2022-2023學(xué)年山東省臨沂市沂南大莊中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省臨沂市沂南大莊中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OHHSO3B碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2OC鹽酸滴入氨水中：H+OHH2OD碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32+2H+CO2+H2O參考答案：B解：A、氫氧化鈉和二氧化硫量的大小關(guān)系決定了反應(yīng)產(chǎn)物，氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OHSO32+H2O，故A錯誤；B、碳酸氫鈉溶液與足量氫氧

2、化鋇溶液混合，則氫氧化鋇剩余，發(fā)生反應(yīng)：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O，故B正確；C、氨水是弱堿，在離子方程式中不能再拆，鹽酸滴入氨水中：H+NH3?H2OH2O+NH4+，故C錯誤；D、碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式，反應(yīng)為：CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+，故D錯誤故選B2. 下列說法或表示方法正確的是( )A. 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B. 由C（石墨）= C（金剛石）；H = +1.90 kJmol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C. 在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l）；H = -57.3 kJmol-1，若將含0.

3、5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ D. 在101 kPa時，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；H = -285.8 kJmol-1參考答案：C略3. 已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3H2OCl2、H+、Cl- 和Co2+。下列敘述不正確的是( ) A氧化產(chǎn)物為Cl2 B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12 C若有3mol H2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移 D當(dāng)該反應(yīng)生成2.24L Cl2時，則反

4、應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為500，最后容器內(nèi)物質(zhì)是（）ANa2CO3，O2，H2O（g） BNa2CO3，Na2O，O2CNa2CO3，CO2，O2，H2O（g） DNaHCO3，Na2CO3，O2參考答案：A考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算；鈉的重要化合物.分析：在密閉容器中充分加熱，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，計所產(chǎn)生的氣體CO2和H2O與Na2O2的反應(yīng)為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，CO2+2NaOH=Na2CO

5、3+H2O，最終可以看作生成的二氧化碳先與過氧化鈉反應(yīng)，然后水再與過氧化鈉反應(yīng)計算16.8gNaHCO3分解生成的二氧化碳、水的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)進(jìn)行過量計算判斷是否有過氧化鈉剩余，若過氧化鈉剩余，則與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再根據(jù)剩余過氧化鈉與水的量進(jìn)行判斷，據(jù)此解答解答：解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 168 44 1816.8 g 4.4g 1.8 g2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，88 156 4.4g 7.8g7.8g Na2O2恰好與NaHCO3分解產(chǎn)生的4.4gCO2完全反應(yīng)生成Na2CO3和O2，所以最后容器內(nèi)的物質(zhì)是Na2CO3、O

6、2、H2O（g），故選A點評：本題考查鈉重要化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計算，難度中等，注意過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)，注意轉(zhuǎn)化為二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)的先后問題進(jìn)行的解答5. 工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O72H2O），其主要反應(yīng)為：（1）4FeOCr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2（2）2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列說法正確的是（）A反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeOC

7、r2O3C高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4D反應(yīng)（1）中每生成1molNa2CrO4時電子轉(zhuǎn)移3mol參考答案：B略6. 已知某溶液中只存在、H+、四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系：下列說法正確的是A若正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4ClB若正確，則溶液中C若正確，且混合前鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c（H+）等于氨水中c（）D溶質(zhì)不同時，上述四種關(guān)系式均可能成立參考答案：B略7. 120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是 A0.18 mol/L

8、 B0.24mol/L C2.0mol/L D1.5 mol/L （ ）參考答案：D略8. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A將0.1 molL一Hcl溶液50mL緩緩滴入lmolL一50mLNa3PO4溶液中，且不斷攪拌：3H+PO43一=H3PO4 B向漂白粉溶液中通入S02氣體：Ca2+ZClO一S02CaSO32HClO C向小蘇打溶液中加入醋酸HCO3一CH3C00HC02tH2OCH2COO D稀硝酸中加入過量銅片3Cu8H2No3一3Cu22Not4H2O參考答案：CD9. 下列過程需要吸收熱量的是（）A汽油燃燒B鋁熱反應(yīng)C液氨汽化D酸堿中和參考答案：C【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反

9、應(yīng)【分析】物質(zhì)在溶解時經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低，電離、水解都是吸熱過程；常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿）【解答】解：A汽油燃燒是放熱反應(yīng)，故A錯誤； B鋁熱反應(yīng)是金屬之間的置換，屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤；C液氨氣化，需要吸收熱量，故C正確；D酸堿中和屬于放熱反應(yīng)，故D錯誤故選C10. (08安慶質(zhì)檢)在強酸性無色透明的溶液中,能大量共存

10、的離子組是（）A.NH4+、Al3+ NO3- SO42- B K+ Na+ AlO2- NO3- C K+ NH4+ MnO4- SO42- D Na+ K+ NO3- HSO3- 參考答案：答案：A11. 將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(l) + O2(g) H = +140.5 kJ/mol C(s,石墨) + 1/2O2(g) CO(g) H = -110.5 kJ/mol則反應(yīng)TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) TiCl4(l) + 2CO(g) 的H 是A+80.5 kJ/mol

11、B+30.0 kJ/mol C-30.0 kJ/mol D-80.5 kJ/mol參考答案：D略12. 某溶液中可能含有Na、Ca2、Br、CO32、I、SO32六種離子中的幾種。在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)。根據(jù)上述實驗事實推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是A.Na、Br、CO32 B.Na、SO32、IC.Ca2、I、SO32 D.Ca2、CO32、Br參考答案：A13. 下列說法正確的是A蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化學(xué)物B氨鍵在形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)

12、鍵作用C使用太陽能熱水器、沼氣利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用D石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石染料參考答案：B【解析】A項，蔗糖不屬于高分子，故錯；C項，生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式, 它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用,顯然太陽能熱水器不屬于生物質(zhì)能的范疇，故錯。D項，植物油屬于酯類，不屬于化石燃料，故錯。 14. 已知：可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H甲C達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25mol N2（g）、0.75mol H2（g）和1.5mol NH3（g），平衡向生成N2的方向移動D乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）N

13、2（g）+3H2（g）H=+Q2kJ/mol參考答案：A知識點:化學(xué)平衡的分析和計算答案解析:A 解析：甲、乙兩個容器容積相同，向甲容器中加入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出熱量為Q1kJ。在相同條件下，向乙容器中加入2mol NH3（g），達(dá)到平衡時吸收熱量為Q2kJ，若Q1=3Q2。由于1molN2和3molH2完全反應(yīng)可以生成2molNH3，所以甲乙兩個體系為等效平衡，即平衡狀態(tài)是一樣的，根據(jù)Q1=3Q2。知1mol N2（g）和3mol H2（g）假設(shè)完全反應(yīng)生成2mol NH3放熱為4 Q2，A、達(dá)平衡時甲中N2的轉(zhuǎn)化率為Q1/4 Q2

14、=3Q2/4Q2=75，故A正確；B、甲乙兩個體系為等效平衡,達(dá)平衡時甲、乙中NH3的體積分?jǐn)?shù)乙=甲，故B錯誤；C、依據(jù)達(dá)平衡時甲中N2的轉(zhuǎn)化率為75，得到甲、乙平衡物質(zhì)的量N2為0.25mol，H2為0.75mol，NH3為1.5mol，再向乙中加入0.25mol N2（g）、0.75mol H2（g）和1.5mol NH3（g），相當(dāng)于增大壓強，平衡正向進(jìn)行，故C錯誤；D、根據(jù)可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱是指按照反應(yīng)方程式的系數(shù)完全反應(yīng)的反應(yīng)熱，乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H=+4Q2kJ/mol，故D正確。故答案選A思路點撥:本題考查了化學(xué)平衡的分析和計算，需要理解

15、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱的含義。15. 下列實驗可達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菍?與NaOH的醇溶液共熱制備CH3CHCH2乙酰水楊酸 與適量NaOH溶液反應(yīng)制備 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體A. B. C.只有 D.全都不能參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）實驗室用燒堿配制500 mL 032molL1的NaOH溶液。 需稱量 g的燒堿固體，固體應(yīng)放在 中置于天平左盤稱量。 配制過程中，不需要使用的儀器是（填符號） 。 A燒杯 B量筒 C玻璃棒 Dl000mL容量瓶 E漏斗 根據(jù)實驗的實際需要和中列出的儀器判斷，完成實驗

16、還缺少的儀器是 （填儀器名稱）。 由于操作上的不規(guī)范，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是 ： 偏高的是 ： A稱量時藥品和砝碼位置顛倒 B稱量時間過長 C溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶 D容量瓶洗凈后未烘干E定容時俯視刻度線 F定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而未加水補充參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）試寫出分子式為C4H10Cl的所有異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案： ClCH2CH2CHCH211 12 13 14 15 16 17 18 略18. 化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)已知: RXMgRMgX (RX為鹵代烴，X為鹵族原子）,生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的

17、化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇： 現(xiàn)以2丁烯和必要的無機物為原料合成3，4二甲基3己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下：(G的核磁共振氫譜有三組峰)請按要求填空：（1）3，4二甲基3己醇是： （填代號），E的結(jié)構(gòu)簡式是 。（2）CE的反應(yīng)類型是 ，F(xiàn)G的反應(yīng)類型是 。（3）寫出IJ化學(xué)反應(yīng)方程式：。（4） A的同分異構(gòu)體共有_種 （5）M為D的同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),寫出所有M的結(jié)構(gòu)簡式，其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰的物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液在煮沸條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式為:。參考答案：（1）F (2)加成反應(yīng) 消去反應(yīng)（3） (4)3 (5)略19. 如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊關(guān)閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a LB中可通過 判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù) （填“變大”