銅及其化合物金屬的冶煉 完整版課件

1、11-4 金屬的冶煉高三化學(xué)高考復(fù)習(xí)一、金屬的存在 自然界存在范圍： 礦物、動(dòng)物、植物中 存在形式： 大多數(shù)以化合態(tài)存在，少數(shù)不活潑金屬以游離態(tài)存在（Au、Pt） 二、金屬的冶煉 1從礦石中提煉金屬的一般步驟： .礦石的富集除去雜質(zhì)提高有用成分含量 .冶煉 氧化還原原理，將金屬離子單質(zhì)（Mxx M） .精煉提高金屬純度預(yù)處理的目的是什么？思考：工業(yè)冶煉金屬的原理是什么？2冶煉金屬常用方法 總體原則根據(jù)金屬活潑性： 熱分解法： 適用范圍： 冶煉活潑性弱的金屬單質(zhì)，H以后的金屬（Hg、Ag）。 2HgO2HgO2；4AgO4Ag2 O2 熱還原法： 適用范圍： 金屬活動(dòng)性介于Zn與Cu之間的大多數(shù)

2、金屬。常見還原劑：H2、CO、C、Al Fe2O33COCuO + C -WO33H2Cr2O32Al2Fe3CO2W3H2O2CrAl2O3Cu+CO2電解法： 適用范圍： 冶煉特別活潑的金屬（Na、Ca、Mg、Al），電解其熔融態(tài)鹽或氧化物。 缺點(diǎn)： 消耗大量能源，成本高 通電2NaCl = 2Na + Cl22Al2O3 = 4Al +3O2MgCl2 = Mg + Cl2通電通電熔融 很不活潑的金屬，也可用物理方法。 （如Au）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬單質(zhì)的還原性減弱，金屬離子的氧化性增強(qiáng)電解法熱還原法熱分解法物理法金

3、屬活動(dòng)性順序與金屬的冶煉方法小結(jié)也可均用熱還原法三、金屬的回收和資源保護(hù) 重要：地球上的金屬礦產(chǎn)資源有限，且不能再生。 對廢舊金屬的回收意義 ：防止廢舊金屬導(dǎo)致的環(huán)境污染； 合理的保護(hù)了有限的自然資源。 節(jié)約能源。 練習(xí)： 1冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法； 水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法；活 潑金屬置換法；電解法。四種方法在工業(yè) 上均有應(yīng)用。古代有（）火燒孔雀石煉銅； （）濕法煉銅；現(xiàn)代有（）鋁熱法煉鉻； （）從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的 分析不正確的是（ ） A（）用 B（）用C（）用 D（）用 B 2在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變 化，請?zhí)顚懸韵驴瞻?(1)孔雀石的主要

4、成分是CuCO3Cu(OH)2(堿式碳 酸銅),受熱易分解.上圖中的F是_。(2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子 方程式:_.(3)圖中所得G和D都為固體,混和后在高溫下可 發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(4)每生成1摩D,同時(shí)生成 molE.3、優(yōu)化探究 P181 即時(shí)突破考點(diǎn)二 金屬與水和酸反應(yīng)的規(guī)律1、金屬與水反應(yīng)的規(guī)律2、金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律閱讀： 優(yōu)化探究 P182 1、（2005全國） 等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB2VC，且VAVB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4A練習(xí)：2、優(yōu)化探究 P182 即時(shí)突破考點(diǎn)三 中學(xué)化學(xué)中的置換反應(yīng)閱讀： 優(yōu)化探究 P182 思考：金屬置換金屬、非金屬置換非金屬、金屬置換非金屬、非金屬置換金屬各有什么條件？金屬置換金屬、非金屬置換非金屬一般遵循活潑置換不活潑(高溫時(shí)有例外）； 非金屬置換金屬一般在高溫條件下進(jìn)行； 金屬置換非金屬一般指活潑金屬從溶液中置換出H2。 1、（2006全國）置換反應(yīng)的通式可以表示為： 單質(zhì)（1）化合物（1）化合物（2）單質(zhì)（2