電解池課時(shí)一 完整版課件

1、第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié) 電解池（第一課時(shí)）一、電解原理1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液,而在陰、陽兩極引 起氧化還原反應(yīng)的過程。2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。3、兩極名稱和反應(yīng)類型與電源負(fù)極相連的為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。與電源正極相連的為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。探究實(shí)驗(yàn)如圖所示，將兩根石墨棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極連接，浸入盛有CuCl2溶液的U型管中 ，再接通9V直流電,觀察現(xiàn)象。約35min后切斷電源。CuCl2溶液實(shí)驗(yàn):用石墨電極電解氯化銅溶液陰極陽極氯氣銅CuCl2溶液有氣泡，氣體有刺激性氣味，并能使 濕潤的KI-淀粉試紙變藍(lán)碳棒上有一層紅色的物質(zhì)析出現(xiàn)象： 陰極： 陽極

2、：銅Cl21、通電前溶液中存在哪些離子？通電后陰離子、陽離子怎樣移動(dòng)？ 通電前：陽離子：Cu2+ H+ 陰離子：Cl- OH- 通電后：Cu2+ H+向陰極移動(dòng)；Cl- OH-向陽極移動(dòng)2、電路中的電子流動(dòng)方向如何？電子流向：負(fù)極陰極 陽極正極 3、有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？陰極：Cu2+Cu （還原反應(yīng)）陽極： Cl-Cl2 （氧化反應(yīng)）電解氯化銅溶液微觀模擬1、電解原理（以石墨電極電解CuCl2溶液為例） 通電前，CuCl2溶液中存在的陽離子有 ，陰離子有 ；這些離子的來源可用電離方程式表示，分別是什么？ 通電后，電子由電源流向電解池的，再由電解池的 流向電源的 。電解質(zhì)中 離子發(fā)

3、生定向遷移，陽離子移向電解池的 ，陰離子移向電解池的 。 到陰極上 電子，發(fā)生 反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為 ； 到陽極上 電子，發(fā)生 反應(yīng)，陽極電極反應(yīng)式為 ；電解CuCl2溶液的化學(xué)方程式為 。1、電解原理（以石墨電極電解CuCl2溶液為例） 通電前，CuCl2溶液中存在的陽離子有Cu2+ 、 H+，陰離子有Cl- 、OH- ；這些離子的來源可用電離方程式表示，分別是：CuCl2 Cu2+2Cl- ；H2O = H+ + OH- 。 通電后，電子由電源負(fù)極流向電解池的陰極，再由電解池的陽極流向電源的正極。電解質(zhì)中離子發(fā)生定向遷移，陽離子移向電解池的陰極，陰離子移向電解池的陽極。 Cu2+到陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為Cu2 2eCu ； Cl-到陽極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極電極反應(yīng)式為2Cl2eCl2。電解CuCl2溶液的化學(xué)方程式為2ClCu2 Cu+Cl2。 電解2、電解池構(gòu)成條件： 直流電源 兩個(gè)電極 電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì)） 形成閉合回路鞏固練習(xí)1、下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）A、由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池 B、在電解池中跟直流電源的正極相連的電極是電解池的陽極C、在電解池中通電時(shí)，電子從電解池的陰極流出，并沿導(dǎo)線流回電源的負(fù)極D、電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng) C2、下列說法中正確的是 （ ）A.在原電池中，負(fù)極上發(fā)生氧