江蘇省鹽城市2020屆高三第二次模擬考試(5月)化學(xué)試卷

1、化學(xué)本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24Fe56第I卷(選擇題共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。能源是人類社會(huì)不斷發(fā)展的核心驅(qū)動(dòng)力。下列說法正確的是()D、T核聚變發(fā)電過程中不產(chǎn)生新元素光催化CO2和H2O合成甲醇為放熱反應(yīng)可燃冰是天然氣水合物，屬于清潔能源流水、地?zé)崮馨l(fā)電的能量轉(zhuǎn)化形式相同防護(hù)口罩由三氟氯乙烯、聚丙烯或聚乙烯等制成的熔噴布及定位鋁條等組成。下列相關(guān)化學(xué)用語錯(cuò)誤的是()質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氟原子：18FB.Al3+的結(jié)構(gòu)示意

2、圖：9HHC.乙烯的電子式：丨：IID.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：11下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()NaClO能使蛋白質(zhì)變性，可用作環(huán)境消殺劑SO2具有刺激性氣味，可用作紙漿的漂白劑FeCl3易溶于水，可用作H2O2分解的催化劑Al(OH)3具有兩性，可用作塑料制品的阻燃劑實(shí)驗(yàn)室可用SiC與Cl反應(yīng)(SiC+2Cl=SiCl+C)制取少量SiCl(沸點(diǎn)57.6C,244易水解)。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)甲T甲T用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙凈化氯氣，氣體從接口進(jìn)入C.用裝置丙制取四氯化硅D.用裝置丁收集四氯化硅粗產(chǎn)品室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()無

3、色透明溶液：K+、H+、MnO-、SO2-430.1molL-1CuSO溶液：Mg2+、Ab+、NO-、Cl-43K/c(H+)=1X10-13molL-1溶液：K+、Fe2+、SCN-、NO-w3能與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生H的溶液：Na+、NH+、CO2-、SO2-2434下列操作及預(yù)測的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象一定錯(cuò)誤的是()向盛有25mL沸水的燒杯中滴入56滴飽和FeC溶液，煮沸片刻，液體呈紅褐色將切去表皮的鈉塊放在石棉網(wǎng)上加熱，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體向盛有2mLNaOH濃溶液的試管中滴入2滴A1C稀溶液，立刻產(chǎn)生白色膠狀沉淀向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌，蔗糖變黑、體積膨脹，變?yōu)槭杷啥嗫椎暮谏?/p>

4、體，并放出刺激性氣味的氣體下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()Fe(OH)溶于HI溶液：2Fe(OH)+6H+2I-=2F+I+6HOTOC o 1-5 h z322向NaAlO溶液中通入過量CO:2A1O-+CO+3HO=2Al(OH)；+CO2-2222233向Ag(NH3)2OH溶液中加入足量鹽酸生成白色沉淀：Ag+Cl-=AgCl；向KMnO溶液中加入醋酸，生成KMnO和MnO:3MnO2-+4H+=MnO；+2MnO-+2HO24424242&短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大,Y在周期表中所處的族序數(shù)等于周期數(shù)，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，Y、

5、Z的最外層電子數(shù)之和與W的相等。下列說法錯(cuò)誤的是()原子半徑：r(Y)r(Z)r(X)X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱Y、W形成的化合物是目前工業(yè)上電解制備Y單質(zhì)的原料在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()Br2(g)HO(l)HBr(aq)AlAlBr3(s)2Fe2O3(SrFe(s)1ZTFe3O4(s)QHOlEtE11&：i放電打氈(PTO)(HQ)Hitr股艸電解圧陽液C.(才曲上。CuCl(aq)QHOlEtE11&：i放電打氈(PTO)(HQ)Hitr股艸電解圧陽液C.22NaCO(aq)CO(g)SiO(s)2NaS

6、iO(aq)HSiO(s)2323最近復(fù)旦大學(xué)的研究人員設(shè)計(jì)出一種以有機(jī)負(fù)極(PTO/HQ)和無機(jī)正極(MnO2石墨氈)的水合氫離子電池，其裝置示意圖如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能放電時(shí)，HO+向MnO石墨氈極遷移32放電時(shí)，正極上發(fā)生：MnO+2e-+4HO+=Mn+6HO232充電時(shí)，陰極上發(fā)生：PTO+4e-+2HO=HQ+4OH-2不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得

7、0分。NHCl是實(shí)驗(yàn)室常用試劑，下列相關(guān)說法正確的是()4反應(yīng)2NHCl(s)+Ba(OH)(s)=BaCl(s)+2NH(g)+2HO(s)的AH0,AS02232c(NHHO)c(OH)0.1molL-iNHCl溶液從15C升溫到25C時(shí)，3一的值不4c(NH+)4變反應(yīng)NHCl+NaNO=NaCl+Nf+2HO,每生成1molN轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6X6.02X102342222常溫下，KMg(OH)=1.8X10-11，K(NHHO)=1.8X10-5,NHCl飽和溶液中加sp2b32412.化合物X的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是()12.化合物X的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下

8、列有關(guān)化合物X的說法正確的是()分子中3個(gè)苯環(huán)處于同一平面分子中只有1個(gè)手性碳原子lmolX最多能與1molBr反應(yīng)21molX與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗4molNaOH室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向KI溶液中滴加幾滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后變藍(lán)色NO-的氧化性比I的強(qiáng)22B向麥芽糖樣品溶液X中加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡X中麥芽糖已發(fā)生水解C用pH計(jì)測得濃度均為0.01molL-i的苯酚鈉溶液、Na2CO3溶液的pH依次為10.9、11.1苯酚的酸性比碳酸的強(qiáng)D常溫時(shí)，向0.1molL-iNa2CrO4溶液中滴入Ag

9、NO3溶液至不再有紅棕色沉淀(AgCrO)，再滴加0.124molL-iNaCl溶液，沉淀逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨獽(AgCl)K(AgCrO)spsp24KHCOHCO2HO(四草酸鉀，記作PT)是一種分析試劑。室溫時(shí)，HCO的pK、TOC o 1-5 h z242242224a1pK分別為1.23、4.19(pK=-lgK)o下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是a2aa()0.1molL-iPT溶液中：c(K+)c(HCO-)c(HCO)242240.1molL-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(Na+)-c(K+)c(HCO-)c(CO2-)24240.1molL-1PT與0.3

10、molLNaOH溶液等體積混合：c(Na+)-c(K+)=c(CO2-)24+c(HCO-)+c(HCO)242242.04u06.0S.OLOO12.014,0lhO1S.0U-1fiil/mino.(.(e.(.Q0.Qr2.04u06.0S.OLOO12.014,0lhO1S.0U-1fiil/mino.(.(e.(.Q0.Qr工6.S.4.3.2.I0.PIE芒出嗚黑岳里黑沱fl在容積為2.0L的恒容密閉容器中充入3.0molCl和4.0molPCl,473K時(shí)發(fā)25生反應(yīng)：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)；AH=92.5kJmol-i。各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖

11、所示，下列說法正確的是()0.05.0min,PCl分解的平均速率為0.6molL-imin-i5起始時(shí)，若用3.0mol37C|和4.0molP35C|,達(dá)平衡時(shí)，PC|中不含37Cl圖中14.0min時(shí)，改變的外界條件可能是縮小容器的體積若在14.0min時(shí)，向容器中各充入1.0mol的Cl?、PC及PC，維持其他條件不變，重新達(dá)到平衡前，v(正)v(逆)第II卷(非選擇題共80分)(12分)用磷鐵渣(含F(xiàn)e、FeP、FeP及少量雜質(zhì))制備FePO2HO(磷酸鐵)的工藝242流程如下：“浸取”時(shí)，在密閉反應(yīng)器中加入硝酸、硫酸及活性炭，硝酸首先分解生成no2和o2,0將鐵和磷分別氧化為Fe0

12、、P0。TOC o 1-5 h z22325Fe2P與02反應(yīng)的化學(xué)方程式為。加入硫酸的目的是；加入活性炭能降低有害氣體的產(chǎn)生，這是因?yàn)?。c(HNO)與磷鐵渣溶解率關(guān)系如圖1所示，當(dāng)c(HNO)在1.52.0molL-1時(shí)，磷鐵渣溶解率隨硝酸的濃度增大而減小的原因是oooooO6543oooooO65432I帽油的卩|旳2“制備”時(shí)，溶液的pH對(duì)磷酸鐵產(chǎn)品中鐵和磷的含量及n(Fe)/n(P)比值的影響如圖2所示考慮到微量金屬雜質(zhì)，在pH=1時(shí)，n(Fe)/n(P)為0.973最接近理論值。在pH范圍為11.5時(shí)，隨pH增大,(Fe)/n(P)明顯增大，其原因是；寫出生成FePO2HO42的離子

13、方程式：。(15分)化合物H是制備某褪黑素受體激動(dòng)劑的中間體，其合成路線如下:(2)BC的反應(yīng)類型為.F的分子式為CHOBr，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：。11822B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。(12分)鎂鐵水滑石(鎂、鐵的堿式碳酸鹽)是具有層狀結(jié)構(gòu)的無機(jī)功能材料，可由Mg(NO3)26H2、Fe(NO3)39H2。及co(NH2)2等按一定比例在溫度高于90C時(shí)反應(yīng)制得。662K4O.9.9.S.K.66工其他條件不變

14、時(shí),nCO(NH)/n(Fe3+)對(duì)鎂鐵水滑石產(chǎn)率和溶液pH的變化關(guān)系如右圖所示。nC0(NH2)2/n(Fe3+)CS（NH2）2（硫脲）是一種白色晶體，13C時(shí)溶解度為9.2g（100gH0）T，可用于制造藥物、染料等。由HCN（氰氨）與Na2S溶液等作原料，在約50C、pH為1011時(shí)制取，實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及加熱裝置已略）如下：（1）裝置B、D中盛放的試劑分別是、。（2）裝置C合適的加熱方式是。（3）燒瓶中Na2S與等物質(zhì)的量的H2NCN反應(yīng)的化學(xué)方程式為；以合適的流速通入HS的目的是。2（4）實(shí)驗(yàn)過程中需分次加入H2NCN并繼續(xù)通入H2S，經(jīng)多次重復(fù)直至液體中出現(xiàn)絮狀物。設(shè)計(jì)后續(xù)操作以從

15、裝置C的反應(yīng)液中分離得到硫脲晶體的實(shí)驗(yàn)方案：（實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：NaOH溶液）?；瘜W(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1.C2.D3.A4.B5.B6.C7.A8.D9.B10.D11.D12.BD13.A14.AC15.CD（12分）90C（1）4FeP11O=4FeO2PO（2分）222325溶解FeO等并保持體系的酸度（2分）23（活性炭具有吸附性）吸附NO2等（2分）硝酸的分解速率大于硝酸分解產(chǎn)物中氧氣與磷鐵渣反應(yīng)的反應(yīng)速率（硝酸分解過快導(dǎo)致?lián)p失）（2分）（2）pH增大，促進(jìn)了Fe3+水解，生成的Fe（OH）3混入產(chǎn)品中（2分）Fe3+HPO+nNHH0+（2n）HO=FePO2HO；+nNH+（

16、3n）H+（n=l,2,3,均34322424給分）（2分）（15分）（1）醚鍵（1分）醛基（1分）OH(3分)OH5)()COOHSOCIz5iWtCOUGHH5(2POH(3分)OH5)()COOHSOCIz5iWtCOUGHH5(2PCOOCeHsNiH：C()OCH3Ci晉(G“打快/?01命H*NullLOOCH,It4-(CH3)SCCCCOQOCOOHDSJCIz(12分)(1)CO2(2分)（達(dá)到氣液平衡，）溶液中OH-濃度處于（過）飽和狀態(tài)（2分）3.300g=1（2分）112mLX10-3LmL3.300g=1（2分）22.4Lmol-i2W1660gmol22.4Lmol

17、-ip=p=660學(xué)貯匕10.9%-分）18gmol-i由2Fe3+2I-=I+2Fe2+,2NaSO+I=2NaI+NaSOFe3+NaSO22232246223n（Fe3+）=n（NaSO）=0.1000molL-1X20.00mLX10-3LmL-1=2.000X10-3mol223n（FeO）=1.000X10-3mol（1分）23TOC o 1-5 h z/、0.4000g-1.000X10-3molX160gmol-1/八、40gmol-in（MgO）=6.000X10-3mol（140gmol-iy=6.000X10-3mol/2.000X10-3mol=3x由化合價(jià)代數(shù)和為0,

18、得xX3+yX2+zX（1）+1X（2）=056gmol-1Xx+24gmol-1Xy+17gmol-1Xz+60gmol-1X1+18gmol-1X4=660gmol-1由、，解得x=2,y=6,z=16鎂鐵水滑石的化學(xué)式為Fe2Mg6（0H）JCO34H02分）（15分）（1）AD（2分）（2）8LiCoO+SO2-+22H+=8Li+8Co2+2S02-+11H0（2分）22342（3）5.0VpHV7.8（2分）（4）打開旋塞,使下層水相放出,然后關(guān)閉旋塞,將上層有機(jī)相從上口倒出（2分）HSO（2分）24（5）在攪拌下加入Li2CO3和尿素至完全溶解，逐滴加入飽和溴水，直到溶液中不再產(chǎn)生氣泡,加入活性炭脫色,過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、水洗（5分）（14分）（1）（1分）C3（CO）c3（AlCl）（1）（1分）4a+b+3c124a+b+3c12（2分）正（1分）4AlCl-+3e-=7AlCl-+Al（2分）2741173K（2）3LiAlO+5Al真空=15Li（g）+4AlO（2分）（3）鋁表面的氧化膜仍未被溶解（2分）45C10Al+6NO-+12HO+6H+=10Al（OH）+3Nf（2分）3232AlFe形成原電池能加速電子轉(zhuǎn)