物質(zhì)的量應用于化學 完整版課件

1、 第三節(jié) 物質(zhì)的量應用于化學 方程式的計算H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)化學計量數(shù)()之比 112：各物質(zhì)的分子數(shù)(N)之比擴大NA倍1：1：2NANA2NA：物質(zhì)的量(n)之比112：相 同 條 件 下氣體體積(V )比112：一、計算依據(jù)：計算依據(jù)： 化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)比, 等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比二、計算類型1、已知某物質(zhì)的物質(zhì)的量,求其它物質(zhì)的 物質(zhì)的量或質(zhì)量。思路: 一般先根據(jù)化學計量系數(shù)比，求出物質(zhì)的量， 再根據(jù)摩爾質(zhì)量求質(zhì)量。注意解題格式：1、書寫要規(guī)范， 2、列式時未知量要用相應的字母表示， 3、計算時物理量要帶相應的單位， 4、上下單位一致，計算結(jié)果

2、保留兩位有效數(shù)字。(NaOH)(HNO3) n(HNO3)= 0.5 mol NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O【例1】完全中 和 0 .5 mol NaOH 需多少摩的 HNO3？ 其質(zhì)量是多 少克？解： 答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其質(zhì)量為31.5gn(NaOH)n(HNO3)=11n (HNO3 )0.5 mol故: m(HNO3)= 0.5mol63g/mol=31.5g 【練習1】4 g NaOH與鹽酸完全反應，需要多少克 3.65鹽酸？解： 11 : 1 = 0.1 : m0.001 NaOH + HCl = NaCl + H2O14g

3、m g 3.65m = 100 (g)答：需要100 g 3.65鹽酸40g/mol36.5 g/mol= 0.1 2、已知某物質(zhì)的質(zhì)量，求其它物質(zhì)的體積 (標況下), 或已知某物質(zhì)的體積，求其它 物質(zhì)的質(zhì)量。思路: 一般先將體積換算成物質(zhì)的量, 再根據(jù) 化學方程式中計量系數(shù)比進行計算; 也 可直接根據(jù)方程式中氣體的體積關(guān)系 進行計算?！纠?2】 5 mol 稀H2SO4和足量的Zn完全反應，能生成多 少 g H2？這些H2標準狀況下體積為多少L？解：1 mol1mol : 5mol = 2g : m (H2) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H22g5 molm (H2) m (H

4、2) = 5mol2g/mol = 10g 答：能生成 10g H2 ，標況下體積為112 LV(H2)= 5mol 22.4L/mol = 112 Ln( CaCO3) = m(CaCO3)M (CaCO3)=【練習2 】 實驗室用60g含 CaCO3 80的大理石與足量 12mol/l鹽酸完全反應 (雜質(zhì)不參加反應) , 求： 參加反應鹽酸的體積。 生成CO2的體積(標況下)。解： ( CaCO3)60 g 80100 g/mol= 0.48 molCaCO3(s) + 2HCl(aq) = CaCl2(aq)+CO2 + H2O1mol2 mol22.4 L 0.48 mol12mol/

5、LV HCl(aq) V (CO2)V HCL(aq) =2 0.48 mol 112mol/L=0.08 LV(CO2)=0.48mol22.4 L1mol=10.752 L 【練習 3】 實驗室里用MnO2和濃鹽酸制取Cl2 。 若有8.7 g MnO2 完全反應，則被氧化的Cl物質(zhì)的量為多少摩？生成Cl2在標準狀況下體積為多少升？解：1 moln (Cl-)(被氧化的) 2mol8.7 g87 g/molV (Cl2)答：被氧化的Cl 為0.2mol，生成 2.24L氯氣。 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 +2H2O = 0.2mol22.4L=2.24 Ln(Cl-

6、)=2mol0.1mol1molV (Cl2) =0.1mol22.4L/mol3、綜合計算：（物質(zhì)的量濃度、溶液的體積等 應用于化學方程式中計算）方法： 靈活運用 n = m /M ， n = N /NA ， n =V/ Vm ，CB=nB / V液， =m液/ V液， =m質(zhì) /m液100【例3】在200 mL 0.5mol/LNaCl溶液中滴入 足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？n (NaCl)=0.5mol/L0.2L =0.1 moln(AgCl) 110.1moln (AgCl) =0.1mol答：能生成 14.35 g AgCl沉淀。 NaCl AgNO3 = AgCl + N

7、aNO3解：m (AgCl) = 0.1mol143.5g/mol = 14.35 g解：= 1000 mL g/cm3 【例4】某鹽酸 溶液 =1.05 g/cm3，質(zhì)量分數(shù)10 。 計算 ：該鹽酸物質(zhì)的量濃度為多少？ 將0.65 g Zn粉投入50ml鹽酸中充分反應, 生成的H2的體積(標準狀況)是多少？若反應后溶液體積保持不變,則生成ZnCl2物質(zhì)的量濃度是多少？M g/mol 1L1000mL1.05 g/cm3 10C(HCl) =36.5g/mol 1 L =2.88mol/L Zn 2HCl = ZnCl2 H21mol1mol22.4L0.65 g65g/moln (ZnCl2

8、)=0.01molC(ZnCl2)=0.01mol0.05L= 0.2mol/LV(H2)=0.224L=0.01mol【練習4 】某鹽酸的 =1.18g/cm3，HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5。200mL該鹽酸與過量鐵屑充分反應，生成 H2的體積(標況狀況下)是多少？若反應后溶液體積變化忽略不計,則生成FeCl2物質(zhì)的量濃度是多少？ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2解：答：鹽酸物質(zhì)的量濃度 1.18mol/L 。生成H2體積標況下為26.4L；C(FeCl2)為5.9mol/L. C(FeCl2)= 1000mL1.18g/cm3 36.5V(H2) = 1.18mol22.4L/m

9、ol =26.4 L36.5mol/L=2.36 mol1.18 mol0.2L=5.9 mol/L2mol1mol22.4LV(H2) n (HCl)=0.2L1計算的基本步驟 （1）寫出正確的化學方程式。 （2）寫出已知、未知量 （3）列出比例式求解。 （4）簡明地寫出答案。2應注意的問題:（1）化學方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。（2）單位問題：上下一致（3）如果是離子反應，可以根據(jù)離子方程式進行計算。如果是氧化還原反應，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進行有關(guān)計算。小 結(jié):類型四： 混合物的計算練習6 在500ml的NaCl和NaBr的混合溶液 中，加入200ml0.05mol/L的AgNO3溶 液，生成1.326g沉淀；往濾液中加入過 量鹽酸