2021-2022學(xué)年河南省周口市醒民高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省周口市醒民高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 都屬于萘的同系物。萘和萘的同系物分子組成通式是 ACnH2n6（n10） BCnH2n8（n10）CCnH2n10（n10） DCnH2n12（n10）參考答案：D略2. 根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（ ）A BCD 參考答案：D略3. 常溫下，將100 mL 的0.02 molL1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0.02 molL1的NaH

2、SO4溶液混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液 ApH2BpH12C由水電離產(chǎn)生的c(H)1.0102 molL1D溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02 molL1參考答案：B略4. 下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是( ) A.水溶液的導(dǎo)電能力很弱 B.稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存 C.在水溶液中,存在分子 D.熔化狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 參考答案：B略5. 下列有關(guān)說法正確的是（ ）A苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊試液變淺紅色 B可以用酸性KMnO4鑒別苯和甲苯 C將金屬鈉放入乙醇中，反應(yīng)較緩和且鈉浮在液面上D苯的同系物中,苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，使得二者均易被氧化參考答案：B略6. 下

3、列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是（）AO21s22s22p4BCa 3d2CFe3d54s3DSi1s22s22p63s23p2參考答案：D【考點(diǎn)】原子核外電子排布【分析】電子排布遵循能量最低原理、泡利原理，按照1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d的順序填充電子，以此來解答【解答】解：AO的質(zhì)子數(shù)為8，得到2個(gè)電子變?yōu)殡x子，則O2的電子排布式為1s22s22p6，故A錯(cuò)誤；BCa原子核外電子排布式為Ar4s2或1s22s22p63s23p64s2，故B錯(cuò)誤；CFe原子核外電子排布式為Ar3d64s2，4s最多有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；DSi的質(zhì)子數(shù)為14，則Si的電子排布式為1s22s2

4、2p63s23p2，故D正確；故選D7. 將等物質(zhì)的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解一段時(shí)間。則兩極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為A. 35.5:108 B. 108:35.5 C. 8:1 D. 1:2 參考答案：D略8. 下列反應(yīng)只能生成一種有機(jī)物的是（）A乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)BCH3CH=CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)C發(fā)生消去反應(yīng)DCH3CH2CH2Cl與水發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D解：A乙烷與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)可得到各種氯代產(chǎn)物和氯化氫，故A不選；BCH3CH=CH2

5、與HCl都是不對稱分子，發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物有2種，故B不選；C發(fā)生消去反應(yīng)，生成1丁烯或2丁烯，故C不選；DCH3CH2CH2Cl與水發(fā)生取代反應(yīng)，只能生成1丙醇，故D選；故選D9. 將50mL酒精置于燒杯中加熱到60，然后加入5g硬脂酸，攪拌后，加入適量NaOH固體，使之形成透明溶液，隨后將混和液趁熱倒入一個(gè)模具內(nèi)冷卻，可以形成具有一定形狀的蠟狀固體。關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)的下列說法中，不正確的是A. 得到的蠟狀固體可燃B. 離子化合物在酒精中的溶解度較小C. 硬脂酸是離子化合物 D. 提高溫度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度參考答案：C10. 下列敘述正確的是（）A同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最

6、大B同周期元素中，A族元素的原子半徑最大C當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時(shí)原子較穩(wěn)定DA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子參考答案：A略11. 下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（ ）配制100 g 10%的CuSO4溶液，稱取10 g CuSO4晶體溶于90 g水中測定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時(shí)，所用的晶體已經(jīng)受潮配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2 g用酸式滴定管量取98%、密度為1.84 g/cm3的濃H2SO4配制200 mL 2 mol/L的稀H2SO4時(shí)，先平視后仰視A、只有 B、只有 C、 D、參考答案：D略12. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，則該物

7、質(zhì)不能發(fā)生的反應(yīng)有 A加成反應(yīng) B消去反應(yīng) C取代反應(yīng) D加聚反應(yīng)參考答案：B略13. 常溫下，加水稀釋時(shí)c(H)/c(OH)值明顯增大的溶液中，一定能大量共存的離子組是 K、Cl、NO3、AlO2 K、Fe2、I、SO42 Ba2、Cl、NO3、Na Na、Ca2、Al3、 ClA B C D參考答案：B略14. 反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)平衡時(shí)，欲使HClO濃度增大，應(yīng)加入（ ） ACaCO3 BHCl CNaOH DH2O參考答案：A略15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2具有相同的

8、電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族下列說法正確的是（）AY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同B原子半徑的大小順序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）CY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)DX的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；W與X同主族，所以W是Si元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，故Z的質(zhì)子數(shù)為12，則Z為Mg，據(jù)此解答【解答】解：

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；W與X同主族，所以W是Si元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，故Z的質(zhì)子數(shù)為12，則Z為MgAY和Z、W形成的化合物為MgO、SiO2，MgO中含有離子鍵，而SiO2中存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r（Mg）r（Si）r（C）r（O），故B錯(cuò)誤；C元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y（O）W（Si），所以Y的

10、氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故C正確；D元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性X（C）W（Si），所以X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤故選C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某學(xué)生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。(2)實(shí)驗(yàn)用品：儀器： ； (請?zhí)顚憙煞N主要玻璃儀器)。藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下列空格內(nèi)填寫相關(guān)內(nèi)容)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少

11、量四氯化碳，振蕩(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論 。(5)問題和討論：請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因 。由于F2過于活潑，很難設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉一個(gè)事實(shí)說明F的得電子能力比Cl強(qiáng) 。參考答案：(1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 (2)試管膠頭滴管(3) 序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬?，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層(下層)變?yōu)槌燃t色將少量溴水滴入盛有少量KI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩加入溴水后，溶液由無色變?yōu)楹稚?，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層(下層)變?yōu)樽霞t色(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱(

12、5)同一主族元素，自上而下，元素原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2只有在光照或點(diǎn)燃的條件下才能反應(yīng)；HF比HCl穩(wěn)定性或F2能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2，而Cl2不能(任意寫一種) 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （9分）用序號(hào)填空：（1）有下列八種物質(zhì)：MgCl2晶體 干冰 NaOH晶體 白磷（P4）晶體 金剛石 硼晶體 。其中屬于離子晶體的是 ；屬于分子晶體的是 ，屬于原子晶體的是_。(2)有下列分子：CO2NO2SO3BF3NH3其中屬于非極性分子的是 ，分子的VSEPR模型為平面

13、三角形的是 ，屬于分子的立體構(gòu)型為三角錐形的是 。(3)在相同條件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，請從分子性質(zhì)的角度闡述理由 (4)有下列四種無機(jī)含氧酸： H3PO4 HClO H3BO3 HNO2根據(jù)無機(jī)含氧酸的酸性規(guī)律，將四種無機(jī)含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們分別是 ，_ 。參考答案：（共14分）(1) （1分） （1分） （1分）（2） （2分） （2分） （1分）（3）SO2是極性分子，CO2是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大（2分）（4）和（2分） 和 （2分）略18. （12分）已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶

14、液中將生成Cr(OH)4 ，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法?！痉椒ㄒ弧窟€原法 在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。具體流程如下：有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6（1）寫出Cr2O72與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式 。（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的 試劑（填序號(hào)）。A明礬 B鐵屑 C生石灰 D亞硫酸氫鈉（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。則在操作中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為： （填序號(hào)）；ANa2O2 BBa(OH)2 CCa(OH)2 DNaOH 此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在 （填序號(hào)）最佳。A34 B68 C1011 D1214 【方法二】電解法 將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式 。（5）電解法中加入氯化鈉的作用是： 。參考答案：（12