2022-2023學(xué)年湖南省岳陽市平江縣龍門中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省岳陽市平江縣龍門中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是( )A. CaCl2B. NH4ClC. MgF2D. H2O2參考答案：B分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之間易形成離子鍵詳解：A、CaCl2 中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，故A錯(cuò)誤； B. NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；C. MgF2 中鎂離子和氟離子之間

2、存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D. H2O2為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。2. 下列情況可引起大氣污染的是煤的燃燒工業(yè)廢氣的任意排放燃放鞭炮飛機(jī)、汽車尾氣排放A、只有 B、只有 C、只有 D、 參考答案：D略3. 下列溶液中物質(zhì)的量濃度一定為 1mol/L 的是（ ）A. 將 160g CuSO4 溶解在 1L 水中B. 將 22.4LHCl 氣體溶于水配成 1L 溶液C. 從 1L2mol/L 的硫酸溶液中取出 0.5LD. 將 10g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為 250mL參考答案：D【分析】A、計(jì)算物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式中的體積是溶液的體積，不能用溶劑的體

3、積代替；B、HCl所處的狀態(tài)不確定，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol；C、溶液的濃度與體積無關(guān)；D、根據(jù)n=m/M計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=n/V計(jì)算?！驹斀狻緼項(xiàng)、160g CuSO4的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液所得溶液濃度為1mol/L。如果溶解在1L水中得不到1L溶液，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、HCl所處的狀態(tài)不確定，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，濃度不一定是1mol/L，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溶液的濃度與體積無關(guān)，從1L 2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L溶液的濃度仍然為2mol/L，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、10g NaOH的物質(zhì)的量為

4、10g/40g/mol=0.25mol，溶液體積為250mL，故氫氧化鈉溶液的濃度為0.25mol/0.25L=1mol/L，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題物質(zhì)的量濃度，涉及常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，注意對物質(zhì)的量濃度公式的理解是解答關(guān)鍵，注意B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽略氣體摩爾體積的使用條件。4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NAB. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NAC. 0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD. 物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1的MgCl2溶液中

5、，含有Cl個(gè)數(shù)為NA參考答案：B【詳解】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體,不能使用22.4L/mol計(jì)算水的分子數(shù)目，故A錯(cuò)誤;B Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106 g /mol, 1.06 g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，含有的Na+數(shù)為0.02NA,故B正確；C. 0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1的MgCl2溶液，體積未知，則無法計(jì)算含有Cl個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案：B。5. 用化學(xué)用語表示CH4Cl2CH3ClHCl中的相關(guān)微粒，其中錯(cuò)誤的是A. 中子數(shù)為20的氯原子：B. Cl的結(jié)

6、構(gòu)示意圖：C. CH4的比例模型： D. HCl的電子式：HCl參考答案：D【分析】A質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)；B、氯原子是17號(hào)元素，核外最外層電子數(shù)為7。C、甲烷是碳原子和氫原子間通過共價(jià)單鍵形成的空間正四面體結(jié)構(gòu)；D、氯化氫為共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)H-Cl鍵，氯原子最外層電子未標(biāo)注；【詳解】A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)=17+20=37，該原子正確的表示方法為：1737Cl，故A正確；B、氯原子是17號(hào)元素，核外電子分為三個(gè)電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C、甲烷是碳原子和氫原子間通過共價(jià)單鍵形成的空間正四面體結(jié)構(gòu)，CH4的比例模型： ，故

7、C正確；D、HCl為共價(jià)化合物，電子式中需要標(biāo)出最外層電子，氯化氫正確的電子式為，故D錯(cuò)誤；故選D。6. 已知Cu2O能與硝酸反應(yīng)，方程式為:3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O。若生成NO的體積為0.448L(標(biāo)況下)，那么下列說法正確的是（ ）A. 被氧化的Cu2O為1.44gB. 做氧化劑的硝酸為0.14molC. 至少需0.5mol/L硝酸140mL與Cu2O反應(yīng)D. 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.06NA參考答案：D已知Cu2O能與硝酸反應(yīng)，方程式為：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O，反應(yīng)中Cu元素從+1價(jià)升高到+2價(jià)，N元素從+5價(jià)降低

8、到+2價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，若生成NO的體積為0.448L（標(biāo)況下），物質(zhì)的量是0.448L22.4L/mol0.02mol，根據(jù)方程式可知消耗0.03molCu2O、0.14molHNO3；A反應(yīng)中消耗0.03molCu2O，其質(zhì)量為144g/mol0.03mol=4.32g，A錯(cuò)誤；B反應(yīng)中消耗0.14molHNO3，其中作氧化劑的硝酸為0.02mol，B錯(cuò)誤；C反應(yīng)中消耗0.14molHNO3，則需0.5 moI/L硝酸的體積為0.14mol0.5mol/L=0.28L=280mL，C錯(cuò)誤；D3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，則生成0

9、.02molNO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.06mol，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，注意從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力。注意硝酸在反應(yīng)中不全部是氧化劑為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。7. 下列試劑保存方法錯(cuò)誤的是A. 鈉應(yīng)保存在石蠟油或煤油中B. 氫氟酸保存在玻璃瓶中C. 保存FeSO4溶液時(shí)加入少量的鐵粉D. Na2CO3溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中參考答案：BA. 鈉在空氣中能和氧氣，水蒸氣反應(yīng)，故鈉應(yīng)隔絕空氣和水保存，應(yīng)保存在石蠟油或煤油中，故A正確；B. 氫氟酸能和玻璃中的SiO2反應(yīng)，所以不能保存在玻璃瓶中，故B錯(cuò)；C. 保存FeSO

10、4溶液中的Fe2+還原性很強(qiáng)易被氧化，鐵粉是還原劑，且還原性比Fe2+強(qiáng)，所以保存FeSO4溶液時(shí)加入少量的鐵粉是防止Fe2+氧化，故C正確；D. Na2CO3溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中, Na2CO3水解顯堿性，會(huì)和玻璃中的SiO2反應(yīng)生成應(yīng)硅膠，把塞和瓶口粘在一起，故選擇橡皮塞，故D正確。綜上所述本題答案：B。8. 如果ag某氣體中含有分子數(shù)目為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)A. B. C. D.參考答案：A略9. 兩份等體積等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的ALCL3.MgCL2溶液混合，充分反應(yīng)后AL3+.Mg2+均恰好形成沉淀，則原ALCL3.

11、MgCL2溶液濃度之比是A.2：3 B.1：2 C.1：1 D.3：2參考答案：A10. 近年來我國不少地區(qū)多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。從物質(zhì)分類角度來看，霧屬于下列分散系中的() A溶液 B懸濁液 C乳濁液 D膠體參考答案：D略11. 某同學(xué)欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實(shí)現(xiàn)的是A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、CL-、CO32- D.Na+、Cu2+、CL-、SO42-參考答案：D12. 金屬鈉位于元素周期表的周期數(shù)是 A.第四周期 B.第三周期 C.第二周期 D.第一周期參考答案：B略13. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況

12、下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個(gè)N2分子和m個(gè)H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為（）A22.4（m+n） B22.46.021023（m+n）C Dm+n參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】根據(jù)n=計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)據(jù)此計(jì)算判斷【解答】解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L氫氣和氮?dú)饣旌蠚怏w的物質(zhì)的量為=mol所以molNA=m+n解得：NA=22.4（m+n）mol1故選：A14. 下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是 A淀粉溶液和食鹽溶液 BCCl4和水 C乙烷和乙烯 D乙酸和乙醇參考答案：B略15. 兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在10

13、5時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。有下列組合的混合烴： C2H4和C3H4 CH4和C2H6 CH4和C4H4 C2H2和C3H6其中不符合上述要求的是 A、只有 B、只有 C、只有 D、只有參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （5分）按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。已知: 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2B中濃硫酸的作用是_ _；若D中石灰水變渾濁，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _；E中收集的氣體是_ _；由上述實(shí)驗(yàn)可知，過氧化鈉可作為_ _的來源。參考答案： 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，

14、共30分）17. (5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)和元素周期律，思考并回答有關(guān)114號(hào)元素的幾個(gè)問題。（1）原子核外有幾個(gè)電子層？最外層電子數(shù)可能是多少？（2）它在周期表中位于第幾周期、第幾族？（3）它屬于金屬元素還是非金屬元素？參考答案：（1）7個(gè)；4個(gè)（2）第七周期；第A組（3）金屬元素18. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 專題：計(jì)算題分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固

15、體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl設(shè)混合物中NaI的質(zhì)量為x2NaI+Cl2=2NaCl+I2m 300117 300117x 26.7g17.55g=解得x=15g，則NaCl的質(zhì)量m=26.7g15 g=11.7g，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaCl）=100%43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%點(diǎn)評：本題考查混合物計(jì)算，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力，難度中等19. 將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴加1molL的NaOH溶液，請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量m與