2022-2023學(xué)年安徽省馬鞍山市第十四中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省馬鞍山市第十四中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.1mol?L1的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到不溶固體1.28g過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL）向?yàn)V液中滴加2mol?L1NaOH溶液，直至30mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀則原混合物中Fe物質(zhì)的量為（）A2 mol B1.2 mol C0.1mol D1.6 mol參考答案：C考點(diǎn)：有關(guān)

2、混合物反應(yīng)的計(jì)算.專題：計(jì)算題分析：向?yàn)V液中加入2mol/L NaOH溶液至30mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，說明固體與稀硫酸反應(yīng)后稀硫酸有剩余，故Fe完全反應(yīng)；由于過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL），故固體和硫酸反應(yīng)后的鹽只有硫酸亞鐵，則固體與稀硫酸反應(yīng)后的溶液是硫酸和硫酸亞鐵的混合物，不溶物1.28g為Cu，根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量，其余的硫酸根離子與亞鐵離子構(gòu)成硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸根守恒n（FeSO4）=n（H2SO4），設(shè)混合物中Fe為xmol，F(xiàn)e2O3為ymol，根據(jù)Fe元素守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒列方程計(jì)算解答解答：解：與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)

3、的量=n（NaOH）=2mol/L0.03L=0.03mol，剩余的硫酸的物質(zhì)的量=2.1mol/L0.1L0.03mol=0.21mol0.03mol=0.18mol，剩余硫酸與固體反應(yīng)生成了硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸根守恒n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.18mol，不溶物為Cu，其物質(zhì)的量為=0.02mol，生成氫氣物質(zhì)的量為=0.04mol，設(shè)混合物中Fe為xmol，F(xiàn)e2O3為ymol，根據(jù)Fe元素守恒：x+2y=0.18根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：2x=2y+0.022+0.042聯(lián)立方程，解得x=0.1 y=0.04故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)混合物的計(jì)算，難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意

4、利用原子守恒與電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行解答2. 下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分：以下說法正確的是A將各1mol的三種物質(zhì)分別與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多B三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C三種有機(jī)物中的所有原子不可能共平面D阿司匹林制備實(shí)驗(yàn)中，將粗產(chǎn)品加入飽和NaOH溶液中以除去水楊酸聚合物參考答案：A略3. 家庭住宅的窗玻璃大部分是普通玻璃，其成分是Na2SiO3CaSiO36SiO2，在生產(chǎn)過程中加入不同的物質(zhì)，調(diào)整玻璃的化學(xué)成分，可以制得具有不同性能和用途的玻璃。下表所列不正確的是選項(xiàng)ABCD添加成分Co2O3(氧化鈷)Cu2OFe2+PbO

5、玻璃的色彩或性能藍(lán)色紅色鋼化玻璃光學(xué)玻璃參考答案：C略4. 將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是參考答案：C略5. 設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A等物質(zhì)的量的H2和N2所含分子數(shù)均為nA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷含有分子數(shù)為0.5nAC常溫常壓下，46gNO2含有原子數(shù)為3nA D1mol SiO2晶體中含nA個(gè)SiO2分子參考答案：C6. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： B等體積、等濃度的Ca（HCO

6、3）2溶液和NaOH溶液混合: Ca2+ 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O C碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO32 + 2H+ H2O + CO2 D少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I 2C1 + I2參考答案：D略7. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理，正確的是 （ ）A.用pH試紙測得新制氯水的pH為2B.中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管內(nèi)液面對(duì)應(yīng)的刻度由0 mL變?yōu)?0 mLC.某同學(xué)在托盤天平左盤放置5g砝碼，游碼位于0.5g處，則所得藥品質(zhì)量為5.5gD.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液與水等質(zhì)量混合，稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必為10%參考答案：D新制氯水具有漂白性，用pH試紙無法測定其pH，A

7、項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定管的計(jì)數(shù)一般保留到0.01mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)實(shí)際得到4.5g藥品，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可知D項(xiàng)正確。8. 在一密閉容器中，高溫下發(fā)生下述反應(yīng)(不考慮NO與氧氣的反應(yīng))：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0。容器中NH3、O2、NO、H2O四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線如圖K3151所示。反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，只改變了某一條件，使曲線發(fā)生變化，該條件可能是下述中的()。圖K3151A充入了O2(g) B降低溫度C加了催化劑 D擴(kuò)大了容器體積參考答案：C略9. 下列反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通過Na2SO3溶液不反應(yīng)的是（ ）N

8、a2O2和CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和濃鹽酸 濃硝酸和銅片 銅片和濃硫酸共熱A. B. C. D.全部反應(yīng)參考答案：B略10. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA B32g氧氣和32g臭氧（O3）所含有的氧原子數(shù)均為2NA C100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+為0.1NAD用含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的分子數(shù)為NA參考答案：B略11. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是AHClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl BH2O2的電子式：H 2HCCO2的比例模型： D14C的原子結(jié)構(gòu)

9、示意圖：參考答案：A略12. (NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是 SO2、H2O、N2和 NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是()。ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3 、H2ODH2O、NH3、SO2、N2 參考答案：C略13. （2010廣東卷）11下列說法正確的是A乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)B蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽C米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)D石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程參考答案：C乙烷是飽和烴，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，A錯(cuò)；蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故B錯(cuò)；酒精生成酸的過程發(fā)生了氧化反應(yīng)

10、，故C正確；油脂不是高分子化合物，故D錯(cuò)。14. 環(huán)境保護(hù)是當(dāng)今倍受人們關(guān)注的社會(huì)問題。下列敘述錯(cuò)誤的是A一氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng) B氮氧化物會(huì)形成光化學(xué)煙霧 C氟里昂是破壞臭氧層的物質(zhì) D二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì) 參考答案：A略15. 某溶液中含有HCO、SO與CO、CH3COO等4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)A.CH3COO B.SO C.CO D.HCO參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用圖示的裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅粒，漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開彈簧夾，則酸液由漏斗流下

11、，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣由支管導(dǎo)出；若彈簧夾，則試管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒脫離接觸，反應(yīng)自行停止。需要時(shí)再打開彈簧夾，又可以使氫氣發(fā)生。這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置。 回答下面問題：（1）為什么彈簧夾時(shí)試管中液面會(huì)下降？（2）這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，怎樣檢查裝置的氣密性？（3）從下面三個(gè)反應(yīng)中選擇一個(gè)可以用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體，填寫下表中的空白。大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳黃鐵礦與鹽酸反應(yīng)制取硫化氫用二氧化錳催化分解過氧化氫制氧氣氣體名稱收集方法檢驗(yàn)方法（4）食鹽跟濃硫酸反應(yīng)制氯化氫不能用這種裝置隨制隨停。試說明理由。參考

12、答案：（1）彈簧夾時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)液面上的壓力增加，所以液面下降。 （2）塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗中與試管中的液面差保持不再變化，說明裝置不漏氣。（3）二氧化碳向上排空氣法通入澄清石灰水中使石灰水變渾濁硫化氫向上排空氣法有臭雞蛋味（其他合理答案也給分）（4）因?yàn)椋捍朔磻?yīng)需要加熱 食鹽是粉末狀略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）（1）某研究性學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)探究第A族元素銻和第A族元素錫的有關(guān)化合物SbCl3、SbCl5、SnCl4的成鍵特點(diǎn)，通過實(shí)驗(yàn)測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的

13、熔點(diǎn)依次為735、28、33因此得出它們均為共價(jià)化合物針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷SbCl3和SnCl4中Sb和Sn的雜化類型為_、_實(shí)驗(yàn)測得在極性溶劑中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多，其主要原因是_已知Sb和Sn均處于第5周期，則兩者第一電離能_更大，原因是_（2）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中的Ca2的配位數(shù)為_CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO：3401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/molCaO和NaCl導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_參考答案：（1）sp3sp3SbCl5是非極性分子，而SbCl3是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知前者在極

14、性溶劑中的溶解度較小SbSb處于第5周期第A族價(jià)電子構(gòu)型為5s25p3,5p能級(jí)上電子處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，因此第一電離能較大（2）6CaO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl略18. （12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。A已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。G的簡單陰離子最外層有2個(gè)電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；T2R的晶體類型是離子晶體，Y原

15、子基態(tài)3p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體；在元素周期表中Z元素位于第10列。回答下列問題：（1）Z的核外電子排布式是 。（2）X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序?yàn)?（用元素符號(hào)表示）。優(yōu)5高0考g（3） QR2分子中，Q原子采取 雜化，寫出與QR2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式： 。（4）分子式為Q2G6R的物質(zhì)有兩種，其中一種易溶于水，原因是 ；T的氯化物的熔點(diǎn)比Y 的氯化物的熔點(diǎn)高，原因是 。（5）據(jù)報(bào)道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中距每個(gè)X原子周圍距離最近的Q原子有 個(gè)。B無色晶體硫酸鋅，俗稱皓礬，

16、在醫(yī)療上用作收斂劑，工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等。某實(shí)驗(yàn)小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：（1）取50mL制氫廢液，過濾。除去不溶性雜質(zhì)后，用ZnO調(diào)節(jié)濾液使pH約等于2，加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結(jié)晶，得到粗制的硫酸鋅晶體。加入少量氧化鋅調(diào)節(jié)濾液使pH2目的是 ；加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時(shí)，應(yīng)加熱到 時(shí)，停止加熱。（2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加12滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解。停止加熱，讓其自然冷卻、結(jié)晶。抽濾（裝置如圖12所示）。將所得晶體用少量無水乙醇洗滌12次，得到較純的硫酸鋅晶體。寫出下列儀器的名稱：a ；b 抽濾跟普

17、通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是 。用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是 。（3）在制取氫氣時(shí)，如果足量的鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質(zhì)，對(duì)硫酸鋅的質(zhì)量 （填“有”、“無”）影響，原因是 。參考答案： B、D的固態(tài)氯化物分別屬于離子晶體和分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體（5）2 （除每空1分外，其余每空2分，共12分）B（12分） （1）將硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鋅（或除去硫酸），不帶進(jìn)其它雜質(zhì)（2分） 溶液表面出現(xiàn)晶膜 （2分） （2）布氏漏斗（1分），吸濾瓶（1分） 過濾速度快（1分） 利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分（2分） （3）無（1分）；銅不與稀硫酸反應(yīng)，過濾除去；鐵雖與

18、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過量，就可置換硫酸亞鐵中的鐵，過濾除去（2分）。略19. 蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：I制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）。II提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至78，并分離提純。III制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pHFe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時(shí)1.53.36.59.4沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4 請(qǐng)回答：（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至78的最佳試劑是 （填字母序號(hào)）。A. MgO B. Na2CO3 C. 蒸餾水 （2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3Fe(CN) 6）溶液不變色所需 H2O2溶液的量 來確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知，測定123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的體積如下表