2022-2023學(xué)年安徽省淮南市行知中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省淮南市行知中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法錯(cuò)誤的是 A在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性C原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵D離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電參考答案：C2. 利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率 B裝置制取并吸收HCl C裝置量取8.5mL的稀硫酸 D裝置模擬鐵的腐蝕 參考答案：D略3. 將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)： 3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3

2、)x + NO + 14H2O下列判斷合理的是 ( )AFe(NO3)x中的x為2B反應(yīng)中每還原0.2 mol氧化劑，就有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移C稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略4. 用鉑電極分別電解下列物質(zhì)的溶液，陰極和陽極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是（）AH2SO4 BCuSO4 CHCI DKCl 參考答案：答案：A5. 下列敘述正確的是 （ ） A100 molNaCl中含有6021023個(gè)NaCl分子 B 100molNaCl中,所有Na的電子總數(shù)為86021023 C 電解585g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生112L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)

3、狀況）、230g金屬鈉 D 欲配置100L 100molL-1的NaCl溶液，可將585g NaCl溶于100L水參考答案：C略6. a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，b與c形成化合物的電子式為：，下列比較中正確的是（ ）（A）原子半徑acb （B）原子的氧化性acd（C）最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)adb （D）最高價(jià)含氧酸的酸性cda參考答案：D略7. 下列物質(zhì)必須保存在棕色試劑瓶中的是 （ ） 氯水 氨水 濃硝酸 氫氧化鈉 AgNO3溶液 A全部 B C D參考答案：B略8. A反應(yīng)過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等B白色沉淀為+2

4、價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，Cu+只被氧化DCu2+和Ag+相似，能與NH3結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子參考答案：B略9. 如下圖中， (1)圖表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是 mL。(2)圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填代號(hào)) 。A.是a mL B.是(50a)mLC.一定大于a mL D.一定大于(50a)mL參考答案：(1)3.2 (2)D略10. 某無色透明的溶液,在pH = 0和pH = 14的條件下都能大量

5、共存的是（ ） A B C D參考答案：C略11. 短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78，沸點(diǎn)為59；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）AE是一種非金屬元素 B在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵CE的一種氧化物為EO DE位于元素周期表的IVA族參考答案：答案：D解析：n(AgCl)0.4mol，由Cl守恒得n2，所以E為2價(jià)，屬于A族元素，即E為金屬元素，ECln的熔點(diǎn)為-78，沸點(diǎn)為59，屬于分子晶體，所以在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵。 12. M、N、X、Y四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已

6、省略），下列選項(xiàng)不的是A. B.C. D.參考答案：D略13. 在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液，然后灼燒，可以得到該固體的是（ ） AAlCl3 BNaHCO3 C(NH4)2CO3 DMgSO4 參考答案：D略14. 以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說法中正確的是（ ）加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈制取物質(zhì)時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水后洗滌干凈做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2后加熱CuO；反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2 較多濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，后用水沖洗，再涂上3

7、%5%的NaHCO3溶液；若是其它酸，先用大量水沖洗后涂上NaHCO3溶液堿液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CH4、C2H4、C2H2等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃A. B. C. D.全部參考答案：D略15. 短周期非金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是 A原子半徑：甲丁C最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：丙丁D最外層電子數(shù)：丙丁戊參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)

8、驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)上述離子中，溶液X中除H外還肯定含有的離子是_，不能確定是否含有的離子是_，若要確定該離子(若不止一種，可任選一種)是否存在，化學(xué)方法是_ 。(2)沉淀G的化學(xué)式為_。(3)寫出有關(guān)離子方程式：中生成A_。_。（4）寫出在碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液的離子方程式： _參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2010江蘇卷）17.（8分）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。方法中氨水吸收燃煤煙氣中的化學(xué)反應(yīng)為：能提高燃煤煙氣中去除率的措施有 （填字母）。A增大氨水濃度 B.升高反應(yīng)溫度C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸

9、 D. 通入空氣使轉(zhuǎn)化為采用方法脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的，原因是 （用離子方程式表示）。方法重要發(fā)生了下列反應(yīng)： 與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為 。方法中用惰性電極電解溶液的裝置如右圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為 。（填化學(xué)式）參考答案：（1）AC (2)S（g）+O2（g）= S O2（g） H=-574.0kJmol-1(3) O2 SO2本題考察的知識(shí)比較散，涉及到環(huán)境保護(hù)，一道題考察了幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)。覆蓋面比較多。但蓋斯定律、熱化學(xué)方程式、離子方程式、點(diǎn)擊方程式都是重點(diǎn)內(nèi)容（1）提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以增大氨水的濃度、與氨水充分接觸；不需要通入CO2的原因是因?yàn)镠CO3+SO2=

10、CO2+HSO3而產(chǎn)生CO2 (2)主要考察蓋斯定律的靈活運(yùn)用。適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱的計(jì)算。不要忽視熱化學(xué)方程式的書寫的注意事項(xiàng)。（3）陰極的電極產(chǎn)生的氣體為O2和SO2.18. 已知a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的10個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：粒子代碼aeI原子核數(shù)單核兩核四核粒子的電荷數(shù)一個(gè)單位正電荷一個(gè)單位負(fù)電荷0物質(zhì)A由a、e 構(gòu)成， B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng) 都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，、反應(yīng)中個(gè)別產(chǎn)物在圖中略去。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_，J_。 （2）寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：H + E（溶液）M_，F(xiàn)

11、+ G A + B + C_； （3）E（溶液）能與I以12的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達(dá)到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出N的結(jié)構(gòu)式_； （4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以12的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO（NH2）2 和物質(zhì)H，寫出L的電子式_；（5）常溫下，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)的過程如圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）B氣體時(shí)，燒杯中溶液的pH=_。（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變）參考答案：（1）Cl2 NO （2）H + ClO- = HClO； 2 Cl- + 2H2O Cl2 + H2 + 2OH- （3） （4） （5）13略19. （10分）以煤為原料可合成重要化工中間體G，其中B與乙酸互為同分異構(gòu)體，也能與鈉反應(yīng)放出氫氣（注：下列圖示流程中某些反應(yīng)條件不一定給出）。已知： CH3CHO + CH3CHO CH3CHCHCHO 試