《溶解度》教學設計

1、溶 解 度 教 學 設 計惠州市河南岸中學 繆東敏教學目標1、知識與技能（1）、使學生了解飽和溶液的涵義；（2）、使學生了解固體溶解度的涵義，初步學習繪制和查閱溶解度曲線；（3）、使學生對氣體溶解度受溫度、壓強的影響關(guān)系有一個大致的印象；2、過程與方法運用科學探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義，并通過實驗探究了解“飽各”與“不飽和”的相對性3、情感、態(tài)度與價值觀通過溶解度的學習，讓學生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日?，F(xiàn)象，如：魚池缺氧和增氧等，感受化學對改善生活和促進社會發(fā)展的積極作用教學建議關(guān)于飽和溶液的教學建議在上一課題中學生已經(jīng)認識了溶液的概念，但對于飽和溶液和不飽和溶液還不能在頭腦中形成一

2、定的概念，所以在一上課時就向?qū)W生提出問題“一杯水能溶解多少氯化鈉呢？物質(zhì)能不能無限制的溶解在一定量的水中呢？”然后通過“活動與探究”實驗來證明以上的問題，能讓學生充分認識到飽和溶液和不飽和溶液的概念。理解飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)鍵是兩個要素：1、一定溫度下，一定量的溶劑里，抓住“兩個一定”；2、所溶解的溶質(zhì)是否達到最大值。如果所溶解的物質(zhì)達到最大值為飽和溶液，否則為不飽和溶液。但如果離開了“一定溫度下，一定量的溶劑”來談飽和與不飽和就沒有意義了。同時還要指出是哪種物質(zhì)的飽和溶液，一種物質(zhì)的飽和不能再溶解這種物質(zhì)，但還可以在溶解其他物質(zhì)。如氯化鈉的飽和溶液中還能繼續(xù)溶解蔗糖。理解好飽和溶液與不飽

3、和溶液之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。關(guān)于固體物質(zhì)溶解度的教學建議 1學生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是，從定量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質(zhì)在一定量水中溶解的限度問題。但是對學生而言，溶解度是一個全新的概念，它對表征物質(zhì)溶解性的大小的規(guī)定不像質(zhì)量分數(shù)那樣容易理解，因此溶解度觀念的建立時教學中的一個難點。在教學中宜從學生的現(xiàn)有經(jīng)驗出發(fā)去建立溶解度的概念。對于溶解度概念的表述應加以適當?shù)姆治?，以幫助學生理解和記憶概念。2理解固體物質(zhì)溶解度概念時，要抓住以下幾點：（1）“在一定溫度下”：因為每種固體物質(zhì)的溶解

4、度在一定溫度下都有一個對應的定值，但這定值隨溫度的變化而變化，所以描述某固體物質(zhì)的溶解度時，必須指出什么溫度下的溶解度才有意義。（2）“在100g溶劑里”：溶劑質(zhì)量是規(guī)定的值，統(tǒng)一為100g，但并不是100g溶液，在未指明溶劑時，一般是指水。（3）“飽和狀態(tài)”：所謂的飽和狀態(tài)，可以理解為：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，溶質(zhì)的溶解達到了大值。（4）“所溶解的質(zhì)量”：表明溶解度是有單位的，這個單位既不是度數(shù)，也不是質(zhì)量分數(shù)，而是質(zhì)量單位“克”。（5）“在這種溶劑里”：就是說必須指明是哪種溶劑里，不能泛泛地談溶劑。因為同一種物質(zhì)在不同種溶劑里溶解度是不相同的。3、影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素內(nèi)因溶

5、質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)外因溫度4、易溶、可溶、微溶、難溶的劃分。5、溶解度的表示方法：列表法和坐標法。關(guān)于溶解度曲線的意義固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表91；另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出坐標曲線，如課本圖912、913?？梢韵认?qū)W生說明溶解度曲線繪制原理（不要求學生繪制），再舉例講解如何應用這種曲線圖。固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系：1、同一物質(zhì)在不同溫度時的不同溶解度的數(shù)值；2、不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值；3、物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大?。唬?）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化影響

6、不大，如氯化鈉（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣4、比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。進行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點，請同學回答其表示的含義，來驗證學生是否已了解溶解度曲線。例如，在硝酸鉀溶解度中，橫坐標是80，縱坐標是169的點表示什么含義。學生應該回答（1）代表80時硝酸鉀在水中的溶解度是169克；（2）代表80時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀169克等等。當然，可以提出教材中表9l中未列出的溫度，例如讓學生說出35時硝酸鉀的溶解度是多少，這時學生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學生體會到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點。關(guān)于氣體溶解

7、度的教學建議對于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點應向?qū)W生做常識性介紹：（1）定基地描述物質(zhì)溶解性時，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。（2）所以規(guī)定不同標準，是因為氣體的體積容易測量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來表示。（3）由于氣體溶解度受壓強和溫度的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時，對于壓強作出規(guī)定為101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明

8、。對于溫度只作出規(guī)定為一定溫度，氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低。氣體溶解度在實際測定時比較復雜，非標準狀況下的數(shù)據(jù)，還應該換算成標準狀況下的值。初中學生很難掌握，因此對這部分內(nèi)容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。教學設計方案重點：建立飽和溶液和溶解度的概念難點：溶解度概念的形成教學過程：教學流程教師活動學生活動設計意圖創(chuàng)設問題情境（設問）一杯水能溶解多少氯化鈉呢？物質(zhì)能不能無限制的溶解在一定量的水中呢？根據(jù)日常生活經(jīng)驗，思考提出的問題。通過設問，把學生引入對溶液的定量分析，激發(fā)學生的求知欲?；顒犹骄糠治鲇懻摾斫飧拍睿ㄟ^渡）一定量的水中究竟能不能無限制的溶解溶質(zhì)呢？我們還是讓事實說話

9、。（引導實驗）P33：活動探究之一操作向20mL水中加入5gNaCl攪拌加入5gNaCl攪拌加入5mL水攪拌現(xiàn)象結(jié)論（繼續(xù)實驗）用硝酸鉀代替氯化鈉再進行上述實驗，仔細觀察實驗現(xiàn)象。操作現(xiàn)象結(jié)合加入5gKNO3攪拌加入5gKNO3攪拌加熱再加入5gKNO3攪拌冷卻同學們在實驗過程中發(fā)現(xiàn)了什么？（分析）這個實驗事實說明了什么？（小結(jié)）說明在一定量的溶劑里是無法無限度的溶解某種溶質(zhì)的。而隨著外界條件（溫度、溶劑的量等）的改變，情況就會發(fā)生變化。（講解）在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所行的溶液叫做飽和溶液，反之則是不飽和溶液。學生分組實驗在實驗過程中仔細觀察實驗現(xiàn)象

10、。交流發(fā)表觀察所得：第一次的5gNaCl都溶解了；第二次的5gNaCl不能全部溶解；加入5mL水后氯化鈉又溶解了。觀察交流用硝酸鉀代替氯化鈉后的現(xiàn)象。歸納總結(jié)兩次實驗得出的結(jié)論：物質(zhì)無法在一定量的溶劑里無限制的溶解。但是若改變條件，可以使物質(zhì)繼續(xù)溶解。結(jié)合實驗理解飽和溶液和不飽溶液的概念。運用實驗的方法獲取信息，并能用比較信息，并能用比較、歸納、概括的方法對獲取的信息進行加工，這是學生必須要具備的一種能力。在探究實驗中學生的動手能力得到了提高，學生的語言表達能力也得到了鍛煉。在這過程中順理成章的形成了飽和溶液的概念。分析歸納運用知識（引導分析）在這個實驗中你還能得出什么結(jié)論？（從改變溫度、改變

11、溶劑的量引起溶解情況發(fā)生的改變上來分析）（小結(jié)）“飽和”與“不飽和”是相對而言的，在一定條件下他們是可以互相轉(zhuǎn)變的。只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。（媒體播放）海水曬鹽的過程小組討論交流發(fā)言形成共識回憶剛做的實驗，理解飽和溶液與不飽和溶液互相轉(zhuǎn)換的方法。（見板書設計）觀看、思考海水曬鹽的原理練習從一個實驗中概括出不同的結(jié)論來。并把所學的知識運用于解決實際問題，提高了學生運用知識的能力，培養(yǎng)了學生學以致用的習慣。討論分析形成概念（討論）P35：在上面的活動與探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否相同？（分析、討論）由此可見，

12、當要比較不同物質(zhì)的溶解情況時，最好要注意什么？除此之外，還要附加什么條件？（設問）用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎？（小結(jié)）我們把在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量叫做溶解度。通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。（討論）20時，食鹽的溶解度是36克，這句話如何理解？（分析）溶解度四要素：一定溫度；一定量的溶劑；達到飽和狀態(tài)；所溶解的質(zhì)量。學生討論交流發(fā)言硝得出安步的結(jié)論：室溫下，水中溶解的二者的量差不多，但溫度升高時，水中溶解硝酸鉀就多得多了。討論分析。交流匯報：要在一定溫度下，還要在一定量的溶劑里，才能比較不同物質(zhì)的溶解情況

13、。根據(jù)分析，討論分析溫度溶質(zhì)溶劑溶液2036克136克100克理解四要素是缺一不可的。運用討論的方法，結(jié)合探究實驗，形成共識。穿插分析比較，形成概念，理解概念。討論、分析、比較的綜合運用有利于提高學生對實驗獲取的信息進行加工的能力。讀資料樹觀點（閱讀）P36：溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性關(guān)系P37：資料為什么用銀器皿盛放的食品不易腐??？閱讀教材，理解溶解性是用來粗略表示溶解情況的。理解絕對不溶的物質(zhì)是沒有的。培養(yǎng)學生的閱讀能力讓學生學會用辯證的觀點看事物?；顒犹骄坑H身體驗理解內(nèi)涵（講解）我們用實驗的方法可以測出物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。（讀表）P36表9-1（指導繪圖）根據(jù)表9-1，繪

14、制幾種物質(zhì)的溶解度曲線（討論）（投影）1、繪制的溶解度曲線有什么特點？為什么？2、從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25和85時的溶解度。3、從溶解度曲線中你還能得到哪些信息？（小結(jié)）溶解度曲線所表示的意義（見板書設計）理解表格中數(shù)據(jù)的含義。根據(jù)數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線：橫坐標為溫度，縱坐標為溶解度。結(jié)合自己所畫溶解度曲線，討論、分析問題，并交流匯報。通過親的繪制溶解度曲線，更能清楚的理解溶解度曲線所蘊涵的意義，并知道親身體驗是學習的一種重要方式。討論分析提煉原理運用知識（過渡）前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體物質(zhì)是否也有這機關(guān)報特點呢？（討論）1、P38：討論2、燒開水時，鍋底有很

15、多小氣泡，為什么？這說明了什么？（小結(jié)）影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強。（討論）如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量？分組討論交流匯報形成共識理解影響氣體溶解度的因素是什么。結(jié)合生活經(jīng)驗討論分析，想出辦法。充分利用學生已有的生活經(jīng)驗進行討論，從生活走向化學，從常見的現(xiàn)象中提煉出化學原理。然后從化學走向生活，運用所知識解決實際生活中的問題。提高學生的知識運用能力。總結(jié)課題反饋練習（小結(jié)）學完本課題，你知道了什么？你能用我們所學的知識解決什么問題嗎？習題集討論、交流、發(fā)言當堂練習，反饋所學知識的掌握情況。要求每一個學生都能積極參與到討論中去，這樣有利于知識的脈絡化、系統(tǒng)化。通過練習，可以使學生的知識得以

16、運用，提高學生解決實際問題的能力。板書設計課題2 溶解度一、飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫飽和溶液。2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換： 二、溶解度1、概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。2、溶解度四要素：一定溫度下；100克水中；達到飽和狀態(tài)時；溶解的質(zhì)量3、溶解度曲線的意義：（1）、溶解度的三種情況： A、大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3B、少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。C、極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少，如Ca（OH）2（2）、交點P表示：在

17、該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等 （3）、影響固體溶解度的因素是：溫度4、氣體溶解度：氣體的溶解度是指在壓強為101KPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。影響氣體溶解度的因素：溫度和壓強習題集：1、下列敘述正確的是（ ）A、溫度升高時，物質(zhì)的溶解度都增大B、凡是均一、透明的液體是溶液C、濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液D、20時，NaCl的溶解度為36g，那么20時100g飽和NaCl溶液中含有36gNaCl2、向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加入KNO3固體，如圖所示中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（ ）A B C D3、給飽和澄清石灰水加

18、熱，以下敘述不正確的是（ ）A、溶液由澄清變渾濁B、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而增大C、溶液仍為飽和溶液D、溶液中溶同的質(zhì)量減小4、20時，氯化鈉的溶解度為36g?，F(xiàn)將100g20時的氯化鈉飽和溶液加熱蒸發(fā)掉部分水后又冷卻到20，則剩下的溶液與原溶液相比（ ）A、仍為飽和溶液 B、變?yōu)椴伙柡腿芤篊、含溶質(zhì)的質(zhì)量不變 D、含溶劑的質(zhì)量不變5、分別取等質(zhì)量80的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫到20后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的多（甲和乙均不含結(jié)晶水），下列關(guān)于甲、乙溶解度敘述中肯定正確的是（ ）A、20時，乙的溶解度比甲大B、20時，甲的溶解度比乙大C、在2080溫度范圍內(nèi)，溫度對乙的溶解度影響大D、在2080溫度范圍內(nèi)，溫度對甲的溶解度影響大6、A、B兩種撫摸溶解度曲線