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。第80頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm=22.4L/mol)理解要點：條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況（）對象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol體積約占.結(jié)論1、氣體摩爾體積常用單位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符號為Vm概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。第81頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四標(biāo)準(zhǔn)狀況下求算氣體體積可能的方法：1、V=m/ 2、

31、V=nVm (V=m/MVm,V=N/NAVm) 其中 Vm = 22.4 L/ mol 練習(xí) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1）0.5mol CO2占有的體積是多少？（2）33.6L H2的物質(zhì)的量是多少？（11.2L）（1.5mol）第82頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四練習(xí)下列說法正確的是（ ）（A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L（B）2gH2和44gCO2的體積相等（C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況（D）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g H2和11.2L O2的分子個數(shù)相同答案 （D） 第83頁，共118頁，2022年，5月20日

32、，6點15分，星期四作業(yè)（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2的體積是多少？ （2）44.8L N2在標(biāo)況下含有的N2分子數(shù)是 多少？三維設(shè)計：課時訓(xùn)練（四） 8182第84頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四練習(xí)1稱取0.6mol Al2(SO4)3 固體加水溶解得到300ml溶液，求：（1）Al2(SO4)3 的物質(zhì)的量濃度 （2）溶液中Al3+ 和 SO42-的濃度分別是多少？第85頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四MCAI2.化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 物質(zhì)的量及其單位 摩爾第一課時第86頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四 2.

33、4 萬年 如果讓十億人去數(shù)一滴水分子數(shù)，晝夜不停的數(shù)約多少年？ 我們每天都需喝水，那你是否想過每喝一口水會喝下去多少水分子？一滴水含有的分子數(shù)約為1.671021討論：第87頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四1.物質(zhì)的量（1）定義：表示含有一定數(shù)目粒子集合體的 物理量，符號為n；（2）單位：摩爾，簡稱摩（mol）注意：（1）“物質(zhì)的量”是個整體，不能拆開，也不能添字，如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的質(zhì)量”；（2）描述的對象是微觀粒子，如：分子、原子、離子、質(zhì)子、中子或它們的組合，如1molH2O，2molSO42-不能用于描述宏觀物質(zhì)，如1mol小米。（3）用“mol”時

34、，必須指明粒子的名稱、符號或化學(xué)式，如1molO，1molO2，不能說1mol氧。第88頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四課堂練習(xí)：請同學(xué)們判斷下列說法是否正確：（1）1mol小米 （ ）（2）2mol氫 （ ）（3）1molH2 （ ）（4）3molNH4+ ( ) (5) 4molCl ( )第89頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四常見事例 12個 1打 7天 1周 103 1千 108 1億 1mol ? 第90頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四0.012kg 12C碳原子數(shù)微觀集體粒子數(shù)1mol粒子集體含有的數(shù)目是

35、一個常數(shù)。阿伏伽德羅常數(shù)1mol1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同。第91頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四規(guī)定：每摩爾物質(zhì)含有阿佛加德羅常數(shù)個微粒。 阿伏加德羅常數(shù):12克12C中含有的碳原子數(shù)，符號為NA 。 意大利物理學(xué)家是一個數(shù)值是一個衡量標(biāo)準(zhǔn)單位：mol-1第92頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四歸納阿伏加徳羅常數(shù)： *定義： 12克12C中所含的碳原子的個數(shù)。*近似值： 6.021023個微粒。也就是說：6.021023個粒子的任何粒子集合體都稱為1mol第93頁，共118頁，2022年，5月20日

36、，6點15分，星期四 物質(zhì)的量（n ） 微粒數(shù)（N） 1mol 6.021023 NA 2mol 26.021023 2NA 3mol 36.021023 3NA. n mol n6.021023 nNAN = n NA第94頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四阿佛加德羅常數(shù)微粒個數(shù)物質(zhì)的量NA nN =（約6.021023）第95頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四例題一在0.5molO2中含有的氧分子數(shù)目是多少？解：用N（O2）表示O2的分子數(shù)，把數(shù)據(jù)代入公式N = n NA 得 = 0.5 mol 6.02 1023mol-1= 3.01 10

37、23 答：O2的分子數(shù)為3.01 1023個.N（O2）= n（O2） NA第96頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四例題二在0.5molO2中含有的氧原子數(shù)目是多少？N（O）= 2N（O2） = 2 n NA =20.5 mol6.021023mol-1 = 6.02 1023 答：O2的氧原子數(shù)為6.02 1023個。解：用N（O2）表示O2的分子數(shù)，把數(shù)據(jù)代入公式N = n NA 得 第97頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四練習(xí)1：1molNa2SO4中含有_molNa+，含有 個Na+ 練習(xí)2： 1.8061024 個e-的“物質(zhì)的量”是_

38、3mol1.20410242第98頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四物質(zhì)的量(n) 微粒數(shù)(N) NA NAN = n NA 該公式里有三個參數(shù)，其中NA已知所以另兩個未知數(shù)只需知道一個便可求解剩余一個。小結(jié)：第99頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四7mol3.5mol3.5mol練習(xí)3： 2.1071024 個H2O中水的“物質(zhì)的量”是_，氫原子的“物質(zhì)的量”是_，氧原子的“物質(zhì)的量”是_。物質(zhì)的量(n) 微粒數(shù)(N) NA NA第100頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四作業(yè)1. 2molO2約含有多少個氧原子？（寫出解

39、題步驟）；2. 1.2041024個水分子的物質(zhì)的量是多少？氫原子的物質(zhì)的量是多少？共含有多少個電子？（提示：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)）。 第101頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四物質(zhì)的量濃度第二課時第102頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)溶液的體積(V)CB物質(zhì)的量濃度1、以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。nB2、定義式 CB= V3、單位：mol/L 第103頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四nB CB= V稱取0.6mol Al2(SO4)

40、3 固體加水溶解得到300ml溶液，求： （1）Al2(SO4)3 的物質(zhì)的量濃度 （2）溶液中Al3+ 和 SO42-的濃度分別是多少？第104頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算【分析 】設(shè)溶液的體積為1L ，溶液的質(zhì)量分數(shù)為 ，密度為 g/cm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 M g/mol則有： C = 而 = C M 1000 物質(zhì)的量濃度與 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 的換算必須以密度為橋梁。 1000mL g/cm3 M g/mol 1L = 1000mL g/cm3 M g/mol 1L 100% =M1000第105頁，共118頁，2022年，5

41、月20日，6點15分，星期四 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算【例】98%的密度為 1. 84 g/cm3 的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為多少？C ( H2SO4 ) = 1000mL1. 84 g/cm3 98%98 g/mol 1L = 18. 4 mol/L解：答：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 18 .4 mol/L第106頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四 容量瓶、燒杯、托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管實驗儀器：100mL用固體NaCl配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液 實驗藥品：NaCl固體、蒸餾水實驗步驟：計算NaCl質(zhì)量5.85g稱量注意托盤的防腐溶解在燒杯中溶解、冷卻轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流洗滌23次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中定容接近刻度12厘米時，改用膠頭滴管加水到刻度搖勻約20mL蒸餾水每次少量第107頁，共118頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四（仰視定容俯視定容溶液體積增大， 濃度變小溶液體積減小， 濃