高一化學(xué)必修二共價鍵

1、高一化學(xué)必修二共價鍵課件第1頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四共價鍵第2頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四Review離子鍵的定義？哪些元素化合時可形成離子鍵？用電子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？ 使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成第3頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四1、下列電子式中正確的是（ ） D2、下列電子式中正確的是（ ） CReview第4頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四QuestionsH 和 原子形成HCl過程中，能否形成離子鍵？為什么？ C

2、l HCl分子不是通過離子鍵來形成，是通過什么方式結(jié)合的呢？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。第5頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四l2 氣體分子H2 氣體分子HH（結(jié)構(gòu)式）ClCl（結(jié)構(gòu)式）電子式第6頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？H Cl ：第7頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四我只有一個電子，太少了我也少一個電子e 原子Cl 原子H Cl ：第8頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四二位好！我有一個好辦法你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快

3、樂一樣共同擁有行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝 Cl ：H 第9頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四愿意愿意電子電子H原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？我給你們點燃之后，你們要結(jié)合在一起，為人類做出自己的貢獻(xiàn)第10頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四我們的接合使人類的生活多了一點味道我們的接合使人類的工廠有了活力H2+Cl2=2HCl點燃第11頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四共用電子對氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價

4、鍵。newknowledge第12頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四對共價鍵的理解共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成 的相互作用叫做共價鍵。1.成鍵元素：2.成鍵粒子：3.成鍵本質(zhì)：4.成鍵原因：非金屬元素或某些不活潑金屬和非金屬。原子(相同或不同）。原子間通過共用電子對產(chǎn)生的強烈的電性作用。（屬靜電作用，有引力和斥力）（1）通過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)目一般 能達(dá)到飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定；（2）兩原子核都吸引共用電子對，使之處于平衡狀態(tài)；（3）原子通過共用電子對形成共價鍵后體系總能量降低。第13頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四6. 共價鍵存

5、在范圍：（I)非金屬多原子單質(zhì)：O2、N2、X2、P4、S8、金剛石、石墨5.共價鍵的特點： 一個原子有幾個未成對電子電子就可以和幾個未成對原子配對成鍵（具有飽和性和方向性）。 如：VIIA族元素的原子一般可形成1個共價鍵，VIA族2個，VA族3個， IVA族4個，IIIA族3個等。（II)共價化合物（非金屬氫化物（HX、H2R、RH3、RH4 等；酸（常見無機酸和有機酸）;有機物CXHYOZ或CXHY等；非金屬氧化物 ）它們通常是非金屬與非金屬形成，少數(shù)例外（如：AlCl3、FeCl3、HgCl2等也是共價化合物。）（III)復(fù)雜離子化合物：強堿（如：NaOH）、銨鹽（NH4Cl）、含氧酸鹽

6、（K2SO4）、某些金屬氧化物（Na2O2）、其他（CaC2）等討論：只有非金屬間才能形成共價鍵？特殊：AlCl3、BeCl2第14頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四7.共價鍵的數(shù)目兩原子之間共用一對電子時，稱之為單鍵，如：兩個原子之間共用兩對電子時，稱之為雙鍵，如：O C O兩個原子之間共用三對電子時，稱為三鍵，如：這兩種表示對嗎？第15頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四8.共價鍵的表示方法簡介（電子式和結(jié)構(gòu)式）()電子式 與離子鍵的表示方法相似【注意】寫共價分子的電子式時要注意，由于電子對是兩原子共用的并沒有形成離子，因此寫H2和HCl的電子式時

7、，電子式中沒有“”、“”、“ ”等符號。詳細(xì)內(nèi)容我們下節(jié)課介紹。（II)結(jié)構(gòu)式 在化學(xué)上常用一根短線“”表示一對共用電子，所以共價分子亦可表現(xiàn)為：O C O第16頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四用電子式表示共價化合物1.每個原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)2.不加中括號 ，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)3.原子最外層電子數(shù)距8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個電子，就提供幾個電子，并在此原子周圍形成幾對共用電子對（即幾個共價鍵） 書寫要求：第17頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四H O OHO=C=OH-O-O-HCH4 CO2 H2O2training用電子式和結(jié)構(gòu)式表示下列共價分子HH

8、:C:HHCHHHH第18頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四9.共價鍵的強弱比較(原子半徑和共用電子對數(shù)目） 一般而言兩成鍵原子半徑越小，共價鍵就越短，共價鍵就越牢固。如：H-H Cl-Cl H-F H-Cl 兩成鍵原子間共用電子對數(shù)目越多，共價鍵就越牢固，一般：三鍵雙鍵單鍵 如：CC C=C C-C10共價鍵的分類（極性鍵和非極性鍵）（I）非極性共價鍵 兩個原子核間的共用電子對不偏向任何一個原子核的共價鍵【特點（判斷方法）：同種元素原子之間形成的共價鍵】。結(jié)果：成鍵原子都不顯電性。（II)極性共價鍵 兩個原子核間的共用電子對偏向于某個原子核的共價鍵【特點（判斷方法）：不

9、同種元素原子之間形成的共價鍵）】。結(jié)果：偏向帶負(fù)電，偏離帶正電（III)極性強弱判斷方法：看構(gòu)成共價鍵的兩個原子的非金屬性的差別大小，差別越大極性越大。如極性大?。?H-F H-Cl第19頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四 寫出氨與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 H N H H HN HH H 氮原子有孤對電子，氫離子有空軌道。 NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + H+ = NH4+ 氨分子中各原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為什么還能與氫離子結(jié)合？H+ H N H H H 或 共用電子對全部由氮原子提供。第20頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四

10、H N H H HN HH H 在氨離子中，四個NH 鍵的鍵長、鍵能、鍵角均相等，表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)也完全相同。所以銨離子通常用下式表示：H+ H N H H H 或HNHH H 第21頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四 配 位 鍵 由一個原子提供孤對電子，另一個原子提供空軌道形成的共價鍵稱配位鍵。氨根離子與水合氫離子等是通過配位鍵形成的。 H O H H+ H O H H 第22頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四請判斷NaOH、Na2O2屬于離子化合物還是共價化合物？寫出其相應(yīng)的電子式,并分析兩化合物中的成鍵情況？離子鍵共價鍵共價鍵離子鍵Review共

11、價化合物：只含有共價鍵的化合物物質(zhì)類型：酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物離子化合物離子化合物含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物第23頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四判斷下列化合物的類型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物共價化合物含共價鍵的離子化合物練習(xí)：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2第24頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四training下列說法是否正確？并舉例說明1、離子化合物中可能含有共價鍵。2、共價化合物中可能含有離子鍵。3、非金屬原子間不可能形成離子鍵。4、非極性鍵只存在于

12、雙原子單質(zhì)分子里。5、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。第25頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四 練習(xí) 下列說法中正確的是 ( )（A）含有共價鍵的分子一定是共價分子（B）只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物（C）離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價 鍵（D）氦分子中含有共價鍵也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮氣。 正確氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。C 也可能是離子化合物，如 NaOH， Na2O2 。第26頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出化合物的類型H2O HClONaOH NH4Cl共價化合物共價化合物離子化合

13、物離子化合物第27頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四1、判斷Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2等物質(zhì)中共價鍵的極性。2、膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣（C2H2)的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是（ ）APH3分子中有離子鍵 BPH3分子中有未成鍵的電子對 CPH3是一個強氧化劑 DPH3分子中的P-H鍵是非極性鍵反饋練習(xí)Cl2、N2中只有非極性鍵； HCl、NH3 中只有極性鍵； NaOH中既有離子鍵又有極性鍵；H2O2既有非極性鍵又有極性鍵 膦與氨類似，只含非金屬元素，只有共價

14、鍵，有一對未成鍵電子(孤對電子），P最低價具有強還原性，P-H鍵是極性鍵。第28頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四比 較離子鍵共價鍵成鍵元素成鍵微粒 成鍵本質(zhì) 鍵的強弱鍵的存在非金屬元素之間活潑金屬與非金屬元素之間陽離子 陰離子原子 原子靜電作用離子電荷數(shù)多、半徑小的鍵強原子半徑小鍵強共用電子對離子鍵和共價鍵的比較只存于離子化合物存于非金屬單質(zhì)、共價化合物、也可能存在離子化合物Review第29頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四聯(lián)系：兩者并無絕對嚴(yán)格的界限，可把離子鍵看做極性鍵增強的極限；把非極性鍵看做是極性鍵減弱的極限；而把極性鍵看做時非極性鍵與離

15、子鍵的過度狀態(tài)。鍵極性對性質(zhì)的影響（了解）極性由強到弱 非極性 鍵極性鍵 離子鍵水中的電離 難 有的可電離電離熔融狀態(tài)時電離 難 難 電離 顯然區(qū)分離子化合物與共價化合物的最佳方法是：？共 價 鍵第30頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四12 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別之間的關(guān)系規(guī)律第31頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四化學(xué)鍵定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的形成。舊鍵的斷裂和新鍵的形成第32頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四 復(fù)習(xí) 下列哪一種元素的原子既能與

16、其它元素的原子形成離子鍵或極性共價鍵，又能彼此結(jié)合形成非極性共價鍵 ( )（A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O能彼此結(jié)合形成非極性共價鍵的，是非金屬元素。 NaCl HCl ClClC D Na2O HOH O2第33頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四 二氧化碳的電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是（ ） O C O O C O OCO OCO（A）（B）（C）（D）A C碳氧雙鍵第34頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四 次氯酸的電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是（ ）H Cl O HOCl（A）（B）（C）（D）A DH O Cl H+ Cl O - 含氧酸都是共價

17、化合物，不是離子化合物。第35頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四分子間作用力和氫鍵第36頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四冰液化、氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？冰液化、氣化過程中有沒有破壞其中的化學(xué)鍵？那為什么冰液化、氣化過程仍要吸收能量呢？第37頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四一、分子間作用力（1）存在：分子間概念：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力，又稱為范德華力。（2）強弱：比化學(xué)鍵弱（3）主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點）作用微粒作用力強弱大小范圍化學(xué)鍵范德華力原子之間分子之間微弱作用分子間作用力與化

18、學(xué)鍵的比較強烈作用125-836KJ/mol2-20KJ/mol第38頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點熔點相對分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/鹵素單質(zhì)的熔、沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/相對分子質(zhì)量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點熔點四鹵化碳的熔沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系分子間的作用力強弱（范德華力）第39頁，共56頁，2022年，5

19、月20日，6點15分，星期四組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大、熔沸點越高。結(jié)論練習(xí)2、下列物質(zhì)變化時，需克服的作用力不屬于化學(xué)鍵的是A 、HCl溶于水 B 、 I2升華 C 、 H2O電解 D、 燒堿熔化 練習(xí) 1、比較下列物質(zhì)的沸點高低 HCl HBr HI 第40頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四 物質(zhì)中微粒間的作用力的類型與物質(zhì)性質(zhì)有密切關(guān)系。請與同學(xué)討論下列問題，加深對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的認(rèn)識。 1氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性，而液態(tài)氯化氫卻不具有導(dǎo)電性。這是為什么? 2干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，而二氧化碳?xì)怏w在加熱條件下卻不

20、易被分解。這是為什么?第41頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/周期一些氫化物的沸點CH4 SiH4 GeH4 SnH4NH3 PH3 AsH3 SbH3H2O H2S H2Se H2TeHF HCl HBr HI沸點如何變化？第42頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四二、氫鍵1.氫鍵是一種特殊的分子間作用力,不是化學(xué)鍵2.強弱:比化學(xué)鍵弱而比范德華力強3.氫鍵的表示方法:X

21、HYX、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。第43頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點相對較高（如HF、H2O）。(3)解釋一些反?，F(xiàn)象：如水結(jié)成冰時，為什么體積會膨脹。(2)氫鍵的形成使某些物質(zhì)在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）第44頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四題型一 共價鍵辨認(rèn)【例1】下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價鍵的是 ( ) A.Na2O2 B.NaOH C.BaCl2 D.CCl4D【解析】A、B中均有離子鍵和共價鍵，C中只有離子鍵。1.某元素的原子核最外電子層上只有1個電子，它跟鹵

22、族化合時，可形成的化學(xué)鍵是 ( )A.一定是離子鍵B.一定是共價鍵C.可能是離子鍵，也可能是共價鍵D.上述說法都不正確對應(yīng)訓(xùn)練CADC第45頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四題型二 電子式書寫【例2】HBr分子的電子式為 （ ）【解析】HBr分子的H原子和Br原子是通過共用電子對形成的化合物，沒有電子的轉(zhuǎn)移，不存在離子。BrH+BrHBrH+Br-A.B.C.D.A對應(yīng)訓(xùn)練2.下列電子式中，正確的是 （ ）Ca2+N:NCa2+2A.B.C.D.A、C第46頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四題型三 各種作用力辨認(rèn)【例3】下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒

23、子間相互作用屬于同種類型的是 ( )A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中A【解析】B項中干冰轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力，而NH4Cl受熱分解克服共價鍵和離子鍵。C項中SiO2受熱熔化克服共價鍵，而鐵熔化克服金屬鍵。D項中食鹽溶于水克服離子鍵，而葡萄糖溶于水克服分子間作用力。對應(yīng)訓(xùn)練3.當(dāng)SO3晶體熔化或升華時，下述發(fā)生變化的是 ( )A.分子內(nèi)的化學(xué)鍵 B.分子間的距離C.分子的空間構(gòu)型 D.分子間作用力B、D【解析】 SO3晶體升華或受熱熔化均克服分子間力，而化學(xué)鍵未被破壞，則分子構(gòu)型也未被破壞。第47頁，共5

24、6頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四題型一 離子鍵、離子化合物的辨認(rèn)【例1】下列哪組元素的原子之間能形成離子鍵 ( ) A.鉀和氯 B.氫和硫 C.鈣和氧 D.硅和鐵A、C【解析】容易得失電子的原子間易形成離子鍵，A、A族原子易失去電子，A、A族原子容易得到電子。1.下列說法中正確的是 ( )A.兩個原子或多個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵B.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C.只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵D.大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵對應(yīng)訓(xùn)練D【解析】化學(xué)鍵是分子內(nèi)相鄰原子之間強烈的相互作用，A項錯。離子鍵是靜電作用，包括引力和斥力，B項錯。HCl和NH3化合時生成NH4Cl，有離子鍵形成，C項錯。第48頁，共56頁，2022年，5月20日，6點15分，星期四題型二 電子式書寫