高一化學重點：氧化還原反應測試題及答案

1、PAGE PAGE 5高一化學重點：氧化還原反應測試題及答案同學們都在忙碌地復習自己的功課，為了幫助大家能夠在考前對自己多學的知識點有所鞏固，下文整理了這篇高一化學重點，希望可以幫助到大家!第三節(jié) 氧化還原反應5分鐘訓練(預習類訓練，可用于課前)1.將木炭與氧化銅的粉未混合加熱，可得到紅色的銅。試寫出其反應的化學方程式，指出其中的氧化反應與還原反應并考慮它們的關系。思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2uarr;,從反應過程來看，氧化銅失去氧原子被還原為銅，炭得到氧原子被氧化為二氧化碳，前者為還原反應，后者為氧化反應，兩者在一個反應中同時進行，氧原子在兩個反應中進行傳遞。答案：氧化銅失去氧原子

2、被還原為銅，炭得到氧原子被氧化為二氧化碳，前者為還原反應，后者為氧化反應，兩者在一個反應中同時進行，氧原子在兩個反應中進行傳遞2.生活中有很多氧化反應，如金屬腐蝕、細胞老化。請你總結氧化反應的本質，然后再在你的生活中找一找，還有哪些是氧化反應。思路解析：金屬腐蝕是金屬的化合價升高，細胞老化可能是得到了氧原子或失去了氫原子，其實質還是化合價升高。生活中最典型的莫過于燃燒反應，燃燒的物質總是得到氧原子化合價被氧化。答案：實質是化合價升高。燃燒也是氧化反應。(其他合理答案亦可)3.根據(jù)以下幾種常見元素原子的原子結構示意圖，指出它們在化學反應中得失電子的趨勢。氫 氧 氖 鈉 鎂 氯思路解析：最外層電子

3、數(shù)越多，電子層數(shù)越少，得電子能力越強。答案：氧和氯主要得電子，鈉和鎂主要失電子，氫得失電子能力都不強;氖則既不易得電子，又不易失電子。4.比較氯化鈉和氯化氫的形成過程，總結其區(qū)別與聯(lián)系。思路解析：分析氯化鈉和氯化氫形成過程中電子的得失或轉移、化合價的變化情況。答案：氯元素的原子在氯化鈉和氯化氫形成的過程中化合價都降低了，被還原，發(fā)生的是還原反應;鈉元素的原子失去電子，化合價升高被氧化，發(fā)生的是氧化反應;氫元素雖然不能得到電子，但它與氯原子共用的電子對偏離氫原子，氫的化合價升高，被氧化，發(fā)生的是氧化反應10分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中)1.(2004全國春季高考理綜)在下圖所表示的粒子中，氧

4、化性最強的是( )A. B. C. D.思路解析：氧化性的本質是物質得電子的能力，從粒子結構示意圖可以很清楚地知道：最容易得電子的是B項中粒子。答案：B2.下列敘述正確的是( )A.元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得B.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C.陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D.含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性思路解析：A項正確，一般金屬用還原其相應化合物的方法獲得，非金屬用氧化其相應化合物的方法獲得;B項將得電子能力與得電子多少混為一談，實際上氧化性只與得電子能力有對應關系;C項絕對化，也有陽離子如Fe2+可以繼續(xù)被氧化，作還原劑;D項正確，如H2O

5、中H元素就是最高價，但它只有極弱的氧化性。答案：AD3.下列有關氧化還原反應的敘述正確的是( )A.金屬單質在反應中只作還原劑B.非金屬單質在反應中只作氧化劑C.金屬失電子越多，其還原性越強有力D.Cu2+比Fe2+氧化性強，F(xiàn)e比Cu還原性強思路解析：A項中金屬沒有負化合價，所以單質只作還原劑;B項中非金屬既有負價又有正價，可能用氧化劑，也可能作還原劑;C項中已在第3題中辨析過，不正確;D項實際上是一個經驗規(guī)律：金屬的還原性越強，其相應陽離子的氧化性越弱。答案：AD4.下列敘述中，正確的是( )A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子B.在氧化還原反應中,非金屬單質一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質思路解析：A項是一個相對命題，只要找到一個例子，即成立，如 ;B項是一個絕對命題，只要有一個例外，就可以將其否定，如：H2在很多反應中都是作還原劑;C項對于金屬是正確的，對于非金屬，就不適合;D項也是一個相對命題，現(xiàn)成的例子是Fe3+被還原為Fe2+。答案：AD5.一氧化氮是大氣污染物之一。目前,有一種治理方法是在400 左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水。請寫出該反應的化學方程式_。思路解析：反應物是