離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 市賽獲獎(jiǎng) 完整版課件

1、二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 溫故而知新回憶1：什么叫電解質(zhì)？ 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?電解質(zhì)：回憶2：應(yīng)該如何理解電解質(zhì)這一概念？1、對(duì)象是化合物 ； 2、條件是在水溶液或熔融狀態(tài)下 ；3、自由移動(dòng)的離子應(yīng)該是電解質(zhì)本身電離出來的。 溫故而知新請(qǐng)寫出NaCl和AgNO3的電離方程式。 思考：如果往盛有AgNO3溶液的試管中滴加NaCl溶液，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象。為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象？ 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1、離子反應(yīng) 離子反應(yīng)：有離子發(fā)生的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 離子反應(yīng)方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。 例如：Ag+ + Cl- = AgCl 思考：如何才能正

2、確的書寫出一個(gè)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式？ 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 2、離子反應(yīng)方程式的書寫（石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)）寫：寫出正確的化學(xué)方程式CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2改：規(guī)則：把易溶、易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式思考：哪些物質(zhì)是易（難）溶物和易電離物？哪些物質(zhì)是難電離物？ 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 2、離子反應(yīng)方程式的書寫CaCO3+2H+2CI- = Ca2+2CI-+H2O+CO2（石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)）難（易）溶物：改：易電離物：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽難電離物：弱酸（碳酸、醋酸）、弱堿（氨水）、水 規(guī)則：把易溶、易電離的物質(zhì)拆寫成離子，

3、凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式詳見酸堿鹽的溶解性表二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 2、離子反應(yīng)方程式的書寫刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，系數(shù)化成最簡整數(shù)比。CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)是否相等。方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。思考：CaCO3+2H+2CI- = Ca2+2CI-+H2O+CO2中是否有未參加反應(yīng)的離子？應(yīng)該如何處理？二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 2、離子反應(yīng)方程式的書寫練習(xí)：1、判斷下列離子方程式的書寫是否正確Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+2、寫出下列反應(yīng)的離子方程式

4、(1)氫氧化鈉溶液與乙酸（CH3COOH）混合(2)Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+2H2O 思考：大家覺得書寫離子方程式的四個(gè)步驟中，哪個(gè)最重要呢？ 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 2、離子反應(yīng)方程式的書寫評(píng)述：是基礎(chǔ)，不但寫要正確，而且要尊重事實(shí)！ 寫：改：刪：查：是關(guān)鍵，要嚴(yán)格遵循規(guī)則。是保證。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 2、離子反應(yīng)方程式的書寫練習(xí)：完成下列離子方程式3、氯化鈣溶液與硝酸鎂溶液混合兩者不反應(yīng)！思考：兩種(或多種)電解質(zhì)溶液混合要能夠發(fā)生離子反應(yīng)的條件是什么呢?實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四實(shí)驗(yàn)內(nèi)容向盛有Na2CO3溶液的試管里加入NaCl溶液向盛有Na2SO4溶

5、液的試管里加入BaCl2溶液向盛有Na2CO3溶液的試管里加入鹽酸向盛有NaOH溶液的試管里滴加2滴酚酞，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否反應(yīng)反應(yīng)類型生成物特征離子方程式無現(xiàn)象有白色沉淀有氣體紅色逐漸退去否能能能復(fù)分解反應(yīng)沉淀氣體水（弱電解質(zhì)）SO42- + Ba2+ BaSO4CO32- + 2H+H2O+CO2OH- + H+ H2O二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 2、離子反應(yīng)方發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件: 思考：是不是所有離子反應(yīng)都得符合以上任意一件？ 注意：以上3個(gè)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，只適用于復(fù)分解型離子反應(yīng)。 （1）生成沉淀 （2）放出氣體（3）生成弱電解質(zhì)舉例：2Fe3+ + Cu

6、 = 2Fe2+ + Cu2+二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 2、離子反應(yīng)方發(fā)生的條件練習(xí)：請(qǐng)寫出下列反應(yīng)方程式的離子反應(yīng)方程式KOH+HCl = KCl+H2O2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4 = K2SO4+2H2O思考：你從中可以發(fā)現(xiàn)什么結(jié)論？ 總結(jié)：離子反應(yīng)方程式不僅可以表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 3、小結(jié)（一）離子反應(yīng)方程式的書寫 1、寫 2、改 3、刪 4、查（二）離子反應(yīng)發(fā)生的條件（復(fù)分解型）（1）生成沉淀 （2）放出氣體 （3）生成弱電解質(zhì) 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件練習(xí)：練習(xí)： 1下列反應(yīng)的離子方程正確的是 （ ） A氨氣通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4 B硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液 SO42+Ba2+ = BaSO4 C用氨水吸收氯化氫氣體 NH3H2O+H+ = NH4+ H2O D足量的鋅跟硫