高中化學(xué)第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)水溶液第2課時導(dǎo)名師制作優(yōu)質(zhì)學(xué)案2魯科版選修

1、第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)水溶液第2課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】.了解溶液的酸堿性與溶液中H+和OH的關(guān)系。.知道pH的定義，了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)過程】-、溶液酸堿性與溶液中H+和OH的關(guān)系溶液酸堿性O(shè)H與H的關(guān)系酸堿的強弱溶液呈中性H_OH溶液呈酸性H_OHH越大，酸性越溶液呈堿性H_OHOH越大，堿性越二、溶液的pH值pH的表達(dá)式：pH=。pH的物理意義：pH可以表示溶液的酸堿性及其強弱。室溫下，pH，溶液呈中性;pH,溶液呈堿性；pH,溶液呈酸性。pH的測定方法(1)粗略測定：酸堿指示劑，pH試紙。(2)精確測定：。三、酸堿溶液稀釋后的pH變化規(guī)律.計算下列酸溶液稀釋后的pH(

2、1)pH=2的鹽酸，若加水稀釋10倍，其pH為;若加水稀釋10n倍，其pH為(2)若將pH=5的鹽酸加水稀釋103倍，其pH。(3)pH=2的醋酸溶液，加水稀釋10倍，其pH大小范圍應(yīng)是。.計算下列堿溶液稀釋后的pH(1)pH=11的氫氧化鈉溶液，若加水稀釋10倍，其pH為;若加水稀釋10n倍，其pH為(2)pH=11的氨水，若加水稀釋10n倍，其pH大小范圍應(yīng)是;若無限稀釋時，其pH【歸納總結(jié)】酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化pH=a的酸pH=b的堿強酸弱酸強堿弱堿稀釋10n倍后pHpH=_pHpH=pH1mol-L1的溶液都比pH=14的溶液堿性強。(3)在一定溫度下，強堿的pH一定比弱堿的

3、pH大嗎？【提示】不一定。pH的大小，取決于溶液中OH的大小。強堿溶液中OHI不一定大，弱堿溶液中OH不一定小。(4)pH試紙使用前能否用蒸儲水濕潤？若用濕潤的pH試紙測量溶液的pH對結(jié)果有何影響？【提示】使用pH試紙不能用蒸儲水濕潤，濕潤后相當(dāng)于稀釋了溶液。若是酸性溶液，則濕潤后測得pH偏大；若為堿性溶液，則濕潤后測得pH偏?。蝗魹橹行匀芤?，則無影響。(5)用pH試紙測得某硫酸溶液的pH為4.2,他的結(jié)論正確嗎？【提示】不正確。用pH試紙測定pH時，得到的是估量值而非確切值，只能讀取整數(shù)值。導(dǎo)學(xué)案2參考答案一、=強773.(2)pH計三、(1)32+n(2+n7)(2)接近于7(3)2pH7

4、)(2)11npH107mol-L1,pH7,答案應(yīng)選Bo【答案】B.【解析】由題意知由水電離產(chǎn)生的H*=1X1011mol-L11X107mol-L1,抑制了水的電離，可能是酸，也可能是堿，若是酸，H+=1X103mol-L1,pH=3,若是堿，OH=1X103mol1,pH=11?！敬鸢浮緽.【解析】本題考查有關(guān)混合溶液pH的計算。有關(guān)稀溶液混合，總體積近似等于兩種溶液體積之和。強堿溶液混合，應(yīng)按OM計算：OH-混=(1X106mol-L1+1X104mol”1)/2=5.05X105mol-L1,H+混=K/OH=2X1010molL1,pH=9.7?！敬鸢浮緿.【解析】溶液的堿性最強，則該溶液中OM最大。A項，OH=103mol-L1;C一49_1JW，-4.項，OH=40gmol1X1L=0.1mol”;D項，OH=1x1010moll1=10mol-L1?！敬鸢浮緽.【解析】pH=lg(H+)?H+=10pH,pH=3?H+=103mol-L1,KwOH=HTy=1x1011mol1?！敬鸢浮緿.【解析】任何溫度下水電離出的H+水=。1水，故OM為2X107mol-L1,此時水的離子積K=H+OH=4X1014mol2”：滴入硫酸使/+=5*10-6mol