元素及其化合物復習課-完整版PPT

1、元素及其化合物 氧 氣氧 氣 的 性 質物理性質：通常情況下，無色、無味，密 度比空氣大，不易溶于水。化學性質1、與非金屬單質反應：C、S、 P、H22、與金屬 單質反應：Fe、Mg、Cu3、與化合物反應：CO、CH4、 C2H5OH、CH3OH等有機物氧氣制法工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣實驗室制法原理 MnO2 2KClO3=2KCl+3O2 2KMnO4= K2MnO4 +MnO2 +O2儀器裝置檢驗和驗滿:用帶火星的木條氧氣的用途:潛水、登山、醫(yī)療、氣焊航天、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼燃燒和緩慢氧化: 通常所說的燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應 燃燒的條件:與氧氣接觸和

2、溫度達到著火點 滅火的方法:隔絕氧氣或降低溫度到著火點以下或隔絕可燃物 緩慢氧化:氧化反應不象燃燒哪樣劇烈,放出的熱量也不容易察覺。例如：金屬的銹蝕、食物的腐敗、酒的釀造等。水 1、水的物理性質：通常是無色、無味的透明液體。在標準大氣壓 下，熔點0，沸點100，4時的密度為1g/cm 。冰的密度小于水。32、水的組成的確定：電解水實驗2H2O 2H2 + O2通電負極正極氣體體積 2 : 1 質 量 比 1 : 8 3、水的化學性質：（1）水的分解 （2）與酸性氧化物 反應生成酸 （3）與堿性氧化物反應生成堿 （4）與很活潑金屬反應生成堿和氫氣（5）與碳反應生成水煤氣 (6) 與硫酸銅等反應4

3、、水的用途： 氫 氣物理性質：通常情況下：是無色、無味的 氣體，密度比空氣小，是最輕的氣體，難溶于水。氫 氣 的 性 質化 學 性 質可燃性：2H2 +O2 2H2O 2H2+Cl2 2HCl點燃點燃還原性：H2+CuO Cu+H2O3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O氫 氣 的 制 法工業(yè)制法：電解水、電解食鹽水、天然氣高溫裂解、 水煤氣法等實 驗 室 制 法原 理Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2儀 器 裝 置檢驗和驗純:收集方法:排水法向下排空氣法氫氣的用途:填充氣球、高能燃料、焊接和切割金屬、 合成氯化氫、合成氨、冶煉金屬及高純度硅。 碳

4、和碳的化合物一、碳的單質：金剛石、石墨 （無定形碳） 碳原子排列不同造成它們物理性質有很大差異碳單質的化學性質：在常溫下很穩(wěn)定，隨溫度的升高活動 性增強。1、可燃性：氧氣充足 C + O2 CO2 氧氣不足 2C + O2 2CO點燃點燃CO2CO3/83/4O2CO2cOCCO2 CO例題1 將3g碳和5g氧氣放入密閉容器中,一定條件下充分反應,最后密閉容器中是什么物質? 例題2 在相同溫度和相同體積的條件下,氣體壓 強(p)與氣體分子數(shù)目(n)成正比關系(p=Kn)。將ag 碳和bg氧氣放入一密閉容器中，測得容器內的氣體壓強為p，然后，提供一定條件使容器內的物質發(fā)生充分反應，待溫度復原時，

5、測得容器內的氣體壓強仍然為p。則a與b的關系可能為 A a= b B a b C a b383838342、碳的還原性：（1）還原金屬氧化物： C + 2CuO Cu + CO2 3C + 2Fe2O3 4Fe +3CO2高溫高溫（2）還原非金屬氧化物： C + CO2 2CO C + H2O CO +H2高溫高溫 化學性質：通常情況下，既不燃燒也不支持燃燒；具有酸性氧化物的共性 CO2 +H2O = H2CO3 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O CO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2二、碳的化合物：1、二氧化碳（1）CO2的性質： 物理性質：通常情況是

6、無色氣體，能溶于水，密度比空氣大，容易液化，固體CO2叫干冰，干冰易升華。 (2) CO2的用途: 是一種工業(yè)原料,可制純堿、尿素、汽水等。干冰可作制冷劑，用來保食品、用于人工降雨。供植物光合作用。作滅火劑。（3）二氧化碳的制法二氧化碳的制法工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石 CaCO3 CaO + CO2 高溫實驗室制法原理 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2藥品 大理石或石灰石和稀鹽酸發(fā)生裝置 （與氫氣同） 收集方法 向上排空氣驗滿 用帶火星的木條，放在集氣瓶口檢驗 用澄清的石灰水 2、一氧化碳（1）一氧化碳的性質 物理性質：通常情況下是無色、無色的氣體密度比空氣略小，難

7、溶于水。 化學性質：可燃性 2CO + O2 2CO2 點燃還原性 CO +CuO Cu +CO2 yCO + FexOy xFe +yCO2毒 性 CO有劇毒。 （2）一氧化碳對空氣的污染 目前全世界人為排放出的CO總量每年約為幾億噸。其中，一半以上來自汽車排放的廢氣，其余主要來自煤等燃料的燃燒和石油煉制、鋼鐵冶煉等。森林火災、生物的腐爛等過程也產生一氧化碳。高溫三種還原劑C、H2、CO比較1、物質類別： C、H2 是非金屬單質，CO是化合物。2、物理性質：木炭為黑色固體，不溶于水。H2、CO都是無色、無味的氣體，難溶于水，CO的密度比空氣略小，H2是最輕的氣體。3、化學性質： C、H2、C

8、O都可燃性、還原性。CO有劇毒。4、還原CuO實驗的比較：儀器裝置：實驗現(xiàn)象：操作注意事項：反應速度：碳酸鈣的性質、石灰石的用途及碳酸鹽的鑒定1、碳酸鈣的物理性質： 純凈的碳酸鈣是白色粉末，難溶于水。 碳酸鈣在自然界中主要以大理石、石灰石和白堊的形式存在。大理石是自然界中比較純凈的碳酸鈣；石灰石是自然界中含雜質較多的碳酸鈣；白堊產于海洋中，是比較純凈的碳酸鈣。2、碳酸鈣的化學性質(1)碳酸鈣與鹽酸反應：(2)碳酸鈣在高溫下分解：(3)碳酸鈣和碳酸氫鈣之間可以互相轉化：3、石灰石、大理石的用途：它的都是重要的建筑材料。天安門的華表、人民大會堂的不少柱子都是用大理石做的。石灰石也是建筑上常用的石料

9、。工業(yè)上用石灰石制生石灰，同時得到副產品二氧化碳。把粉碎的石灰石和粘土按適當比率混合，再加強熱，就制得水泥。碳酸鹽的鑒定原理：碳酸鹽中都含有碳酸根，碳酸根遇到酸中的氫離子， 會生成二氧化碳氣體。即： 2H+ + CO32- = CO2 +H2O試劑：稀鹽酸和澄清石灰水。方法：取少量待測液于試管中，向其中滴加稀鹽酸或稀硝 酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中。現(xiàn)象：有大量氣泡產生，澄清石灰水變渾濁。例如：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 3、碳的有機物（1）甲烷 CH4 俗稱 沼氣 甲烷是無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難

10、溶于水，可以燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 點燃（2）乙醇 C2H5OH 俗稱 酒精乙醇是無色透明、具有特殊氣味的液體。易揮發(fā)，能與水以任意比互溶，能溶解多種有機化合物。有可燃性 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 點燃 （3）甲醇 有毒，飲后會使人眼睛失明，飲用大量時會使人死亡。因此，絕對禁止飲用工業(yè)酒精，也絕不允許用工業(yè)酒精來配酒出售。（4）乙酸 CH3COOH 俗稱 醋酸醋酸是無色透明、具有酸味的液體。易揮發(fā)，16 時變?yōu)楸鶚庸腆w也稱冰醋酸。醋酸具有酸的通性：碳及碳的化合物的關系CO2CH2CO3CaCO3COCa(HCO3)2CH4C2H5OHCH3OH常

11、 見 的 幾 種 金 屬鐵的物理性質：純鐵具有銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延展性。是電和熱的導體。 鐵的化學性質：( 鐵、鋁、銅、鋅、鈦 )1、與非金屬單質反應：鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵鐵在潮濕空氣中生銹，鐵銹的主要成分是三氧化二鐵鐵在氯氣中燃燒，生成氯化鐵鐵粉和硫粉混合加熱，生成硫化亞鐵2、與酸反應，生成亞鐵鹽和氫氣3、與某些鹽溶液反應，生成亞鐵鹽和另一種金屬 鋁具有銀白色金屬光澤,密度小是輕金屬。具有良好的延展性、導電、導熱性，（導電性能僅次于銀和銅）。 在空氣中，鋁表面能形成一層致密的氧化膜。對濃硝酸有耐腐蝕性能。鋁在高溫時有很強的還原性。（野外鋼軌的焊接）鋁能與非氧化性酸反應，

12、生成鋁鹽和氫氣。鋁能與某些鹽溶液反應，生成鋁鹽的另一種金屬。銅具有紫紅色金屬光澤，具有良好的延展性、導電和導熱性（導電性僅次于銀）。銅在潮濕空氣中生成堿式碳酸銅（銅綠）。2Cu +O2 +H2O +CO2 = Cu2(OH)2CO3銅在空氣中加熱 2Cu + O2 = 2CuO銅和某些鹽溶液 Cu +Hg(NO3)2 =Hg +Cu (NO3)2 Cu +2AgNO3 = 2Ag + Cu (NO3)2 銅和氧化性酸反應 Cu + H2SO4(濃) CuSO4 + H2O + SO2Cu +HNO3(濃) Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Cu +HNO3(稀) Cu(NO3)2 +

13、NO + H2O 鋅具有青白色金屬光澤。鋅在空氣中能形成致密的氧化膜。鋅能與非氧化性酸反應，生成鋅鹽和氫氣。鋅能與某些鹽溶液反應，生成鋅鹽的另一種金屬。鈦具有銀白色金屬光澤，具有良好的延展性。 鈦具有耐腐蝕性，不受大氣和海水的影響，與各種濃度的硝酸、稀硫酸、各種弱堿的作用非常緩慢，但可溶于鹽酸、濃硫酸和氫氟酸中。鋅在空氣中能形成致密的氧化膜。酸、堿、鹽、氧化物 酸、堿、鹽、氧化物分類繁雜、種類多、性質多、化學方程式多，所以初學起來感覺有些困難。同學們首先要掌握各類化合物的組成、定義、分類和命名，結合實驗掌握各類化合物的通性。用歸納的方法化繁為簡，使知識條理化，便于記憶。記憶后再進行綜合，再使其

14、融會貫通，能夠靈活運用。氧 化 物定義分 類酸性氧化物堿性氧化物定義定義制法制法通性通性與堿反應生成鹽和水與水反應生成相應的酸與堿性氧化物化合生成鹽 非金屬與氧氣化合 部分含氧酸受熱分解 部分含氧酸鹽受熱分解 金屬與氧氣化合 不溶性堿受熱分解 部分含氧酸鹽受熱分解與酸反應生成鹽和水與水反應生成相應的堿與酸性氧化物化合生成鹽酸定義分 類按有無氧元素分： 含氧酸 無氧酸按一個分子電離出氫離子個數(shù)分：一元酸 二元酸 三元酸按酸性強弱分： 強酸 中強酸 弱酸按沸點高低分：高沸點酸 低沸點酸 通 性與指示劑反應：與活潑金屬反應生成鹽和氫氣與堿性氧化物反應生成鹽和水與堿反應生成鹽和水與鹽反應生成新鹽和新酸堿定義分類按氫氧根個數(shù)分：一元堿 二元堿 三元堿堿性強弱分：強堿 中強堿 弱堿通性與指示劑反應與酸性氧化物反應生成鹽和水與酸反應生