化學(xué)反應(yīng)速率與限度2-完整版PPT

1、新課標(biāo)人教版化學(xué)必修 化學(xué)反應(yīng)速率（第2課時(shí)）對(duì)于反應(yīng)：aA + bB = cC + dD溫故而知新2、比較化學(xué)反應(yīng)速率的大?。?單位相同，同一物質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)：了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；探究溫度、催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。通過(guò)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，學(xué)會(huì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法。重點(diǎn)理解外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。一輛汽車行駛速率的決定因素是什么？ 影響因素是什么？決定因素是：汽車的性能（如功率等）影響因素： 天氣 路況 燃料質(zhì)量 司機(jī)的駕駛水平和經(jīng)驗(yàn)思考:比較下列每組化學(xué)反應(yīng)的速率，并分析引起速率不同的可能原因：4. 夏天米飯變質(zhì) 冬天米飯變質(zhì)1. Mg + HCl Al + HC

2、l2. Mg +HCl Mg +HAc3. 硫在空氣中燃燒 硫在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)探究 各取一根鎂條和一根鋁條分置于兩支加有23mL 3mol/L 硫酸溶液的試管中。觀察產(chǎn)生氣泡的快慢；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：動(dòng)手時(shí)間 鎂比鋁的反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生氣泡快鎂比鋁反應(yīng)速率快影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是:物質(zhì)本身性質(zhì)(即物質(zhì)結(jié)構(gòu))外因：外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)我們本節(jié)課重點(diǎn)探究的內(nèi)容2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件： 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件內(nèi)因外因物質(zhì)本身的性質(zhì)溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)25現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴復(fù)燃升高溫度，反應(yīng)速率增大

3、有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度，反應(yīng)速率減小2H2O2 = 2H2O +O21、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來(lái)的24倍。注意：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。原因：升高溫度，單位體積分子總數(shù)不變，單個(gè)分子具有的能量增大，分子的運(yùn)動(dòng)速度增大，分子與分子之間碰撞的幾率增大，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)的速率加快。例1：20時(shí)，將10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的硫酸混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高1

4、0，該化學(xué)反應(yīng)速率就增大到原來(lái)的2倍。那么在50時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是 （ ） A、40 s B、15 s C、48 s D、20 sB實(shí)驗(yàn)26現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢MnO2能加快反應(yīng)速率FeCl3能加快反應(yīng)速率無(wú)催化劑反應(yīng)較慢討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫 正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫 負(fù)催化劑。在實(shí)踐中，如沒(méi)有特殊說(shuō)明，凡說(shuō)催化劑都是指正催化劑。催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而

5、明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對(duì)溫度的要求不一樣。自學(xué)P49 神奇的催化劑 催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕┪锢硇再|(zhì)呢？改變嗎？1.請(qǐng)預(yù)計(jì)大理石（ CaCO3 ）分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？思考與交流規(guī)律：增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率減慢（只適用于氣體和溶液）。濃度的影響原因：增加濃度，單位體積粒子總數(shù)增加，增加了粒子之間的碰撞，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除

6、了濃度、溫度、催化劑外，還有沒(méi)有其他的因素？為何工業(yè)合成氨，通常在2107 5107 Pa的壓強(qiáng)下進(jìn)行。壓強(qiáng)的影響N2+3H2 2NH3鐵觸媒 500C20MPa-50MPa對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體積縮小，氣體濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速增率大，減小壓強(qiáng)，體積增大，氣體濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。3、下列反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響的是 （ ）A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l)C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) +

7、Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)BD.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，是用粗鋅好還是用純鋅好，為什么？形成原電池可以加快反應(yīng)速率。形成原電池.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。為什么？增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）固體表面積離子反應(yīng)速率快，瞬間完成。沒(méi)有舊鍵斷裂，只有新鍵形成。(粒子的接觸充分）.塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1 mol/L的鹽酸反應(yīng)誰(shuí)快誰(shuí)慢？為什么？2、催化劑：催化劑能成千上萬(wàn)倍地加快化學(xué)反應(yīng)速率。3、濃度：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。4、壓強(qiáng)：對(duì)于氣體反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)若增加了反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)若減小了濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。5、固體的表面積：化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與固體的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。反之，就越慢。如：把固體粉碎、溶解、液化或氣化。小結(jié)：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1、溫度：升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減小。一.化學(xué)反應(yīng)的速率：定性表示：定量表示：快或慢V=ct=c2c1t2t11.表示二.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：1.決定因素： 參與反應(yīng)的物質(zhì)的自身性質(zhì)（內(nèi)因）2.影響因素：（1）溫