人教版九年級下冊初中化學全冊作業(yè)設計一課一練（課時練）

1、精品文檔 精心整理精品文檔 精心整理課題1金屬材料1.銅能被加工成厚度僅為7微米的超薄銅箔，說明銅具有良好的( )A導電性 B延展性C導熱性 D抗腐蝕性2.下列關于金屬的物理性質，不是銅、鋁、鐵所共有的是( )A常溫下都是固體 B都具有銀白色金屬光澤C都是電、熱的導體 D都具有延展性3.單質金的性質有：美麗的光澤；較好的導電性；很好的延展性；很強的耐腐蝕性。金常被人們加工成飾品是利用金具有的哪些性質( )A BC D4目前，南寧市正在進行地鐵建設，修建地鐵廣泛使用金屬材料，下列不屬于合金的是( )A錳鋼 B生鐵 C硬鋁 D合成材料5.下列關于“合金”的敘述：合金中至少含有兩種金屬；合金中各元素

2、以化合物的形式存在；合金中一定含有金屬；合金一定是混合物；合金具有金屬特征，其中正確的是( )A B C D6.下列有關合金說法錯誤的是( )A鋼是一種化合物 B黃銅的硬度比純銅的硬度大C生鐵是一種鐵的合金 D焊錫的熔點比純錫的熔點低7.下列說法正確的是( )A鋁是人類最早利用的金屬材料B銅是目前世界上年產量最高的金屬C大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質形式存在D日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金8.下列有關金屬的說法中，錯誤的是( )A銅質插頭是利用銅的導電性 B鎢制燈絲是利用鎢的熔點低C鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性 D用鐵鍋炒菜時利用鐵的導熱性9.古人曾將鉛鍛打成細細的鉛條，作為筆來寫字，這也是“鉛

3、筆”名字的由來。鉛條能像鉛筆一樣寫字，這一現(xiàn)象與鉛的下列性質有關的是( )A硬度小 B熔點低 C密度大 D能導電10.不銹鋼是人們常用的一種合金鋼，有耐腐蝕的重要特性，被廣泛應用于制造醫(yī)療器械、炊具、裝飾材料等。不銹鋼中添加的主要合金元素是( )A硅 B碳 C鉻和鎳 D鎢11.人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬。請回答：（1）地殼中含量最高的金屬元素是 ；（2）根據(jù)圖中金屬應用實例推斷，試說出金屬具有的兩點物理性質： 、 。12利用金屬的物理性質鑒別下列各組物質(簡要寫出物質性質即可)：（1）鐵和鋁： ；（2）銀和汞： ；（3）銅和金： ；（4）銅和鐵： 。13賀州市

4、礦產資源非常豐富，其中有色金屬礦產有錫、鎢、鉛、鋅、銅、銻等；化工原料礦產有赤鐵礦、硫鐵礦(主要成分：FeS2)等；建筑材料有大理石、花崗石、石灰石等。51 Sb 銻121.8（1）用于制白熾燈燈絲材是51 Sb 銻121.8（2）如圖是元素周期表中銻元素的信息，則銻的質子數(shù)為 ；（3）焊錫是錫與 的合金；（4）可用于生產硫酸的礦石是 ；（5）天安門華表是由 做成的。14.小王同學想測定某CuZn合金中銅的質量分數(shù)，取合金粉末13g，向其中逐漸加入一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質量關系如圖所示。請完成下列分析及計算：（1）反應生成氫氣的總質量為 g；（2）計算合金中銅的質量分

5、數(shù)。參考答案1.B 2.B 3.C 4.D 5.D 6.A 7.D 8.B 9.A 10.C11.（1） 鋁 （2 導電(熱)性 延展性 12.（1）密度(或磁性) （2）常溫下狀態(tài) （3）顏色 （4）顏色 13.（1）鎢 （2）51 （3）鉛 （4）硫鐵礦 （5）大理石 14.解：（1）由圖可知，完全反應后生成氫氣的質量為0.1g。（2）設該合金中鋅的質量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 2x 0.1geq f(65,x)eq f(2,0.1g)x3.25g合金中銅的質量分數(shù)eq f(13g3.25g,13g)100%75%課題2 金屬的化學性質1.下列關于金屬與氧氣反應的觀點中正確

6、的是()A所有的金屬在常溫下都能與氧氣反應B鎂只有在高溫時才能與空氣中的氧氣反應C.“真金不怕火煉”說明即使高溫下金也不與氧氣反應D金屬與氧氣反應都必須點燃或加熱2.下列化合物中，不能通過金屬與鹽酸或稀硫酸反應而得到的是()AMgSO4BFeCl3CAlCl3DZnSO43.下圖是X、Y、Z、W四種金屬與稀鹽酸反應狀況的示意圖，據(jù)此判斷四種金屬中活動性最弱的是()AX BY CZ DW4.生鐵和足量的稀鹽酸充分反應后，總會有一些殘渣剩余，殘渣的主要成分是()A鐵 B氧化鐵 C氯化亞鐵 D碳5.相同質量的鎂、鋁、鋅分別與相同質量20%的鹽酸充分反應，產生氫氣質量(直接用各金屬表示)大小關系有以下

7、幾種猜測：MgAlZn；AlMgZn；AlMgZn；AlMgZn；AlZnMg；AlMgZn。其中合理的個數(shù)為( ) A5個 B4個 C3個 D2個 6.將鐵絲、銅絲分別伸入盛有同種試劑的兩支試管中，下列試劑能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強弱的是()A蒸餾水 B稀硫酸 C硫酸鈉溶液 D氫氧化鈉溶液7.廢舊計算機的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(鉑)、Au(金)等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，加入足量稀鹽酸充分反應，過濾，所得的固體中不應有的金屬是()ACu、Ag BZn、Fe CPt、Cu DAu、Cu8.托盤天平左右兩邊各放一只質量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸

8、，此時天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5 g鋅粒，在右盤燒杯中加入5 g鐵粉，充分反應后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時天平( ) A偏向左邊 B偏向右邊 C仍然平衡 D無法判斷9.兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如下圖所示。下列說法正確的是( )A.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強 B.a點時，兩個燒杯中的稀硫酸都恰好完全反應 C.b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同 D.c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余 10.鋁有較強的抗腐蝕性的原因是_。11.鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應，其化學方程式分別為_、_。12.鐵絲、銅絲在氧氣中

9、加熱的化學方程式分別為_、_。13.將等質量的鋅粉和鐵粉分別與濃度相同且等質量的稀硫酸充分反應，產生H2的質量與時間的關系如下圖所示。請回答下列問題：（1）表示鋅粉與稀鹽酸反應的曲線為_(填“a”或“b”)。（2）對于a曲線表示的反應，物質_(填化學式)有剩余。（3）若有一種金屬有剩余，則剩余的金屬一定是_(填化學式)。參考答案1.C 2.B 3.B 4.D 5.C 6.B 7.B 8.C 9.D10.鋁與空氣中的氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化 點燃11.2MgO2=2MgO 4Al3O2=2Al2O3 點燃12.3Fe+2O2=Fe3O4 2Cu+O2=2C

10、uO13.（1）a （2）H2SO4 （3）Fe課題3 金屬資源的利用和保護1.工業(yè)上用100 t含氧化鐵(Fe2O3)80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵的質量是( ) A56 t B58.3 t C70 t D72.9 t 2.高爐煉鐵中發(fā)生了下列反應：高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵；高溫煅燒石灰石；灼熱的焦炭和二氧化碳反應；焦炭充分燃燒。其中屬于化合反應的是() A和 B和 C和 D只有 3.在氧化鐵(Fe2O3)、氧化亞鐵(FeO)和四氧化三鐵(Fe3O4)這三種鐵的氧化物中，鐵的質量分數(shù)按由大到小順序排列的是() AFe3O4、Fe2O3、FeO BFeO、Fe2O3、

11、Fe3O4 CFeO、Fe3O4、Fe2O3 DFe2O3、Fe3O4、FeO4.實驗室里用如圖所示裝置還原氧化鐵，關于該實驗下列說法錯誤的是()A玻璃管中發(fā)生的反應屬于置換反應B該實驗說明了一氧化碳既可以燃燒又有還原性C實驗觀察到的現(xiàn)象為紅棕色固體變黑，澄清石灰水變渾濁D實驗時，先通入純凈的一氧化碳，再點燃酒精噴燈給玻璃管加熱5.某工廠要用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵，假設雜質不含鐵元素)來煉制生鐵。若要煉制含鐵96%的生鐵63 t，假設在煉制過程中損失10%的鐵元素，則理論上需要含雜質20%的赤鐵礦石的質量是()A120 t B108 t C96 t D84 t6.某化學小組的同學利用混有少

12、量CO2的CO氣體還原氧化鐵，并驗證反應后的氣體產物。實驗室現(xiàn)有下圖所示實驗裝置(可重復使用)。按氣體從左到右的方向，裝置連接順序正確的是(提示：NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳氣體)()A甲乙丙丁 B甲丙乙丁C乙甲丙甲丁 D乙甲丙乙丁7.地球上的金屬資源除_等少數(shù)以單質形式存在外，其余都以化合物形式存在。幾種常見的礦石：赤鐵礦，其主要成分為_；磁鐵礦，其主要成分為_；菱鐵礦，其主要成分為_；鋁土礦，其主要成分為_；黃銅礦，其主要成分為_；輝銅礦，其主要成分為_。8.實驗室根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理設計了如圖所示裝置進行實驗。請回答： （1）主要成分為氧化鐵的礦石名稱為赤鐵礦；圖中還原氧化鐵的化學反應

13、方程式為_。 （2）“加熱”和“通氣”(通入CO)的操作順序是_。 9.（1）某鋼鐵廠若需消耗500 t含F(xiàn)e2O3 96%的赤鐵礦石，該廠理論上可生產含F(xiàn)e 98%的生鐵_t。(結果保留一位小數(shù)) （2）用上述得到的生鐵與足量的廢硫酸反應，可得硫酸亞鐵的質量是_t。 10.如下圖所示的煉鐵高爐中發(fā)生了許多化學反應，其中就涉及到碳及其化合物的相互轉化。請回答下列問題。（1）空氣通過進風口與原料中的焦炭充分反應，其化學方程式為_。 高溫（2）由（1）中產生的氣體與熾熱的焦炭會繼續(xù)反應，其化學方程式為_。 高溫（3）其中生成鐵的主要反應為Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，該反應中發(fā)生氧化反應的

14、物質是_。(填序號) AFe2O3BCOCFeDCO2 11.煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，某同學利用該原理設計了一個實驗，實驗裝置如圖所示：對實驗進行分析并回答：（1）給玻璃管加熱的儀器叫酒精噴燈，要用其_(填“外焰”“內焰”或“焰心”)進行加熱。（2）實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是_，觀察到澄清石灰水的現(xiàn)象是_。（3）實驗前“通入CO”與“開始加熱”的順序是_；實驗后“停止通CO”與“停止加熱”的順序是_。12.煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應。用1000 t赤鐵礦石(主要含F(xiàn)e2O3)，理論上可以煉出560 t純鐵，求這種赤鐵礦石中Fe2O3的質量分數(shù)。參考答案1.B

15、 2.C 3.C 4.A 5.A 6.C高溫7.金、銀 Fe2O3 Fe3O4 FeCO3 Al2O3 CuFeS2 Cu2S 高溫8.（1）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 （2） 先通氣后加熱 高溫高溫9.（1） 342.9 （2） 912 高溫高溫10.（1）C+O2=CO2 （2） C+CO2=CO （3）B11.（1） 外焰 （2） 由紅色變?yōu)楹谏?澄清石灰水變渾濁 （3） 先通入CO，然后再開始加熱 先停止加熱，后停止通入CO 高溫12. 設1000 t赤鐵礦石中Fe203的質量為x。高溫Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160 112x 560 t 160 160 x112

16、 560 t= x=800 t答：這種赤鐵礦石中Fe203的質量分數(shù)為80%。實驗活動4 金屬的物理性質和某些化學性質1.“電子垃圾”中含有金屬銅和少量貴金屬金、銀等，直接廢棄將嚴重污染環(huán)境且造成金屬資源浪費。社會實踐小組為回收這些金屬，設計了以下操作步驟：分拆、灼燒：把廢棄電子產品分拆后灼燒，將部分金屬轉化為氧化物；酸洗：用硝酸溶解灼燒得到的混合物，過濾，收集殘渣中的金；回收：利用合適的金屬提煉出濾液中的銅和銀。為達到分別提煉金屬銅、銀的目的，下列方案合理的是（ ）A. 用金屬鐵同時提煉出銅和銀B. 先用金屬銅提煉出銀，再用金屬鐵提煉出銅C. 用金屬鐵提煉出金屬銅D. 用金屬銅提煉出金屬銀2

17、.下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，其中不必進行的實驗是（ ）A. 將鋅片放入稀硫酸B. 將銅片放入稀硫酸C. 將銅片放入硝酸銀溶液D. 將鋅片放入硝酸銀溶液3.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體產生。根據(jù)上述現(xiàn)象分析，你認為下面結論錯誤的是（ ）A. 濾渣中一定有Fe粉B. 濾渣中一定有Cu粉C. 濾液中一定有Fe2D. 濾液中一定有Ag、Cu24.鋁熱反應常用于冶煉或焊接金屬，其反應原理可表示為3CuO2Al 3CuAl2O3?，F(xiàn)將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，充分反應后停止加熱

18、。為了檢驗氧化銅是否有剩余，取少量反應后的固體，加入足量稀硫酸，反應后將鐵片插入上層溶液中。下列敘述的現(xiàn)象，能夠說明氧化銅有剩余的是（ ）A. 加熱反應結束后有紅色物質生成B. 加入稀硫酸后，有氣泡生成C. 加入稀硫酸后，沒有氣泡生成D. 插入溶液中的鐵片表面有紅色物質生成5.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：XYCl2=XCl2Y，把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反應。這三種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）A. XZY B. ZYX C. YZX D. XYZ6.把鋅片放入CuSO4溶液中，鋅片表面覆蓋一層紅色物質，一會兒又有氣泡冒出，同學們對此現(xiàn)象進行猜想和分析，其中沒有

19、科學依據(jù)的是（ ）A. 甲認為紅色物質是銅B. 乙認為鋅的活動性比銅強C. 丙推測氣體是二氧化碳并檢驗D. 丁猜想CuSO4溶液呈酸性并檢驗7.為了驗證鐵、銅兩種金屬的活動性差異，如圖所示取兩支試管分別進行有關實驗，若要觀察到現(xiàn)象的顯著差異，所用液體合理的是（ ）A. 蒸餾水 B. 稀鹽酸 C. 酒精水溶液 D. 硫酸鈉溶液8.下列有關金屬的敘述中，正確的是（ ）A. 硬幣、不銹鋼都是合金材料，合金比成分金屬具有更優(yōu)良的性能B. 鋁、鐵、銅都是銀白色固體，都能導電C. 鎂、鋁都是活潑金屬，相同質量時與足量的鹽酸反應放出氫氣的體積相同D. 鐵在空氣中燃燒，冒出濃烈的黑煙，放出熱量，生成黑色粉末9

20、.Cu與另一種金屬M的混合物(M可能是Mg、Fe、Ag)：（1）在該混合物中加入足量稀硫酸有氣泡產生，則M一定不是_，待反應完成后_(填實驗操作方法)，得到銅和濾液，在濾液中加入鋅片，表面有黑色物質生成，則M是_。（2）取一定量的原混合物放入一定量的AgNO3 溶液中，充分反應后，對反應所得溶液和固體推斷正確的是_。A固體中一定有Ag B固體中一定有Ag和CuC溶液中一定有Ag D溶液中一定有M的離子10.在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：(所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同)（1）一段時間后，可觀察到實驗現(xiàn)象是_；反應的化學方程式是_。（2）甲同學認為：通

21、過實驗和可比較出鋅和鐵金屬活動性強弱。你認為他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_。（3）乙和丙兩位同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬活動性順序，原因是_；并在上述實驗的基礎上，補充了一個實驗(如圖所示)，實現(xiàn)了探究目的。他們的實驗：X是金屬Fe，Y是_溶液(寫出化學式)。參考答案1.B 2.D 3.D 4.D 5.D 6.C 7.B 8.A9.（1）Ag 過濾 Fe （2） AD10.（1）銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色 Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2 （2）鋅與酸反應的程度要比鐵的劇烈 （3）無法比較鐵與銅的活動性 CuSO4 課題1 溶液的形成1.下列溶液中，溶劑不是水的是（

22、） A.蔗糖溶液 B.生理鹽水C.碘的酒精溶液 D.稀鹽酸2.下列關于溶液的敘述正確的是( ) A任何溶液中只可能含有一種溶質B.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液C.溶液一定是均一、穩(wěn)定、澄清、透明的D.一定溫度下，物質的溶解度隨溶劑的量的變化而變化3.下列溶液中，溶劑是酒精的是（ ） A.蔗糖溶液B.酒精溶液C.碘酒D.氯化鈉溶液4.生活中常見的下列物質，屬于溶液的是（） A.牛奶B.泥水C.蔗糖水 D.花生油5.根據(jù)你所做過的家庭小實驗分析，如果向下列物質中加入適量水，充分攪拌，不能夠得到溶液的是（ ） A.食鹽B.植物油C.白糖 D.純堿（Na2CO3）6.下列說法正確的是(

23、 ) A.溶液中只能有一種溶質B.溶質的體積+溶劑的體積=溶液的體積C.硝酸銨溶于水制成的冰袋可用于給高燒病人降溫D.無色透明的液體一定是溶液7.現(xiàn)有100g20%的蔗糖溶液，下列說法正確的是（）A.該溶液含溶質20gB.該溶液中，溶質的質量:溶液的質量=1:4C.該溶液中，溶質的質量:溶劑的質量=1:5D.該溶液中，溶質的質量:溶劑的質量=5:48.人類生產、生活與溶液關系十分密切，下列說法正確的是（ ） A.一種溶液中只能含一種溶質B.凡是無色、透明的液體都是溶液C.室溫下的一瓶鹽水，其底部密度大于上部D.溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物9.下列物質放入足量水中，不能形成溶液的是( ) A.白

24、醋 B.食用油C.白糖 D.食鹽10.分別指出下列各種溶液里的溶質和溶劑：碘酒_ ；澄清石灰水_；鹽酸_； 消毒酒精_. 11.寫出下列中溶液中的溶質的化學式，并指明溶液的顏色澄清石灰水_（_）色；硫酸銅溶液_（_）色；鹽酸_（_）色；“稻花香白酒”_（_）色；硫酸亞鐵溶液_（_）色；氯化鐵溶液_（_）色。 12.汽油對油脂的作用原理是_，洗潔精對油脂的作用原理是_。 13.給下列混合物歸類：食鹽水，牛奶，色拉油溶于汽油，血液，肥皂水，泥水，色拉油溶于水。屬于溶液的是_，屬于乳濁液的是_ ，屬于懸濁液的是_。 14.在稀鹽酸 水 氧氣 三種物質中： （1）最常用的溶劑是_ （2）用于金屬除銹的

25、是_ 15.雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑 （1）小明配制了5%的雙氧水600g，則600g溶液中溶質為_克，溶劑為_克 （2）小明倒出了300g雙氧水溶液進行消毒，則剩下的溶液中溶質的質量分數(shù)為_ 16.學習小組進行了下圖所示的實驗，分別試驗了圖中四種液體的導電性。（1）實驗過程中，燈泡不發(fā)光的實驗組是_（填序號）。 （2）氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿具有相似的化學性質，是因為它們在水溶液中都能解離出（填化學符號）_。 （3）往裝有稀硫酸的燒杯中滴加氫氧化鋇溶液至過量，滴加過程中可以觀察到燈泡發(fā)光的情況為_。 參考答案1. C 2. C 3. C 4. C 5.

26、 B 6. C 7. A 8. D 9. B 10.溶質是碘，溶劑是酒精；溶質是氫氧化鈣，溶劑是水；溶質是氯化氫，溶劑是水；溶質是酒精，溶劑是水 11.Ca（OH）2；無；CuSO4；藍；HCl；無；C2H5OH；無；FeSO4；淺綠；FeCl2；淺綠 12.油污可以溶解在汽油里；洗潔精具有乳化作用 13.； 14.（1）（2） 15.（1）30 570 （2）5% 16.（1） （2）OH- （3）由亮變暗至熄滅，再逐漸變亮。 課題2 溶解度1.t時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶是飽和溶液（溶質質量分數(shù)是40%），另一瓶是溶質質量分數(shù)為10%的溶液。下列實驗操作中無法區(qū)分這兩種溶液的是( ) A.

27、加一定量的水B.加入少量的硝酸鉀晶體C.降低溫度 D.t時蒸發(fā)少量水2.降溫結晶是分離硝酸鉀和氯化鈉混合物的常用方法?，F(xiàn)取硝酸鉀和氯化鈉混合物160g，放入100ml水中，加熱到80,固體全部溶解。.請根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是 A.80時，溶液是硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液B.80時，溶液中硝酸鉀不飽和，氯化鈉飽和C.降溫到20時，析出的固體一定是硝酸鉀和氯化鈉的混合物D.降溫到20時，一定析出硝酸鉀，可能析出氯化鈉3.欲使某不飽和溶液變成飽和溶液，最可靠的方法是（） A.降溫B.升溫C.倒出一些溶液 D.再加足夠的溶質4.甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖

28、，下列說法中正確的是（ ）A.甲的溶解度比乙大B.t2時，甲、乙的兩種溶液中溶質的質量分數(shù)相等C.t1時，將50g水加入15g甲物質中，可得到65g溶液D.要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法5.幾種物質的溶解度曲線如右圖。則下列說法正確的是A.從氯化鈉溶液中獲取較多的氯化鈉晶體，可采用降溫結晶B.隨著溫度升高，硫酸鈉的溶解度不斷增大C.40時硫酸鈉飽和溶液溶質的質量分數(shù)為50%D.40時等質量三種物質的飽和溶液降溫到20，硫酸鈉析出晶體最多6.在20時，硝酸鉀的飽和溶液中，加入少量硝酸鉀晶體后，則（） A.晶體減少B.濃度增大C.晶體質量不變D.溶質的溶解度變大7.小琪同

29、學往右圖所示的燒杯中加入一種固體物質，攪拌后，發(fā)現(xiàn)溫度升高、石蠟熔化、塑料片掉了下來。該同學加入的物質可能是（ ） A.蔗糖B.硝酸銨C.氯化鈉D.氫氧化鈉8.25時50克水中最多可溶10克A，30時50克水中最多可溶15克B，則A、B溶解度相比較為（） A.無法比較B.A大于BC.A小于BD.A等于B9.為了探究溶質在水中溶解速率的影響因素，某學習小組設計了如下實驗：下列說法中正確的是（） A.對比實驗和，可探究水的溫度對溶質在水中溶解速率的影響B(tài).對比實驗和，可探究水的溫度對溶質在水中溶解速率的影響C.對比實驗和，可探究固體溶質的顆粒大小對溶質在水中溶解速率的影響D.對比實驗和，可探究固體

30、溶質的顆粒大小對溶質在水中溶解速率的影響10.如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。（1）由圖中可看出，甲乙兩物質中，溶解度受溫度影響較大的物質是_；（2）要使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的方法是_（寫出一種即可）；（3）t2時，將甲、乙各20g分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，所得乙溶液為_溶液（填“飽和”或“不飽和”）；若將溫度都降低到t1，甲溶液中溶質的質量分數(shù)_（填“”、“”或“=”）乙溶液中溶質的質量分數(shù)。 11.在一定溫度下，向15g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末，充分攪拌并過濾，得到一定質量的藍色五水合硫酸銅晶體和8.4g濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，

31、則此無水硫酸銅的質量是_。 12.喜愛閱讀的同學發(fā)現(xiàn)，化學課本中的圖表資料可以為我們提供很多信息。處物質的名稱是_，該物質_（填“溶”或“不溶”）于水。處“量的名稱”是_，處“單位符號”是_。 13.如圖是甲乙兩種固體物質的溶解度曲線圖。請你根據(jù)圖示回答問題：甲和乙的溶解度相等時，溫度為_ ； 40 時，將相同質量的甲、乙的飽和溶液，分別降溫至20，析出晶體較多的是_ ； 40時，要完全溶解60 g乙得到飽和溶液，需要水 _ g； A、B兩點是甲物質的兩種不同狀態(tài)的溶液，要實現(xiàn)A到B的轉化方法是_。 14.如圖是三種固體物質的溶解度曲線。 （1）物質c的溶解度隨溫度的升高而_； （2）物質a的

32、溶解度大于物質c的溶解度的溫度范圍_； （3）t2時，用50g水配制物質a的飽和溶液至少需要_g物質； （4）將t1時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t2（溶劑量不變），溶液中溶質質量分數(shù)不變的是_。 15.如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，請回答下列問題： （1）t1時，三種物質中溶解度最大的是_。 （2）溶解度隨溫度升高而減小的是_。 （3）t2，將質量相等的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t3，析出晶體最多的是_。 （4）t2，將30g甲物質加入到50g水中充分攪拌，形成甲物質的_（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。 16.如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，請據(jù)圖回答：（1）

33、t2時，將30ga物質加入到50g水中并充分攪拌，則所得的溶液為 _溶液（填“飽和”或“不飽和”）；形成溶液的質量為 _g； （2）t2時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是_（填序號，下同）； （3）將t2時a、b、c三種物質的飽和溶液降低溫度到t1時，這三種溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系是_。 （4）要使a從其飽和溶液中析出，可用 _的方法。 答案解析部分1.A 2.D 3.D 4.D 5.D 6.C 7.D 8.A 9.A 10.甲 升高溫 飽和 = 11.18.4g 12.硫酸亞鐵 溶 物質的量 g/mol 13.20 甲 150 升溫并加溶劑(或加溶劑并升溫) 14.（1）降低

34、 （2）tt1 （3）25 （4）ab 15.（1）乙 （2）丙 （3）甲 （4）飽和溶液 16.（1）飽和 75 （2）abc （3）bac （4）降溫結晶/冷卻結晶 課題3 溶液的濃度1.向200g溶質質量分數(shù)為10%的蔗糖溶液中加200g水，攪拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶質質量分數(shù)為（ ） A.10%B.5%C.2.5% D.20%2.配制50g5%的氯化鈉溶液，下列說法或做法正確的是（） A.將準確稱取的氯化鈉固體直接倒入裝有水的量筒中溶解B.稱量氯化鈉時藥品和砝碼（最小的砝碼為1g）放置顛倒了，所配制溶液溶質量分數(shù)偏大C.用量筒量取水時仰視液面，所配制溶液溶質質量分數(shù)偏小D.

35、若用稀釋10%的氧化鈉溶液的方法配制上述溶液，需加水30g3.右圖是某同體物質的溶解度曲線。則t2時，該物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為( ) A.20B.l6.7C.30 D.23.14.某同學在實驗室配制480mL 0.5molL1 NaOH溶液以備使用。其操作步驟如圖所示，則如圖操作應在圖中的（）（填選項字母）之間。 A.與 B.與C.與 D.與5.小蘭同學配制50g5%的氯化鈉溶液，取水時他是俯視讀數(shù)的，這位同學配得的溶液質量分數(shù)（） A.等于5%B.大于5%C.小于5% D.無法判斷6.要配制一定質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，正確的操作步驟是（ ） A.稱量、溶解、計算、裝瓶、貼標簽B.稱

36、量、計算、溶解、裝瓶、貼標簽C.計算、稱量、溶解、裝瓶、貼標簽D.溶解、計算、稱量、裝瓶、貼標簽7.如圖是配制100g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過程以下說法錯誤的是（ ） A.該實驗操作順序為B.稱量時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右邊，應向左盤添加氯化鈉C.配制該溶液需要稱取5g氯化鈉，量取100mL水D操作中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解8.保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液（蒸發(fā)皿中始終有溶液），則溶液中溶質的質量分數(shù)（m%）與時間（t）的關系合理的是（ ） A.B.C.D.9.將 50g 98%的濃硫酸全部溶于水配制成 10%的稀硫酸，需要加入水的質量為（）g A.400 B.440

37、C.450 D.50010.用5%的KNO3溶液配制150g溶質質量分數(shù)為2%的硝酸鉀營養(yǎng)液，需要加水的質量是_g；用量筒量取水時，若讀數(shù)時仰視，則導致配制溶液的質量分數(shù)_（天“偏大”或“偏小”）；玻璃棒在配制過程中的作用是_ 11.用固體氯化鈉和水配制100g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，除用托盤天平、藥匙外，還需要的玻璃儀器有_、_、_、_；配制溶液的實驗步驟包括稱量、_、_、溶液倒入試劑瓶 12.在溶質質量分數(shù)為20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為_。 13.溶解性是指_。物質的溶解性主要與_、_和_等因素有關。其中_被稱為影響物質溶解

38、性的外部因素；而_和_被稱為影響溶解性的內部因素。 14.某化學活動小組需要用溶質質量分數(shù)為19.6的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，但實驗室現(xiàn)有的是溶質質量分數(shù)為98的濃硫酸。試計算： （1）將50g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質量為多少？ （2）取上述配制好的稀硫酸100g與20g銅鋅合金恰好完全反應。求參加反應的鋅的質量分數(shù)和反應生成的氫氣質量？（反應的化學方程式為Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2） 15.氯化銨（NH4Cl）是一種重要的化工原料。 （1）氯化銨可用作_肥。 （2）氯化銨的溶解度如下表所示：20時，向盛有37.2 g NH4Cl的燒杯中，加入100 g的水，充分

39、溶解后形成溶液的是_溶液（填“飽和”或“不飽和”）。 （3）如圖所示，小燒杯中盛放的是（2）中所得的溶液。若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是（填字母）。 A.冰B.氫氧化鈉C.硝酸銨D.氧化鈣16.陽陽家有一個奶牛養(yǎng)殖場，一天奶牛得了急性腸炎，通過詢問獸醫(yī)他知道了用0.1%的高錳酸鉀溶液沖洗腸胃可以輔助治療。陽陽家一共需要0.1%的高錳酸鉀溶液2500g，他決定幫媽媽配制所需的高錳酸鉀溶液。 （1）稱量高錳酸鉀固體； 下列操作不正確的是_（填字母編號）。 A.把已調節(jié)好的天平移到另一處使用，不需要重新調節(jié) B.調節(jié)游碼時，必須用鑷子夾持

40、C.判斷天平是否平衡時，一定要等到指針完全靜止下列 D.調平衡時天平的指針指向分度盤左側應向右調節(jié)平衡螺母從如圖中選出游碼的正確位置是_。 （2）溶解：為了加速溶解需要用到的玻璃儀器是_。 17.某學?；瘜W興趣小組用NaCl固體（含有的雜質CaO）來配制一定質量分數(shù)的NaCl溶液，實驗的流程圖如下： 請回答： （1）寫出適量HCl加入到溶液B中所發(fā)生反應的化學方程式為_。 （2）操作2的名稱是_，在溶液A中加入過量碳酸鈉的目的是_。 （3）若要配制100g質量分數(shù)為5.5%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是_，其作用是_。 （4）如果配制后溶液溶質的質量分

41、數(shù)低于5.5%，你認為可能的原因是_。（任寫一個） 參考答案1.B 2.C 3. D 4.C 5. B 6. C 7. C 8. A 9. B 10.90 偏小 攪拌，使溶液混合均勻 11.筒 膠頭滴管 燒杯 玻璃棒 量取 溶解 12.20% 13.物質在溶劑里的溶解能力 溶質的性質 溶劑的性質 溫度 溫度 溶質的性質 溶劑的性質 14.（1）解：設需要加水的質量為X。5 0g98%=( 5 0g+X)19.6%X=200g答：略（2）解：設參加反應的鋅的質量為y，生成氫氣質量為m。參加反應的硫酸質量=100g19.6%=19.6克Zn +H2SO4=ZnSO4 +H265982y19.6gm

42、65/98=y/19.6g y=13g98/2=19.6g/m m=0.4g所以參加反應的鋅的質量分數(shù)=13g/20g*100%=65%答：參加反應的鋅的質量分數(shù)為65%，反應生成的氫氣質量為0.4g. 15.（1）氮 （2）飽和 （3）AC 16.（1）AC B （2）玻璃棒 17.（1）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（2）過濾 充分除盡溶液中的氫氧化鈣（3）玻璃棒 攪拌加快食鹽溶解速率（4）用量筒量取水時錯誤，如取水時仰視讀數(shù)、燒杯中有水。實驗活動5 一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制1.下列實驗操作不正確的是（ ） A. B. C. D. 2.小強同學進行的下列實驗操作

43、中，正確的是（ ） A.B. C. D. 3.“一定溶質的質量分數(shù)NaCl溶液配制”實驗中正確的步驟是（）量取，溶解，稱量，計算，過濾 A. B.C. D.4.人們的習慣動作中也存在一些科學道理。生活中常有揭開蓋子（塞子）的動作，如：茶杯蓋、鍋蓋等，這些蓋子取下后該怎樣放置比較合理（） A.正放 B.倒放 C.側放 D.隨便放5.用20mL質量分數(shù)為70%的硫酸溶液（密度為1.6g/cm3），以配制質量分數(shù)為28%的硫酸溶液（密度為1.2g/cm3），下列儀器中燒杯滴管漏斗量筒玻璃棒天平酒精燈，需要用到的是（） A. B.C. D.6.如圖所示，某同學將一張細條狀鋁箔紙的兩端分別壓在干電池的正

44、負極，發(fā)現(xiàn)鋁箔紙發(fā)熱并燃燒。關于該實驗的分析正確的是（ ） A.實驗時干電池的正極與正極相連 B.用普通紙代替鋁箔紙也能燃燒C.實驗中鋁箔紙沒有發(fā)生化學變化 D.該實驗能說明短路帶來的危害7.化學實驗既要操作規(guī)范，更要保障安全。下列實驗基本操作符合這一要求的是（ ） A.B.C. D.8.下列實驗操作中，正確的是（ ） A.點燃可燃性氣體前，先檢驗氣體的純度B.制備氣體前，先裝入藥品，再檢查裝置的氣密性 C.掏沼氣池（沼氣池中有大量可燃性氣體CH4）前，先進行燈火試驗D.用托盤天平稱取25.69808g食鹽9.小明在實驗室配置16%的食鹽溶液時，下列操作對實驗結果無影響的是（）固體倒入燒杯后，

45、稱量紙上有殘留 量取水時，量筒內有水 溶解用的燒杯內有水 水倒入燒杯溶解時灑出少許 溶液向細口瓶轉移時灑出少許 A. B. C. D.10.如圖是小華配制100g溶質質量分數(shù)為5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：（1）上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、_和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是_。（2）指出錯誤操作的序號_。（3）通過計算確定需要水的質量是_g，配制時應選擇_（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。（4）用上述圖示表示配制溶液的正確操作順序是_。 A. B. C. D. 11.實驗室配制質量分數(shù)為10%的NaCl溶液，如圖1是某同學的實驗操作過程：（1）用圖1中的序號

46、表示配制溶液的正確操作順序是_。（2）若中游碼讀數(shù)為1.2，則他稱取NaCl的質量是_g。（3）按照圖稱量的藥品來配制溶液，該同學需要用水的體積是_mL。（水的密度為1.0g/mL）（4）他按圖2量取水的體積，若其他操作步驟均無誤差，則其所配溶液溶質質量分數(shù)_（填“大于”“等于”或“小于”）10%。 12.實驗是科學研究的重要手段，正確操作是獲得成功的重要保證。請?zhí)羁眨合缇凭珶艋鹧鏁r應_。用漏斗過濾時，漏斗中液面不應_。給試管內液體加熱時，試管口不應_。給試管中的液體加熱，應先_。膠頭滴管用過后，應_，再去吸取其他藥品。蒸發(fā)食鹽水，用酒精燈加熱的同時應_，以防液滴飛濺。 13.如圖是配制80

47、克質量分數(shù)為20%的氯化鉀溶液的操作過程示意圖。試回答：（1）B操作中應稱量氯化鉀的質量是_，放好砝碼和游碼后，向托盤中加入氯化鉀時，若指針偏向分度盤的左邊，應進行的操作是_。（2）D操作應選用_毫升的量筒（從10mL、100mL中選擇），量水時，量筒必須平放，視線要跟_處保持平衡。（3）E操作的作用是_。14.配制50g5%氯化鈉溶液。回答問題： （1）若用10%氯化鈉溶液加水稀釋配制，則需要質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液（密度約為1.03g/cm3）_mL（計算結果精確到0.1）。量取所需要的10%的氯化鈉溶液時，應選用_（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）規(guī)格的量筒。 （2）若

48、用固體氯化鈉和水配制，用已調節(jié)平衡的托盤天平稱取氯化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來的操作是_。 （3）溶液配制過程中用到的儀器除了天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要_。 （4）將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請在如圖所示的標簽內寫出標簽內容。15.實驗室欲配制1 000g溶質質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題； （1）配制步驟 計算：需氫氧化鈉固體_g，水_mL（水的密度是1g/cm3）。稱量：用質量為23.1g的燒杯作稱量容器，托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放在_盤。溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫。裝瓶：把配好的溶液裝入

49、試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中在裝有所配制溶液的試劑瓶（見圖）標簽上標明相應的兩個信息為：_。 （2）在配制過程中，導致溶液中氫氧化鈉質量分數(shù)小于4%的可能原因是 。用量筒量取水時俯視讀數(shù)；配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗；在托盤天平的左盤稱取氫氧化鈉時，游碼不在零位置就調節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)；盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗；氫氧化鈉固體不純。 A. B.只有C.只有 D.只有（3）若老師提供的藥品有500g8%的氫氧化鈉溶液，500g1%的氫氧化鈉溶液，足量的氫氧化鈉固體和水，除了上述配制方案外，還可以用500g1%的氫氧化鈉溶液，再加_來進行配制。 參考答案1. B 2.

50、 D 3. A 4. B 5. B 6. D 7. B 8. A 9. B 10.燒杯 攪拌，加速固體溶解速率 95 100 A 11. 5.8 52.2 小于 12.用燈帽蓋滅 高于濾紙的邊緣 對著自己或他人 預熱 先洗干凈 用玻璃棒攪拌 13. 16 減少藥品的量 100 凹液面的最低 攪拌，加速溶解 14.（1）24.3 50mL（2）繼續(xù)向左盤添加氯化鈉固體，直至天平平衡。（3）膠頭滴管（4）15.（1）40 960 左 上標NaOH溶液，下標 4%。（2）D（3）35g氫氧化鈉固體和465g的水 課題1 常見的酸和堿1.某同學測得生活中常見物質的pH如下表，其中能使紫色石蕊試液變紅的

51、物質是 （ ）物質牙膏肥皂水橘汁草木灰水食鹽水pH8.29.23.510.67.0A.食鹽水B.牙膏C.草木灰 D.橘汁2.下列各組物質中按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的是（ ） A.H2SO4、NaOH、Mg Cl2、CaOB.NaOH、H2SO4、Mg Cl2、CaOC.Mg Cl2、H2SO4、NaOH、CaOD.CaO、NaOH、H2SO4、Mg Cl23.生活離不開化學應用所學知識從下列選項中選出堿性最強的物質（） A.漂白液pH=12 B.醬油pH=4.5C.檸檬汁pH=3.5 D.牙膏pH=94.可以判斷溶液一定呈酸性的是（） A.滴加酚酞試液顯紅色的溶液B.滴加石蕊試液顯藍色的

52、溶液 C.能夠與堿發(fā)生反應的溶液D.常溫下，pH7的溶液5.下列物質長時間放置在空氣中，質量增加且變質的是 （ ） A.濃硫酸 B.濃鹽酸C.氫氧化鈉固體D.碳酸鈣6.下圖關于四種液體的pH測定結果說法正確的是（ ）A.a點對應的液體是食鹽水B.a點對應的液體是水C.b點對應的液體是白醋D.b點對應的液體是澄清石灰水7.等質量的下列物質中，加入等質量的水和10mL稀硫酸，溶液的總質量在反應前后不發(fā)生改變的是( ) A.Na2CO3 B.ZnC.Ba(NO3)2 D.NaOH8.測得某強力除油污試劑的pH=14，關于它的說法正確的是（ ） A.顯堿性 B.顯酸性C.一定能與鹽酸反應產生氣體 D.

53、露置空氣中一段時間后pH將變大9.氫氧化鈉固體可用于干燥某些氣體，是因為氫氧化鈉固體具有（ ） A.脫水性 B.強腐蝕性C.易潮解 D.強氧化性10.向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成_色，pH_7（填“”、“”或“=”），逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_，溶液的pH_（填“增大”或“減小”）。 11.為了更好掌握物質的性質規(guī)律，對物質的分類是經(jīng)常用到的學習方法，不同物質有不同的分類標準，有如下六種物質，請根據(jù)下列物質的酸堿性進行分類。 廁所清潔劑 洗發(fā)水 護發(fā)素 廚房洗滌劑 爐具清潔劑 除銹劑分類標準：_ ， 包含物質：_（填寫序號）。 12.今有化學反應:

54、 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O； NaOHCO2=NaHCO3； 2NaOHCO2= Na2CO3+H2O； CO2Na2CO3H2O =2NaHCO3 。如圖所示的“三角形”的三邊分別表示了上述反應中的一個。 則：OA表示反應_(選填等，下同)；OB表示反應_；BA表示反應_。 13.分析下列圖象，按要求回答問題： 圖是中和反應過程中溶液pH值變化的圖象，其中能表示向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的是_（填“A”或“B”），若在氫氧化鈉溶液中預先滴加酚酞試液，則在滴加稀鹽酸的過程中溶液顏色的變化為_。 14.如圖是一種用于顯示事物異同點的信息處理方法，其中兩圓的重疊區(qū)域表示物質的相似點

55、，重疊區(qū)域以外的部分表示物質的不同點，請寫出圖中處的適當內容（只要合理即可，每處只要求寫一個相似點或不同點）。例如相似點：都有腐蝕性；不同點：氫氧化鈣可以與CO2反應，而鹽酸不能。 （1）_ _。 （2）_ _。 15.堿的相關知識，回答下列問題： （1）農業(yè)上常用于改良酸性土壤的一種堿是_。 （2）胃液中含有適量的鹽酸。由于胃酸過多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的藥物，發(fā)生反應的化學方程式為_ _。 16.A、B兩班同學分別做常見酸和堿反應中和的實驗，使用的試劑有：鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞試液。實驗后廢液倒入廢液缸中，研究小組對兩個班的廢液進行檢測，結果如下： （1）A班：觀察廢液呈

56、無色，則廢液顯_性，再向廢液中加Fe若看到_說明顯酸性。廢液中含_。（酚酞與水除外，下同） （2）B班：觀察廢液呈紅色推斷：廢液中沒有_，含有_。發(fā)生的化學反應是_ _。 參考答案1.D 2.A 3.A 4.D 5.C 6.D 7.D 8.A 9.C 10.紅 溶液紅色逐漸褪去 減小 11.堿性 12. 13. A 溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色 14.（1）敞口放置都會發(fā)生變化，故都需要密封保存。（2）鹽酸可以與金屬鐵反應，氫氧化鈣不可以。16.（1）酸性或中性 有氣泡產生 氯化氫和氯化鈉（2）氯化氫 氯化鈉和氫氧化鈉 NaOH+HClNaCl+H2O 課題2 酸和堿的中和反應1.正常人的體液pH

57、都在一個相對穩(wěn)定的范圍內，否則人會生病。下列人體體液中，酸性最強的是（ ） A.唾液（pH：6.67.1） B.血液（pH：7.357.45）C.膽汁（pH：6.87.4） D.胃酸（pH：0.81.5）2.如圖中“”表示人體的一些體液和排泄物的正常pH值范圍， 據(jù)此判斷其中酸性最強的是（ ） A.血漿B.唾液C.胃液D.尿液3.幾種適宜作物生長的PH范圍如下:水稻6.07.0，棉花6.06.8，甘蔗6.08.0，茶樹5.06.0。取某地土壤浸出液加幾滴紫色石蕊試液，溶液略顯藍色，則這種土壤適宜種植的作物是（ ） A.水稻B.棉花C.茶樹 D.甘蔗4.下列物質能和鹽酸發(fā)生中和反應的是（ ） A

58、.硝酸銀B.氧化銅C.石灰水 D.鋅5.中和反應在生活中有廣泛應用下列應用不屬于中和反應的是（ ） A.用鹽酸除鐵銹B.服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸處理印染廠含堿廢水6.如圖是成人進食時口腔中唾液的pH變化情況，下列說法正確的是（ ）A.前10分鐘酸性增強B.前10分鐘酸性減弱C.前40分鐘酸性增強D.前40分鐘酸性減弱7.馬大哈測定白醋的酸堿度時，先將試紙用水潤濕，然后將白醋涂到試紙上，測得白醋的PH為3，則該白醋的實際值PH值為（ ） A.等于3B.小于3C.大于3D.無法確定8.下圖表示的是身邊一些物質在常溫時的近似pH，有關這些物質的比較或判斷不

59、正確的是（ ） A.草木灰水呈堿性 B.胃酸過多的病人宜吃雞蛋清C.橘子的酸性比檸檬的強 D.蘿卜呈酸性9.下列數(shù)據(jù)為常見水果的近似pH，其中呈堿性的水果是（ ） A.菠蘿 pH=5.1B.草莓 pH=3.1C.蘋果 pH=4.7D.柿子 pH=8.310.常溫下，向pH=10的氫氧化鉀溶液中滴加酚酞試液，溶液呈_色，再加入一定量的鹽酸后溶液的pH=4，此時溶液中溶質的化學式是_，反應的化學方程式是_。 11.將等質量、等質量分數(shù)的鹽酸和火堿兩種溶液充分混合后，加入幾滴紫色石蕊試液，最終溶液顯 _色；如果將等質量、等質量分數(shù)的硫酸和燒堿兩種溶液充分混合后，加入幾滴紫色石蕊試液，最終溶液顯 _色

60、。 12.為了探究鹽酸和氫氧化鈉是否發(fā)生反應，設計并進行了如圖所示的實驗。實驗中可觀察到的現(xiàn)象是_，該現(xiàn)象能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，其理由是_。 13.如圖為生活中一些物質的pH依據(jù)圖示回答：（1）檸檬汁呈_性。（2）堿性最強的物質是_ 。 （3）蚊蟲叮咬后，皮膚因蚊蟲分泌出的蟻酸而痛癢，可幫助減輕痛癢的物質是_（答1種即可）。 14.實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。 （1）B點表示的意義是_。 （2）當溶液的pH為C點時，溶液中的溶質是_。（填化學式） 15.在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體