酸和堿的性質(zhì)復(fù)習(xí) 完整版課件

1、2013年中考總復(fù)習(xí)酸和堿的性質(zhì)淳口中學(xué)化學(xué)組中考要求：1、了解鹽酸、硫酸的主要物理性 質(zhì)，掌握鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性 質(zhì)，了解酸的通性，知道濃硫酸、 硝酸；2、了解氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要 物理性質(zhì)，掌握NaOH和Ca(OH)2 的化學(xué)性質(zhì)，了解堿的通性；3、了解HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2 的主要用途。1、寫(xiě)出下列酸或堿的化學(xué)式:鹽酸 硫酸 碳酸 ，硝酸 燒堿 熟石灰 。2、打開(kāi)濃鹽酸瓶蓋可看到 ,這是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來(lái)的 氣體與空氣中的 結(jié)合成鹽酸小液滴的緣故。人的胃液中含 酸可幫助消化。基礎(chǔ)回顧HClH2SO4H2CO3HNO3NaOHCa(OH)2白霧出現(xiàn)HClH2

2、O鹽完成下列填空題3、濃硫酸 (有、沒(méi)有)揮發(fā)性;有 性,常用作干燥劑;能溶于水放出大量的 ，在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 沿著器壁慢慢地注入 里，并用 不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。 4、氫氧化鈉俗名為 、 、 。是一種 色的固體，易溶入水，溶解時(shí) ；易吸收空氣中的 而潮解，且與空氣中的 反應(yīng)而變質(zhì)生成 ，因此氫氧化鈉要 保存?；A(chǔ)回顧沒(méi)有吸水熱濃硫酸水玻璃棒苛性鈉燒堿火堿白放熱水蒸氣二氧化碳碳酸鈉密封基礎(chǔ)回顧5、氫氧化鈣俗稱 、 ，它是由生石灰與水反應(yīng)得到的，化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)時(shí)放出大量的熱。6、 與 作用生成 和 的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的應(yīng)用：改變土壤的酸堿性，如酸性土壤中一般加入

3、 來(lái)中和過(guò)多的酸；用 處理硫酸工廠的廢水；用于醫(yī)藥，用胃舒平（主要含 ）治療胃酸過(guò)多癥。熟石灰消石灰CaO + H2O = Ca(OH)2酸堿鹽水Ca(OH)2Ca(OH)2Al(OH)3基礎(chǔ)回顧7、溶液的酸堿度常用 表示；石灰水溶液的pH ，在其中加入酚酞溶液變 色，向其中滴加石蕊溶液變 色 pH7紅藍(lán)相信自己，我是最棒的！ 酸和堿的化學(xué)性質(zhì) 完成下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)Zn +H2SO4= ZnSO4 + H2Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O重點(diǎn)鞏固Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O CaCO3 +2HCl

4、 =CaCl2+H2O+CO2CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2 + NaSO酸和堿的化學(xué)性質(zhì)重點(diǎn)鞏固酸(H+)堿(OH-)某些鹽金屬氧化物指示劑活潑金屬堿的通性又有哪些呢？自我歸納：討論與探究在一次化學(xué)探究活動(dòng)中，同學(xué)們從不同角度對(duì)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)進(jìn)行了探究，請(qǐng)你參與并填寫(xiě)以下空白（一）、如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)；第一組同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案一：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論先用pH試紙測(cè)定稀鹽酸的pH，再逐漸滴加氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，同時(shí)測(cè)定混合液的pHpH逐漸變大，最后pH7稀鹽酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生

5、了反應(yīng)討論與探究（1）寫(xiě)出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）當(dāng)PH7時(shí)說(shuō)明 ；當(dāng)PH7時(shí)說(shuō)明 。 NaOH + HCl = NaCl + H2O 鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)氫氧化鈉過(guò)量（二）、探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)：第二組同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案二：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液若 氫氧化鈉溶液過(guò)量若沒(méi)有明顯現(xiàn)象稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀討論與探究討論與探究（二）、此時(shí)有同學(xué)提出方案二不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，其原因是 ，為此，我們?cè)龠M(jìn)行下一步的實(shí)驗(yàn)探究。若鹽酸過(guò)量，加入硫酸銅溶液也無(wú)明顯現(xiàn)象（三）探究稀鹽酸是否過(guò)量：請(qǐng)你選擇以下藥品自行完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)： 石蕊試液、酚酞試液、鋅粒、銅片、氧化銅、碳酸鈣、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、石灰水、氫氧化鈣固體討論與探究積極討論，拓展思維將20克黃銅放入100克稀硫酸中，充分反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量為119.6克。求：1）生成氣體的質(zhì)量。2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8、 生成氫氣的質(zhì)量20+100-119.6=0.4g（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為X， Z