2022-2023學(xué)年安徽省滁州市爐橋中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省滁州市爐橋中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng):有MnO2催化劑存在時(shí)，受熱完全分解得到氧氣;若不使用催化劑，加熱至470左右充分反應(yīng)，得到KClO4 (高氯酸鉀)和KCl。下列關(guān)于和的說(shuō)法不正確的是A. 都屬于氧化還原反應(yīng)B. 發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C. 發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同D. 生成KCl的質(zhì)量相同參考答案：DA. 兩個(gè)反應(yīng)中都有元素化合價(jià)變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；B. 反應(yīng)為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，氧元素化合

2、價(jià)升高，氯元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)的元素為氯元素，而反應(yīng)為氯酸鉀生成高氯酸鉀和氯化鉀，都是氯元素化合價(jià)變化，故發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同，故正確；C. 發(fā)生氧化反應(yīng)的元素為氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)的為氯元素，不同，故正確；D. 2KClO32KCl+3O2， 4KClO33KClO4 +KCl，所以等物質(zhì)的量的氯酸鉀生成KCl的質(zhì)量不相同，故錯(cuò)誤。故選D。2. 氫氣可以在氧氣中燃燒在該反應(yīng)中：斷裂1mol HH鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1mol O=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol HO鍵釋放的能量為Q3 kJ下列關(guān)系式中，正確的是（）A2Q1+Q2Q3BQ1+Q22Q3C2Q1+Q24Q

3、3D2Q1+Q22Q3參考答案：C考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；反應(yīng)熱和焓變 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：氫氣在氧氣中燃燒，該反應(yīng)放熱，H0，根據(jù)反應(yīng)熱H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵來(lái)計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，據(jù)此解答解答：解：破壞1molHH消耗的能量為Q1kJ，則HH鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，則O=O鍵鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHO鍵釋放的能量為Q3kJ，則HO鍵能為Q3kJ/mol，對(duì)于2H2（g）+O2（g）2H2O，反應(yīng)熱H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，故：反應(yīng)熱H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol4Q3kJ/mol=（2Q1+Q24Q

4、3）KJ/mol，由于氫氣在氧氣中燃燒，反應(yīng)熱H0，即（2Q1+Q24Q3）0，所以2Q1+Q24Q3，故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法，放熱H0是解答的關(guān)鍵點(diǎn)，題目難度不大3. 已知X+YM+N反應(yīng)中的能量變化過(guò)程如圖，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（） AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【分析】由圖象可知，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，破壞反應(yīng)

5、物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，吸熱反應(yīng)，不一定需要加熱，以此解答該題【解答】解：A由圖可知，M和N的總能量大于X和Y的總能量，不能說(shuō)明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯(cuò)誤；B吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需加熱條件就能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C由圖可知，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，故C錯(cuò)誤；D由圖象可知，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，則X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D正確故選D4. 下列

6、說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): P(g)+Q(g) R(s)+S(g) +T(g), 在恒溫下密閉容器中已達(dá)平衡狀態(tài)的是A反應(yīng)容器內(nèi)四種物質(zhì)共存B反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C反應(yīng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化D反應(yīng)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化參考答案：C5. 下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是（）ANa、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增大CLi、Na、K的電子層數(shù)依次增多DN、O、F得電子能力依次減弱參考答案：D考點(diǎn)：元素周期律的作用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：ANa、Mg、Al的最外層電子數(shù)分別為1、2、3；B非金屬元素的最高化合價(jià)等

7、于其族序數(shù)；C同主族從上到下電子層數(shù)依次增多；D同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)解答：-解：ANa、Mg、Al位于相同周期，Na、Mg、Al的最外層電子數(shù)分別為1、2、3，則最外層電子數(shù)依次增多，故A正確；B非金屬元素的最高化合價(jià)等于其族序數(shù)，P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次為+5、+6、+7，最高正化合價(jià)依次增大，故B正確；C同主族從上到下電子層數(shù)依次增多，則Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多，故C正確；D同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，則N、O、F得電子能力依次增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相

8、關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大6. 下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是 A2molCH4 B4molH3PO4 C3molNH3 D5molH2參考答案：B略7. 已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（ ）A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ參考答案：C略8. 若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比13混合，在光照下得到的產(chǎn)物不可能有( )ACH3Cl BH2O CCHCl3 DCCl4 參考答案：B略9. 下列離子方程式正確的是()

9、A鈉跟水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：2H=CO2H2OC稀硫酸與鋅反應(yīng)：H2SO4Zn=Zn2H2D硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HOH=H2O參考答案：D解析：A項(xiàng)電荷不守恒，B項(xiàng)CaCO3不應(yīng)拆寫(xiě)成離子形式，C項(xiàng)H2SO4應(yīng)拆寫(xiě)成離子形式。10. 下列說(shuō)法不正確的是()A. F是最活潑的非金屬元素B. 根據(jù)F2與Cl2分別于H2反應(yīng)的難易程度，不能判斷氟元素與氯元素的非金屬?gòu)?qiáng)弱C. Na是短周期主族元素中原子半徑最大的元素D. 最外層電子數(shù)是2的元素，既可能是主族元素，也可能是0族元素，還可能是副族元素參考答案：B【詳解】AF是處于元素周期表的最左邊的主族元素，非金

10、屬性最強(qiáng)，故A正確；B單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的越劇烈，則元素的非金屬性越強(qiáng)，所以能夠根據(jù)F2與Cl2分別與足量的H2反應(yīng)的難易，判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C一般而言，電子層越多，半徑越大，同周期，從左向右，原子半徑逐漸減小，則Na是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，故C正確；D最外層電子數(shù)為2的元素可能是A或0族元素，還可能是副族元素，如B、B、B、VB、B、族元素，故D正確；故選B。11. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A春節(jié)期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩B霧霾天氣對(duì)人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同C為防止中秋

11、月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D青銅是我國(guó)使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵參考答案：C【分析】A焰色反應(yīng)時(shí)能呈現(xiàn)出來(lái)很多的色彩；B霧滴的尺度比較大，從幾微米到100微米，平均直徑大約在1020微米左右；霾粒子的分布比較均勻，而且灰霾粒子的尺度比較小，從0.001微米到10微米，平均直徑大約在12微米左右；C防止食品被氧化變質(zhì)，應(yīng)放入還原性物質(zhì)；D銅為最早使用的金屬，鋼鐵材料有著重要用途；【解答】解：A用酒精的濃度通常是75%，此濃度殺菌消毒作用強(qiáng)，故A正確； B霧霾天氣對(duì)人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同，霧的粒度較大，霾的粒

12、度較小，故B正確；C生石灰或硅膠都不具有還原性，所以不能防止食品被氧化變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D霧霾天氣對(duì)人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同，霧的粒度較大，霾的粒度較小，故D正確；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的用途、霧霾等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，題目難度不大12. 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液 C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液參考答案：C略13. 下列物質(zhì)的分類說(shuō)法中不正確的是 （ ）ANa2CO3是鈉鹽、碳酸鹽

13、、是正鹽BNH4Cl是一元堿、強(qiáng)堿、也是可溶性堿CH2SO4是含氧酸、二元酸、也是強(qiáng)酸DCO2是酸性氧化物、也是非金屬氧化物參考答案：B略14. 下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的 B煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料 C我國(guó)目前最主要的能源是煤炭 D人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)參考答案：D15. 可逆反應(yīng)A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）A. VA=0.15mol/（Lmin） B. VB=0.6 mol/（Lmin）C. VC=0.4 mol/（Lmin） D.V

14、D=0.01 mol/（Ls）參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟計(jì)算 稱量 溶解 冷卻 洗滌 定容 倒轉(zhuǎn)搖勻 裝瓶 (2)本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_ (3)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi) g，(4)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是_ _沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容時(shí)俯視刻度線

15、未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （13分）CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的一種試劑。某同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。（1）圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液甲是 （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是 。（2）圖二中，是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是 （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電

16、極反應(yīng)式是 。 A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子為Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）M為電源的_極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”），甲、乙兩個(gè)燒杯中的電解質(zhì)分別為_(kāi)、_（填寫(xiě)化學(xué)式）。（2）計(jì)算電極f上生成的氣體為_(kāi) mol。（3）寫(xiě)出乙燒杯中的電解的離子反應(yīng)方程式：_。（4）如果電解過(guò)程中乙溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

17、 _。（5）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加54g，要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，操作是_參考答案： 略18. （1） 44.8L某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為142g，該氣體的摩爾質(zhì)量為 ；（2）N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 g/L；（3）在 mol AL2(SO4)3中含0.3molSO42，其中含Al3+ 個(gè)。參考答案：71g.mol-1 1.25 0.1 , 0.2NA或1.2041022略19. 在Na+濃度為0.5molL1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物）陽(yáng)離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3CO32Si

18、O32SO42現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體將的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g向的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是 ；（2）實(shí)驗(yàn)中生成氣體的離子方程式為 ；（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）陰離子NO3CO32SiO32SO42c/mol?L1參考答案：（1）Ag+、Ca2+、Ba

19、2+；（2）CO32+2H+=H2O+CO2；（3）陰離子NO3CO32SiO32SO42c/mol?L1？0.250.40【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算；離子反應(yīng)發(fā)生的條件【專題】離子反應(yīng)專題【分析】由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實(shí)驗(yàn)可知，該溶液中一定含有CO32，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒(méi)有Ag+、Ca2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32，發(fā)生反應(yīng)SiO32+2H+=H2SiO3，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32的濃度為=0.4mol/L；由實(shí)驗(yàn)可知溶液中不含SO42，根據(jù)電荷守恒2c（CO32）+2c（SiO32）=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/L0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L，不能確定NO3是否存在，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實(shí)驗(yàn)可知，該溶液中一