幾種重要的金屬化合物第三四課時(shí) 完整版PPT

1、鋁的重要化合物二：1、氧化鋁 回憶鋁片加入稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中的現(xiàn)象：剛開始是否有氣泡產(chǎn)生？為什么？因?yàn)殇X的表面有一層致密的氧化膜，一開始是氧化膜與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明氧化鋁具有兩性。兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O思考與交流 鋁是一種兩性金屬，氧化鋁是一種兩性氧化物，氫氧化鋁會不會也具有兩性？大家的桌面上沒有氫氧化鋁，現(xiàn)在桌面上提供了濃氨水、氫氧化鈉溶液、硫酸鋁溶液，你能否利用你的藥品制備氫氧化鋁，并驗(yàn)證它是不是兩性氫氧化物？2、氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)內(nèi)容往盛有Al

2、2(SO4)3溶液的試管中滴入NaOH溶液，直至過量。 往盛有Al2(SO4)3溶液的試管中滴入氨水，直至過量。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論白色膠狀沉淀不斷增多，而后沉淀溶解并最后消失。 白色膠狀沉淀逐漸增多，氨水過量不溶解。1、 Al2(SO4)3 6NaOH2Al(OH)33Na2SO42、Al(OH)3NaOHNaAlO22H2OAl2(SO4)3 +6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4) 2SO4Al2(SO4)3與NaOH、NH3H2O均可反應(yīng)生成Al(OH)3,Al(OH)3溶于強(qiáng)堿而不溶于弱堿。1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁的最佳途徑：Al2(SO4)3 +6NH3.H2O =2Al

3、(OH)3 + 3(NH4)2SO4 離子方程式：Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4+ 2）物理性質(zhì)：白色膠狀沉淀，不溶于水3）化學(xué)性質(zhì)：A.與酸反應(yīng)Al(OH)3 +3H += Al3+3H2O B.與強(qiáng)堿反應(yīng)Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2OC.受熱分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O4）用途：治療胃酸過多；凈水劑補(bǔ)充：P51明礬的電離及凈水作用原理Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ （膠體）3、與堿反應(yīng)思考與交流 回憶鋁片加入稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中的現(xiàn)象：剛開始是否有氣泡產(chǎn)生？為什么？因?yàn)殇X的表面有一層致密的氧化膜，一開始是氧化膜與鹽酸或氫氧化鈉

4、溶液反應(yīng)，說明鋁具有兩性。兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O1.鐵的氫氧化物Fe(OH)3受熱分解難溶堿受熱分解生成氧化物和水，易溶強(qiáng)堿受熱不分解。紅棕色粉末規(guī)律：2.氫氧化鋁（1）制取實(shí)驗(yàn)3-7Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4離子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+現(xiàn)象：有白色膠狀沉淀生成。 繼續(xù)加氨水至過量，沉淀不溶，說明Al(OH)3不溶于氨水。2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O（2）化學(xué)性質(zhì)兩

5、性既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O想一想： 制取Al(OH)3時(shí)用NaOH溶液好還是用氨水好？為什么？加熱分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O用于治療胃酸過多練習(xí)1：下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ）NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 CuOA. B. C. D.全部C閱讀思考明礬為什么能夠凈水？ 明礬溶于水與水反應(yīng)，生成的AlOH3膠體可以吸附懸浮在水中的泥沙等固體物質(zhì)，并形成沉淀沉降下來，從而使水澄清，因此可用明礬凈水。3、鋁鹽和鐵鹽的凈水作用教材P514、銅鹽 教材 P52 誤食重金屬鹽中毒的原因：重金屬離子使蛋白質(zhì)變性，從而使蛋白質(zhì)失去了生理活性。 Al2(SO4)3 Al(OH)3 澄清 ?逐滴滴NaOH逐滴滴NaOH逐滴滴稀鹽酸寫出以上變化過程的離子方程式：Al3+3