2022-2023學(xué)年湖南省懷化市溆浦縣第五中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省懷化市溆浦縣第五中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 江蘇省“十二五”規(guī)劃指出：“加強(qiáng)生態(tài)文明建設(shè)，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣低碳技術(shù)，推動(dòng)綠色增長(zhǎng)”。下列做法有悖于生態(tài)文明建設(shè)的是A加快化石燃料的開(kāi)采與使用，滿(mǎn)足經(jīng)濟(jì)快速發(fā)展需要B禁止使用化學(xué)合成的農(nóng)藥，促進(jìn)綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)C應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，提高能源的利用效率D在火電廠推廣碳收集和儲(chǔ)存技術(shù)參考答案：A略2. 鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部

2、 分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 AOH + HCl = H20 + C1 BCa(OH) 2+Cu2c = Ca2+ Cu(OH) 2 CFe + Cu2+ = Cu+ Fe2+ DFe + 2H += Fe3+H2 參考答案：C3. 在某無(wú)色透明的堿性溶液中，能共存的離子組是 （ ）ANa+ 、K+、SO42、HCO3- BCu2+、K+、SO42、NO3-CFe3+、K+、SO42、Cl- DNa+、 K+、Cl-、 NO3-參考答案：D4. 懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是( ) A穩(wěn)定的液體 B透明的液體 C混合物 D化合物參考答案：C略5.

3、 下列物質(zhì)在水中可以分層，且下層是水的是( ) A.溴苯 B.乙醇 C.四氯化碳 D. 苯參考答案：D略6. 某同學(xué)用托盤(pán)天平稱(chēng)量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱(chēng)取的鋅粒的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)是A24.4gB25.5gC23.6gD24g參考答案：C略7. 關(guān)于元素周期表， 下列敘述中不正確的（ ） A在金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素 B在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素 C在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素 D在地球上元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系參考答案：D略8. 設(shè)NA為

4、阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 16g18O2的中子數(shù)為10NAB. 1.9g1H37Cl的電子數(shù)為0.9NAC. 7.0g35Cl2的體積為2.24LD. 35Cl2的摩爾質(zhì)量為70g參考答案：B【分析】A質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)18O2含有20個(gè)中子解答；B質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)1H37Cl含有18個(gè)電子解答；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能使用氣體摩爾體積22.4L/mol；D. 摩爾質(zhì)量的單位為g/mol?！驹斀狻緼.16g18O2含有氧原子的質(zhì)的量為=0.89mol，含有中子數(shù)為8.9NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.1.9g1H37Cl含有的電子數(shù)為18NA=0.9NA，選項(xiàng)B正

5、確；C氯氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計(jì)算35Cl2的體積，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、35Cl2的摩爾質(zhì)量為70g/mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算及應(yīng)用，明確相關(guān)物質(zhì)所含電子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。9. X、Y、Z 是短周期元素，在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. Z單質(zhì)的熔點(diǎn)一定高于Y單質(zhì)B. X最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定高于Y的氣態(tài)氫化物C. X、Z的原子序數(shù)之和與Y 的原子序數(shù)之比可能為5：3D. 若Z的最高價(jià)氧化物為Z2O7，則Y的氣態(tài)氫化物為YH3參考答案：A【分析】因X、Y、Z均

6、是短周期元素，根據(jù)題圖和元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，三種元素一定位于元素周期表的右側(cè)。所以Y元素可能是Al、Si、P、S?！驹斀狻緼當(dāng)Z單質(zhì)為氯氣時(shí)，Y單質(zhì)為磷，Z單質(zhì)熔點(diǎn)低于Y單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B根據(jù)題圖中X和Y的位置關(guān)系可知，元素的非金屬性XY；所以X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；C設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Y和Z 的原子序數(shù)分別為a+7、a+9，若X、Z的原子序數(shù)之和與Y的原子序數(shù)之比為5：3時(shí)，即，解得a=8，X為氧元素，Y為P元素，Z為Cl元素，C項(xiàng)正確；DZ的最高價(jià)氧化物為+7價(jià)，則Y的最高價(jià)為+5，最低價(jià)為-3，Y的氣態(tài)氫化物為YH3，D項(xiàng)正確；所以答案選擇A項(xiàng)。1

7、0. 科學(xué)家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，它對(duì)人體是無(wú)毒的，吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：“大量海鮮+大量維生素C砒霜（As2O3）”下面有關(guān)解釋正確的應(yīng)該是（）A維生素C具有還原性B維生素C具有氧化性C該反應(yīng)中+5價(jià)砷被氧化D砒霜中毒后可服用維生素C解毒參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】大量海鮮+大量維生素C砒霜（As2O3）中As元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則As元素被還原，維生素C作還原劑被氧化，據(jù)此分析解答【解答】解：A大量海鮮+大量維生素C砒霜（As2O3）中As元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，As元素被還

8、原，維生素C作還原劑，還原劑具有還原性，故A正確；BAs元素得電子作氧化劑，維生素C作還原劑，具有還原性，故B錯(cuò)誤；CAs元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，As元素得電子被還原，故C錯(cuò)誤；DAs2O3和維生素C不反應(yīng)，所以維生素C不能解毒，故D錯(cuò)誤；故選A11. 下列表示的是化學(xué)反應(yīng)A(g)+2B(g) = C(g)+D(g)在不同條件下的反應(yīng)速率，其中最快的是( )A. v(A) = 0.3 mol/(Ls)B. v(B) = 0.5 mol/(Ls)C. v(C) = 0.4 mol/(Lmin)D. v(D) = 0.2 mol/(Ls)參考答案：A【詳解】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反

9、應(yīng)速率越快，則A. =0.3；B. =0.25；C. v(C) = 0.4 mol/(Lmin)= 0.0067 mol/(Ls)，=0.0067；D. =0.2；顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快，答案選A?！军c(diǎn)睛】把握化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比為解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，比較速率大小時(shí)要注意速率單位要統(tǒng)一。12. 我國(guó)成功研制出新型“海水電池”。電池反應(yīng)為4Al3O26H2O=4Al(OH)3。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是A. 鋁片作負(fù)極 B. 海水作電解質(zhì)溶液C. 電池工作時(shí)，O2失去電子D. 電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化參考答案：C【分析】由電池反應(yīng)的方程式可知，還原劑

10、Al為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Al(OH)3，電極反應(yīng)式為Al3e+3OH=Al（OH）3，氧化劑O2在正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH?！驹斀狻緼項(xiàng)、由電池反應(yīng)的方程式可知，還原劑Al為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Al(OH)3，故A正確；B項(xiàng)、海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，可導(dǎo)電，為原電池反應(yīng)的電解質(zhì)溶液，故B正確；C項(xiàng)、由電池反應(yīng)的方程式可知，氧化劑O2在正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能裝置，故D正確；故選C。13. 某有機(jī)物叫苯酚,其試劑瓶上有如下標(biāo)識(shí) 上述標(biāo)識(shí)的含義是

11、（ ） A自燃物品、易燃 B腐蝕性、有毒 C爆炸性、腐蝕性 D氧化劑、有毒 參考答案：B略14. 下列離子方程式正確的是A. 用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO2B. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多： CO32+2HCO2+H2OC. 少量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應(yīng)：HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3+ H2OD. H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+ OH = H2O參考答案：CA.醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，不能寫(xiě)成離子形式，正確的離子方程式為：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2，故A錯(cuò)誤；B.小蘇打是NaHCO3，胃酸主要是鹽酸

12、，正確的離子方程式為：HCO3H=H2OCO2，故B錯(cuò)誤；C.按照“誰(shuí)少量誰(shuí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1”的原則，少量碳酸氫鈉與石灰水的反應(yīng)離子方程式為：HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3+ H2O，故C正確；D. H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水，還有硫酸鋇沉淀生成，正確的離子方程式為：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O，故D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。本題的難點(diǎn)是C

13、項(xiàng)，對(duì)于書(shū)寫(xiě)與 “量”有關(guān)的離子方程式時(shí)，一定要注意是哪種物質(zhì)少量、哪種物質(zhì)過(guò)量，如少量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應(yīng)，離子方程式為：HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3+ H2O，過(guò)量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應(yīng)，離子方程式為：2HCO3+ Ca2+ +2 OH = CaCO3+ CO32+ 2H2O。15. 下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是 ( )A. 氫氧化鈉 B. 硫酸鐵 C. 氯化鈉 D. 蔗糖參考答案：DANaOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A不選；B硫酸鐵能電離出Fe3+和SO42-在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B不選；CNaCl為離子化合物，在水溶液中或熔

14、融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C不選；D蔗糖是共價(jià)化合物不導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)，故D選；故選D。點(diǎn)睛：本題主要考查電解質(zhì)的定義。解答本題的關(guān)鍵是知道常見(jiàn)電解質(zhì)的物質(zhì)類(lèi)型。常見(jiàn)的電解質(zhì)包括酸、堿、鹽等；常見(jiàn)的非電解質(zhì)，包括大多數(shù)的有機(jī)物，需要注意的是單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，探究Cu的常見(jiàn)化合物性質(zhì)。過(guò)程如下：【提出問(wèn)題】 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？ 通常情況下，2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于3價(jià)Fe，1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于

15、2價(jià)Cu嗎？ CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？【實(shí)驗(yàn)方案】(1) 解決問(wèn)題需用到的藥品有CuSO4溶液、 （填試劑）(2) 解決問(wèn)題的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98 g Cu(OH)2固體，加熱至80 100 時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000 以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱(chēng)量，A的質(zhì)量為72 g，A的化學(xué)式為 。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在。(3)為解決問(wèn)題，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出）：實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】(4)Cu(OH)2具有兩

16、性。(5) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案(2)，得出的1價(jià)Cu和2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：高溫時(shí) ；在酸性溶液中 。(6) CuO能夠被NH3還原?！締?wèn)題討論】(7)有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A？ 參考答案：（8分）（1） H2SO4（HCl）溶液、濃NaOH溶液 （2分） （2） Cu2O （2分）（5）1價(jià)Cu比2價(jià)Cu穩(wěn)定 2價(jià)Cu比1價(jià)Cu穩(wěn)定 （共2分） （7）取NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)少許，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)

17、明紅色物質(zhì)中含有A，反之則無(wú) （2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）（1）畫(huà)出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。（2）反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下的現(xiàn)象是 。（3）H轉(zhuǎn)化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是 。（4）反應(yīng)的離子方程式為 。（5）反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案：（1） （2）安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧（3） CO2 （4）Cl2+2OH-Cl-+ ClO- + H2O （5）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-

18、+3H218. （10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價(jià)氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子。試回答：（1）寫(xiě)出各元素符號(hào)：X 、Y 、Z 。（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。X與Y形成的離子化合物的電子式為， Z和氫形成的化合物的電子式為 。（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為 ，生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。參考答案：（1）S，Na，Cl（2）， （3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。19. （18分）綠礬是一種重要的化工原料?！締?wèn)題1】綠礬晶體（FeSO47H2O）由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴試劑（寫(xiě)