2022-2023學年安徽省合肥市劍橋普通高級中學高二化學下學期期末試題含解析

1、2022-2023學年安徽省合肥市劍橋普通高級中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 若用乙烯和氯氣在適當?shù)臈l件下反應制取四氯乙烷，這一過程中所要經(jīng)歷的反應及耗用氯氣的量是（設乙烯為1mol ，反應產(chǎn)物中的有機物只是四氯乙烷） A取代，4 mol Cl2 B加成，2 mol Cl2 C加成、取代，2 mol Cl2 D加成、取代，3 mol Cl2參考答案：D略2. 下列說法正確的是（ ）A化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B吸熱反應在不加熱的條件一定不能發(fā)生C需要加熱才能發(fā)生的反應一定是

2、吸熱反應，放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生D反應是吸熱還是放熱必須看舊鍵斷裂時吸收的能量和新鍵生成時釋放的能量的大小參考答案：D略3. 未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質能 風能 氫能A B C D參考答案：B4. 下列事故處理的方法合理的是A酒精燈失火后，立即用水撲滅 B金屬鈉失火，立即用水滅火C電器著火后立即用水撲滅 D不慎將濃氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗后涂上少量稀硼酸參考答案：D5. 某羧衍物A，其分子式為C6H12O2，已知：A又知D不與Na2CO3溶液反應，C和E都不能發(fā)生銀

3、鏡反應，則A可能的結構有 A、1種 B、2種 C、3種D、4種參考答案：B6. A(g)+3B(g) 2C(g) H0達到平衡，改變下列條件，正反應速率始終增大，直達到新平衡的是（ ）A升溫 B加壓 C增大c(A) D降低c(C) 參考答案：A略7. 關于下列裝置說法正確的是A裝置中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C用裝置精煉銅時，c極為粗銅D裝置中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成參考答案：B略8. 有機物CH2OH(CHOH)4CHO CH3CH2CH2OH CH2CHOH CH2CHCOOCH3 CH2CHCOOH中，既能發(fā)生氧化反應和酯

4、化反應的是A只有 BC只有 D只有參考答案：B9. 科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的 N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中NNN鍵角都是108.1。下列有關N(NO2)3的說法正確的是 A分子中N、O原子間形成的共價鍵是非極性鍵 B分子中四個氮原子共平面C該物質既有氧化性又有還原性D分子中四個氮原子圍成一個空間正四面體參考答案：C略10. 1 g炭與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kJ的熱量，相應的熱化學方程式為 AC+H2O=CO+H2 H = +10.9 kJ/ mol BC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H = +10.94 kJ/ mol

5、 CC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H = +131.28 kJ/ mol D1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) H = + 65.64 kJ/ mol參考答案：C略11. 合成氨的反應是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0。能使合成氨反應進行程度增大的方法是（ ）A、升高溫度 B、降低壓強 C、使用催化劑 D、及時分離出NH3參考答案：D略12. 參考答案：D略13. 為了建設環(huán)境友好型社會，節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點，因此節(jié)約能源與建設新能源是擺在當前的一個課題。針對這一現(xiàn)象，某研究性小組提出如下方案，你認為不

6、夠科學合理的是 ( )A采用電解水法制取氫氣作為新能源 B加大開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等能源力度，減少化石燃料的使用C研制推廣以乙醇為燃料的汽車 D生產(chǎn)、生活中，努力實現(xiàn)資源的循環(huán)利用參考答案：A略14. 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時，所得到的溶液呈 A.弱酸性 B.強酸性 C.堿性 D.中性參考答案：D略15. 實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：固定鐵圈位置；放置酒精燈；放上蒸發(fā)皿；加熱攪拌；停止加熱、余熱蒸干。其正確操作的順序是A B C D參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 選擇適當?shù)脑噭┖?/p>

7、方法，除去括號中的雜質：（1）乙烷（乙烯）所用試劑_，方法_。（2）乙炔（H2S）所用試劑_，方法_。（3）溴苯（溴）所用試劑_，方法_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （11分）（1）已知：Fe(s)O2(g)FeO(s) H1272.0 kJmol1；2Al(s)O2(g)=Al2O3(s) H21675.7 kJmol1。Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是 。某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是 （填“能”或“不能”）， 你的理由是 。（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。據(jù)圖判斷該反應是_（填“

8、吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，逆反應速率將_（填“增大”、“減小”或“不變”）。其中B歷程表明此反應采用的條件為_（填字母）。A升高溫度 B增大反應物的濃度 C降低溫度 D使用催化劑（3）已知熱化學方程式：H2(g)O2(g)H2O(g) H241.8 kJmol1該反應的活化能為167.2 kJmol1，則其逆反應的活化能為。參考答案：（11分）（1）3FeO(s)2Al(s)Al2O3(s)3Fe(s) H859.7 kJmol-1（2分）不能（1分） 該反應為引發(fā)反應，需消耗大量能量，成本高（2分）（2）吸（1分） 增大（1分） D （2分）（3）409

9、kJ/mol（2分）試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律Al與FeO的反應的熱效應H-3=1675.7 kJmol1-3（272.0 kJmol1）=-859.7kJ/mol，所以該反應的熱化學方程式為3FeO(s)2Al(s)Al2O3(s)3Fe(s) H859.7 kJmol-1；該反應不能用于工業(yè)煉鐵，因為用該反應煉鐵時需消耗大量冶煉成本更高的Al，消耗大量能量，成本高，無經(jīng)濟效益；（2）該反應的反應物的總能量低于生成物的總能量所以是吸熱反應；升高溫度，正逆反應的速率都增大；B的歷程說明，沒改變反應熱，但降低了該反應的活化能，所以是使用了催化劑，答案選D；（3）活化能是反應物的總能量與反應時的

10、最高能量的差值，逆反應的反應物即正反應的生成物，所以逆反應的活化能=正反應的活化能+逆反應的反應熱=167.2+241.8=409kJ/mol?？键c：考查蓋斯定律的應用，活化能的計算18. （12分）某中學化學課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質和用途，設計了如下實驗步驟：（1）用下列實驗裝置制取干燥純凈的氯氣寫出實驗室制氯氣的離子反應方程式_。 制備并收集得到干燥純凈的氯氣，上述各裝置按氣流從左到右方向連接順序為_（填儀器接口的字母編號）該實驗還存在不足之處，應如何改進？_ （2）某同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質a，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：提出假

11、設：（請把下列假設補充完整）假設：該固體物質是FeCl3；假設：_ ；假設：_ 。設計實驗方案：取少量固體物質a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結論如下表，請在表格內的橫線處填空。實驗方法實驗現(xiàn)象結論在溶液中加KSCN溶液_ 固體物質中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固體物質中不含_由此得出結論：假設_ 成立（填序號）。（3）為進一步探究物質a的性質，他們又利用a溶液做了如下一些實驗，其中現(xiàn)象、結論均正確的是_（填寫序號）A向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度B向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色C向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀D將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體參考答案：（12分） （1） MnO2+4H+ 2Cl Mn2+ +Cl2 +2H2O （2分） aedbcgf （2分） 在C后接NaOH溶液尾氣處理裝置（1分）ks5u（2）（1）FeCl2（1分）；FeCl3和FeCl2的混合物（1分