2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱市延壽第一中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱市延壽第一中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩，溶液變藍(lán)。在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤的是 A氧化性：ClOSO42I2 B漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) C向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色 DClO與I在堿性條件可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：A略2. 鉛蓄電池充電時(shí)，PbSO4（）A在陽(yáng)極生成B在陰極生成C在兩個(gè)電極上生成D在兩個(gè)電極上除去參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解

2、池的工作原理專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題分析：鉛蓄電池充電，實(shí)質(zhì)是電解反應(yīng)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+2SO42，陰極發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4=Pb2e+SO42，據(jù)此分析解答：解：鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極電解反應(yīng)：Pb2e+SO42=PbSO4 ，正極電極反應(yīng)：PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O，充電是放電的逆反應(yīng)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+2SO42，陰極發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4=Pb2e+SO42，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查鉛蓄電池充電過(guò)程中的物質(zhì)變化，熟悉其電極反應(yīng)式即可，題目難度不大3. 若試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混

3、合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿(mǎn)試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿(mǎn)，原來(lái)試管中盛裝的可能是什么氣體 A可能是N2與NO2的混和氣體 B可能是O2與NO2的混和氣體C可能是NO與NO2的混和氣體 D只可能是NO2一種氣體參考答案：BC略4. 蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生的變化是A、鹽析 B、水解 C、變性 D、顏色反應(yīng)參考答案：C5. 參考答案：C略6. 在下列溶液中，能大量共存的一組離子是ApH1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl B通入過(guò)量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+ Cc

4、(Al3+)0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2、SO42-D由水電離出的c(H+)11013 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br參考答案：A7. 下列有關(guān)說(shuō)法不符合事實(shí)的是A同溫同壓下，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量的大小B氧化劑的氧化性強(qiáng)弱取決于該氧化劑中某元素化合價(jià)的高低C物質(zhì)溶解是否達(dá)到溶解平衡狀態(tài)取決于溶質(zhì)與溶劑的相對(duì)多少D電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)在水溶液中電離程度的大小參考答案：BC8. 把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是 ( )AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2 DAl3+和Al

5、(OH)3參考答案：C略9. 相同溫度和相同濃度下的各種稀溶液中，下列各項(xiàng)排列不正確的是 （ ）A溶液的酸性：H2SO4Al2(SO4)3 NH4NO3B溶液的pH：Na2CO3NaHCO3CH3COONaC由水電離出的c(OH)：NaClHClNaOH D帶電微粒數(shù)：Na2SH2SO4Mg(OH)2 參考答案：答案：C10. 下列說(shuō)法正確的是（）A需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B陶瓷、玻璃和水泥都是無(wú)機(jī)非金屬材料C醋酸、蔗糖均屬于電解質(zhì)D糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：B試題分析：A放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)

6、再如鋁熱反應(yīng)也是，故A錯(cuò)誤；B玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的無(wú)機(jī)非金屬材料，故B正確；C蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠本身電離而導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D單糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選B11. 利用碳酸鈉晶體（）來(lái)配制的碳酸鈉溶液950mL，假如其它操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是 A稱(chēng)取碳酸鈉晶體143g； B定容時(shí)俯視觀察刻度線(xiàn)； C移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗； D定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，于是又加入少量水至刻度線(xiàn)。參考答案：B略12. 有關(guān)氨的說(shuō)法不正確的是()AN

7、H3是4核10電子分子，具有還原性BNH3極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑C氨氣是非電解質(zhì)，NH3H2O是電解質(zhì)D蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產(chǎn)生的白煙為小冰晶參考答案：D略13. 某溶液X中可能含有NO3、Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+和Fe3+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：則下列說(shuō)法正確是A. 若含有Fe3+，則一定含有ClB. SO42、NH4+一定存在，F(xiàn)e2+和Fe3+可能都存在C. 該溶液中只存在上述離子中的NO3、SO42、NH4+、Fe2+四種離子D. 氣體甲能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅參考答案：

8、C【分析】某溶液X中加入稀硫酸產(chǎn)生氣體乙，發(fā)生的反應(yīng)可能是CO32-與H+的反應(yīng)，也可能是NO3-在H+存在條件下與Fe2+的氧化還原反應(yīng)；溶液加入過(guò)量的氫氧化鈉，產(chǎn)生0.02mol氣體甲，故溶液中含有NH4+，氣體甲是氨氣；加入氫氧化鈉產(chǎn)生沉淀甲，故溶液中含有Fe2+或Fe3+或兩者均有；反應(yīng)后溶液繼續(xù)添加氯化鋇產(chǎn)生沉淀，故溶液中含有SO42，沉淀乙為硫酸鋇； 根據(jù)電荷守恒和題目中要求所含陰離子的物質(zhì)的量相等，計(jì)算具體離子含量，確定NO3、Cl存在。【詳解】由上述分析可知，產(chǎn)生氣體甲0.02mol，則銨根物質(zhì)的量為0.02mol；產(chǎn)生沉淀乙4.66g，則硫酸根物質(zhì)的量為0.02mol；沉淀甲

9、為氫氧化鐵或氫氧化亞鐵或兩者均有，經(jīng)過(guò)灼燒后，產(chǎn)物為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，故溶液X中含F(xiàn)e2+或Fe3+或兩者均有，且物質(zhì)的量一定為0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能與CO32-發(fā)生雙水解而不能共存，故溶液中無(wú)CO32-，則生成氣體乙的反應(yīng)只能是NO3-與Fe2+的氧化還原反應(yīng)，故溶液中一定含F(xiàn)e2+和NO3-，而所含陰離子的物質(zhì)的量相等，即NO3-的物質(zhì)的量也為0.02mol；故現(xiàn)在溶液X中已經(jīng)確定存在的離子是陰離子：0.02molNO3-，0.02molSO42-，共帶0.06mol負(fù)電荷；陽(yáng)離子：0.02molNH4+，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合

10、物，所帶的正電荷0.06mol，一定不含CO32-。根據(jù)溶液呈電中性可知，當(dāng) 0.02mol全部是Fe2+時(shí)，陽(yáng)離子所帶正電荷為0.06mol，則Cl-不存在；若溶液中含F(xiàn)e3+，必須存在 Cl-，且物質(zhì)的量為0.02mol，不符合電中性。 A. 若含有Fe3+，則一定含有Cl，根據(jù)陰離子物質(zhì)的量相同的條件，氯離子物質(zhì)的量為0.02mol，無(wú)法保持電中性，A錯(cuò)誤；B. SO42、NH4+ 、Fe2+一定存在，F(xiàn)e3+一定不存在，B錯(cuò)誤；C. 該溶液中只存在上述離子中的NO3、SO42、NH4+、Fe2+四種離子，C正確；D. 氣體甲是氨氣，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D錯(cuò)誤；答案為C。14.

11、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是（）AX元素的氫化物的水溶液顯堿性BZ元素的離子半徑大于W元素的離子半徑CZ元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)DY元素的氧化物是含有極性鍵的非極性分子參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 分析：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O，也可能為N元素；Z元

12、素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電子排布為ns2np2，處于A族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，外圍電子排布為3s23p1或3s23p5，W為Al或Cl，據(jù)此解答解答：解：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電子排布為

13、ns2np2，處于A族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si元素；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，外圍電子排布為3s23p1或3s23p5，W為Al或ClAX可能為O或N，氫化物可以是H2O、NH3、H2O2等，水是中性，H2O2溶液為酸性，故A錯(cuò)誤；B若W為Cl，鎂離子與氯離子最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，鎂離子半徑小于氯離子半徑，若W為Al，鎂離子與鋁離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鎂離子半徑大于鋁離子半徑，故B錯(cuò)誤；CMg在氮?dú)庵腥紵蒑g3N2，故C正確；D若Y為Si，則其氧化物為二氧化硅，屬于原子晶體，故D錯(cuò)誤，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、

14、元素化合物性質(zhì)、半徑比較、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度中等，推斷可能的元素是解題關(guān)鍵，注意元素的不確定性，利用列舉法進(jìn)行解答，注意掌握核外電子排布規(guī)律15. 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 A.根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B.圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C.圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D.根據(jù)圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）某實(shí)驗(yàn)小組

15、利用如下儀器組裝一套制備氮化硼晶體的裝置。反應(yīng)原理是B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O。（已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B2O3難溶于冷水但可溶于熱水。）（1）各儀器接口由左到右的連接順序?yàn)?。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程分為如下操作： 提純BN 滴加濃氨水 添加藥品 連接裝置 加熱管式電爐檢查裝置氣密性 取出反應(yīng)混合物 停止加熱，繼續(xù)通一段時(shí)間的氨氣。則正確的操作順序?yàn)開(kāi) （填序號(hào)）。（3）裝置D的作用是 。（4）裝置C能產(chǎn)生氨氣的原因有 （答出其中一項(xiàng)即可）。（5）管式電爐加熱反應(yīng)前必須進(jìn)行的一步操作是 ，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通一段時(shí)間氨氣的目的是 。（6）除去產(chǎn)物中未反應(yīng)的B2O3并得

16、到純凈的BN固體的實(shí)驗(yàn)操作是_。參考答案：（14分）（1）eabcdfgh （2）（3）防止倒吸（4）氨水中存在可逆反應(yīng)NH3+H2O NH3?H2O NH4+ + OH- ， 生石灰與水反應(yīng)消耗水，促使氨氣放出；或生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣電離出大量OH-，反應(yīng)逆向進(jìn)行有利于NH3放出；或生石灰與水反應(yīng)放出大量熱，促進(jìn)NH3?H2O分解，并使氣體溶解度下降，有利于NH3放出。（5）除去裝置中的氧氣； 冷卻反應(yīng)混合物防止BN被氧化。（6）將粗產(chǎn)品加入適量的熱水，充分?jǐn)嚢韬蟪脽徇^(guò)濾，用熱水洗滌濾渣23次，烘干略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下表是某研究性學(xué)習(xí)小組研究影響過(guò)氧化氫

17、溶液分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10毫升過(guò)氧化氫溶液取150毫升氧氣所需的時(shí)間（秒）。濃度反應(yīng)條件30的過(guò)氧化氫溶液15的過(guò)氧化氫溶液10的過(guò)氧化氫溶液5的過(guò)氧化氫溶液無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無(wú)催化劑、加熱360480540720二氧化錳作催化劑、加熱102560120請(qǐng)你分析回答：該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、 、 等因素對(duì)過(guò)氧化氫溶液分解速率的影響。從上述影響過(guò)氧化氫溶液分解速率的因素中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響？ 。參考答案：溫度、催化劑 濃度越高，過(guò)氧化氫的分解速率越快（或溫度越高，過(guò)氧化氫的分解速率越快；使用催化劑，過(guò)氧化氫的分

18、解速率越快）略18. A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：試回答：（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為 （填元素符號(hào)）（2）若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示） ；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫(xiě)出腐蝕時(shí)原電池正極的電極反應(yīng)式 。（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式 ?；衔顱經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。則固體混合物中Mg的質(zhì)量為 ；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。參考答案：（1）Na （2）加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為