人教版高中化學(xué)選修四高二第一次月考化學(xué)試題2

1、人教版高中化學(xué)選修四高二第一次月考化學(xué)試題(無答案)人教版高中化學(xué)選修四高二第一次月考化學(xué)試題(無答案)7/7人教版高中化學(xué)選修四高二第一次月考化學(xué)試題(無答案)考試用時：100分鐘滿分分值：100分可能用到的原子量：Cl:35.5C:12O:16N:14S:32H：1Na：23Mg：24一、選擇題(共18小題,每題只要一個正確答案,每題3分共54分)1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸取的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不相同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：以下說法中正確的選項(xiàng)是()A1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為

2、180kJB1molN2(g)和1molO2(g)擁有的總能量小于2molNO(g)擁有的總能量C平時情況下，N2(g)和O2(g)混雜能直接生成NODNO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水2白磷在高壓下間隔空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉(zhuǎn)變過程中能量變化如圖所示。以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A黑磷比白磷牢固B黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體C白磷轉(zhuǎn)變?yōu)楹诹资茄趸€原反應(yīng)D白磷轉(zhuǎn)變?yōu)楹诹资俏鼰岱磻?yīng)3反應(yīng)2NO2(g)H57kJmol1，在溫度為T1、T2時，平衡系統(tǒng)中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線以以下列圖所示。以下說法正確的選項(xiàng)是()AA、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：ACBB、C兩點(diǎn)的

3、反應(yīng)速率：BCCA、C兩點(diǎn)混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量：ACD由狀態(tài)B到狀態(tài)A，能夠用加熱的方法4在必然條件下，將3molA和1molB兩種氣體混雜于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2molL1。以下判斷錯誤的選項(xiàng)是()Ax1B2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3molL1min1CB的轉(zhuǎn)變率為50%D若混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)5以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是()A甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)2O2(g

4、)=CO2(g)2H2O(g)H890.3kJmol1B500、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g)催化劑2NH3(g)H38.6kJmol1500、30MPaC相同條件下，2mol氫原子所擁有的能量小于1mol氫分子所擁有的能量D碘受熱升華，破壞的是分子間作用力，未破壞II共價鍵，因此未發(fā)生吸熱反應(yīng)6中國首條“生態(tài)馬路”在上海中興路地道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)镹2和CO2。以下對此反應(yīng)的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()

5、A使用光催化劑不改變反應(yīng)速率B使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)變率C高升溫度能加快反應(yīng)速率D改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響7某密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)H0如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。以下說法中正確的選項(xiàng)是()At5時增大了壓強(qiáng)Bt3時降低了溫度Ct2時加入了催化劑Dt4t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)變率最低8對于必然不能夠自覺進(jìn)行的反應(yīng)來說，反應(yīng)后系統(tǒng)的()A凌亂度減少，而能量增加B凌亂度增大，而能量降低C凌亂度減少，能量降低D凌亂度增大，能量增加9必然溫度下，在體積為VL的密閉容器中加入3molX進(jìn)行以

6、下反應(yīng)：3X(g)2Z(g)W(s)H0達(dá)到平衡，以下判斷正確的選項(xiàng)是()A向平衡混雜物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大B平衡后再加入1molX，上述反應(yīng)的H增大C溫度不變，再加入2molX，重新達(dá)到平衡時X的轉(zhuǎn)變率大于原平衡D當(dāng)容器內(nèi)混雜氣體的密度不變時不能夠證明此反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)10“能源分類相關(guān)圖”以下列圖，四組能源選項(xiàng)中全部吻合圖中陰影部分的能源是()A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物能、天然氣C太陽能、風(fēng)能、沼氣D地?zé)崮?、海洋能、核?1以下相關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的選項(xiàng)是（）A已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）；H0，則金剛石比石墨牢固B已知I221（g）H（g）=2HI

7、（g），H；I2（s）H2（g）=2HI（g），H2；則H1H2CHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱242H=573kJ/mol，則HSO和Ba（OH）反應(yīng)的中和熱H=2（573）kJ/mol22，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1LD已知H（g）F（g）=2HF（g）；H=270kJ/mol氟氣吸取270kJ熱量12在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混雜物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。在500時，平衡常數(shù)K9。若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)變率為()A25%B50%C75%D80%13某溫度下，可逆

8、反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，以下對K的說法正確的選項(xiàng)是()AK值越大，表示該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率越大B若減小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向搬動，則K增大C溫度越高，K必然越大D若是mnp，則K114以下是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)質(zhì)所公布的見解，你認(rèn)為不正確的選項(xiàng)是()A化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一準(zhǔn)時間內(nèi)快出產(chǎn)品B化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)變率D化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)品15人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此擁有輸氧能力。

9、CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：COHbO2O2HbCO,37時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會令人智力受損。據(jù)此，以下結(jié)論錯誤的選項(xiàng)是()2cO2cHbCOACO與HbO反應(yīng)的平衡常數(shù)KcCOcHbO2B人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左搬動16在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）Y2（g）2XY（g）H0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對此過程的解析正確的選項(xiàng)是圖是增大壓強(qiáng)的變化情況B圖是必然是加入催化劑的變化情況C圖

10、是增大壓強(qiáng)或高升溫度的變化情況D圖必然是高升溫度的變化情況17在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在必然條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）B（g）2C（g）H0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變一個條件（x），下表中量（y）必然吻合以下列圖中曲線的是xyA溫度B壓強(qiáng)C再通入AD加入催化劑混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量A的百分含量B的轉(zhuǎn)變率A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)18X、Y混雜氣體在密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：aX(g)bY(g)cZ(g)H0；達(dá)到化學(xué)平衡后，測得X氣體的濃度為0.5mol/L；當(dāng)恒溫下將密閉器的容積擴(kuò)大一倍并再次達(dá)到平衡時，測得X氣體的濃度為0.3mol/L。則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A平衡向右搬動Ba+bcCY的轉(zhuǎn)變率

11、提高DZ的體積分?jǐn)?shù)增加二、非選擇題(共5小題，共46分)119(8分）(1)已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140kJmol4CO(g)=4C(s)2O2(g)1H442kJmol寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：_(2)科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正周圍體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molNN鍵吸取193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸取941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?molN2時要放出_kJ能量3）在25、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68

12、kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_（4）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完好燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_20(6分）現(xiàn)將0.4molA氣體和0.2molB氣體充入10L的密閉容器中，在必然條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量隨時間的變化如圖：(1)若t110min，則0至t1時間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_；該反應(yīng)在t1時達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為：_；(2)據(jù)圖中曲線變化情況解析，t1時刻改變的反應(yīng)條件可能是_。A加入了催化劑B降低了反應(yīng)溫度C向容器中充入了CD減小了容器體積21(12分）現(xiàn)有可逆反應(yīng)：A

13、(g)2B(g)C(g)D(g)H0。在相同溫度下，將1molA和2molB加入到容積固定不變的甲容器中，將2molC和2molD加入到容積可變的乙容器中，t15min時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)，甲中c(C)1.5mol/L。請回答以下問題：(1)5min內(nèi)，用B物質(zhì)表示甲容器中的平均反應(yīng)速率v(B)_。(2)若使甲容器化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向搬動，則能夠改變的條件是_(填字母間，系統(tǒng)的正反應(yīng)速率將_(填“增大”“減小”或“不變”)。A減小A的物質(zhì)的量B降低系統(tǒng)的溫度C增大D的濃度D加入催化劑(3)保持溫度不變，搬動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙容器中)；改變條件的瞬C的物質(zhì)的量濃度

14、c(C)_3mol/L(填“”、“”或“”)。(4)保持溫度不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，以下列圖中能表示甲中反應(yīng)速率變化情況的是_，能表示乙中反應(yīng)速率變化情況的是_。22（7分）某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)t/minX/molY/molZ/mol0100200000109018002030751500505065130070905511009010055110090140551100901）系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)變率等于_；（3）若是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）獲得曲線1、2、3（以以下列圖所示）則曲線1、2、3所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：2_，3_。Z隨時間變化的1_，23.恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生以下發(fā)應(yīng)：A（氣）B（氣）C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為mol。（2）若開始時放入xmolA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則xmol，ymol。平衡時，B的物質(zhì)的量（選填一個編號