滬教版九年級(jí)上冊初中化學(xué) 催化劑和催化作用的相關(guān)探究 專題訓(xùn)練課件

1、第2章 身邊的化學(xué)物質(zhì)催化劑和催化作用的相關(guān)探究B2下列關(guān)于催化劑的說法正確的是() A催化劑必定加快反應(yīng)速率 B在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的物理性質(zhì)可能改變 C在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)通常會(huì)發(fā)生改變 D用過氧化氫制氧氣時(shí)，加入催化劑可使生成氧氣的質(zhì)量增加B3某同學(xué)想探究二氧化錳在過氧化氫分解中作催化劑，設(shè)計(jì)了以下探究實(shí)驗(yàn)，請你完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告和實(shí)驗(yàn)分析。.實(shí)驗(yàn)報(bào)告：復(fù)燃實(shí)驗(yàn)步驟伸入帶火星的木條檢驗(yàn)結(jié)論1.向試管1中加入5 mL 5%的過氧化氫溶液不復(fù)燃幾乎無氧氣放出2.給試管1稍微加熱_有氧氣放出實(shí)驗(yàn)步驟伸入帶火星的木條檢驗(yàn)結(jié)論3.向試管2中加入5 mL 5%的過氧化氫溶液和一匙二氧化錳復(fù)燃_4

2、.待試管2中無氣泡冒出時(shí)，再加入5 mL 5%的過氧化氫溶液_5.待試管2中無氣泡冒出時(shí)，再向試管2中加入一匙二氧化錳_有氧氣放出復(fù)燃有氧氣放出不復(fù)燃無氧氣放出 .實(shí)驗(yàn)分析：(1)比較步驟1和步驟2可得出結(jié)論：過氧化氫溶液不加熱幾乎無氧氣放出，稍加熱有氧氣放出。(2)比較步驟1和步驟3可得出結(jié)論：_。常溫下過氧化氫幾乎不分解，但在二氧化錳的催化作用下過氧化氫分解生成氧氣(3)比較步驟4和步驟5可得出結(jié)論：_。.該同學(xué)覺得該實(shí)驗(yàn)還不完美。要想證明MnO2是過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，你認(rèn)為他該增加什么實(shí)驗(yàn)？_。二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，且二氧化錳本身不放出氧氣測定二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量是

3、否改變4研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)有重要意義。為探究催化劑對過氧化氫分解的催化效果，某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)甲同學(xué)欲用如圖所示實(shí)驗(yàn)來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。該實(shí)驗(yàn)_(填“能”或“不能”)達(dá)到目的，原因是_。(2)為探究MnO2的量對催化效果的影響，乙同學(xué)分別量取50 mL 10%H2O2溶液加入容器中，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的MnO2，測量相同時(shí)間內(nèi)所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下：不能沒有確定MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變由此得出的結(jié)論是_，原因是_。MnO2的質(zhì)量/g0.10.20.440 s末O2體積/mL496186在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，MnO2質(zhì)量越大，反應(yīng)速率

4、越快在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，固體質(zhì)量越大，其表面積也越大，故反應(yīng)速率加快，催化效果更好【 】(1)要證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，必須證明MnO2劑在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不改變，而甲同學(xué)沒有做這方面的實(shí)驗(yàn)，所以不能達(dá)到目的；(2)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，隨著二氧化錳質(zhì)量的增加，相同時(shí)間內(nèi)收集到氧氣的體積也相應(yīng)增加，說明反應(yīng)速率加快，原因是在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，固體質(zhì)量越大，其表面積也越大，故反應(yīng)速率加快，催化效果更好。5【中考安徽】某興趣小組對KClO3分解反應(yīng)的催化劑進(jìn)行研究，在相同的加熱條件下，用下圖裝置完成表中實(shí)驗(yàn)：(1)設(shè)置實(shí)驗(yàn)1的目的是_。(2)表中所列3種催化劑的催化

5、效果最佳的是_。KClO3質(zhì)量/g催化劑催化劑質(zhì)量/g收集50 mL O2所需時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)15171實(shí)驗(yàn)25MnO20.549實(shí)驗(yàn)35Fe2O30.558實(shí)驗(yàn)45KCl0.5154對比實(shí)驗(yàn)MnO2(3)寫出KClO3分解的文字表達(dá)式：_。(4)由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4可知，KCl_(填“有”或“無”)催化作用。維持加熱條件不變，用實(shí)驗(yàn)1再繼續(xù)收集50 mL O2，所需時(shí)間明顯少于171 s，解釋原因：_。有生成的KCl加快了反應(yīng)速率(5)要比較KClO3分解反應(yīng)中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50 mL O2所需時(shí)間外，還可以測量相同時(shí)間內(nèi)_。收集氣體的體積6小明同學(xué)在化學(xué)課本中發(fā)現(xiàn)KClO3固體

6、在MnO2的催化作用下，能分解生成O2和氯化鉀，于是提出疑問，CuO能催化KClO3的受熱分解反應(yīng)嗎？于是設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)(已知CuO可與炭粉在高溫條件下反應(yīng)生成Cu和二氧化碳)：【實(shí)驗(yàn)方案】任取2份氯酸鉀，分別放于兩支試管中，僅向其中一支試管中加入m g CuO；將上述盛有KClO3的兩支試管，在相同條件下同時(shí)加熱，并使產(chǎn)生的氣體通入水中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率 ，比較產(chǎn)生氣體的速率；充分反應(yīng)后冷卻，回收剩余的固體，并進(jìn)一步除去KCl得到CuO；觀察濾出固體物質(zhì)的顏色狀態(tài)為黑色固體；將得到的固體與炭粉混合后，在密閉容器中加熱，將所產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察到黑色固體變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁

7、。【交流討論】(1)步驟的目的是探究CuO能否使反應(yīng)速率加快，其中利用到的實(shí)驗(yàn)方法是_。(2)步驟的目的是證明_。(3)小紅認(rèn)為小明實(shí)驗(yàn)中有缺陷，請你幫小明改進(jìn)實(shí)驗(yàn)中的不足之處_。對比實(shí)驗(yàn)法氧化銅在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)沒有改變中取等量的氯酸鉀固體；中將固體進(jìn)行稱量7某同學(xué)從課外讀物中得知新鮮的動(dòng)物肝臟中有較多的過氧化氫酶，過氧化氫酶與氯化鐵(FeCl3)都可以催化過氧化氫分解?，F(xiàn)有實(shí)驗(yàn)材料如下：新鮮的含過氧化氫酶3.5%的豬肝研磨液、3.5%的氯化鐵溶液、新配制的3%的過氧化氫溶液；量筒、滴管、試管、試管架、試管夾、小木條、火柴、酒精燈等。某同學(xué)為比較過氧化氫酶和氯化鐵催化效率，利用上述材料進(jìn)行探

8、究：【提出問題】比較過氧化氫酶和氯化鐵對過氧化氫分解的催化效率的高低。【提出猜想】猜想1：過氧化氫酶的催化效率比氯化鐵高；猜想2：氯化鐵的催化效率比過氧化氫酶高?！緦?shí)驗(yàn)步驟】(1)取兩支潔凈的試管，分別注入2 mL 3%的過氧化氫溶液。(2)分別向兩支試管內(nèi)_。(3)將_分別放入兩支試管內(nèi)液面的上方，觀察現(xiàn)象。滴入等量的含過氧化氫醇3.5%的豬肝研磨液和3.5%的氯化鐵溶液帶火星的小木條(合理即可)【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論】(4)觀察到_，證明猜想2正確。滴入3.5%的氯化鐵溶液的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣泡更迅速，帶火星的小木條易復(fù)燃(合理即可)【繼續(xù)探究】(5)該同學(xué)繼續(xù)探究溫度對豬肝研磨液和FeCl3溶液催化效率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制如圖，圖中代表豬肝研磨液催化效果的曲線是_(填“甲”或“乙”)，你