化學反應的速率-完整版PPT

1、第二章 化學反應與能量第三節(jié) 化學反應的速率和限度(第2課時）知識回顧 化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。v（B）c（B）t反應速率單位：mol/(Lmin) 或mol/(L s)定義：表達式：例：化學反應3A + 2B = 3C，反應物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L。以A的濃度變化表示該反應的在這段時間內(nèi)的平均反應速率為多少？v（A）c（A）t=3.0mol/L10s0.3mol/(L s)若以B或C的濃度變化表示該反應的速率，是否還是0.3mol/(L s)?二、影響化學反應速率的因素內(nèi)因：反應物本身的性質(zhì)對同一

2、反應而言,影響化學反應速率的外界因素有哪些呢? 等量的鎂、鋁分別與等濃度的鹽酸反應，反應速率的大小如何？【實驗探究1】 影響化學反應速率的因素溫度在化學實驗中可能有哪些現(xiàn)象產(chǎn)生?怎樣根據(jù)這些化學實驗現(xiàn)象來比較化學反應的快慢？定性觀察法2H2O2 = 2H2O +O2實驗原理:研究某種因素對化學反應速率的影響時，要設(shè)計對照實驗(至少兩個,要注意控制其它因素都相同) 。影響化學反應速率的因素溫度實驗步驟： 反應物 所加試劑 反應溫度熱水常溫冷水結(jié)論產(chǎn)生氣泡的速率最快產(chǎn)生氣泡的速率最慢產(chǎn)生氣泡的速率較快在不改變其他條件下，升高溫度反應速率加大，降低溫度反應速率減小實驗現(xiàn)象在三支相同試管中分別加入2-

3、3mL約5%的H2O2溶液,然后滴加1-2滴1mol/L的FeCl3溶液,將三支試管分別置于熱水、冷水中，和室溫下H2O2H2O2H2O2FeCl3溶液FeCl3溶液FeCl3溶液 若要加大H2O2的分解速率，可以采取的措施有哪些？思考:加熱加催化劑增大H2O2的濃度?除了溫度影響化學反應速率，催化劑和反應物的濃度也影響化學反應速率。假設(shè)【設(shè)計方案】 請根據(jù)下列試劑設(shè)計實驗方案，驗證你的假設(shè)：藥品：雙氧水、二氧化錳、氯化鐵溶液、0.1mol/L的鹽酸、0.5mol/L的鹽酸、 鎂條、儀器：試管、燒杯、膠頭滴管等【實驗探究2】影響化學反應速率的因素催化劑2H2O2 = 2H2O +O2實驗原理:

4、 在3支相同試管中分別加入2-3mL約5%的H2O2溶液,再向其中2支試管中分別加入少量的MnO2粉末、1-2滴1mol/L的FeCl3溶液,對比觀察現(xiàn)象實驗步驟： 反應物 H2O2 H2O2 H2O2反應溫度 常溫 常溫 常溫所加試劑 MnO2粉末 FeCl3溶液 無反應速率 結(jié)論快快很慢在不改變其他條件下，催化劑一般能加大化學反應速率影響化學反應速率的因素催化劑【實驗探究3】影響化學反應速率的因素濃度Mg + 2HCl = MgCl2 + H2實驗原理:實驗步驟： 向2支試管中分別加入2-3mL0.1mol/L，0.5mol/L的稀鹽酸，再分別加入2塊同樣大小的Mg條，比較反應速率 Mg條

5、 Mg條 0.1mol/L HCl 0.5mol/L HCl 溫度 常 溫 常 溫 反應速率 結(jié)論反應物 較慢較快在不改變其他條件下，增大反應物濃度，反應速率加大影響化學反應速率的因素濃度影響化學反應速率的外界因素除了濃度、溫度、催化劑外，還有沒有其他的因素？為何工業(yè)合成氨，通常在2107 5107 Pa的壓強下進行。壓強 N2+3H2 2NH3 鐵觸媒 500C 20MPa-50MPa1.請預計大理石（ CaCO3 ）分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？2.塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1 mol/L的鹽酸反應誰快誰慢？為什么？增大濃度反應速率加

6、快，減小濃度反應速率減慢。增大固體表面積可以加快反應速率（接觸充分）濃度的影響固體表面積思考與交流3.實驗室進行化學反應 時，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應。為什么？4.實驗室制取氫氣時，是用粗鋅好（有Cu等雜質(zhì)）還是用純鋅好，為什么？離子反應速率快，瞬間完成。形成原電池可以加快反應速率。 形成原電池思考與交流科學研究的方法提出問題猜想假設(shè)設(shè)計實驗方案實驗驗證得出結(jié)論影響反應速率的因素（外因）：（1）溫度：升高溫度，化學反應速率增大。（2）催化劑：加入催化劑能改變（增大或減?。┗瘜W反應速率。決定反應速率的主要因素（內(nèi)因）：反應物本身的性質(zhì)（3）反應物的濃度：增大反應物濃度，化學反應

7、速率增大。影響化學反應速率的因素反饋練習（1）決定化學反應速率的主要因素是 （ ）A 參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì) B 催化劑C 溫度和反應物的接觸面 D 反應物的濃度（2）根據(jù)化學反應速率的影響因素解釋： 在空氣中，帶火星的木條會逐漸熄滅，而在氧氣中則很快復燃； 將食物放在電冰箱中的保質(zhì)時間長一些； 在加熱KClO3制氧氣時，加入一些MnO2。A二、影響化學反應速率的因素1、濃 度：2、溫 度：3、催化劑：濃度大，反應速率快 溫度高，反應速率快催化劑一般加快反應速率4、固體的表面積5、壓強6、反應物的狀態(tài)等小結(jié)思考與交流試舉例說明： 日常生活、生產(chǎn)實際中哪些反應需要加快反應速率,哪些需要減慢反應速率?可以采取哪些措施?【研究合作作業(yè)】據(jù)不完全統(tǒng)計，全世界每年鋼材產(chǎn)量的約1/3因腐蝕而損失。已知鋼鐵的腐蝕是一種緩慢氧化。請你調(diào)查研究：人們?yōu)榱藴p慢鋼鐵的腐蝕，采取了哪些措施？ 研究性學習練習1： 1、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反應速率為0.12mol/Ls，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為 。 3.2mol 練習2：反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3