（五四制）魯教版九年級(jí)上冊(cè)初中化學(xué) 第一單元 溶液 單元重點(diǎn)習(xí)題練習(xí)課件

1、第一單元 溶液 （單元全套重點(diǎn)習(xí)題課件） 魯教版 九年級(jí)上冊(cè)初中化學(xué)第一單元 溶液課題1 溶液的形成第1課時(shí) 溶解的過程乳化現(xiàn)象1【中考濰坊】下列物質(zhì)不屬于溶液的是()A碘酒 B礦泉水C白醋 D蒸餾水【點(diǎn)評(píng)】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，蒸餾水屬于純凈物，不是溶液，故選D?！敬鸢浮緿2【中考廣西】下列溶液中的溶劑不是水的是()A碘酒 B醫(yī)用酒精C生理鹽水 D葡萄糖溶液【點(diǎn)評(píng)】碘酒中的溶劑是酒精，不是水?！敬鸢浮緼3【改編梧州】有關(guān)溶液的說法正確的是()A溶液都是無色的B溶液中的溶劑一定是水C固體溶解時(shí)都放出熱量D溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物【點(diǎn)評(píng)】溶液不一定都是無色的，故A錯(cuò)誤；溶劑不一定是水，如汽

2、油、酒精等都可以作為溶劑，故B錯(cuò)誤；固體溶解時(shí)有的放出熱量，有的吸收熱量，有的無明顯熱量變化，故C錯(cuò)誤；溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物，故D正確?！敬鸢浮緿4【改編宜昌】下列物質(zhì)溶于水的過程中，溶液溫度會(huì)明顯升高的是()A氯化鈉 B硝酸銨C蔗糖 D氫氧化鈉【點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)在溶解時(shí)經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水放出大量的熱，溫度升高。故選D?！敬鸢浮緿5小琪同學(xué)往如圖所示的燒杯中加入一種固體物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)溫度升高，石蠟熔化，塑料片掉了下來。 該同學(xué)加入的物質(zhì)可能是()A氫氧化鈉 B硝酸銨C氯化鈉 D蔗糖【點(diǎn)評(píng)】氫氧化鈉固體溶于水時(shí)放出熱量，使石蠟熔化，塑料片掉了下來。【答案】

3、A6下列清洗方法中，利用乳化作用的是()A用自來水洗手B用汽油清洗油污C用清洗劑清洗油膩的餐具D用鋼絲球清除鐵銹C7下列關(guān)于溶液的說法正確的是_(填序號(hào))。溶液一定是無色透明的 溶質(zhì)只能有一種溶劑一般只有一種 溶質(zhì)一定是固體久置后溶質(zhì)將沉到底部上面的濃度小，下面的濃度大一定是混合物只要是均一、穩(wěn)定的液體，一定是溶液【點(diǎn)評(píng)】溶液不一定是無色的；溶液中的溶質(zhì)可以是一種，也可以是多種，可以是固體，也可以是液體或氣體；溶液具有均一性、穩(wěn)定性，所以一種溶液的上、中、下層各處的性質(zhì)完全相同，靜置也不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象；溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，一定是混合物；均一、穩(wěn)定的混合物才是溶液。【答案】8分別指出下列溶

4、液中的溶質(zhì)和溶劑。(1)硫酸銅溶液：溶質(zhì)是_，溶劑是_。(2)碘酒溶液：溶質(zhì)是_，溶劑是_。(3)75%的醫(yī)用酒精：溶質(zhì)是_，溶劑是_。(4)白磷的二硫化碳溶液：溶質(zhì)是_，溶劑是_。(5)稀鹽酸中的溶質(zhì)是_。CuSO4 I2 C2H5OH PHClCS2 H2O C2H5OH H2O9碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中，形成紫紅色溶液。(1)碘的汽油溶液中，溶質(zhì)是_，溶劑是_。 碘汽油(2)甲、乙、丙三名同學(xué)分別畫出下面的示意圖，表示溶液中碘分子的分布(汽油的分子沒有畫出)。如果乙同學(xué)的示意圖符合事實(shí)，應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是_。根據(jù)你在實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，_(填“甲” “乙”或“丙”)的示意圖符合事

5、實(shí)。溶液的顏色上下不均勻，底部的顏色比上面的深甲10【中考黑龍江】如圖所示，將液體X加入到集氣瓶中與固體Y作用，觀察到氣球逐漸變大，表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是()A B C D物質(zhì)X稀鹽酸水水雙氧水水Y鐵粉氫氧化鈉氯化鈉二氧化錳硝酸銨【方法規(guī)律】解答此類題目應(yīng)采用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析法。氣球脹大，說明集氣瓶中的壓強(qiáng)增大。反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體可增大壓強(qiáng)，如，物質(zhì)溶于水時(shí)放熱，也可使空氣受熱膨脹，增大壓強(qiáng)，如氫氧化鈉溶于水時(shí)放熱。硝酸銨溶于水時(shí)溶液溫度降低，會(huì)使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球變小。【答案】C11【中考邵陽】小華在實(shí)驗(yàn)室?guī)屠蠋熣硭幤窌r(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶失去標(biāo)簽的白色固體，老師告知是氫氧化鈉、硫酸銅、氯化

6、鈉、碳酸鈣中的一種，小華思考片刻后，認(rèn)為取少量白色固體放入水中就能確定其成分，她的理由是：(1)若不溶于水，則是_。(2)若溶于水形成藍(lán)色溶液，則是_。(3)若溶于水溶液溫度升高，則是_。(4)若溶于水溶液溫度基本不變，則是_。【方法規(guī)律】本題采用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析法解答。在氫氧化鈉、硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣四種物質(zhì)中，只有碳酸鈣難溶于水，其余都易溶于水；在三種易溶于水的物質(zhì)中，硫酸銅溶于水形成的硫酸銅溶液為藍(lán)色，而氫氧化鈉和氯化鈉的溶液為無色，但氫氧化鈉固體溶于水時(shí)放熱，溶液溫度升高，而氯化鈉溶于水時(shí)溶液溫度基本不變?！敬鸢浮?1)CaCO3 (2)CuSO4(3)NaOH (4)NaCl12(實(shí)驗(yàn)

7、探究題)某同學(xué)以“物質(zhì)溶于水后液體的溫度是否改變？”為課題進(jìn)行探究，其用品和操作示意圖如下表所示：實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄课镔|(zhì)溶解前后液體溫度變化情況實(shí)驗(yàn)用品藥匙、燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)、水、氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨操作過程他取三只燒杯，向燒杯中各注入25 mL水，測(cè)得水的初溫為20 。再向三只燒杯中分別加入質(zhì)量均為8 g的氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨固體，攪拌，待溶解后用溫度計(jì)分別測(cè)三只燒杯中溶液的溫度。(1)攪拌的目的是_，圖示中的操作存在一處錯(cuò)誤，應(yīng)改正為_。(2)三只燒杯中溶液的溫度高于20 的是_溶液，這是因?yàn)開。(3)溶解硝酸銨固體的燒杯外壁有水珠產(chǎn)生，其原因是_。(4)由此探究實(shí)驗(yàn)可知_溶于水時(shí)，

8、溶液溫度沒有明顯的變化?！军c(diǎn)評(píng)】溶解時(shí)玻璃棒攪拌的作用是加快固體溶解；圖示中不應(yīng)用溫度計(jì)攪拌，應(yīng)用玻璃棒攪拌。(2)水的初溫為20 ，由于氫氧化鈉溶于水時(shí)放出大量的熱，故三只燒杯中溶液的溫度高于20 的是氫氧化鈉溶液。(3)溶解硝酸銨固體的燒杯外壁有水珠產(chǎn)生，是因?yàn)橄跛徜@溶于水吸熱，使燒杯溫度降低，空氣中水蒸氣接觸燒杯壁，冷凝成小水滴。(4)由此探究實(shí)驗(yàn)可知氯化鈉溶于水溫度無明顯變化。【答案】(1)加快固體溶解；用玻璃棒攪拌(2)氫氧化鈉；氫氧化鈉溶于水放熱(3)硝酸銨溶于水吸熱，空氣中的水蒸氣遇冷液化(4)氯化鈉第一單元 溶液課題1 溶液的形成第2課時(shí) 飽和溶液與不飽和溶液1【中考溫州】某“

9、天氣瓶”通過樟腦在酒精溶液中的結(jié)晶情況反映氣溫變化。如圖為該“天氣瓶”在三種不同氣溫下的狀況，則瓶?jī)?nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下樟腦飽和溶液的是()A甲、乙B甲、丙C乙、丙 D甲、乙、丙【點(diǎn)評(píng)】由圖示可知，在乙、丙中都含有未溶解的樟腦晶體，一定是相應(yīng)氣溫下樟腦的飽和溶液?！敬鸢浮緾225 時(shí)向一定量的不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確地表示此過程中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是() 【點(diǎn)評(píng)】向不飽和的KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，開始時(shí)KNO3固體逐漸溶解，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)溶液達(dá)到飽和時(shí)，KNO3固體不再溶解，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不再發(fā)生變化，故C正確。【答案】C3【模擬

10、德州】室溫時(shí)，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液，另一瓶為不飽和溶液。下列實(shí)驗(yàn)操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是()A加一定量的水B加入少量硝酸鉀晶體C略降低溫度D室溫時(shí)，蒸發(fā)少量水【點(diǎn)評(píng)】向兩種溶液中分別加水，溶液都不會(huì)有明顯變化，沒法區(qū)分；向不飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體會(huì)繼續(xù)溶解，而飽和溶液中加入硝酸鉀晶體不能繼續(xù)溶解，可以區(qū)分；飽和的硝酸鉀溶液略降低溫度會(huì)有晶體析出，而不飽和溶液略降溫不會(huì)有晶體析出，可以區(qū)分；保持溫度不變，飽和溶液蒸發(fā)少量水分后會(huì)有晶體析出，而不飽和溶液不會(huì)有晶體析出，可以區(qū)分?！敬鸢浮緼4判斷某溶液是否是飽和溶液，一般有兩個(gè)步驟：(1)觀察溶液底部是否有沒有溶解的溶質(zhì)，如

11、果有未溶解的固體，證明該溶液是飽和的。(2)溶液底部若無固體溶質(zhì)，可向該溶液中加入少量_，若_，則證明溶液是飽和的。 同種溶質(zhì) 溶質(zhì)不再溶解5【中考本溪】t 時(shí)，有一杯接近飽和的硝酸鉀溶液，下列做法一定不能使其變?yōu)轱柡腿芤旱氖?)A恒溫蒸發(fā)溶劑B降低溶液的溫度C向溶液中加入硝酸鉀D向溶液中加入t 時(shí)硝酸鉀的飽和溶液【點(diǎn)評(píng)】恒溫蒸發(fā)溶劑，因溶劑減少而使不飽和溶液達(dá)到飽和；降低溫度，使等量水溶解硝酸鉀的量減少而達(dá)到飽和；加入一些硝酸鉀固體能夠使接近飽和的硝酸鉀溶液達(dá)到飽和；由于溶液處于不飽和狀態(tài)，而加入同溫度下的硝酸鉀飽和溶液，不能使其變?yōu)轱柡腿芤??！敬鸢浮緿6實(shí)驗(yàn)操作后的溶液一定是不飽和溶液的是

12、()C7下列說法正確的是()A飽和溶液一定是濃溶液B不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變C向某種溶質(zhì)的飽和溶液中再加入這種溶質(zhì)，溶液質(zhì)量會(huì)增加D對(duì)同一種溶質(zhì)來講，飽和溶液一定比不飽和溶液濃【點(diǎn)評(píng)】飽和溶液不一定是濃溶液，故A錯(cuò)；向飽和溶液中再加入該溶質(zhì)，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量也不會(huì)增加，故C錯(cuò)；對(duì)同一種溶質(zhì)而言，只有在同一溫度下飽和溶液一定比不飽和溶液濃，故D錯(cuò)；不飽和溶液可通過加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑和改變溫度等方法轉(zhuǎn)化為飽和溶液，只有增加溶質(zhì)的方法才會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量增加，其余兩種方法不會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量改變?！敬鸢浮緽8氫氧化鈣的溶解能力隨著溫度的升高反而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變飽

13、和，具體措施有：加入氫氧化鈣；升高溫度；降低溫度；加入水；恒溫蒸發(fā)水；通入少量CO2氣體。其中正確的是()A B C D【點(diǎn)評(píng)】由于氫氧化鈣的溶解能力隨溫度的升高而減小，因此將氫氧化鈣的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，除了用增加溶質(zhì)和恒溫蒸發(fā)溶劑的方法外，還可以用升高溫度的方法。【答案】D9【改編義烏】某次蔗糖溶解實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯(cuò)誤的是()A中溶液是飽和溶液B中溶液一定是不飽和溶液C中溶液的濃度大于D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量【方法規(guī)律】解答本題可用流程分析法，結(jié)合蔗糖溶解實(shí)驗(yàn)流程分析。充分溶解后固體有剩余，中溶液是飽和溶液， ，中沒有固體剩余，中溶液有可能是飽

14、和溶液，也有可能是不飽和溶液；中溶劑質(zhì)量相同，但中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量大，濃度也大。故選B?！敬鸢浮緽加熱10在20 時(shí)，向50 g水中加入10 g食鹽，攪拌，食鹽全部溶解，得到溶液A；再加入10 g食鹽，攪拌，得到溶液B，底部約有2 g食鹽固體沒有溶解。下列有關(guān)說法不正確的是()A溶液A一定是不飽和溶液B溶液B一定是飽和溶液C溶液B的濃度一定大于溶液A的濃度D溶液B可能是不飽和溶液，也可能是飽和溶液【方法規(guī)律】本題采用內(nèi)涵分析法解答，根據(jù)飽和溶液的定義進(jìn)行分析判斷。由題意可知，50 g水中加入10 g食鹽，完全溶解得到溶液A，在A中再加入10 g食鹽，食鹽部分溶解，得到溶液B，則A中可繼續(xù)溶解食鹽

15、，則A為食鹽的不飽和溶液；B中有約2 g食鹽未溶解，則B是食鹽的飽和溶液；A中50 g水只溶解10 g食鹽，B中50 g水溶解了約18 g食鹽，則B溶液的濃度一定比A大?！敬鸢浮緿11把盛有飽和硝酸鉀溶液(內(nèi)含少量未溶解硝酸鉀晶體)的試管與一U形管連通，U形管內(nèi)盛有水，并將試管放入盛水的燒杯中。(1)如果向燒杯中加入硝酸銨晶體，此時(shí)試管內(nèi)硝酸鉀晶體的量會(huì)_，U形管中液面的變化是_。增多左側(cè)液面升高，右側(cè)液面下降(2)如果往燒杯中加入氫氧化鈉固體，此時(shí)試管內(nèi)硝酸鉀晶體的量會(huì)_，U形管中液面的變化是_。減少右側(cè)液面升高，左側(cè)液面下降12下列說法正確的是()A濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不

16、飽和溶液B一定溫度下，100 g食鹽的飽和溶液中加入3 g食鹽，用力攪拌后可得到103 g食鹽溶液C一定溫度下，向飽和食鹽水中加入白糖，白糖不會(huì)溶解D同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃【方法規(guī)律】本題采用篩選法解答。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，故A正確；飽和的食鹽溶液中再加入食鹽固體，無論怎么攪拌，食鹽都不會(huì)溶解，故B錯(cuò)；一定溫度下，向飽和的食鹽水中加入白糖，白糖會(huì)溶解，因?yàn)樵撊芤菏鞘雏}的飽和溶液而是白糖的不飽和溶液，故C錯(cuò)；同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃，故D錯(cuò)?！敬鸢浮緼13【中考梧州】有關(guān)溶液的說法正確的是()A溶液都是無色的B稀溶液一定是不

17、飽和溶液C升高溫度一定可使飽和溶液變成不飽和溶液D加入溶質(zhì)可使不飽和溶液變成飽和溶液【點(diǎn)評(píng)】溶液不一定是無色的，如CuSO4溶液呈藍(lán)色，A錯(cuò)誤；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液，B錯(cuò)誤；升高溫度不一定使飽和溶液變成不飽和溶液，如飽和石灰水升溫后會(huì)析出晶體，得到飽和溶液，C錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿14NH4Cl在不同溫度下的100 g水中最多溶解的質(zhì)量如下表：在20 條件下，一種NH4Cl溶液甲，發(fā)生如下變化：溶液甲 溶液乙 溶液丙請(qǐng)回答：溫度/2030405060最多溶解的質(zhì)量/g37.241.445.850.455.2恒溫蒸發(fā)10 g水無晶體析出恒溫蒸發(fā)10 g水析出4 g晶體，過濾

18、(1)一定為飽和溶液的是_溶液，一定為不飽和溶液的是_溶液，不能確定是否為飽和溶液的是_溶液。(2)要把40 時(shí)的NH4Cl不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采取的措施是_(填一種方法即可)。【點(diǎn)評(píng)】(1)由于溶液甲中蒸發(fā)10 g水仍無晶體析出，說明其沒有飽和，溶液乙中沒有晶體析出，溶液可能剛好達(dá)到飽和，也可能還沒有達(dá)到飽和，溶液丙中有晶體析出，說明其已經(jīng)達(dá)到飽和。(2)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤和ǔ２捎玫姆椒ㄊ牵杭尤肴苜|(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑或改變溫度?！敬鸢浮?1)丙；甲；乙 (2)加入NH4Cl(或恒溫蒸發(fā)溶劑或降低溫度)第一單元 溶液課題2 溶液組成的定量表示第1課時(shí) 溶液組成的表示方法1對(duì)10%的氯

19、化鈉溶液含義的解釋錯(cuò)誤的是()A100 g水中溶解了10 g氯化鈉 B100 g氯化鈉溶液中含有10 g氯化鈉C將10 g氯化鈉溶于90 g水中所得的溶液 D氯化鈉與溶液的質(zhì)量之比是1 : 10A2某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則下列質(zhì)量比關(guān)系不正確的是()Am(溶質(zhì)) : m(溶劑)1 : 4Bm(溶質(zhì)) : m(溶液)1 : 5Cm(溶劑) : m(溶液)4 : 5Dm(溶質(zhì)) : m(溶劑)1 : 5D3冬天，人們常用甘油溶液護(hù)膚，使皮膚保持濕潤(rùn)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的甘油溶液護(hù)膚效果最佳，配制該溶液1000 g，所需甘油的質(zhì)量為()A40 g B80 g C100 g D800 gB4

20、常溫下，在15 g氯化鈉中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A15% B20% C25% D33.3%B5【中考海南】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)要配制該氯化鈉溶液100 kg，需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各是多少？【答】解：100 kg 16%的氯化鈉溶液中含溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量100 kg16%16 kg；100 kg 16%的氯化鈉溶液中含溶劑水的質(zhì)量100 kg16 kg84 kg答：配制100 kg這種溶液需要固體氯化鈉16 kg和水84 kg。6【中考大慶】某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，加入50 g水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是()

21、A50 g B10 g C100 g D40 g【點(diǎn)評(píng)】要求溶質(zhì)的質(zhì)量首先要找出溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)原溶液的質(zhì)量為x，則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，x20%(x50 g)10%，從而可以求出x50 g，所以溶質(zhì)的質(zhì)量50 g20%10 g?！敬鸢浮緽7【中考廣州】將50 g 98%的濃硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A9.8% B10.2% C10.8% D19.6%【答案】A【點(diǎn)評(píng)】所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%9.8%。8【中考臨沂】工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含ZnO)和18%25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。(1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是_。(2)用10

22、0 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是_g?！军c(diǎn)評(píng)】(1)ZnSO4中硫元素和氧元素的質(zhì)量比32 : (164) 1 : 2。(2)溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)加入水的質(zhì)量為x，則有：100 g98%(100 gx)20%，x390 g?！敬鸢浮?1)1 : 2(2)390920 時(shí)，對(duì)100 g 5%的氯化鈉溶液作如下處理，求所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)每次所得溶液中均無溶質(zhì)析出或固體剩余)。(1)蒸發(fā)10 g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)加入10 g氯化鈉完全溶解后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(3)加入10 g氯化鈉和10 g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

23、_。(4)加入100 g 15%的氯化鈉溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！痉椒ㄒ?guī)律】本題可采用公式變形法進(jìn)行解答。(1)蒸發(fā)10 g水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%5.6%。(2)加入10 g氯化鈉后，溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%13.6%?！敬鸢浮?1)5.6%(2)13.6%(3)12.5%(4)10%【方法規(guī)律】(3)加入10 g氯化鈉和10 g水后，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量分別增加了10 g，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%12.5%。(4)加入100 g 15%的氯化鈉溶液后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%10%。10某溫度下把100 g KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由

24、10%增加到20%，可采用的方法是()A保持溫度不變，蒸發(fā)掉45 g水B保持溫度不變，蒸發(fā)掉50 g水C加入10 g KNO3固體D加入15 g KNO3固體【點(diǎn)評(píng)】此題最易出現(xiàn)的錯(cuò)誤就是把溶質(zhì)質(zhì)量增加一倍或?qū)⑷軇┱舭l(fā)掉一半。【答案】B11用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%(密度為1.84 g/cm3)的濃硫酸來配制500 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸(密度為1.14 g/cm3)，稀釋時(shí)需用的水的體積約為()A436.8 mL B453.7 mLC456.0 mL D458.3 mL 【方法規(guī)律】解答本題應(yīng)將關(guān)系式法與等量關(guān)系法結(jié)合。根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變這一等量關(guān)系，設(shè)稀釋時(shí)需用濃硫酸的質(zhì)量為

25、x，則x98%500 mL1.14 g/cm31 cm3/mL20%，解得x116.3 g，稀釋時(shí)需加水的體積為 453.7 cm3，即453.7 mL?！敬鸢浮緽12【中考泉州】“84消毒液”廣泛應(yīng)用于物體表面的消毒，其有效成分是次氯酸鈉。(1)配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的次氯酸鈉溶液時(shí)，需要固體次氯酸鈉_g；水_mL(水1 g/cm3)。(2)上述配制的溶液可以稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%的次氯酸鈉溶液_g。6 3 0004413電解水時(shí)，常在水中加入少量的硫酸溶液以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性?，F(xiàn)用25 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的硫酸溶液進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn)，過一段時(shí)間后，測(cè)得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

26、10%，則被電解的水的質(zhì)量為()A1 g B2 g C3 g D5 g【方法規(guī)律】解答本題要注意信息遷移法的應(yīng)用。題目以水的通電分解為背景，其實(shí)質(zhì)是考查溶液的蒸發(fā)濃縮。設(shè)被電解的水的質(zhì)量為x，則25 g8%(25 gx)10%，解得x5 g。【答案】D14有100 g 10%的鹽酸，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采取的方法是()A把溶液倒掉一半B溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍C將100 g 10%的鹽酸與200 g 25%的鹽酸混合D加入100 g水【答案】C【點(diǎn)評(píng)】溶液具有均一性，把溶液倒掉一半，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變， A錯(cuò)誤；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%可知，B錯(cuò)誤；將100 g 10%的鹽酸與200 g

27、 25%的鹽酸混合，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%20%，C正確；加入100 g水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，D錯(cuò)誤。15【改編本溪】如圖是裝有濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽。請(qǐng)計(jì)算：(1)若該濃硫酸的密度為1.84 g/cm3，則該瓶硫酸的質(zhì)量為_g。(2)要把100 g該濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需加水的質(zhì)量是_g?！军c(diǎn)評(píng)】(1)該瓶硫酸的質(zhì)量為1.84 g/cm31 cm3/mL 500 mL920 g。(2)設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100 g98%(100 gx) 20%，x390 g。【答案】(1)920(2)39016現(xiàn)有500 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鉀

28、溶液(密度為1.1 g/cm3)。問：(1)溶液中含氯化鉀多少克？(2)向上述溶液中加入等體積的水后充分?jǐn)嚢?水的密度為1.0 g/cm3)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)槎嗌伲?計(jì)算結(jié)果請(qǐng)用百分?jǐn)?shù)表示且保留一位小數(shù))【答案】解：(1)溶液中含氯化鉀的質(zhì)量為500 mL1.1 g/cm31 cm3/mL10%55 g(2)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?00%5.2%答：(1)500 mL溶液中含有氯化鉀55 g；(2)加水稀釋之后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.2%。17【中考綏化】某化學(xué)興趣小組同學(xué)在整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸，標(biāo)簽如圖所示，根據(jù)標(biāo)簽計(jì)算。(1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為_(結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)

29、比表示)。(2)這瓶鹽酸的質(zhì)量為_g。(3)現(xiàn)要配制3 800 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為_g，需要這種濃鹽酸_瓶?！军c(diǎn)評(píng)】(1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為1 : 35.52 : 71；(2)標(biāo)簽表明，該瓶濃鹽酸的體積為500 mL，密度為1.19 g/cm3，該瓶濃鹽酸的質(zhì)量500 mL1.19 g/cm31 cm3/mL595 g；(3)設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為x， 3 800 g10%x38% x1 000 g體積為： 840.3 mL，每瓶濃鹽酸的體積為500 mL，所以需要2瓶。【答案】(1)2 : 71(2)59

30、5(3)1 000; 2第一單元 溶液課題2 溶液組成的定量表示第2課時(shí) 溶液的配制1【中考荊州】實(shí)驗(yàn)室配制100 g 10%的NaCl溶液，不需要用到的儀器是()A酒精燈 B托盤天平C膠頭滴管 D燒杯A2實(shí)驗(yàn)室配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，需要水的質(zhì)量和取水用到的儀器是()A80 g，用100 mL量筒 B80 g，用托盤天平C20 g，用100 mL量筒 D20 g，用托盤天平A3實(shí)驗(yàn)室配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的步驟是()A計(jì)算、稱量、量取、溶解B稱量、量取、計(jì)算、溶解C量取、稱量、溶解、計(jì)算D計(jì)算、溶解、稱量、量取A4【中考盤錦】用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量

31、分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)必不可少的一組儀器是()A玻璃棒量筒燒杯膠頭滴管B托盤天平量筒燒杯玻璃棒C托盤天平玻璃棒膠頭滴管D量筒燒杯漏斗玻璃棒【點(diǎn)評(píng)】用濃鹽酸配制稀鹽酸時(shí)，不需要用托盤天平稱量，也不需要漏斗?！敬鸢浮緼5【中考福建】欲配制10.0%的NaCl溶液50 g，部分操作如圖所示，正確的是()D6【中考撫順】用氯化鈉固體和水配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A用托盤天平稱量3.0 g氯化鈉B用燒杯量取所需的水C未等氯化鈉固體完全溶解就將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中D將只寫藥品名稱的標(biāo)簽貼在試劑瓶上A7【中考遼陽】小麗在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)

32、量和水的體積后，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)操作中不規(guī)范的步驟是_(填序號(hào))。(2)改正后，圖示實(shí)驗(yàn)中正確的操作順序是_(填序號(hào))。(3)中玻璃棒的作用是_。(4)小麗發(fā)現(xiàn)圖示實(shí)驗(yàn)操作步驟不完整，應(yīng)補(bǔ)充的是_。攪拌，加速溶解裝瓶貼標(biāo)簽8【中考河南】實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏小的是()稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)；用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)；往燒杯中加水時(shí)有水灑出；將配制好的溶液裝入試劑瓶中時(shí)有少量濺出。ABCD【點(diǎn)評(píng)】稱得的NaCl固體中含有雜質(zhì)，使NaCl質(zhì)量減小，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。谎鲆暳客沧x數(shù)時(shí)，會(huì)使實(shí)際量取水的質(zhì)量增大，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量

33、分?jǐn)?shù)減?。煌鶡屑铀畷r(shí)有水灑出，會(huì)使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；溶液裝瓶時(shí)有少量灑出，不會(huì)影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】A9現(xiàn)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，下列做法正確的是()A將氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B配制溶液的燒杯用少量蒸餾水沖洗后有殘留C為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌D將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，塞緊瓶塞貼上標(biāo)簽 【點(diǎn)評(píng)】用托盤天平稱取固體藥品時(shí)應(yīng)放在紙片或玻璃容器中稱量，故A錯(cuò)；配制溶液時(shí)要保證燒杯干燥，如果內(nèi)壁附有水，會(huì)使溶劑增多而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故B錯(cuò)；攪拌應(yīng)用玻璃棒，不能用溫度計(jì)，故C錯(cuò)?！敬鸢浮緿10【中考衡陽】實(shí)驗(yàn)室配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液

34、，下列說法中錯(cuò)誤的是()A若在量取水時(shí)俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于8%B溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率C實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽D量取水時(shí)，用規(guī)格為100 mL的量筒【方法規(guī)律】本題用實(shí)驗(yàn)復(fù)現(xiàn)法解答。用量筒量取水時(shí)，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故A錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼11泡菜具有獨(dú)特的風(fēng)味，適合制作泡菜的食鹽水濃度是4%，在配制4%的食鹽水時(shí)，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏小的是()稱量好的食鹽倒入燒杯時(shí)，有少許撒出量取水的體積時(shí)，俯視量筒溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的用4 g食鹽和100 g水配制溶液A

35、 B C D【答案】(1)CaCO3 (2)CuSO4(3)NaOH (4)NaCl【方法規(guī)律】本題采用誤差分析法解答。導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因有溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大。稱量好的食鹽倒入燒杯中時(shí)，有少許撒落，導(dǎo)致溶解的氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)大于實(shí)際量取水的體積，使量取的水的體積偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的，水的體積偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。挥? g食鹽與100 g水配制溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%3.8%，小于4%。12根據(jù)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液”，填寫相關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲?5 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2

36、0%的氯化鈉溶液。(2)實(shí)驗(yàn)用品：食鹽，蒸餾水等；_(填一種儀器名稱)，藥匙，燒杯，玻璃棒，量筒，膠頭滴管，紙片等。(3)實(shí)驗(yàn)過程：計(jì)算；_(填一個(gè)操作步驟)；量取水；溶解；轉(zhuǎn)移。(4)實(shí)驗(yàn)回顧：通過計(jì)算可知，需要蒸餾水的體積為_mL。用量筒量取所需體積的蒸餾水時(shí)，圖中讀數(shù)方法正確的是_(填字母)。溶解時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，目的是_?！痉椒ㄒ?guī)律】本題采用標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)對(duì)照法解答，對(duì)照課本“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液”實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)步驟、所用儀器、實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)等方面入手。(2)根據(jù)配制溶液所需儀器，還應(yīng)添加托盤天平；(3)配制溶液的步驟：計(jì)算，稱取氯化鈉，量取水，溶解，轉(zhuǎn)移；【答案】(2)托盤天平(

37、3)稱取氯化鈉(4)20C加速氯化鈉的溶解【方法規(guī)律】(4)需要蒸餾水的質(zhì)量25 g25 g20%20 g，需要蒸餾水的體積為： 20 cm3，即20 mL；量筒的正確讀數(shù)方法是視線與凹液面的最低處保持水平；溶解時(shí)用玻璃棒不斷攪拌的作用是加速氯化鈉的溶解。13【中考邵陽】某同學(xué)配制50 g 6%的氯化鈉溶液，整個(gè)操作過程如圖所示，回答下列問題：(1)配制溶液的正確操作順序?yàn)開 (填序號(hào)，下同)，其中操作錯(cuò)誤的是_。(2)圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是_，需稱取氯化鈉_g。廣口瓶3(3)量取水時(shí)選用的量筒的量程最合適的是_(填序號(hào))，讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)_保持水平。A10 mLB25 mLC50

38、 mLD100 mLC凹液面的最低處(4)經(jīng)檢測(cè)，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是_(填序號(hào))。A氯化鈉固體不純B用生銹砝碼稱量C裝瓶時(shí)有少量溶液灑出D溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水珠A、D第一單元 溶液課題3 物質(zhì)的溶解性1【中考成都】20 時(shí)，氯化鈉的溶解度為36 g。對(duì)這句話理解錯(cuò)誤的是()A20 時(shí)，100 g水中最多能溶解氯化鈉36 gB20 時(shí)，100 g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36 gC20 時(shí)，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100 : 36D20 時(shí)，將36 g氯化鈉溶解于100 g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液B2【中考云南】如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線

39、，下列說法不正確的是()At1 時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大C將t2 時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ，溶液仍然飽和Dt1 時(shí)，將50 g甲物質(zhì)加入100 g水中，充分?jǐn)嚢瑁艿玫郊孜镔|(zhì)的飽和溶液【點(diǎn)評(píng)】由溶解度曲線可知：t1 時(shí)，甲、乙的溶解度相等，甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高而減??；將t2 時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫至t1 時(shí)，甲會(huì)析出晶體得到飽和溶液，乙變成不飽和溶液，C錯(cuò)誤；t1 時(shí)甲的溶解度為40 g，即t1 時(shí)100 g水中最多只能溶解40 g甲，加入50 g甲得到的是飽和溶液，D正確?！敬鸢浮緾3【中考聊城】如圖是a、b、

40、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題：(1)三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小的是_。(2)t2 時(shí)，物質(zhì)a的溶解度與物質(zhì)_的相等。ab(3)t3 時(shí)，把80 g物質(zhì)a加入到200 g水中充分?jǐn)嚢?、靜置，形成的是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(4)t3 時(shí)，將等質(zhì)量a和b的飽和溶液降溫到t1 時(shí)，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系正確的是_(填字母)。AabBab Cab D不能確定不飽和A4某飲料內(nèi)溶有一定量的二氧化碳?xì)怏w，打開瓶塞，該飲料會(huì)自動(dòng)噴出，喝了該飲料后常會(huì)打嗝。說明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)。以下關(guān)于氣體溶解度的說法正確的是()A壓強(qiáng)增大，氣體溶解度不變B壓強(qiáng)減小，氣體溶解度增大

41、C溫度升高，氣體溶解度減小D溫度降低，氣體溶解度減小C5下列關(guān)于溶解度的說法中，正確的是 ()A在溫度不變時(shí)，溶劑的量越多，溶質(zhì)的溶解度越大B攪拌可以使固體物質(zhì)的溶解度增大Ct 時(shí)，18 g硝酸鉀全部溶于水形成68 g飽和溶液，則t 時(shí)硝酸鉀的溶解度是18 gD20 時(shí)，100 g水中最多能溶解36 g氯化鈉，則20 時(shí)氯化鈉的溶解度為36 g【點(diǎn)評(píng)】固體物質(zhì)的溶解度與溶劑質(zhì)量多少無關(guān)，故A錯(cuò)；攪拌只能加快固體物質(zhì)的溶解速率，不能改變其溶解度，故B錯(cuò)；溶解度是以100 g溶劑來定義的，應(yīng)是100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，故C錯(cuò)?！敬鸢浮緿6【模擬南京】甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體

42、物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是()A甲的溶解度比乙大Bt1 時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1 : 5Ct2 時(shí)，等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等D將等質(zhì)量甲、乙的兩種溶液分別由t3 降溫至t2 ，析出甲的質(zhì)量一定比析出乙的質(zhì)量大【點(diǎn)評(píng)】不指明溫度無法比較溶解度的大小，故A錯(cuò)；t1 時(shí)，甲的溶解度為20 g，即20 g甲溶解到100 g水中形成飽和溶液的質(zhì)量為120 g，故溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1 : 6，B錯(cuò)；t2 時(shí)，甲、乙的溶解度相等，則等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等，因此C正確；雖然甲的溶解度受溫度影響比乙大，但降溫時(shí)析出晶體的質(zhì)量還與溶液的質(zhì)量以

43、及降溫前溶液是否為飽和溶液有關(guān)，D中沒有指明t3 時(shí)溶液是否飽和，故無法比較析出晶體的質(zhì)量大小，因此D錯(cuò)。【答案】C7.貨運(yùn)飛船“天舟一號(hào)”已升入大氣層燒毀，順利完成了5個(gè)月的“太空快遞”使命。高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進(jìn)劑，如表是高氯酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。下列說法正確的是() A 20 時(shí)高氯酸鉀的溶解度為1.68B40 時(shí)，將4 g高氯酸鉀溶于100 g水可得到104 g溶液C80 的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 有結(jié)晶現(xiàn)象D高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小溫度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4【點(diǎn)評(píng)】溶解度的單位是“g”，故A選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；40 時(shí)，高氯

44、酸鉀的溶解度為3.73 g，40 時(shí)，將4 g高氯酸鉀溶于100 g水，最多只能溶解3.73 g，不能得到104 g溶液，故B選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；高氯酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，80 的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 ，有晶體析出，故C選項(xiàng)說法正確；D選項(xiàng)說法錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾8【中考棗莊】圖表法是一種常用的數(shù)據(jù)處理方法，結(jié)合所給圖表回答下列問題。氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度如表所示：(1)上述圖像表示_(填“氫氧化鈉”或“碳酸鈉”)的溶解度曲線。氫氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉20 40 20 40 水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶(2)20 時(shí)，氫氧化

45、鈉的溶解度_(填“大于”或“小于”)碳酸鈉的溶解度。(3)40 時(shí)，若將50 g NaOH分別投入到100 g水和100 g酒精中，能形成飽和溶液的是_(填“水”或“酒精”)，再將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，觀察到的現(xiàn)象為_。大于酒精氫氧化鈉碳酸鈉20 40 20 40 水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶出現(xiàn)渾濁9【中考衡陽】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是()A15 時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等B35 時(shí)，30 g甲加入50 g水中，得到80 g甲溶液C從乙溶液中獲得乙晶體，常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法D降低溫度，甲溶液中溶質(zhì)

46、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小【方法規(guī)律】本題采用圖像分析法解答。15 時(shí)甲、乙的溶解度相等，它們的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等，還與飽和溶液的質(zhì)量有關(guān)，A錯(cuò)誤；35 時(shí)，30 g甲放入50 g水中，可形成70 g甲溶液，B錯(cuò)誤；降低溫度時(shí)，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾10【中考重慶】張老師在講授溶液時(shí)，用固體M做了如下實(shí)驗(yàn)，圖1中甲、乙、丙、丁是充分?jǐn)嚢韬箪o置的現(xiàn)象，請(qǐng)回答相關(guān)問題(忽略水的揮發(fā))：(1)上述燒杯中，溶液質(zhì)量最大的是_(填序號(hào))。(2)由上述實(shí)驗(yàn)可以判斷物質(zhì)M的溶解度曲線是圖2對(duì)應(yīng)的_(填序號(hào))。(3)甲、乙、丙燒

47、杯中的溶液一定呈飽和狀態(tài)的是_ (填序號(hào))。(4)根據(jù)圖2，若要使丁燒杯中的溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，還需要加入_g的M固體?！军c(diǎn)評(píng)】(1)通過分析燒杯中固體溶解的現(xiàn)象，甲燒杯中的溶質(zhì)是5 g，乙燒杯中的溶質(zhì)小于10 g，丙燒杯中的溶質(zhì)是10 g，丁燒杯中的溶質(zhì)是15 g，所以溶液質(zhì)量最大的是丁。(2)30 時(shí)，丁燒杯中50 g水溶解15 g固體，所以M物質(zhì)的溶解度在30 時(shí)大于或等于30 g，所以判斷物質(zhì)M的溶解度曲線是圖2中的A。(4)通過分析溶解度曲線可知，30 時(shí)，M物質(zhì)的溶解度是46 g，所以要使丁燒杯中的溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，還需加入M固體的質(zhì)量是：23 g15 g8 g?！敬鸢浮?1)丁(2)A(3)乙(4)811氣體的溶解度是指在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，某氣體在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的體積。為比較溫度對(duì)氣體溶解度的影響，查得101 kPa時(shí)，M、N兩種氣體在不同溫度下的溶解度值