2022-2023學年安徽省滁州市青山中學高二化學聯考試題含解析

1、2022-2023學年安徽省滁州市青山中學高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 充分燃燒某液態(tài)芳香烴，并收集產生的全部水，恢復到室溫時，得到水的質量與原芳香烴X的質量相等。則X的分子式是A.C6H6 B.C7H8 C.C8H12 D.C9H14參考答案：C略2. 下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是： （ ）A、CH3CH2CHO； B、CH3CH3；C、CH3CHCHCHO； D、HOCH2CH2CHO。參考答案：A略3. 用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨水的增加而最終

2、增大的有H+的物質的量 c(H+) c(OH) A B C D參考答案：A略4. 下列化合物中含有手性碳原子的是（）ACCl2F2BCH3CHClCOOHCCH3CH2OHDCH2ClOH參考答案：B【考點】“手性分子”在生命科學等方面的應用【分析】在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”，根據碳原子連接的原子或原子團分析判斷【解答】解：ACCl2F2中碳原子連接2個相同的原子，所以化合物中不含有手性碳原子，故A錯誤；BCH3CHClCOOH中次甲基中碳原子上連接4個不同的原子或原子團，所以化合物中含有手性碳原子，故B正確；CCH3CH2OH分子中

3、每個碳原子都含有相同的原子，所以化合物中不含手性碳原子，故C錯誤；DCH2ClOH中碳原子連接2個相同的原子，所以化合物中不含有手性碳原子，故D錯誤；故選B5. 向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是 AFe3不與I發(fā)生反應 BFe3與F結合成不與I反應的物質 CF使I的還原性減弱 DFe3被F還原為Fe2，使溶液中不再存在Fe3參考答案：B6. 某炔烴與足量氫氣加成后的產物如右所示，則原來炔烴的結構可能有A5種 B4種 C3種 D2種參考答案：D7. 、將

4、純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是 ( ) A、水的離子積變大，pH變小，呈酸性 B、水的離子積不變，pH不變，呈中性C、水的離子積變小，pH變大，呈堿性 D、水的離子積變大，pH變小，呈中性參考答案：D略8. 下列關于油脂的敘述不正確的是 A油脂都不能使溴水褪色 B油脂屬于酯類C油脂無固定的熔沸點 D油脂在一定條件下能發(fā)生皂化反應參考答案：A略9. 下列反應的離子方程式正確的是（ ）A過量的鐵粉加入稀硝酸中3Fe+8H+2N03-=3Fe2+2NO+4H2O B氯化鋁溶液顯酸性Al3+3H2O Al(OH)3+3H+C明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇Al3+40H-=AlO2-+2H2OD硫化

5、鈉溶液顯堿性S2-+2H2O H2S+2OH-參考答案：A略10. 下圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是RXYZX的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽；Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性YZ；Z的單質常溫下是液體，可與鐵粉反應；Z的原子序數比Y大19；Z所在的周期中含有32種元素。A. B. C. 只有D. 只有參考答案：A11. 共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質粒子間的不同作用方式，下列物質中，只含有上述一種作用的是 ( ) A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘參考答案：B略12. SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立

6、即又變?yōu)樽攸S色,這時若滴入BaCl2溶液,會產生白色沉淀.在上述一系列變化過程中,最終被還原的是 A.SO2 B.Cl- C.Fe3+ D.NO3-參考答案：D略13. 1999年曾報導合成和分離了含能量的正離子N5+的化合物N5AsF6,下列錯誤的是A、N5+共有34個核外電子 B、N5+中氮原子之間以共用電子對結合C、化合物N5AsF6中As化合價為+1 D、化合物N5AsF6中F化合價為-1參考答案：C14. 下列說法正確的是A食物在常溫下腐敗是自發(fā)進行的 B凡是放熱反應都是自發(fā)的C自發(fā)反應都是熵增大的反應 D電解池的反應是屬于自發(fā)反應參考答案：A略15. 短周期的三種元素分別為X、Y和

7、Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數是它的K層和L層電子總數的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數比Y元素原子的L電子層上電子數少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是 AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z7參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 兩組同學對鐵及其化合物的性質進行探究。 （1）一組同學用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應進行實驗。已知： 2Fe + 6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O。請你參與探究并回答相關問題。 檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡

8、皮塞，開始計時。t1時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產生氣泡，當有大量氣泡產生時，控制反應溫度基本不變。甲同學將收集到的氣體體積與時間的關系粗略地表示為圖2。在0t1時間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了_；t1t2時間段，反應生成的氣體是_。t2時，取少量反應液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現紅色褪去。同學們對紅色褪去的原因提出各自的假設。乙同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。你的另一種假設是_；為了驗證你的假設，請設計一種簡便的實驗方案_。（2）另一組同學對鐵和稀硝酸的反應進行探究。他們用a mol Fe和含有b

9、 mol HNO3的稀硝酸進行實驗，若HNO3只被還原成NO，且反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則a/b的取值范圍是_；若反應結束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，則a/b的值為_。參考答案：(1) 鈍化，SO2 溶液中的SCN-被氧化，向褪色后的溶液中加FeCl3,若溶液不褪色則假設成立（2） 1/4 a/b 3/8 ，9/32 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 寫出下列化合物的形成過程MgBr2 Na2S KCl H2O參考答案：略18. 有A.B.C.D四種短同期元素，最高正價依次為+1、+4、+5、+7，其核電荷數按B.C.A.D的順序增大。已知

10、B.C的次外層電子數為2，D.A的次外層電子數均為8，且A.D原子的電子層數相同。請回答： 寫出A.B.C.D的元素符號：A 、B 、C 、D 。畫出A的原子結構示意圖： ；寫出AD的電子式： ；寫出A.C的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式： 參考答案：19. （10分）已知：25時弱電解質電離平衡數：Ka（CH3COOH）1.8105，Ka（HSCN）0.13；難溶電解質的溶度積常數：KSP（CaF2）1.5101025時，molL-1氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：請根據以下信息回答下旬問題： （1）25時，將20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異