實驗活動4 簡單的電鍍實驗（學(xué)案）- 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

1、人教版（2019） 選擇性必修1 第四章 化學(xué)反應(yīng)與電能實驗活動4 簡單的電鍍實驗學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識電解原理及其在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。2.了解電鍍原理。自主預(yù)習(xí)【實驗用品】燒杯、砂紙、導(dǎo)線、23 V的直流電源、電流表。鐵制待鍍件、銅片、電鍍液(以CuSO4溶液為主配制)、1 molL1 NaOH溶液、20%鹽酸?！緦嶒炦^程和結(jié)論】1.用砂紙把鐵制待鍍件打磨干凈，放入1 molL1 NaOH溶液中除去油污，然后用蒸餾水洗凈。再放入20%鹽酸中除銹，幾分鐘后取出，并用蒸餾水洗凈。2把鐵制待鍍件與23 V的直流電源的負(fù)極相連，銅片與直流電源的正極相連。將兩極平行浸入電鍍液中，兩極間距5 cm， 510

2、min后取出，觀察待鍍件表面發(fā)生的變化。實驗現(xiàn)象：實驗分析：【微思考】電鍍前，如果將銅片與直流電源的負(fù)極相連，鐵制品與直流電源正極相連，通電后觀察到的現(xiàn)象是什么?陰極和陽極發(fā)生的反應(yīng)分別是什么?課堂練習(xí)1.在鐵制品上鍍一層一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計正確的是()A鋅作陽極，待鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B鉑作陰極，待鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C鐵作陽極，待鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D鋅作陰極，待鍍件作陽極，溶液中含有亞鐵離子2.金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制得高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2)()A陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其

3、電極反應(yīng)式為Ni22e=NiB電解過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等C. 電解后，溶液中存在的陽離子只有Fe2和Zn2D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt3.利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說法正確的是()A.通電后，Ag向陽極移動B銀片與電源負(fù)極相連C該電解池的陰極反應(yīng)可表示為Age=AgD當(dāng)電鍍一段時間后，將電源反接，銅牌可恢復(fù)如初4.以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述中正確的是()粗銅與直流電源負(fù)極相連陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+2e- = Cu電路中每通過3.011023個電子，得到的精銅質(zhì)量為16 g 雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽極泥”A. B. C. D.1.A2.D 電解時，陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子的金屬為Zn、Fe和Ni，A中的電極反應(yīng)式錯誤；電解過程中陽極失電子的金屬(依次是Zn、Fe、Ni)與在陰極得電子生成的金屬(Ni)不同，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量不一定相等，B錯誤；電解后溶液中陽離子除含有Fe2、Zn2外還有Ni2，C錯誤。3.C 銅牌上鍍銀，銀片為陽極，Ag向陰極移動，陰極反應(yīng)為Age=Ag。由于實驗中鍍層不可能非常均勻致密，所以將電源反接，陽極上Cu、Ag均會溶解，銅牌不可能恢復(fù)如初。